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1、2023江苏版化学高考第二轮复习专题三离子反应1 .如图所示，先在小烧杯中加入0.01 mol/L B a（O H）/溶液5 0 mL,再滴入几滴酚酥溶液，接通电源，再用滴定管向小烧杯中匀速滴加0.2 mol/L H2s oi 溶液3 mL,可观察到的现象有:小灯泡变暗直至熄灭，溶液颜色变浅直至褪去,产生白色沉淀,小灯泡变亮,以下说法正确的是（）A.现象可说明溶液中H 与 0H发生反应B.溶液颜色变浅的原因是反应中酚配被消耗C.小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0D.若将压 S O,换为N a2S 0也会产生相似现象答 案 C A 项,现象中产生白色沉淀的实质是B
2、 a”与S O/不能共存,生成硫酸钢白色沉淀,错误;B 项,溶液颜色变浅的原因是随着反应的进行,溶液的碱性逐渐减弱,错误;C 项,氢氧化钢溶液与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水,实质是H 与 0H结合生成水分子,B 与 S O f 反应生成硫酸钢白色沉淀，随着反应的进行溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少直至几乎为0,故小灯泡变暗直至熄灭,正确;I）项,若将&S 0,换为N a2S 0l,硫酸钠与氢氧化钢反应生成硫酸钢白色沉淀和氢氧化钠,溶液显碱性,且溶液中自由移动的离子浓度比原实验中大的多,因此产生的实验现象与题述实验现象不同,错误。2.下列方程式能准确解释事实的是（）A.钠在空气中加热生成淡黄色固体
3、:4N a+02 2N a20B.硫酸锡容液使蓝色石蕊试纸变红:N H+HJ）N H；,HQ+H第1页 共1 2页C.氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液:Cu2+4N H：，=Cu(N H：!).,2tD.氢硫酸中通入适量Cb 得黄色沉淀:H 2 S+C L-S I +2HC1答 案 D A 项，钠在空气中加热生成的淡黄色固体是过氧化钠，错误;B 项,硫酸镀溶液使蓝色石蕊试纸变红是由于N H 发生水解反应使溶液显酸性，水解方程式应用“一，错误;C 项,氢氧化铜难溶于水，应写化学式,错误；D项,氢硫酸中通入适量得到黄色沉淀是因为氯气能把氢硫酸氧化为硫单质,正确。3.下列方程式不熊准确解释相应实
4、验现象的是()A.M nO?和浓盐酸共热产生黄绿色气体:M nO 2+4H+2Cl M n+CL t +2H20B.N a 加入滴有酚酥的水中,溶液变红:2N a+2H2-2N a*+2O H+H?tC.加热F e 和 S 的混合物生成黑色固体:2F e+3 S-F e 0D.加热蓝色的 CuCk 溶液,溶液变绿：Cu(HQ)(a q,蓝色)+4C1(a q)一 CuCL (a q,黄色)+4HQ(l)A H0答 案 C C 项,加热F e 和 S 的混合物生成黑色固体F e S,其化学方程式为1-e+S F e S,错误。D 项,加热蓝色的CuCL 溶液,溶液变绿,体系中发生了配位反应生成了
5、黄色的 CuClJ：且正反应为吸热反应,最终看到的绿色是蓝色和黄色的混合颜色，其离子方程式为 CU(H2O)4+(a q,蓝色)+4C1(a q)CuCl 2-(a q,黄色)+4上 0 A H0,正确。4.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是()A.向A 1CL 溶液中滴入过量氨水产生白色沉淀:A I F N HS H20 A l(O H)31 +3N H：B.红棕色的N O,容于水变为无色:3的2+乩 0 2HN O 3+N O高C.红热的F e 粉和水蒸气反应生成黑色固体:2F e+3H2O (g)F e203+3H2D.向A gCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀:A gCl(s)+
6、L(a q)l A gl(s)+Cl(a q)答 案 C红热的铁粉与水蒸气反应,生成黑色固体为F e。,其化学方程式为3F e+4H2。(g)F e30.+4H2,故选Co第2页 共12页5.将 Ch通入过量石灰乳L Ca (O H)2 中即可制得以Ca (CIO)?为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式 中 不 正 确 的 是()A.生成 Ca (CIO)z:2Ca (O H)2+2Cl2 Ca(C10)2+Ca Cl2+2H，0B.漂白粉溶液与盐酸混合产生S：CIO+C1+2H一一 CL t +11,0C.漂白粉溶液吸收CO：后产生白色沉淀:Ca+CO HL O-Ca CO;i I +2
