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1、1.2022年北京冬奥会上使用的许多科技都体现了绿色环保的理念,而化学相关知识则为其提供了重要的理论支撑。下列说法错误的是（）A.火 炬“飞扬”外壳由有机高分子材料碳纤维制成B.火 炬“飞扬”采用氢能为燃料，体 现“绿色低碳”的发展理念C.奥运场馆使用的硫化镉发电玻璃，实现了太阳能向电能的转化D.冬奥会使用的餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制成，能有效减少白色污染2.化学与我国传统文化密切相关。下列解读错误的是（）A.汉书中“高奴县有消水可燃”，这 里 的“消水”指的是石油B.肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，操 作 中“渍”和“绞”分别表示浸取和过滤C.广阳杂记中“川东盐井，且有火
2、井，以助煎熬，其火无灰”，“其火无灰”发生了化学变化D.“冰，水为之，而寒于水”说明冰的能量低于水，冰转化为水属于吸热反应3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.l3g C6H6和 C8H$的混合物中，含有的碳碳双键数为O.57VAB.标准状况下11.2L H F 含有的原子数为NAC.16.8g F e与高温水蒸气完全反应，转移电子数为0.8NAD.lLO.lmol L N aH CO,溶液中含HCO；的数目为0.INA4.下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是（）选项性质实际应用A乙烯能与酸性KMnO4溶液反应用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土保存水果B氢氟酸可与SiO?
3、反应利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品Cs o2具有氧化性SO2可用于漂白纸浆和草帽DA1（OH）3受热分解，生成高熔点物质和水可用A1（OH）3为原料制作塑料的阻燃剂5.2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List和 David M acM illan,以表彰他们对不对称有机催化的发展所做出的贡献。如图所示，用催化剂Fe3（CO%2和 Z S M-5 催化CO?加氢合成乙烯，最终得到的产品中含CH4、C3H6,CqHg等副产物。下列说法错误的是（）A.C O,和 C2H4分子中所有原子均共平面B.催化剂减小了反应的活化能和焙变C.（CH2）“异构化反应中所得副产物C3H6和C4H8可能属于
4、饱和经D.第 I 步为决速步骤，该步反应的活化能大于第H步反应的活化能6.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，右图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应A.物质Y 既具有氧化性又具有还原性B.硫酸型酸雨的形成过程涉及N 向 M 的转化C.常温下金属铜遇浓的M 溶液会发生钝化D.X与 Y 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 :27.下列实验操作与相应实验目的均正确的是（）图 1 图 2 图 3 图 4A.图 1为利用CC1,萃取碘水中的L B.图 2 可验证非金属性：C l C S iC.图 3 为利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯 D.图 4 为实验室制备氢氧化亚铁8.M 和 N 是某种药物合成的
5、中间体，二者转化反应如下所示。下列有关M,N 的说法正确的 是（）A.M 中的含氧官能团有碳碳双键、羟基和酸键B.M分子中没有手性碳原子C.可用酸性高镒酸钾溶液鉴别M 和 ND.X为CH3coOH,M 生成N 属于加成反应9.Y2Z,XW2 能形成电池负极的稳定S E I膜，帮助电池在高温环境下正常工作。Y2Z4XW21 的结构如图所示，其中X,Y、Z、W 的原子序数依次增大，元素X 的最外层电子数比其内层电子数多1,Y原子的一种核素可用于考古断代,W 的氢化物可以刻蚀玻璃。下列说法错误的是（）rzVZ/Xz/y/A.原子半径：X Y Z WB.X、Y的简单氢化物稳定性：X YC.Y和Z形成的
6、化合物为共价化合物，且可能不与碱发生反应D.Y2Z4XW2-中各原子最外层都达到8电子稳定结构10.科学家发明了一种利用人工光合作用把水分解成氢气和氧气的方法，开发了太阳能驱动水分解为燃料的新途径。下列说法正确的是（）A.反应工：Fe3O4+H2O 3FeO+O2 T+H2 TB.由反应I知，氧化性：Fe3O4 O2C.反应II中FeO作氧化剂，H2O作还原剂D.反应H中每生成1.12LH2（标准状况）时转移O.lmol电子11.“钛合金材料”被称为“二十一世纪金属材料”，某科研探究小组利用钛铁矿（主要成分为FeO-TiOz）提取金属钛，其主要流程如图所示。已知：常温下钛（T i）与酸、碱均不
