《山东济宁市兖州区2022-2023学年化学高三上期中调研试题（含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东济宁市兖州区2022-2023学年化学高三上期中调研试题（含解析）.pdf（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2 .选择题必须使用2 B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3 .请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4 .保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括2 2 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定量的铁与一定量的浓H N O s 反应，得到硝酸铁溶液和N O?、M O,、N 0 的混合气体，
2、这些气体与3.3 6 L（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 m o l-L-1的 N a O H 溶液至F e 恰好沉淀，则消耗N a O H 溶液的体积是（）A.15 0 m LB.3 0 0 m LC.12 0 m LD.9 0 m L2、锌溪液流电池用溟化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是A.充电时阴极的电极反应式为B n+2 e-=2 B r-B.充电时n接电源的正极，Z n*通过阳离子交换膜由左侧流向右侧C.放电时阳离子交换膜的左侧溶液中离子浓度增大D.放电时每转移2 m o l 电子负极区溶液质量减少6 5 g
3、3、下列实验方案设计中，可行的是（）A.用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物B,用萃取的方法分离汽油和煤油C.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉D.将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气4、下列关于有机化学实验的说法正确的是（）A.除去苯中的甲苯，可使用酸性KMnO4和 N aO H,然后分液B.除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH溶液，然后分液C.检验澳乙烷中溟元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀D.实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入滨水，溪水褪色，证明有乙烯生成5、下列化合物中所有化学键都是共价键的是A.Na2O2 B.NaOH C.BaCh D.H
4、2SO46、短周期元素X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如右图，X 的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是YZWA.最简单气态氢化物的稳定性：XZC.含 Z 元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D.Y、Z、W 的含氧酸的酸性依次增强7、C、N、S 都是重要的非金属元素.下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物C.相同温度下，等物质的量浓度的Na2co3、NaNCh、Na2sO3溶液的pH大小顺序：NaNChVNa2sChVNa2cChD.CO2、NO2、SCh都能与H2O反应，其反应原理相同8、化学与生产生
5、活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质B.“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐C.我国预计2020年发射首颗火星探测器，太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D.用 KzFeCh代 替 CL处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用9、如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用 NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2s03溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b 离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产 品 C 为 H2s（h 溶液。下列说法正确的是（）NtOH溶液A.b 为只允许阳离子通过的
6、离子交换膜B.阴极区中B 最初充入稀NaOH溶液，产品E 为氧气C.反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分D.阳极的电极反应式为SO32+2e-+H2O=2H+SO?10、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5 pm 的可吸入悬浮颗粒物B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料11、在空气中久置会变色的强电解质是（）A.硫酸亚铁 B.氢硫酸 C.烧碱 D.氯水12、下列有关化学基本概念的判断依据正确的是A.弱电解质：溶液的导电能力弱 B.共价