7、H,D.漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：Ca (O H)2+2CH：)C00H Ca(CHO O)2+2H2OxCa (CIO)2+2CH00H Ca (CHBCOO)2+2HC10答 案 C漂白粉溶液吸收CO,发生反应生成碳酸钙和次氯酸,HC10是弱酸，在离子方程式中不能拆开,其反应的离子方程式应为C/+2C10+CO 2+H2O-Ca C03 I +2HC10,C 项错误。6.锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级13C0,的一种工艺流程如下倍B 分物质已略去)：Al(OH)、固体Ca(OH),溶液凡(：。3固体-L LiOH溶液一A1(OH)3 沉淀滤
8、 饱和Na2c0、溶液厂Li,CO,沉淀一 液 一 定 温 度 一.(2)LNa,S。符液密浓硫酸氏280七L滤渣下列说法不正碉的是()A.中加热后有S 0。生成B.中生成A l(0H)的离子方程式为2A 1+3CO r+34 0 2A 1(O H)3 I +3C02 tC.由推测溶解度:Ca C(V L i 2c O 3D.中不宜通入过多CO 2,否则会造成L i 2c 产率降低答 案 C A 项，反应中，浓硫酸作氧化剂,S 元素化合价降低，生成S O 2,正确;B 项，滤液中含有和 CO 歹发生相互促进的水解反应生成A l(0H)沉淀和C0,离子方程式为2A F+3CO/+3Ha 2A 1
9、(O H)31+3C0，正确;C 项,中碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液发生反应生成氢氧化锂溶液和碳酸钙沉第3页 共1 2页淀,发生了沉淀的转化，所以Ca CO,的溶解度小于L i O：“错误;D项,中氢氧化锂溶液和二氧化碳反应生成碳酸锂,若通入过多C02,会生成L i HCO；i,造成L i 0,产率降低,正确。7.下列描述正确的是（）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B .蔗糖、“84”消毒液和冰醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.电解质溶液的导电能力强弱可以用来判断电解质的强弱D.N a HS O i在水溶液中电离出的阴、阳离子个数比为1 ：2答 案D A项，纯碱属
10、于盐，错误;B项，“84”消毒液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误;C项,电解质溶液的导电能力强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小和所带电荷数,与电解质的强弱无关,如B a S O,为强电解质，但其水溶液的导电能力很弱,错误;D项,在水溶液中,N a HS O,发生电离:N a HS O,N a+H+S O t，电离出的阴、阳离子个数比为1：2,正确。易混辨析 电解质和非电解质的研究对象均为化合物。导电的物质不一定是电解质,如食盐水、金属铜;电解质也不一定导电,如N a Cl固体。8.次磷酸（HF 0J是一种强还原性酸,与足量氢氧化钠反应生成N a H2P（X。下列有关说法正确的是
11、（）A.N a&P O/属于酸式盐B.次磷酸中P的化合价为+3价C.次磷酸保存时应避免与强氧化剂接触D.N a H2P的电离方程式为 N a H2P 02 N a*+2H+P C-答 案C A项,HF 0：是一元酸故N a H2P 0,属于正盐,错误;B项,次磷酸中H为+1价，。为-2价，故P的化合价为+1价,错误;D项,N a HF O；是正盐,故电离方程式为N a H2P O2 N a +H2P O2（错误。易错警示 不能根据酸中所含氢原子个数来判断是否为几元酸,应根据电离出的H的数目来判断。9.下列有关化学用语表示正确的是（第4页 共1 2页催化剂.A.硬脂酸与乙醇发生酯化反应:C,7H