7、反应，高温下能被空气氧化；TiCL极为活泼，易水解，在空气中会与水蒸气形成烟雾。下列有关叙述错误的是（）A.步 骤I中粉碎钛铁矿和碳可使反应物充分接触以加速反应B.步骤II中发生反应的化学方程式：TiO,+2C+2C12=TiCl4+2COC.步骤III为镁粉与TiCl,溶液发生反应：TiCl#+2 M g=T i+2Mge%D.可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁单质12科学家首次用X射线激光技术观察到CO与活性O在催化剂表面反应的过程（如图所示）。下列说法正确的是（）A.状 态i 一状态n为放热过程B.状 态i-状态n的能量变化为反应物中化学键断裂所吸收的能量c.状态I-状态m过程中有非
8、极性键和极性键的断裂与形成D.状 态I 一状态m表示反应在催化剂表面进行，催化剂加快反应的速率13.双极膜电渗析法制疏基乙酸（HSCH,COOH）和高纯度NaOH溶液的原理如图所示，其中a,b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H+和OH-。HSCH.COOH 高纯度NaOH溶液NaOH溶 液HSCH.COONa 纯 水NaOH溶液城室1 拉室 破完2已知：双极膜复合层间H2。能解离为H+和O H,且实现H+和O H-的定向通过 下列说法错误的是（）A.M极连接电源的负极，电极反应式为2H2。+2e-=H2 T+2OHB.膜a和膜b均为阳离子交换膜，Na+经膜a由盐室移向碱室1C.电解一段
9、时间后，碱室2中NaOH溶液浓度变大D.若将盐室中原料换成Na?SO4溶液，当外电路中通过2 m o le时，可生成ImolH2s0“14.常温下，将6moic。2和8m。1凡 充入2L的密闭刚性容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）=C H 30H您）+凡0值）。根据图示判断下列有关叙述正确的是（）n(Hj)/inol8620Z(L6)C(8,2)d(ll,2)24-6 G lb=minA.反应1 3min内，H2的平均反应速率为0.75mol L71-min-B.反应在8 lOmin时H2的物质的量不变，说明此时反应已停止C.8min时反应达到平衡状态，K=0.125D.c点时反应达到
10、平衡状态，此时3喋（H?）=丫 逆（CH3OH）15.化学兴趣小组同学设计如下实验流程，探究葡萄糖与新制CU（O H）2悬浊液反应生成的固体混合产物成分。充分振荡 a*无 色 溶 液-监色溶液混合产物足量液氨水充分浸泡、过渡红色固体X加浓氨水充分振荡A蓝色溶液已知：C uO、C%。均能溶于浓氨水;0 1(阳 3)2 1 在溶液中呈无色，CU(N H 3)4;在溶液中呈蓝色。下列说法错误的是()A.无色溶液充分振荡成蓝色溶液，说明Cu(NH3)2+被氧化生成C u(N H3)42B.根据现象，推测固体混合产物为C O、CuOC.红色固体 X 生成蓝色溶液的离子方程式：2 0 1+0?+8NH3+
11、2H2O=2 CU(NH3)42+4O H D.若产物浸泡过程中进行充分振荡，则无法推测出其成分16.某二元酸H?X 在水中的电离方程式是H 2 X=H+H X-,HX-X2-+H+O常温下，向 2().()()mL().lmol-LTH2X溶 液 中 滴 入 0.1mol【T N aO H 溶 液，pOH水与所加N aO H 溶液体积的关系如图所示。已知：pOH水表示溶液中由水电离出的O H-1、的负对数，即pOH水=-lg c(0 H-)水。下列说法错误的是()A.常温下，O.lmoLLTHzX溶液的p H 为 1.4B.b 点溶液中：C(X2)=C(H+)-C(O H)C.c 点溶液呈中
12、性、e 点溶液呈碱性D.d 点溶液呈碱性且溶液中存在：2c(N a*)=c(H X-)+c(X2-)+c(H2X)二、非选择题：共 52分，包括必考题和选考题两部分。第 1719题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 2021题为选考题，考生根据要求作答。(-)必考题：包括3 小题；共 37分。17.(13分)电解粗铜工业得到的粗硫酸银晶体中含有C i?+、Fe2+.F e J C a2+Zn2+社等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸银晶体，设计如下流程：H,S H.OjX NiF,粗硫酸-隆 1 操作I操作m I操作W银 晶 体 水山|A|反应【|反应u|反应川|i-滤液1 滤渣2 滤渣3操作N-
13、NiSO,6H,0已知：氢氧化物沉淀的p H范围如下表所示:金属阳离子Fe21F e3+Z n2+N i2+开始沉淀的pH6.31.56.26.9沉淀完全的pH8.32.88.28.9离子沉淀完全时，该离子的浓度小于1 O-5 m ol U1。室温下，KSp(C*)=4 x l()T。(1)粗硫酸银晶体水浸后通入H 2 s的 主 要 目 的 是。(2)滤 渣1的 主 要 成 分 是,将滤渣1充分焙烧后，再用硫酸酸化即可得到一种工业原料，该原料可用于气体水分的检验，焙烧滤渣1发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)反应H时滴加H 2。？的作用是,反 应 的 离 子 方 程 式 为，加入
