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1、1.中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是文物尊10鎏金高土图银杯南宋德化窑青白釉撇口瓶明代象牙雕寿星战国青瓷罐选项ABCD2.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染B.采用风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和C.研究合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放D.将废旧重金属盐的废液深度掩埋会减少环境污染3.作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是选项文化类别文化内容化学知识A饮食文化早茶文化中的叉烧包叉烧包中富含糖类、油脂
2、、蛋白质等营养物质B嫁娶文化婚礼流程中“敬茶”环节所用陶瓷茶具陶瓷茶具的主要成分为硅酸盐C服饰文化“丝中贵族”香云纱鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法D节日文化烟花舞龙烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化4.亚铁氟化铁又名普鲁士蓝，化学式为Fe4Fe(C N)6 ,是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画染料等。下列有关普鲁土蓝构成微粒的符号表征正确的是A.基态Fe3+的价电子排布图为B.氮原子的结构示意图为C.C N-的电子式为C 三 N CNN C-Fe CN 1八D.阴离子的结构式为5.部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正明的是,化介价+64酸n化
3、物毡rg物%类别A.a是一种有臭鸡蛋气味的气体B.工业上由b 制备e 的路线：.士端吧d 潮 网 幽 收 _eV203C.c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH 会增大D.f、g 正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存6.下列实验装置及操作均合理的是温度讣-f-搅并怒A.用装置甲测定污水样品中c(O H)B.用装置乙制备乙酸乙酯C.用装置丙灼烧海带 D.用装置丁测定中和热7.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A厨房帮厨：炒菜时，时常会添加料酒将乙醇氧化为可调味的乙酸B工厂消毒：向各个办公场所喷洒“84”消毒液NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性杀灭病毒C社
4、区服务：用泡沫灭火器演练如何灭火铝离子与碳酸氢根离子在溶液中相互促进水解D自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应8.已知X、Y、Z、W、M 为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z 元素同周期，丫与W 元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲.其结构如图所示。下列说法正确的是MM W Y-X-ZA.原子半径：MWZ B.第一电离能：YZXC.氢化物的沸点：Z Y X D.甲中W的杂化方式为S p 29.某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法不正确的是俺f i 足 年a O H溶液的棉花-瞿K右紫色石w俨之 二 他 有 品 红 沼 液 的 棉 牝由淀
5、粉K I溶液的梅花U :口/r K M n O*A.滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔B.蘸有淀粉K I溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘C.蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性D.蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色1 0 .我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是A.钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀B.可将钢铁构件与电源负极连接臧缓腐蚀发生C.钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为F e -3 Fe3+D.海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率1 1.下列关于H F、H2O,N