12、35 C00H+C2H5180H 37H35 c oi O C2H5+H2OB.用乙烯制备二氯乙烷:CHZ =CH2+C12 CH3c He LC.KHS 0；熔融状态下电离:KHS C h-K+H+S O tD.HCO g水解:HCO g+lL。CO g+H：Q 答 案 A A 项，酯化反应中酸脱去羟基,醇脱去羟基上的氢,生成酯和水,正确;B 项，乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷(CH2c le Hl),错误;C 项,熔融状态下HS O 4不能电离,正确的电离方程式为KHS O,K+HS 04,错误;D 项,HCO 3水解生成H G,和 0H,错误。10.宏观辨识与微观探析是化学核
13、心素养之一,下列有关离子方程式的书写正确的是()A.向 N a z S i。：溶液中通入过量 CO vS i O g+CO z+Hz O-=H2S i O31 +C0通电B.用惰性电极电解饱和N a Cl溶液:2C1+2H20 20H+F L t +C12 tC.将铜丝插入稀硝酸溶液中:CU+4H+2N O 3=CU2N()2 t +2H2D.向 F e (O H)3 中加入过量 HI 溶液:F e (O H)a+3H一=F e3t+3H20答 案 B A 项,过量的CO,能与CO g 反应生成IICO 3,错误;B 项,用惰性电极电解饱和食盐水,得到N a O lkH 和 Cl2,正确;C
14、项,铜与稀硝酸反应生成N 0,错误;D 项,F e”具有强氧化性,能将I氧化成L,错误。H.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组X 试剂离子方程式ACa2 N a HCO g、ClNaOH溶液HCOg+0H-CO3-+H20BF e、N a；I、S O 4-过量氨水P e3，+3N H3-IM)-F e(0H)31+3N HiCK N a、A、C O I-少量AIO2+H+H2O-Al(OH)：J第5页 共1 2页答 案 c A 项,离子能大量共存，加入N a O H溶液后生成Ca CO；)沉淀,不正确;B 项,F e：”
15、与 I不能大量共存,盐酸DK Na C10 S O：一足量S02SO2+3CIO+H2O-S 0/+C 1 +2HC10不正确;D 项,S O,足量,C10全部反应,不能生成HC1O,不正确。12.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()A.pH 7 的溶液中:N a；C10 N 0 IB.嘿=10 的溶液中:K、F e*、Cl;S O Ic.加铝粉能产生大量出的溶液中:N a、N H N 0 ClD.由水电离出的 c(H)=1.0X 10 mol L 的溶液中:K：N a N 03x Cl答 案 D CIO 可以氧化1而不能大量共存,A 不符合题意;常温下,嗯=101 K.=c (If)-
16、c(0H)=10,则c(H)=10-6 mol 1?,此时三价铁会水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在,B 不符合题意;加铝粉能产生大量压的溶液为酸性或碱性溶液,当为碱性溶液时,N H 可以与0H反应而不能大量共存,C 不符合题意；由水电离出的c(H)=1.0X 10“m o l 的溶液为酸性或碱性溶液,K；N a;N O 3、Cl在酸性或碱性条件下均可以大量共存,D 符合题意。13.某试液中只可能含有K、N H。、Fe2 A l:,Cl S O 、CO 歹、A 102中的若干种离子,离子浓度均为0.1 mol-L1,某同学进行了如下实验,下列说法正确的是()无明显现象试液过量Ba(NO工溶液过
17、量f 气 体NaOH生,也、，溶液一 滤液XEf 沉淀A气体一 滤 液 沉淀Cf 沉淀BA.无法确定原试液中是否含有A l ClB.原溶液中存在N H。、Fe2 Cl、S 0C.无法确定沉淀C 的成分第6页 共12页D.滤液X 中大量存在的阳离子有N H，F e 和 B a2*答 案 B 试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明无CO g;加入过量硝酸钢溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应,则含有F e”,不含A l。2;沉淀A为硫酸钢沉淀，但不能说明原溶液含有S 02-,因为前面加入了硫酸;滤液X 中加过量N a O H溶液生成气体,气体为氨气,则含有N H大沉淀B 为氢氧化铁沉淀，滤液中
