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1、2023届高三一轮复习化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟，满 分 100分可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Sn-119 Ba-137一、选择题:本题共15小题,每小题3 分，共 45分。每小题只有一个选项符合题目要
2、求。1.蔡翁碑上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以舀、抄以帘、刷以壁，纸之张成 政论中记载“有蔡太仆之弩，及龙亭九年之剑，至今擅名天下”。下列有关叙述错误的是A.造纸用的树皮、废麻、破布、旧鱼网等原料的成分均为植物纤维B.造纸术可用“混、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“蒸”为“蒸储”C.古代“弩机”多为青铜制品,青铜为铜合金D.“蔡伦纸”之前使用的竹简、绢帛等主要为天然的高分子材料2,下列物质属于胶体的是A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3悬浊液 C.淀粉溶液 D.乙醇溶液3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1.7g羟基(一OH)和1.7 g OFT中含有的质子数
3、均为0.9NAB.标况下,11.2L NO 与 11.2 L 02混合后的分子数目为0.75NAC 相同条件下,23gNa与 78gNa?O2分别与足量水反应生成的气体体积相同D,100 g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA4.下列与实验有关的图标中表示“使用温度较高的仪器时，应该选择合适的工具进行，避免手直接接触”的是A B C D5.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A.NaHCO3与胃酸反应产生CO*可用于食品膨化剂B.浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸C.SO2具有漂白性,可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色D.二氧化碳不支持燃烧，泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火6.
4、下列有关实验的图示及分析均正确的是A.钾在空气中燃烧，发出紫色B.碎瓷片作催化剂且有聚热功能火焰.生成K?OC.点燃镁条即可发生铝热反应D.模拟“海水蒸墙制淡水”的装置中缺少温度计7.已知铝土矿中含有AI2O3、Fe2O3 SiO2c 下列物质转化，在给定条件下能实现的是A.N a 7 Ng 卫色”R 酸R 过flNaOH 灼烧B.铝土矿 口 密 Ah(SO4)3(aq)-AKOHh-ALCh稀总酸 氨水C.纯银饰品-AgCl(s)iAg(NH3)2Cl(aq)FeCI(.q)过岫铁的 翰盐酸D.铜刻制印刷线路板-*CuC12(aq)、FeCl2(aq)F e、Cu-*Cu8.硫在不同温度下的
5、状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在：3%行=4s6=6 5 4 不-12s2.下列说法错误的是A.S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化B.720 K 时,32 g S8中含有的硫原子数为1 molC.可用酒精洗涤试管中残留的硫单质D.硫单质与少量的铁粉加热时，生成的产物为FeS9.下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是A.向 KAI(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH 2BaSO4J,+AIO2-+2H2OB.向 KMnO4 酸性溶液中滴人 H2O2溶液:2MnO+3H2O
6、2+6H+=2MI?+4O2T+6H2OC.将过量的 H2S 通入 FeCb 溶液中：2Fe3+3S2-=2FeS1+S；D.用白醋浸泡过的淀粉一K I试纸检验加碘盐中的KIO3:5I+IO3+6H+=3l2+3H2O10.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。下 图 1 为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是A.b,e均可与氢碘酸反应，但反应原理不同B.h具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水C.可通过图2 装置制备物质c,且较长时间不易被氧化D.a-f-g-d 的每步转化均可一步实现11.已知工业上制备氧缺位铁酸盐 ZnFe20 x(3x+
7、和N at某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验。下列叙述正确的是选项实验目的-实验操作:A配制 0.4 0 0 0 m o l 的 N a O H 溶液病T7荷石而百嬴中 再加入少址蒸慵水解后并立即转移至2 5 0 mL容垃瓶中定容B证明溶液中一定含有s o r向 溶 液 中 菽 赢，无明显现象，再加入及c i：溶液,有白一色沉淀生成 _C证明氧化性:C l,B n向K B r O,溶液中通人少加的氯气，再加入C O，好置后,下层为橙红色D除去C u粉中混有的C u O加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤 干煤-焰-色-反-应J观察到黄色火焰足量KNOj溶液-0.01 mol气 体(遇空气变为红棕
8、色)100 mLr-0.01 mol 气体溶液NaOHL 溶 液 警-红褐色沉淀过 至 磬3.2 g固体L灌液一1 通入足量CO?星 型 吗 鲤 J.66 g无现象盐酸固A.反应发生反应的离子方程式为3so32-+2NC+2H+=3SCU2-+2NOT+H2OB.SO42 NH4 Na+一定存在,CO32-、A13+一定不存在C.溶液中可能含有Fe3+，一定含有Fe?+,可取少量原溶液加入KSCN溶液检验D.溶液中至少有6 种离子大量存在，其中C1 定存在，且 c(CI)0.6 mol-L115.为了实现 碳中和 目标，某研究小组通过钉化合物可催化CO?转化为甲酸，其反应机理如下所示。法错误的