6、H 3的说法不正确的是A.H F、H2O.N H 3都是由极性键形成的极性分子B.H F、H2O,N H 3中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小c.H2O、NH3的中心原子杂化方式相同D.H2O比H F的沸点高是由于H F分子间不能形成氢键1 2.工业上制备硝酸过程中涉及反应：2 N O（g）+C 2（g）2NO2（g）A =5 7 k J.m o:某实验小组测得不同条件下反应平衡时N O?的体积分数变化如下图（图中X、丫分别代表温度或压强），下列说法不正确的是NO：的体积分数心X、o Y,yA.图中x表示温度，y表示压强B.X,X2 X3C.对应条件下的平衡常数：abcD.X3、X条件下，e点
7、对应状态时口(逆)v(正)13.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是选项实验现象结论A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐属于无碘盐B将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加少量KSCN溶液溶液变红该硝酸亚铁溶液已变质C用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢油垢无明显变化该油垢的主要成分不是动、植物油脂D将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合,加热未出现砖红色沉淀该饮品不含糖14.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于含N化合物的物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是A.将过量氨气通入氯化铝溶液中：4NH3+Al3+2H2O=A 1O-+4NH：B.用浓氨水检验氯气管道是否泄漏：8N
8、H3+3C12=N2 t +6NH4C1C.温度升高气体颜色加深：N2O4(g)；2NO2(g)”0D.NaNO,溶液显碱性：NO；+H2O 7 HNO2+OH-15.常温下，将O.lmoLCNaOH溶液滴加到20mL0.1mol1T二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是0 10 20 30 40 NaOH 溶液）/mLA.a l（H2A）1 0-3B.b 点时溶液中存在c（HA）c（A2）C（H2A）C.c 点时溶液中存在c（Na+）+c（H）=c（HA）+c（0 H）+c（A2）D.溶液中水的电离程度：0ba16.某科研小组利用下图装置完
9、成乙快转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：Z n-2 e-=Z n2+；Z n2+4O=Z n（OH）4；zn（OH）4 =ZnO+2OH-+H2O。下列说法不正确的是阴离子交换膜A.电极a的电势高于电极b的电势B.放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变C.电极a上发生的电极反应式为C2H2 +2H Q +2 e-=C2H4+2OITD.电解足量C11SO4溶液，理论上消耗2.24L（标准状况）C2H2时，生成6.4gCu二、非选择题：本大题共4个小题，共56分。17.（14分）碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。I.配制KI溶液（1）配制5
10、00mL0.1mol L-的KI溶液，需要称取KI的质量为 g。（2）下列关于配制KI溶 液 的 操 作 错 误 的 是 （填序号）。n.探究不同条件下空气中氧气氧化K I的速率。（3）酸性条件下K I能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为。（4）通过实验组别1 和组别2 探究温度对氧化速率的影响。其中斫,b=（5）设计实验组别3 的目的是。组别温度KI溶液H 2so4溶液蒸镭水淀粉溶液c(KI)VC(H2SO4)V1298KO.lm o lU15 mLO.lmol-L-15 mL10mL3 滴2313KO.lm ol-U1a mLZ?mol L-15 mL10mL3 滴3298K0.05
11、mol-U110mL0.2mol-U15mL5 mL3 滴III.探究反应“2Fe3+2；2Fe2+I2”为可逆反应。试剂：0.01mol-KI 溶液，0.005m ol-I;Fe2（S04）3 溶液，淀粉溶液，O.O lm ol-L AgNO?溶液，KSCN溶液。实验如下：3 mLO.OImol L 1 KJ溶液,5 mL 0.005 mol L卜FcxSO力溶液ipH约为I)粒黄色溶液分成两等份)1 mL 0.01 molL 1AgNO,溶液1,1 m L淀粉溶液（6）甲 同 学 通 过 试 管 i 和 试 管 i i 中现象结合可证明该反应为可逆反应，则 试 管 i 中现象为;乙同学认为
12、该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为。(7)请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：。1 8.(1 4分)钾离子电池以其优异的性能成为替代理离子电池的一种选择，该电池的负极是由钾嵌入石墨中构成，正极主要含K z N iFe O，、铝箔、酸类有机物等。从某废旧钾离子电池中回收部分材料的流程如下：或 HI.j ra，仲 周/电 碗 切 _ 十KOH溶液没液 嗨 触.水 广 外 机 相 电 晒)*NISO,藩液KNFCOLFeiOHh传液已知：I .放电时负极的电极反应式为K&-求一一 6+水+；II.常温下，KSp Fe(O H)3 1=4x 1 0-3 8,当溶液中某离子浓度低于ix