18、通入少量二氧化碳生成沉淀C,沉淀C 中一定含碳酸钢,可能含氢氧化铝沉淀，但由于溶液中离子浓度均为0.1 mol L1,由溶液呈电中性可知，不可能含有A 1*,一定含有S O：，Cl F e2 综上所述可知,A 错误,B 正确;溶液中不含有A 1”,因此沉淀C 为碳酸钢沉淀,C 错误;滤液X中大量存在的阳离子有N H，F e-H 和 B a：D 错误。方法点拨 溶液呈电中性,溶液中有阳离子,必有阴离子,且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子。14.下列反应的离子方程式错误的是（）A.乙酸乙酯与 N a O H 溶液共热:CHEO O CH2c
19、 H/O H CH3CO O +CH3c H20HB.稀硝酸清洗试管中的银镜:A g+4H+N O 3-A g+N O t +2H2OC.饱和 N a 2c 溶液与 Ca S O”固体反应:CO+Ca S O i Ca C03+S O i-D.向饱和食盐水中通入足量的N Hs 和 CO2:N a+N H3+CO2+H2O N a HCO;i I +N H答 案 B 稀硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，离子方程式为3A g+4H+N O 3-3A g-+N 0 t +2HQ,B 错误。15.下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子组X 试
20、剂离子方程式AN a；F e3 S O广、Cl过量H s S2F/+H2s-2F e2，+S I +2HBF e2 K N 0、B r少量H l4 H 3 F e*O g-3F e+N 0 t +2H?0CNH：、F e A l 0&、N a4少量铜粉2F e+Cu-2F e2，+Cu2t第7页 共1 2页DA 10&、N a；K HCO 3过量HC15 H+HC0g+A 103-A 1+CO+3HQ答 案A B项，I的还原性大于F e”,l先与硝酸反应，错误;C项,N H上A l。2发生相互促进的水解反应生成N Ih和A l(0H),而不能大量共存,错误;I)项,A l。2与HCO 3不能大
21、量共存,错误。16.下列离子方程式书写正确的是()A.饱和 N a 2c 0,溶液中通入过量 C02:CO -+C02+H20-2HC03B.N a ClO 溶液中通入少量 S 02:S 02+H20+C 1 0 S O +C1+2HC.F e L溶液中通入少量 Cl2:Cl2+2F e2+2F e3+2ClD.Ca Q lCO a溶液中滴入少量 Ca(O H)：溶液:Ca*O H+H C Og Ca CO；,I +H20A项,相同温度下N a HCO,的溶解度小于N a2CO3,离子方程式为2N a+C0/+CO 2+HQ2N a HC0,I ,错误;B项,生成的H与CIO反应,离子方程式为
22、S O2+H2O+3C1O =项,Cl冼 与1反应,离子方程式为C12+2I L+2C1,错误。17.下列实验对应的离子方程式正确的是()A.氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：30H+A一 A l(O H)3 1B.硫化钠溶液中通入过量S 02：2S 2+S 0 2+2 H Q-3S 1 +40HC.次氯酸钙溶液中通入少量的CO2:C1O +I12O+CO2 HCO 3+HCIOOH1fyc o o H fD.水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：7+HCO 3一、答 案I)A项,N a O H过量,生成A l。2,正确的离子方程式应为A K+4 0 H 过量,不可能生成0H,正确的离子方程式应
23、为2S2+5 S 02+2IL 0 3S+4HS O3成HCO&,正确的离子方程式应为2C10+CO 2+H2O-Ca CO s +2HC10,错误。18.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()=S 0/+C1+2HC10,错误;C0H p C O O-X +c o2 f+H2O=八102+2上0,错误出项,$()2，错误;C项,CQ，少量,不会生A.A l3 N a*、HCO g、Cl第8页 共1 2页B.N a F e、H N O 3C.K Fe S CN S O gD.N a A g H N O 3答 案 D A 项,A l”与 HCO 3发生相互促进的水解反应,错误;B 项,F e2