14、的试剂X是,调整溶液p H的范围为。(4)若反应H I中C a 2+的浓度为O.O O l m oL L T,取等体积的N i R溶液与该溶液混合，要使反应结束时C a?+完全沉淀，所加N i g溶液的浓度至少为 m ol -1 71。(5)操作W为在_ _ _ _ _ _ (填 仪 器 名 称)中 加 热 至,冷却结品，过滤、洗涤、干燥后得到相应的纯硫酸银晶体。1 8.(1 3分)为了进一步响应节能减排，实现碳达峰、碳中和，某企业科研机构利用CO?和C H,反应生成合成气(主要成分为C O、H,)，可减少温室气体的排放。(1)已知部分反应的热化学方程式为：CH 4(g)=C(s)+2 H 2
15、(g)A H=+7 5 k J-mor 1C(s)+O2(g)=C O2(g)=-3 9 4 k J -mol-1 C(s)+1o2(g)=CO(g)”=1 1 I k J -mol-1则由C O2和C H4反应生成合成气的热化学方程式为 o(2)在密闭容器中通人物质的量均为O.l mol的C H 4和C O 2,在一定条件下使CC 2(g)和CH/g)发生反应，C H 的平衡转化率与温度及压强(单位P a)的关系如图所示。500 750 1000 1100 1250 1500 温度巾结合右图，在1 1 0 0 C下y点时v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于在1 1 0 0 C下X点已达到平
16、衡状态1,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp,则x点 对 应 温 度 下 反 应 的 平 衡 常 数 （已知气体分压p分=气体总压p a x气体的物质的量分数）。x点时若升高温度，反应CC）2（g）和C H g）反 应 的 平 衡 将（填”正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。若起始时在上述密闭容器中加人物质的量均为0.2 mol的H2和C O ,该容器中发生的反应_（填“吸收”或“释放”）热量；在1 1 0 0 C和P 2条件下达到平衡状态2,与平衡状 态1相比，该状态下的CO?）（填“变大”“变 小 或“不变叽（3）利用铜基配合物1,1 0 p h enant h r ol ine
17、C u催化剂电催化C O?,还原制备碳基燃料（包括C O、烷经和酸质子交换膜等）是减少CO 2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示。（A）断子交换膜 小 工JL i CO,HCOOH-JP施映酸性电解厥溶液电池工作过程中，图中P t电极附近溶液的pH（填“变大”或“变小叽每转移2m o i电子，阴极室溶液质量增加 g 19.（11分）二氯异氧尿酸钠（C N O）3 c N a 为白色粉末状或颗粒状的固体，是氧化性杀菌剂中杀菌最为广谱、高效、安全的消毒剂。利用高浓度的N a Cl O溶液和异氟尿酸（C N O 3 H 3 固体制备二氯异氟尿酸钠，实验装置如下图所示（
18、部分夹持装置略）。已知：3 C12+6 N a O H 5 N a Cl +N a Cl O3+3 H2O：2N a C10+（C N O）3H3=（C N O）3Cl2N a +N a O H +H2O二氯异氧尿酸钠难溶于冷水和有机溶剂，受热易分解出剧毒的烟气。回答下列问题：（1）仪器M的名称是；装置A中 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（2）装置B中 盛 放 的 试 剂 为，若撤去该装置，对装置C中的制备实验产生的影响是(3)装置C中 冰 水 浴 的 目 的 是；仪器M中 多 孔 球 泡 的 作 用 是；若在仪器M中液面上出现黄绿色气体时，由仪器M上口加入(CN O)3 H3固体，反应
19、过程中仍需不断通入C L，原因是。(4)该制备装置有一处缺陷，改 进 的 方 法 是。(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2 B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。20.【选修3 物质结构与性质】(15分)水 合 腓(N z H H?。)又称水合联氨，其纯净物为无色透明的油状液体，具有强碱性和吸湿性。将水合腓通入C uO胶体中，可发生反应：4 C uO +N 2 H 4 H2O =2CU2O+N2 T +3 H2O.(1)C u O在反应中起氧化作用，则基态C u原 子 的 核
20、 外 电 子 排 布 式 为，。的基态原子 核 外 电 子 按 能 量 由 低 到 高 的 数 目 之 比，能量最高的电子占据的原子轨道的形状为(2)转化过程中涉及N、O两种元素，其 中 第 一 电 离 能 较 大 的 是 (填元素符号)。(3)N 2 H 4分子中N原 子 的 杂 化 方 式 为,其 中 所 含 化 学 键 的 类 型 为 (填键”或“万键”)。(4)N H?与H?。可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子及二者可以发生反应外，还因为 o如图中H?O的键角小于N H 3,分析原因：。(5)N和C u形成的化合物的晶胞结构如图所示，则 该 化 合 物 的 化 学 式 为;以晶胞
