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1、1 .化学与生活、生产、环境、科技密切相关。下列说法正确的是（）A.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇B.煤的干储与石油的催化裂化均属于化学变化C.纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pb 2+、C M+、C d 2+、H g 2+等D.“神舟十三号”宇宙飞船返回舱外表面使用的新型高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐2.有关下列四组实验描述不正确的是（）A.加热甲装置中的烧杯可以分离Si。2和NH 4 c lB.利用装置乙可证明非金属性强弱：Q C SiC.打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D.向丁中铁电极区滴入2滴铁氟化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉
2、淀生成3 .由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W,Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（）A.电负性：X Z Y B.Z X 2是一种常用的消毒剂C.该抗癌药物能形成分子间氢键D.元素W、Y、Z对应含氧酸酸性：1 W Y4 .下列离子方程式书写正确的是（）A.含淀粉的碘化钾溶液用硫酸酸化后逐渐变蓝：2 r+SO/+4 H+=I2+S02?+2 H2OB.向N a 2 s 2 O 3溶液中加入足量稀硝酸：S201-+2 H+=S X +S02 T +H20C.泡沫灭火器灭火：2 A 13+3
3、c o歹+3 H2。=2 A 1（O H）3 I+3 C O2 TD.用酸性K M n C）4滴定H2 c 2 O 4溶液：2 M n 0；+5H2C2O4+6H+=2 M n2+10C 02 T+8 H2O5.某探究小组利用丙酮的澳代反应（C H3 c o e H3 +B r2吧 C H3 c o e&B r +HB r）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率V（B 2）通过测定澳的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是（）初始浓度c/(m o l -L-1)澳颜色消失所需时间t/s实验序号CH3coeH3HC1Br20.800.20
4、0.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580A.增大c（C H3 c o e 也）,v（B 2）增大C.增大c（HC l）,v（B 2）增大6.下列实验与结论相匹配的是（）B.实验和的v（B r 2）相等D.增大c（B r 2）,v（B 2）增大实验结论A.用Fe C k 溶液刻蚀铜电路板还原性：Fe CuB.向某溶液中加入淀粉K I 溶液，溶液呈蓝色溶液中一定含Fe3+C.将彩色鲜花放入干燥氯气中，发现彩色鲜花褪色氯气具有漂白性D.向久置的N a 2 s。3 溶液中加入足量B a C 溶液，出现白色沉淀；再加入稀盐酸
5、，沉淀部分溶解N a 2 s。3 部分被氧化7.用铁泥（主要成分为Fe z（）3、Fe O 和少量Fe）制备超顺磁性（平均直径2 5n m）纳米Fe s。4的流程示意图如下：纳米Fe3O4下列叙述不正确的是（）A.滤液A 中含有Fe 3+和Fe 2+B.步骤中，主要反应的离子方程式是Fe 3+Fe =2 Fe 2+C.步骤中，反应完成后剩余的H2 O 2 可以通过加热的方式除去D.步骤中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe s C U粒子8 .在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与2 m L2 m o i L的盐酸和醋酸反应，测得容器内压
6、强随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是（）A.曲线代表醋酸与镁条反应 B.反应开始时，盐酸与Mg反应的更快C.反应结束时两容器内n（H z）基本相等 D.反应过程中盐酸c（H+）下降更快9 .下列说法中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（）A.1 7 g氨气含有的原子总数为NAB.O.l m o l LT N aCI溶液含有O.INA个N a+C.含必个N a+的N a2。溶解于水配制成1 L溶液，其煎01）为l m o l LD.常温常压下，1 1.2 L氯气含有的分子数为NA1 0.下图是实验室制备K F eCU的实验装置图，其中甲为制取氯气的装置。（资料：K2F eO4为紫色固体，
7、微溶于K OH溶液，具有强氧化性）下列说法不正确的是（）A.乙中所用试剂为饱和食盐水B.丙和丁中均会发生反应：Cl2+2 OH-=C1-+CIO-+H2OC.丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，口2氧化性强于K zF e（）4D.若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生。2，则证明K zF eO,具有氧化性1 1.某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器（温度最高可达6 5 K）加热饱和N aH CC 3溶液,并利用CO2传感器检测溶液中CO2的含量，其含量随温度变化如图所示：48.2 温度下列有关叙述错误的是（）A.ab段溶液中CO2 的含量降低的原因是温度升高，溶解的CO2 气体逸出B.be段溶液中