24、;H；N O 3发生氧化还原反应,错误;C项,F e，和 S CN 能结合成F e（S CN）3,错误。19.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1 mol I N a O H 溶液:N a；K CO 歹、A 10）B.0.1 mol L F e CL：溶液:K、M g2 M nO；C.0.1 mol L/K2c O 3溶液:N a、B a、Cl、O F TD.0.1 mol L HS O 溶液:K；N H N O HS O 3答 案 A B 项,F e-M r）。,之间会发生氧化还原反应，不能大量共存;C 项,CO r、B a 之间反应生成碳酸钢沉淀,不能大量共存;D
25、项,H、HS O 3之间会发生反应,不能大量共存。20.某无色溶液中可能含 有 葭 N HJ.Cu2;S O/,向该溶液中加入少量浸水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）肯定不含I肯定不含Cu?-肯定含有S O p 可能含有IA.B.C.D.答 案 D还原性S O/汀,溶液中加入少量浸水，溶液仍呈无色,说明一定含有S O 1,溶液中可能含有I,因加入浸水少量,I没有被氧化;含Cu 的溶液呈蓝色,原溶液无色说明不含Cu;根据溶液呈电中性可知,溶液中含有N HJ,故正确的有。21.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:CJ+20H+2 H C 0 g
26、 Ca C031 +C0/+2HQB.用铝粉和N a O H溶液反应制取少量氢气:A 1+20H-A 1O2+H2 tC.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸:B a+O H+H SOr-B a S O,I +压0第9页 共1 2页AD.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:F e+3HQ F e(0H)3(胶体)+3H答 案 D A 项,离子方程式为Ca+O H+HCO 3 Ca CO：,I +H2;B 项,离子方程式为2A l+2HQ+201T 2A 1O 2+3H2 f ;C 项,离子方程式为 B a24+20H-+2H-+S 0-B a S O,I +2H20o22.下列有关溶液中离子存在和
27、转化的表达合理的是()A.中性溶液中可能大量存在F e t K Cl S O tB.离子方程式2Ca 2*3HCO 3+30H 2Ca C03 I +C0歹+3HQ 可以表示N HHCO：,与澄清石灰水的反应C.由水电离出的c(H)=lX l(T moi/L 的溶液中可能大量存在K；1、M g2;N 03D.n N H,A l(S O)：n B a (O H)2 =2:5 时发生的反应为 N Hj +A l 3+2S O-+2B a*+5 0F r N H；,H20+A 102+2H20+2B a S 041答 案 D A 项,F e 只能存在于酸性溶液中,错误;B 项,氢氧化钙不足时发生反应
28、:CL+2HC03+20H-Ca C0；!I +C0/+2H。氢氧化钙过量时发生反应:N H +Ca 2+H C O g+2(K Ca C03 I +N H3 H2O+H2O,错误;C 项,由水电离出的c (H)=1X IO ,2 mol/L,说明水的电离受到抑制,为酸性溶液或碱性溶液,为碱性溶液时,M g与 0H反应,为酸性溶液时,I、N O 3发生氧化还原反应,在溶液中一定不能大量共存,错误；D项,n N HA l(S 03 ：n B a(O H)/=2:5 时,发生反应的离子方程式为 N Hj +A 13+2S 0汇+2B a*+5 0HN H3 H20+A 102+2H20+2B a
29、S 04 I ,正确。23.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和N a 2c 溶液与Ca S Ch固体反应:CO g+Ca S O i Ca C03+S O 1-B.酸化 N a lO s 和 N a i 的混合溶液:I+IO 3+6H L+3HQC.KC1O 碱性溶液与 F e(0H)3反应：3C10+2F e(0H)3 2F e O 厂+3C1+41+也 0通电D.电解饱和食盐水:2C1+2H CL t +H=t答 案 A A 项,饱和N a 0,溶液与Ca S O,固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠,该反应的离子方程式为CO +Ca S O t-Ca CCh+S O r ;B 项,正
