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1、强化专题一一高考选择真题(2009)题 型1：(化学素养、日常生活的基本常识)1 .化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是：A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B.白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D.用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应2 .下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放3 .化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧
2、化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料4 .下列推断合理的是A.明研 K A I (S O 4)2 1 2比0 在水中能形成A l (O H)3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H 2 s 0 a有强氧化性，常温下能与C u发生剧烈反应D.将S C h通入品红溶液，褪色后加热恢复原色；将S O 2通入澳水，溪水褪色后加热也能恢复原色5.材料与化学密切相关，表中对应系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石
3、、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅题型2：(电解质溶液、离子浓度、水解和电离、胶体的性质)1 .用0.1 的盐酸滴定O.l Omo k L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A.C(N H4+)c(Cl )c(OH )c(H+)B.c(N H4+)=c(CI ),c(OH )=c(H+)C.c(Cl)C(N H4+),C(OH )C(H+)D.c(Cl-)c(N H4+),c(H+)c(OH )2.向体积为0.0 5 mo LLCH 3 c o OH溶液中加入体积为V z的0.0 5 mo l LK O H溶液，下列关系第送的是A.V a V b时：c (CH 3
4、COOH)+c (CH3COO)c (K+)B.V a=V b时：c (CH 3 COOH)+c (H+)c (OH )C.V a C(K+)C(OH)C(H)D.V a 与 V b 任意比时：c(K+)+c (H+)=c(OH-)+c (CH 3 COO)3.有4中混合溶液,分别由等体积O.l mo l/L的2种溶液混合面成:C E C O O N a与H C1；CH 3 c o ON a与N a Cl CH3COON a与N a Cl CH 3 c o ON a与N a H CO3下歹U各项排序正确的是A.pH：(4)B.CH j COON a：C.溶液中：D.C(CH3COOH)：(4.
5、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5.25 时，浓度均为O.2mol/L的 NaHCCh和 Na2cCh溶液中，下列判断不氐确的是A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3%)均增大6.下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6HsONa 溶液中：c(Na+)c(C
6、6H5O)c(H+)c(OH)B.Na2cO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw均减小C.pH=5的 CH3coOH溶液和PH=5的 NH4cl溶液中，c(H+)不相等D.在 Na2s溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S4)下降7.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化镂溶液，下列说法不走砸的是A.c(NH+4)：B.水电离出的c(H+)：C.和等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+C(NH3 H2O)D.和等体积混合后的溶液：c(NH+4)c(C r)c(OH)c(H+)题型3:(物质结构、元素周期表、NA常数)1.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新
7、材料(结构示意图如下),极好的应用前景。下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合可由石墨剥离而成，具有2.W、X、Y,Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A.金属性：YZ B.氢化物的沸点：XWC.离子的还原性：XW D.原子及离子半径：ZYX3.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存 向 工 2通 在如在右图转化关
8、系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正 但 黑-确的是MEA.若 X 是 Na2co3,C 为含极性键的非极性分子，则 A 一定是氯气，且 D 和 E 不反应B.若 A 是单质，B 和 D 的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,则 E 一定能还原FezChC.若 D 为 CO,C 能和E 反应，则 A 一定为NazCh,其电子式是N a i。：。：/NaD.若 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐4.甲、乙、丙、丁 4 中物质分别含2 种或3 种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A.某拿酸溶液含甲电离
9、出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有2周期I V A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素5.设 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.2 4 g镁的原子量最外层电子数为NA B.I L O.l m o l 乙酸溶液中H 数为0.INAC.I m o l甲烷分子所含质子数为I O N.D.标准状况下，2 2.4 L乙醇的分子数为N.、6 .元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元