8、CO2 的含量升高的原因是溶液中H CO.受热分解生成CO2 气体C.由图像可知，N aH C0 3固体受热分解的温度为48.2 汽D.除去N aH CC 3溶液中的少量碳酸钠杂质可以向溶液中通入足量CO2 气体1 2 .将a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加K S CN 溶液，溶液仍为无色。测得参加反应的H C1 为0.1 m o l,放出标准状况下的气体0.448 L。则下列判断中正确的是（）A.原混合物中n（F e2（）3）：n（F e）=3:1B.向溶液中通入0.0 2 5 m o l CI2，可以将F e?+完全转化为F e3+C.无法计算原混合物的质量D.收
9、集产生的气体刚好能与0.4 4 8 L的 完 全 反 应1 3 .室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A用激光笔照射N a CI的酒精溶液，有光亮的通路N a Q 是电解质B测定浓度均为l m o l L-i 的N a 2 sO 3 与N a 2 c O 3 溶液的p H,后者较大非金属性：S CC向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热蔗糖水解产物具有还原性D向浓度均为O.l m o l L N a C l 和N a i 混合溶液中滴加少量Ag N C）3 溶液出现黄色沉淀Ksp(Ag Cl)Ksp(Agl)1 4.某全固态
10、薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为Li Co O z薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是（）电极A、电极B、集流体B 一/封氧层、i P O N薄膜电解质 集流体AL基 体A.充电时，集流体A与外接电源的正极相连B.放电时，外电路通过a m o l电子时，U P O N薄膜电解质中Li+浓度不变C.放电时，电极B为正极，反应可表示为Li i _ x Co C）2 +x Li+x e-=Li Co C 2放电D.电池总反应可表示为Li x S i +Li1_xCo O2S i +Li Co O2充电1 5.无水氯化镁在工
11、业生产中有多种用途，以下是一种工业制备无水氯化镁的工艺流程（每步加入的物质均过量）。生石灰 碳.氯气海 水-苫卤水T沉镁卜T 烟烧卜卜氟化无水M g c bT T谑液 气体下列说法错误的是（）A.工业上常用电解熔融M g C k制备金属镁B.“氯化”过程中可能生成一种可燃性气体C.“沉镁”过程只发生复分解反应D.“氯化”所得固体在空气中高温加热可除去杂质1 6.H3 P。3（亚磷酸）的结构式如图所示。298 K下，向一定浓度的H 3P。3溶液中滴加Na O H溶液，溶液的p H与1 g器 售 或1 g黑 瑞 的 变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）1 g1 gc(H P gc(H 咳)或c(
12、H2P5)c(H3PO3)0-1.4HOH-6.7A.直线b代表1 g耨 察 与p H的关系B.d点对应的溶液呈碱性C.p H =7时,c(Na+)c(H PO|-)c(H2PO 3)c(H+)D.H 3PO 3+H PO 1-W 2H 2Po i的平衡常数K =1 x 1 081二、非选择题(本大题共4小题，共52分)1 7.(1 2分)已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体(部分产物己略去).(1)物质A、F的 化 学 式 分 别 是、(2)C -D的 过 程 中 第 步 反 应 的 离 子 方 程 式 是；工业用D溶液做刻蚀液制印刷
13、电路板的离子反应方程式为：。(3)检验D中的金属阳离子，可向其中滴加 试剂，溶液变成血红色。(4)E溶液与地壳中含量最多的金属元素 的 单 质 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(5)向G与D反应后的溶液中加入过量的E溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，其反应的化学方程式为:1 8.(1 2分)欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数(测定反应后生成气体的量),但资料表明：反应中除生成NO 2气体外还会有少量的NO生成；常温下NO 2和电。4混合存在，低于0冤时儿乎只有无色的N2O 4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验装置。(1)实验开始前
14、要先打开装置A的活塞Kr持续通一段时间的氮气再关闭K i，这样做的目的是(2)装置B瓶的作用是(3)A 中的反应停止后，打开D 中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO 产生，则D 中应出现的现象是。实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为 便 于 观 察 应 通 入(填“冷”或“热”)的氧气。(4)实验测得下列数据：所用铜银合金质量1 5.0 g、1 3.5 mo l 浓硝酸40 m L,实验后A 中溶液体枳40 m L、H+浓 度 设 反 应 中 硝 酸 既 无 挥 发 也 无 分 解，则：参 加 反 应 的 硝 酸 的 物 质 的 量 为。若己测出反应后E 装置的生成物中含氮