21、参数为单位长度建立坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，晶胞中A的分数坐标为(0,0,0)，则B的 分 数 坐 标 为；该化合物的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为a pm,则该晶体的密度是 g-cm-3o2 1.【选修5 有机化学基础】(1 5分)有机物F (o)是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如下图所示:0ff Q-OH O C H-C liUR-CHO+CH G-R嘤 R-CH H CRe q0 0 N 1,M R回答下列问题:(1)A的名称为,D中含有的含氧官能团的名称为 o(2)B的结构简式为(3)CfD的反应类型为(4)写出D-E的化学方
22、程式(5)有机物G是B的同分异构体，符合下列条件的G有 种，写出核磁共振氢谱有5组峰且面积之比为3 ：2：2 ：2 ：1的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 (仅写一种即可)。分子中除苯环外不含其他环状结构，苯环上有3个取代基且其中两个取代基相同；仅含有一种官能团，且能与新制CU(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀。(6)下列关于有机物A的 说 法 正 确 的 是 (填序号)。A.有机物A可与F e C l3溶液作用产生紫色沉淀B.有机物A分子中所有原子可能共面C.有机物A可发生加成、取代和消去反应D.1 m ol有机物A在一定条件下可与4m oiH 2发生加成反应题号12345678答案
23、ADCCBCCB题号91 01 11 21 31 41 51 6答案BDCDCABD二、非选择题：共52分，包括必考题和选考题两部分。第1 7 1 9题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20 21题为选考题，考生根据要求作答。（-）必考题：共3小题，共37分。1 7.（1 3分）答案（1）使C i?+转化为C u S沉淀进而除去（1分）（2）C u S 和 S（1 分）2CUS+3C）2 里 空 2CUO+2SC）2（2 分，S +O?金&S O?不写也得分）（3）氧化F e?+生成F e 3+（1 分）2F e?+H 2O 2+2F T =2 Fe+2H?O （2 分）N iO （1分，或
24、N i（OH）2及其它合理答案）2.8,pH 6.9（1分）（4）0.0 0 3 或 0.0 0 298 （2 分）（5）蒸 发 皿（1分）出现少量晶膜（1分）1 8.（1 3 分）【答案】（1）C O 2（g）+C H|（g）=2 C O（g）+2H?（g）=+247 k J m o L （2分）（2）大 于（1分）2攀（3分）正向移动（1分）释 放（1分）不 变（1分）（3）变 小（1分）46（3分）1 9.（1 1 分）【答案】（1）三颈 烧 瓶（1 分）M n O2+4H C 1 =M n C l2+C l2 T +2H2O （2分）（2）饱和食盐水（1分）挥发的氯化氢气体会与仪器M中
25、N a O H溶液反应，降低二氯异鼠尿酸钠的产率（2分）（3）防止反应温度升高导致生成N aC IO,同时也防止生成的二氯异氟尿酸钠受热分解（2分）使氯气与N a O H溶液充分接触，加快反应速率。减少氯气的外逸（1分）使C 1 2与生成的N a O H反应再次生成N a C l O,提高原料的利用率（1分）（4）在装置D塞子上再连一导管，使装置D与外界相通（1分）（二）选考题：共1 5分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2 B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。20.（1 5 分）【答案】（1）
26、Is22s22P 63s23P 63d 4sl （1 分）1：1：2（1 分）哑 铃 形（1 分）（2）N （1 分）（3）S p3（1 分）o键（1 分）（4）N H?与H?。之间可以形成分子间氢键（1分）H?O、N H,均为sp杂化淇中心原子的孤对电子对数分别为2、1,孤对电子对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力,因此孤对电子对数越多，键角越小（2分）（5）C u,N （2 分）|1,1,-|（1 分）M.-x l O3 0（3 分）I 2）。况2 1.（1 5分）【答案】（I）对羟基苯甲醛或4-羟基苯 甲 醛（2分）醛键、醛 基（2分）O C I I3C H=C H（2）C H O（3）取代反应（1分）（2分）(5)6（2分）CHCH,HOOCH2 0cH 3NaOH（2分）(6)B D (2 分)