10、素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D,同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7 .X、Y、Z、M是元素周期表中前2 0号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M 2 Y。下列说法正确的是A.还原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B .简单离子的半径：M的离子2的离子Y的离子X的离子C.Y X 2、M 2 Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H Z O8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6 L一氧化
11、氮和5.6 L氧化混合后的分子总数为0.5NAB.I m o l乙烷分子含有8NA个共价键C.5 8.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在I L O.l m o l L“碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA题型4：(氧化还原反应、离子反应、离子共存、反应热)1 .下列各组离子，在溶液中能大量共存。加入N a O H溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.B a2+、N O 3-、N H 4+、C l-B.C a2 H C O3 N H4 A 1 O2C.K+、B a2+C h H S O3-D.M g2+、N H4 S O42 K+2 .将1 5 m l.2 m o i L
12、 N a 0 3溶液逐滴加入到4 0 m l.0.5 m o i!?M C L盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则M C I “中n值是A.4 B.3 C.2 D.13 .下列表示溶液中发生反应的化学方程式埼煲的是A.2AI+2 N a O H +2 H2O =2NaAlO2+3 H2 TB.2 K M n Q +H C O O K +K O H =2K2M n O4+CO-,T +H2OC.M n O2+4C 7(浓)=MnCl2+Cl2 T +2H2OD.K2Cr2O7+6FeSO4+1 H2SO4=Cr2(SO4)3+3F?2(S O4)3+K2SO4+1 H2O4.在
13、溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.N H4+H+、N O3 H C O3-B.K+、A 13+、S O42-N H 3.H 2OC.N a+、K+、S O32 C h D.N a+、C H 3c o 0、C O 3*、O H5.将 22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A.N 02 B.N 2O 2 C.N20 D.N20（6.能正确表示下列反应的例子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量 C Q :Ca2+2C10-+H2O+CO,=CaCO,J +2HCIOB.向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2+2CIO
14、-+H 2O+SO2=CaSO,J +2HCIOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+O H-+HCO；=CaCO,I +H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3 F*+4H+NO-=3Fe3+2H2O+NO T7.下列叙述中正确的是A.向含有CaCCh沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCCh饱和溶液，又有 CaCCh沉淀生成B.向 Na2 cCh溶液中逐滴加入等物质的量稀盐酸，生成CO2与原Na2 cC h的物质的量之比为1：2C.等质量的NaHCCh和 Na2 c o 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CCh体积相同D.向 Na2 cCh饱和溶液中通入C
15、02，有 NaHCCh结晶析出8.下列叙述正确的是A.将 C 5 通入BaCb溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入CU（NC3）2固体，铜粉仍不溶解C.向 A1CL溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSCh溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量CuSCU固体，速率不改变9.物质的量之比为2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N?0,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1 :4 B.1 :5 C.2:3 D.2:510.含有amolFeBr2的溶液中，通入x
16、mol CL。下列各项为通CI2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正颐的是A.x=0.4a,2Fe2+Ch=2Fe3+2Cl-B.x=0.6a,2Br+Cl2=Br2+2CrC.x=a,2Fe2+2Br+2Ch=Br2+2Fe3+4Cl D.x=1.5a,2Fe2+4Br-+3C12=2Br2+2Fe3+6011.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca2+.,H+、Cl、HSO3-B.使 pH 试纸呈红色的溶液：N a NH+八 、NOvKwC.FeCL 溶液：K+、Na+、SO4”、A10 D.-=0.1 mol/L 的溶液：N a K SiO32 NO3
17、12.向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V m L,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不IE硬的是1000b Vc 5 17A.c=-B.p=m-C.n=m+17Vc D.-m p 4+2H?O:A H=-57.3 k J/m o l1 1B.K O H(叫)+-H,S O4(a q)=-K9 S O4(a q)+H9 0(1);A H=-57.3k J/m o l2 2 25C.C 8 H l 8(I)+07(g)=8
18、C 0,(g)+9 H9 O;A H=-5518 k J/m o l2 D.2C8HI 8(g)+25O2(g)=16 C O2(g)+18 H 2 0(1);A H=-5518 k J/m o l1 4.下列热化学方程式理解正确的是(”的绝对值均正确)A.C2H5O H(1)+3O2(g)=2C O2(g)+3H2O(g);A H=-136 7.0k j/m o l (燃烧热)B.N a O H(a q)+H C l(a q)=N a C l(a q)+H 2。;H=+57.3k j/m o l (中和热)C.S(s)+O2(g)=S O2(g)=S O2(g;)A H=-26 9.k j/