7、化合物：含有共价键C.离子化合物：含有离子键 D.金属晶体：能够导电13、下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A.金属钠露置在空气中迅速变暗B.露置在空气中的过氧化钠固体变白C.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升D.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟14、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124gP_,中所含PP 键数目为4NAB.常温下ImolCL和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC.64 gsO2含有氧原子数为2NAD.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA15、室温下，对 于 ILO.lm oM/i的醋酸溶液，下列说法错误的
8、是A.若加水稀释，醋酸的电离程度和H+数目都增大B.与 pH=13的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH0O 10表示0.100()mol-L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol-LHX溶液的滴定曲线，则 HX20 30 40J (NaOH)/mLS/g可能为醋酸O Ti 7i 771C表示A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 TJC时 A、B 的饱和溶液分别升温至T2C 则溶质的质量分数：w(A)w(B)pHCHtCOOHO表示25 时，分别加水稀释体积均为100 mLpH=2的 CH3COOH溶液和HX溶液，则 25 时电离平衡常数：Ka(HX)”、V”或=”)
9、，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH30H体积分数(CH3OH)%=%。(4)在某压强下，反 应 III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T|温度下，将 6moic02和 12moi%充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则 05min内的平均反应速率v(CH30cH3)=;KA、KB、Kc三者之间的大小关系为CO2街赞化率/%2 3 4投科比 MiMCCCh)(5)恒压下将CO2和 H2按体积比h 3 混合，在不同催化剂作用下发生反应I 和反应H L 在相同的时间段内CH30H的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CHQH的选择性=反 温:鹦 翳 蠢XI。C
10、HOHAIff!CZT 僵5 HC Zgri）：催化刊CHQH”一一 c n催殳荆一“.皿仁1)詹化髡温度高于230C,CH30H产 率 随 温 度 升 高 而 下 降 的 原 因 是。在上述条件下合成甲醇的工业条件是 OA.210 B.230 C.催化剂 CZT D.催化剂 CZ(Zr-l)T(6)CO2可以被(NHRCCh溶液捕获，反应为(NH4)2CO3(aq)+H2O+CO2(g)=2NH4HCCh(aq)。为研究温度对(NH4)2CC3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在 t 时刻，测得
11、容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则 AH 0(填或T T.温度2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括2 2 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【分析】根据氧气的体积计算物质的量，根据氧气的物质的量计算其转移电子数，转移电子数等于铁离子结合的氢氧根的物质的量，据此解答。【题目详解】3.3 6 L Oz （标准状况）的物质的量为3.3 6/2 2.4=0.1 5 m o L 则转移电子物质的量为0.1 5 X4=0.6 m o L 根据
12、守恒分析，电子物质的量等于铁离子结合的氢氧根离子物质的量，即氢氧化钠的物质的量为0.6 mo l,溶液的体积为0.6/2=0.3 L,即 3 0 0 mL故选B。【答案点睛】掌握有关硝酸的计算中的守恒关系，反应中铁元素失去电子数=硝酸中氮元素得到电子数=氧气得到的电子数=铁离子结合的氢氧根离子数。2,C【答案解析】放电时，该装置是原电池，Z n 易失电子作负极，电极反应式为Zn-2 e-Zn,正极反应式为B m+2 e-=2 B r-,所以n 是负极，m 是正极；充电时，阳极、阴极与正极、负极电极反应式正好相反，阳离子交换膜只能阳离子通过，分子或阴离子不能通过，以此解答该题。【题目详解】A.充
13、电时阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为：Zn+2 e-Zn,故 A错误；B.n 接电源的负极，充电时，电解池原理，Zn 会移向阴极，即通过阳离子交换膜由左侧流向右侧，故 B错误；C.放电时作原电池，正极反应式为B n+2 e-=2 B r，所以阳离子交换膜的左侧溶液中离子浓度增大，故 C正确；D.原电池中Z n 易失电子作负极，电极反应式为Zn-2 e-Zn,每转移2 mo i电子，负极减轻1 3 0 g,故 D错误；故选C o3、C【答案解析】A、K N O 3 和 NaC I都是易溶的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，二者溶解度受温度影响不同，则选结晶法、过滤分离，A不可行；B、煤油和
14、汽油的溶解性相似，不能用萃取的方法分离煤油和汽油，B不可行；C、镁粉可以和盐酸反应，铜粉不和盐酸反应，故可用盐酸除去铜粉中的少量镁粉，C可行；D、氢气还原C u O,但生成的C u 与氧气反应，不能利用灼热的C u O 除杂，D不可行。答案选C。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，选 项 D 是解答的易错点。4、A【答案解析】A.甲苯能够被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，再与氢氧化钠反应生成易溶于水的盐，而苯不溶于水，可以用分液的方法分离，故A正确；B.乙醇与水混溶，不能分液分离，故B错误；C.检验溟乙烷中漠元素，需要先加入