30、确的离子方程式为5 r+IO3+6H4 3L+3Ha C项,碱性溶液中,反第1 0页 共1 2页应产物不能存在氢离子,正确的离子方程式为3C10+2F e （0H）3+40H-2F e O +3Cl+5 H2（）;D项,正确的通 电离子方程式为2C1+2H.020H+H，t +CU t ,故选Ao24.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水:Ca O H+H C O 3-Ca CO；,I +H20B.向N a lO；酸性溶液中加入N a i 溶液:IO 3+5 I+6H=-3L+3HQC.向稀硝酸中力口入N a z S O,溶液:S O 打+2 H -S 02
31、t +乩0D.钠与水反应:N a+H 2-N a+O H+乩t答 案 B A 项,足量石灰水,N H井 口 F ICO?都参与反应,离子方程式为N H +H C C V C j+Z O H-Ca CCM +H2O+N H3 H OC 项,离子方程式为 3s op 4-2N O&+2H-3S O i-+H20+2N 0 t ;D项,离子方程式为2 N a+2 H Q-2N a+20H+H2 t ,错误。25 .下列由实验现象所得结论正确的是（）A.向某溶液中加入足量稀盐酸,生成白色沉淀,证明溶液中含A g-B.向N a 2s 溶液中通入足量S 02,生成淡黄色沉淀,证明S O,能呈现酸性和氧化性
32、C.向 F e k 溶液中滴加少量氯水,溶液变为黄色,证明F e?与 Ch反应生成F e D.常温下,取饱和Ca S O,溶液和氨水做导电性实验,氨水灯泡更亮,证明Ca S O,为弱电解质答 案 B 向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀,该沉淀可能是A gCl或 Hz S i O gA 错误;向N a z S 溶液中通入足量S O 2,生成淡黄色沉淀S 和亚硫酸钠,证明S O ：能呈现酸性和氧化性,B 正确;1 的还原性大于F e：向F e L 溶液中滴加少量氯水,先发生反应2U+CL L+2C1,碘水呈黄色,C 错误;Ca S O i 是强电解质，但 Ca S Q,微溶于水,离子浓度小，所
33、以饱和Ca S O,溶液的导电性弱,D 错误。26.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）A.向淀粉水解液中加N a O H溶液,再加碘水,溶液不变蓝,证明淀粉完全水解B.向酸性KM nO i 溶液中通入S O 2气体,溶液褪色,证明S 0?具有还原性第1 1页 共1 2页C.向溶液中加B a CL溶液,再加稀硝酸,生成的白色沉淀不溶解,证明含S O/或A gD.向苯酚溶液中滴加少量浓漠水,振荡,无白色沉淀,证明没有生成三溪苯酚答 案B N a O U溶液能与碘水反应，干扰淀粉的检验,应取少量淀粉水解液，直接加碘水检验淀粉,A错误;向酸性KM nO,溶液中通入S 02气体，溶液褪色,则镒元素化
34、合价降低得到M r?,酸性KM nO,溶液被还原,证明S O z具有还原性,B正确;稀硝酸具有氧化性，可将S O g氧化为S 05-,原溶液可能含S O/或A g,也可能只含S O,C错误;三溪苯酚是不溶于水的白色沉淀,苯酚过量时,三漠苯酚会溶解于苯酚,难以形成沉淀,D错误。27.中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁,检测的流程如图。下列说法错误的是()修 剌 激 性 气 体X铁华粉 LH|稀盐酸 2KFe(CN)J试液 滤液一-蓝色仇淀A.气体X中含有醋酸蒸气B.该铁华粉中可能含有铁单质C.向滤液中滴入酸性KM nO i溶液，可用于证明F e：具有还原性D.产生蓝色沉淀的反应为 K+F e2t+F e(CN)6;!KF e F e(CN)6 I答 案C醋酸亚铁与稀硫酸反应生成醋酸，加热时醋酸挥发,A正确;铁华粉中加入稀盐酸反应生成压说明铁华粉中可能含有铁单质,B正确;滤液中含有氯离子，酸性条件下氯离子也能与酸性KM nCh溶液反应,使溶液褪色,C错误;向滤液加入K/F e(CN)6试液,生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为r+F e*+F e(CN)6 -KF e F e(CN)6 l,D正确。第1 2页 共1 2页