19、m o l (反应热)D.2 NO2=O2+2N O;A H=+116.2k j/m o l (反应热)1 5.已知：2c o（g）+O 2（g）=2C O 2（g）H=-56 6 k J/m o lN a 2O 2（s）+C O 2（g）=N a 2C O?（s）+O-,（g）A H=-226 k J/m o l根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.C O的燃烧热为28 3 k JB.右图可表示由CO生成C 02的反应过程和能量关系C.2N a 2O 2（s）+2C O2（s）=2N a2C O 3（s）+O 2（g）A H-452 k J/m o lD.C O（g）与N a z O
20、 z反应放出509 k J热量时，电子转移数为6.02X 1023题型5：（电化学反应）1.C U 2 O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.C U 2O的电解池示意图如下，点解总反应：2C u+H 2O=C u 2O+H 2O T。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有O.l m o l电子转移时，有O.l m o l C s O生成。2.下列叙述布巧聊的是A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁夕阳腐蚀的正极反应：O2+2 H2O+4e =4 OHD.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2c
21、r-2e=C l 2 T3.控制适合的条件，将反应2Fe3+2 r=2 F e2+，2设计成如右图所示的原电池。下列判断不亚州的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCL固定，乙中石墨电极为负极4.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材 料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li 0,35 M Q 5 M&下列说法不无硬的是A.放电时，负极的电极反应式：
22、Li-e-Li+B.充电时，Li 085N iQ 既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池不能用水溶液作为电解质 D.放电过程中Li+向负极移动题型6：(化学反应速率和化学平衡)1.下图表示反应 X(g)，=4Y(g)+Z(g),AH0,在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A.第 6 m in后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v”和 v 逆将以同样倍数减少2.已知H式g)+I?(g)一2Hl(g);AH()-n-dArpmcl I.望冬七寸二X3GI).题型7：（有机物基本性质、同分异构）1.现有乙酸
23、和两种链状单烯煌混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A宁 BT 吟 ）哺（）2.有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与B。的 C C L 溶液发生加成反应，又可以在光照下与BQ发生取代反应B.I m ol 该化合物最多可以与3 m ol N a O H 反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性K m n O,溶液褪色D.既可以与F e C L 溶液发生显色反应，又可以与N a H C Q；溶液反应放出C O 2 气体3 .北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A.含有碳碳双键、羟基、镶基、竣基 B.
24、含有苯环、羟基、段基、竣基C.含有羟基、埃基、竣基、酯基 D.4 .下列关于常见有机物的说法不正建的是A.乙烯和苯都能与溪水反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质含有碳碳双键、苯环、羟基、皴基B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应I）.乙烯和甲烷可用酸性高锌酸钾溶液鉴别5.3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A.3种 B.4种 C.5 种 D6种6.下列化合物中既能使漠的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与浪发生取代反应的是A.甲苯B.乙醇C.丙烯1）.乙烯Oo7.1 mol HO-Ac一）7CH3与足量的NaOH溶液充分反应，消 耗 的 NaOH物质的量为A.5 mol B.4 mol
25、 C.3 mol D.2 mol8.下列关于有机物的说法错误的是A.CC14可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯用饱和Na2cCh溶液鉴别D.苯不能使KMnCU溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应9.一种从植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作“香水”，其结构为：，*有关该化合物的下列说法不事碘的是A.分子式为C13H20O B.该化合物可发生聚合反应C.Imol该化合物完全燃烧消耗19moiChD.与漠的CCL,溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNCh溶液检验1 0.下列对有机物结构或性质的描述，塔馋的是A
26、.一定条件下，C12可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C.乙烷和丙烯的物质的量功Im o l,完成燃烧生成3moi H2OD.光照下2,2-二甲基丙烷与B”反应其一漠取代物只有一种题 型8：（化学实验）1.为了检验某含有NaHCCh杂质的Na2co3样品的纯度，现将吗克样品加热，其质量变为叼g,则该样品的纯度（质量分数）是A 84卬 253吗 84（叱-叼）73吗 42卬 5%_84%31 嵋 31吗 3 1/0 31%2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是3.下列有关物质检验的实验结论正确的是AbCD存放浓的酸分离水和乙酸乙IB准确垃收
27、9.50 mL水实找室制取乙烯17IQOV)选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化馍溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so?-B向某溶液中加入2 滴 KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类4.下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SCUD.在含FeCb杂质的FeCb溶液中通足量C k后，充分加热，除去过量的Cb,即可得到较纯净的FeCl3溶液5.有关实验的叙述，正确的是A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 是指上测定其pHC.用 N aO H 溶液洗涤并灼烧伯丝后，再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小