15、硝酸酸化，故C错误；D.实验室制备的乙烯中往往含有二氧化硫等气体杂质，二氧化硫也能使滨水褪色，故D错误；故选A。5、D【答案解析】A、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；C、属于离子化合物，只含有离子键，故错误；D、属于共价化合物，只含有共价键，故正确。6、C【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如图，X 的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则 X是 N,所以Y是 Si,Z是 S,W 是 C1。则 A、非金属性N大于Si,则最简单气态氢化物的稳定性:XY,A错误；B、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，
16、则单核阴离子的还原性：W 7,故 B错误，符合题意；C.加入少量CJhCOONa固体后，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，氢离子浓度减少，溶液的pH增大，故 C正确，但不符合题意；D.滴加NaOH溶液过程中，依据物料守恒n(CH3coeT)与 n(CH3coOH)之和始终为0.1 m o l,故 D 正确，但不符合题意；故选：B.16、B【题目详解】A.Na2(h 在空气中久置与空气中的CO2反应生成Na2co3,A 不正确;B.接触室里面采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率，B 正确；C.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳
17、极的阴极保护法，C 不正确；D.稀有气体比较稳定，自然界以单质形式存在，在实验室中通过一定的条件，可以合成化合物，D 不正确；故选B。17、D【题目详解】A.从图中达平衡的时间看，T2先达平衡，说明T2T“温度低，C 的体积分数大，说明降温平衡正向移动，正反应为放热反应，则该反应的AHvO,A 错误。B.从图中可以看出，当滴加的NaOH体积为20mL时，溶液的pH=7,而此时，NaOH与 HX刚好完全反应，所以HX应为一元强酸，可能为盐酸或硝酸，但不可能为醋酸，B 错误；C.从溶解度曲线看，A、B 的溶解度随温度的升高而增大，所以将T/C 时 A、B 的饱和溶液分别升温至T2 C,不会有晶体析
18、出，溶质的质量分数保持不变，w(A)=w(B),C 错误；D.从曲线中可以看出，加水稀释相同倍数时，醋酸溶液的pH大，则其c(H+)小，说明相同浓度时，醋酸的电离程度大，从而说明25 时电离平衡常数：Ka(HX)SO42+Ba2+=BaSO4b CO32+2Ag+=Ag2CO3l A g+C F=A gC I；点睛：检验离子时，要注意排除干扰，如检验氯离子时，碳酸根就对其有干扰，所以要先向待检液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干扰离子的干扰后，再加入硝酸银溶液检验氯离子。CH324、C10H20 竣基、埃基 4 CH3 OO C-C.COOCH3 加成反应 取代反应2H3()3 r L-CH3C
19、HBrCOOH+2NaOH 二 CH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O()-CHIU A【分析】根据A 的分子式以及信息和A 与酸性高镒酸钾溶液反应的生成物结构简式可知A 的结构简式为|则B 的结构简式为CH3coeOOH。B 与氢气发生加成反应生成D,则 D 的结构简式为CH3CHOHCOOH,D 与 HBr发生羟基上的取代反应生成E,则 E 的结构简式为CMCHBrCOOH。D 分子中羟基和较基，2 分子D 反应生成G,则()II根 据 G 的分子式可知G 的结构简式为 看 一-20 O.lSmol-L-1-min-KA=KC KB 反应 I 的A H C O,温度升高，使CO2转
20、化为CH30H的平衡转化率下降 BD【题目详解】(D 根据盖斯定律，AH3=2AHMH2=-122.6kJ/mol；(2)反应 I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),A、该反应是气体体积减小的反应，在恒容条件下，随着反应的进行，体系的总压强减小，所以当体系的总压强不变时，说明反应I 达到平衡状态，A 正确；B、反应在恒容条件下进行，且体系的各组分都是气体，则体系的质量和体积始终不变，所以混合气体的密度保持不变，不能说明反应I 达到平衡状态，B 错误；C、任何时候都有水分子断裂2NA个 H-O键，氢分子生成3NA个 H-H键，当氢分子同时生成和断裂3NA个 H-H键时，说
21、明反应I 达到平衡状态，C 正确；D、反应中，CH30H和 H2O的浓度比始终保持不变，则该选项不能说明反应I 达到平衡状态，D 错误；故选AC；c(CHqH)2 _ 042M t-c(CH3OCH3).c(H2O)-1.8xl.8=0.049V迪;由于反应向正反应方向移动，设H 2 O继续转化xmoIL-i,则有CH30cH31+H2O 1二 2CH3OH2起1.81.80.4转XX2x平1.8+x1.8+x0.4+2x则有：-04+2 x 1-=0.25,解得 x=0.2,则 CH30H 的体积分数为：a 4 +2 x C)2 xl00%=20%；(1.8-x)(l.8-x)1.8+1.8
22、+0.4(4)反应 HI 为：2cO2(g)+6H2(g)k i CH30cHKg)+3H2O(g),根据题意，投料比 n(H2):n(CC2)=12moi:6mol=2,根据图像可知CCh的平衡转化率为6 0%,即AMCChA6moiX60%=3.6moL根据方程式可知：An(CH30cH3)=L8moLc,1.8mol贝!I v(CH30cH3)=-=2Lx5minO.lSmol-Lmin1；由于A和C的温度相同，且K只和温度有关，所以K,=K c;因为反应HI是放热反应，T i-T z,CO2的平衡转化率下降，说明该过程是升温过程，则 KAKB;所以有KA=KC KB;(5)反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO2的转化率下降；从选择性来看，催化剂CZ(Zr-l)T的效果更好，从产率来看，230时甲醇的产率更好，故选BD；(6)观察图像的后半段，随着温度的升高，CCh的浓度增大，是因为溶液中NH4HCO3分解的量越来越多，则该分解反应是吸热反应，所以(NHQzCCh捕 获 CCh的反应是放热反应，即 AH0。