13、 lO f mo L L 时，认为该离子已沉淀完全。回答下列问题：(1)废旧电池放电处理的原因为。(2)“碱浸”时发生的化学反应方程式为。(3)已知K z N iFe C 中的铁为+3价，则“酸溶”时主要反应的离子方程式为；该工序中温度需控制在40 的原因为.(4)若最终调节p H=3,则所得母液中的Fe 3+(填“已”或“未”)沉淀完全。(5)实验室中从“反萃取”所得混合液中分离出N iS O 4溶 液 的 操 作 名 称 为。(6)废旧钾离子电池放电处理并拆解后，从负极得到石墨，其结构如下图。石墨两层之间最近碳原子间距远 大 于 层 内 最 近 碳 原 子 间 距 的 原 因 为;设阿伏加
14、德罗常数的值为NA，则石墨晶体密19.(14分)丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。反应 i：2C3H8(g)+O2(g)；2C3H6(g)+2H2O(g)HX=-235k J m o r 反应 i i：2C3H8(g)+7O2(g)；6CO(g)+8H2O(g)A/72=-2742k J -m o l-1回答下列问题：(1)反应：2C3H6(g)+6O2(g)i 6 C O(g)+6 H2O(g)A W3=。(2)在刚性绝热容器中发生反应i,下 列 能 说 明 已 达 到 平 衡 状 态 的 有 (填标号)。A.每断裂I m o l O=O键，同时生
15、成4m o l OH键B.容器内温度不再变化C混合气体的密度不再变化D.n(C3H8)=n(C3H6)(3)在压强恒定为l OOk P a条件下，按起始投料”(C3H8):(。2)=2：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应i和反应i i,其中不同温度下丙烷和氧气的转化率如右图。温度高于7；K后曲线右 随温度升高而降低的原因为。当 温 度 高 于 (填或 T J)时，可判断反应i i不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压p(C3H6)=k P a (保留3位有效数字，下同)，反应i的平衡常数K=。(已知：分压p分=/、K/hPG.PH总压X该组分物质的量分数，对于反应冷(g)+e E(g)q
16、 g G(g)+H(g),K。=2笔 丁 I,PD|(丝、P&J P 总 其中PG、PH、PD、PE为反应平衡时各组分的分压)(4)丙烷在碳纳米材料上脱氧的反应机理如下图。o o已知三步反应的活化能：反 应 I 反应川反应II。则 催 化 过 程 的 决 速 反 应 为(填“反 应 I”“反应I I”或“反应HI)。20.(14分)有 机 物 H 是一种新型药物的合成中间体。其一种合成路线如下图所示：OIIOH回答下列问题:(1)C 的化学式为，D 中含氧官能团的名称为(2)D-E 的化学方程式为,其 反 应 类 型 为。(3)设计D fE 和 F fG 两步反应的目的为。(4)H 中手性碳原
17、子的数目为(5)化合物M 比C 在组成上多1 个C H 2,则同时满足下列条件的M 有 种，写出一种核磁共振氢谱有2 组峰的结构简式I.M 为芳香类化合物；H.只含有一种官能团；HI.能发生银镜反应。(6)参照上述合成路线，设计以I,4-丁二醇和苯胺(机试剂任选)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _l.A2.D3.D4.B5.C6.D7.A8.B9.C10.B11.D12.A13.C14.A15.C16.B二、非选择题：本大题共4 个小题，共 56分。17.（14 分）（1）8.3（1 分）（2）A C （2 分）（3）O2+41+
18、4 H+=2 I2+2 H2O （2 分）（4）5（1 分）0.1（1 分）（5）探究硫酸的浓度对氧化速率的影响（2 分）（6）产生黄色沉淀（1 分）含L 的溶液中加入A g N O,也能产生黄色沉淀（2 分，答案合理即可）（7）向 5m L（过量）O.Olm o llT KI 溶液中加入3m L（少量）O.O O S m o L L F e z l S O j 溶液，再向其中加入K S C N 溶液，溶液变红，说明含有过量的溶液中存在F e 3+,即可证明该反应为可逆反应（2 分，合理答案即可）18.（14分）（1）将正负极材料分离提高回收率并防止拆解过程和焙烧过程中发生危险（2 分，答案合
19、理即可）（2）A 12O3+2 K O H=2 K A1 O2+H2O （2 分）（3）2 K2Ni F e O4 4-H2O2 4-14H+=2 N i2+2F e3+4 K+8 H2O +O2 T （2 分）低于 40,反应速率慢，高于40C,H 2 O 2 的分解速度太快（2 分）(4)未(1分)（5）分 液（1分）（6）层 内 相 邻 碳 原 子 采 用 共 价 键 相 连，层 与 层 之 间 碳 原 子 之 间 的 作 用 力 为 范 德 华 力（2分）48j=-g-c i n （2 分）包 RN X 10-3。2 A19.(14 分)(1)-2507kJ m o P1(2 分)(2)B (2 分)(3)4 2 分)放热反应，温度升高平衡逆向移动（2分）4 心（1分）28.6（2分）0.571（2分，若答,可酌情给分）（4）反 应I （I分）20.（14分）（1）C 8H 4O3（1分）酰胺基、竣 基（2分）o o o O OH刑人+乂 OH f H，N个OH+H，0N H2（2）（2分）取代反应（1分）（3）保护氨基，减少副反应的发生（1分，合理答案即可）（4）1 （1 分）(6)（3分）