9、是下列说催化剂B.总反应方程式为H2+CO2广 HCOOHC.催化反应过程中，当 1 mol物质I 转化为物质II时，物质I 得到4 m ol电子D.整个过程中，有极性键的断裂与形成二、非选择题:本题共5 小题，共 55分。16.(10分)物质集合M 中含有常见物质NazCh、NaHCCh、AL SO2、Fe、NH3、Na、F2.这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，请按照要求回答问题。(2)C组 物 质 中 能 与 水 反 应 生 成 还 原 性 气 体 的 化 学 方 程 式 为。(3)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用:(4)请写出F 组中的酸
10、性氧化物与酸性KMnCU溶液反应的离子方程式:(5)在密闭容器中，将 E 组中的两种物质加热反应,若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2,混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 O17.(10分)84消毒液(有效成分为NaCIO)和双氧水是常态抗疫常用的家用消毒剂。(1)实验室用0 2 和 NaOH溶液制备84消毒液，其反应离子方程式为(2)某研究小组用浓盐酸与MnO2混合加热制备氯气，当发现氯气不再逸出时，固液混合物中仍有盐酸和MnO2 反应结束后仍有盐酸和MnO2的原因是。若将该反应过程用电极反应表示，还原反应为 o(3)在研兖物质性
11、质时，研究小组向盛有2mL84消毒液的试管中，逐滴加入10%的双氧水，发现有大量的气泡产生,对此作出以下猜测。猜 测 1:双氧水与消毒液发生反应产生气体。猜测2:_请设计实验证明产生的气体为氧气:_猜测2 可能为_为了验证猜想，设计用如下装置进行实验,注射器中装有20mL 10%的双氧水,锥形瓶中装有25 mL 84消毒液，分 5 次注人双氧水，产生气体的体积如下表所示。次数注入双氧水的体积/mL产生气体的总体积/mL第1次4125第2次4250第3次4325第4次4V第5次4333v=；通过实验得出猜想I 正确,其判断依据为二者发生反应的化学方程式为。1 8.（1 2 分）碘（微溶于水,7
12、7 开始升华，溶于K I 溶液后呈棕黄色）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。请回答下列问题：（1）碘元素从海洋到餐桌上的转化流程如下图所示：HQ 稀盐酸、MnO2 KCIOn HQ海带T 粉碎灼溶*卢 运I化总；%；打劫逊 匚KIO,“氧化”过程发生反应的离子方程式为 _ 实验时发现酸性条件下M nC）2 与 K I 溶波反应后得到的溶液，比饱和碘水的棕黄色颜色更深,为了证明溶液中生成了 棕黄色），甲同学用C C L 萃取后发现下层为深紫色（如下图），说 明 反 应 生 成 了，上层水溶液颜色变浅，但仍为棕黄色，进而推测出溶液中生成了以，乙同学认为这种推测不太充分，他的理由是，请补充实验证明
13、【3 一的存在：分层上层变浅下层为深紫色工业上以精碘和氯酸钾为原料生产K I 0 3 已知氧化产物为K I O 3-H I O 3 同时生成的两种还原产物得到的电子数 相 同，且 还 原 产 物 为 黄 绿 色 气 体 和 无 氧 酸 盐，则“转 化”过 程 反 应 的 化 学 方 程 式为。（2）工业上用空气吹出法分离出碘后,用滴定法测定1一的残留量。现某实验室取a mL含 的残液进行模拟实验，实 验 过 程 如 下 图 所 示。已 知 滴 定 中 沙 及 到 的 反 应 原 理 为 3 C I O+I I O3+3 C r ,C I O-+5 F+6 H+=3 H2O+3 l 2,2 S2
14、O 32-+I2=2 r+S4O 62-过M碘化抑标用液滴定终点：川去I mol/LNaSjOj标准溶液6 mLi.过用NaClO气化ii.除掉剩余CIO-f滴定中选择 作指示剂，判定滴定终点的现象为.残留 的浓度为。19.(12分)铜、银被广泛应用于石油化工、国防、冶金、电子等多个行业。从金川银矿(铜银硫化矿，主要含有 Nis、CuS、CgS,还含有少量杂质SiCh、FeS、MgO等)中提取铜盐、银盐的工艺流程如下图所示。铁钙复合渣已知：表 1 金川银矿全分析表 2 浸出技术指标元索C uN iSF e其他含盘/%2 1.9 32.4 82 7.3 53 1.01 7.2 4表 3 氢氧化物
15、沉淀pH元素C uN iF e渣率浸出率/%9 5.57 8.94.34 9.6“焙烧”的作用为，写出Cu2s在空气中焙烧的反应化学方程式:.沉淀物F e()H)jM g(O H)!N i(O H),开始沉淀时的pH2.79.47.1沉淀完全时的pfl3.71 2.49.2(2)为了提高浸出率，可采取的揩施为,滤渣中的非金属氧化物为(写化学式)。(3)Li,-984(HR)萃取时的反应机理为;2HR+CU2+F=R 2 CU+2H+AH0,铜离子在油水两相的分配比八 Cu2+hq分别表示微粒在平衡时油相、水相的浓度。已知初始时水相铜离子的浓度为0.032mol/L,当 络 合 萃 取 达 到
16、平 衡 时 紫 外 分 光 光 度 计 测 得 Cu2+aq=25.6 gg/mL.则D=（假 设 油 相 与 水 相 的 体 积 相 等，且 忽 略 萃 取 过 程 中 体 积 的 变 化）;反 萃取 可选用的萃取试剂为.（4）“沉镇时”调节pH 的范围为,“一系列操作”为;NiS04在强碱溶液中用 NaCIO氧化，可制得碱性银镉电池电极材料NiO（OH），该反应的离子方程式是。20.（1 1 分）工业上，四氯化锡（SnCLO常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，在常温下其为无色液体，熔点-33,沸 点 114.1,在潮湿空气中极易水解。实验室将熔融的金属锡（熔点231 C）在 300C左右与绝对干燥的氯气反应生成无水四氯化锡，反应原理为：装 置 B 和 装 置 C 中试剂相同，该试剂的作用为 进 入 D 中的气体还含有。（3）实验开始排完空气后应先点燃 装置酒精灯或喷灯（填装置序号）;装置E 中冷凝管的作用是，冷凝水应从 口出水。（4）装置F 中球形干燥管内试剂为碱石灰，其作用是。（5）SnC14在空气中极易水解，生成白色粉末状SnChxHzO,并释出HCI而呈现白色雾状，该反应的化学方程式为。收集少量白色粉末并称量质量,然后加热至恒重时质量减少15%,则 xu（计算结果保留小数点后一位）。