15、元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是。1 9.（1 4 分）常温下B a SC）3 的L p 为5.48 x IC T 7,饱和H 2s O 3 溶液中c（SO 打）=6.3 x1 0-8mo l/Lo(1)将0.5 mo l T的B a C l 2溶液滴入饱和H 2s O 3 溶液中，(填“能”或“不能”)生成B a SC 3 沉淀，原因是(2)甲同学设计了如图1 所示装置，其中浓硫酸的沸点为3 3 8。0酒精灯外焰温度约5 00。反应一段时间后发现B a C 1 2溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀。加热时左试管中发生反应的化学方程式为；生 成 的 白 色 沉 淀 是,请用
16、离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因(3)乙同学设计了图2所示装置，其中夹持及加热装置已略，装置的气密性良好。打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹。其目的是为了。滴加一定量浓硫酸，加热a,一段时间后c 中现象未见生成白色沉淀。洗气瓶b 中试剂是,其作用是。取实验后c 中溶液少许，逐滴加入电。2溶液，也生成不溶于盐酸的白色沉淀，反应的化学方程式为。2 0.(1 4分)Mn C()3 是一种高性能磁性材料。实验室以Mn O z 为原料制备Mn C C)3 的流程如下：第一步：将向Mn()2浊液中通入SO 2，发生反应M1 1 O 2+S02T M1 1 SO 4；第二步：向Mn SC U 溶
17、液中加入Na H C 03，有C O 2气体逸出，同时获得Mn C C)3 粗产品。已知部分含镐化合物的溶解性如下：完成下列填空：(1)第一步的反应装置如下图所示:含镭化合物 Mn 02Mn(0H)2Mn S04Mn C 03溶解性不溶不溶可溶不溶石灰乳的作用是 o反应过程中，为使SO?尽可能转化完全，在通入S O?与电 比例一定，不改变M nC)2 与电0用量的条件下，可 以 采 取 的 合 理 措 施 有(任 写一种)。(2)若实验中将“换成空气，测得反应液中M M+,S O t 的浓度随反应时间t 变化如图。导致溶液中M M+,S O t 浓度变化产生明显差异的原因可能是：。(一joUD
18、、。(3)完成第二步反应的离子方程式：口 乂 1 1 2+口 (：0 3 7，实验发现，若用相同物质的量浓度的N a2 cO 3 溶液代替N aH C O s 溶液，则得到的M nC()3 中会混有较多的杂质，该 杂 质 可 能 是(填 化 学 式)。实验室可以用无色的酸性N a2 s 2。8 溶液来检验，原理如下所示：2 M n2+5S 2。/+8 H20 -1 6 H+lO S O i-+2 M nO；己知S 2 O 的结构如下图所示。0 0 1 2-IIII0 S 0 0 S 0II II(4)标 明 上 述 反 应 的 电 子 转 移 方 向 与 数 目。确认溶液中是否含MM+的操作与
19、现象是：O(5)利用重量法探究MnC03的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锌的氧化物)：实验固体质量g加热前加热至300后第一组(空气氛围)3.4502.61 0第二组(氢气氛围)3.4502.1 30 第 二 组 实 验 中 残 留 固 体 的 化 学 式 为。结合两组实验数据，推测MnC03在空气中加热至300。(：时发生反应的化学方程式:1.B【解析】A.葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳；B.煤的干储得到焦炭、焦炉气和煤焦油；石油催化裂化可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油；C.纳米铁粉具有还原性，能与Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等反应生成Pb、Cu、Cd、Hg等金
20、属；D.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、物质组成、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。2.B【解析】ASO2受热不分解，而NH4cl受热分解，利用加热甲装置中的烧杯可以分离Si。2和NH4CL故A正确;B.氯元素的最高价氧化物对应水化物为HQ。,，另外盐酸有挥发性，生成的CO?中混有HC1,无法判断碳酸的酸性比硅酸强，由装置乙无法证明非金属性强弱：a 0 S i,故B错误；C.该装置中铁发生吸氧腐蚀，一段时间内试管内压强减小，烧杯内溶液上升到试管中，故C正确；
21、D.Zn-Fe原电池中Zn为负极，Fe为正极，烧杯内无Fe?+,则滴入2滴铁劄化钾溶液，烧杯中不会有蓝色沉淀生成，故D正确。故选B。3.D【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成2个共价键，X是VIA族元素：W形成3个共价键，W是V A族元素；W、Y同主族，W是N元素、Y是P元素、X是0元素；Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，Z是最外层有7个电子，Z是C1元素；A.电负性与非金属性成正比，因而电负性：X Z y,故A正确；B.C1 02具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，故B正确；C.该抗癌药物含有N-H键，分子间能形成间氢键，故C正确；D.元素W、Y、Z
22、对应最高价氧化物对应水化物分别为HN()3、H3PO4、HC1 C)4,酸性：Z W Y,故D错误。4 .D【解析】A.粉碘化钾溶液在空气中变蓝，碘离子具有还原性，被空气中的氧气氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为4+。2 +4 1 1+=2 出0 +2 1 2,A 错误；B.将过量的稀硝酸滴入N a 2 s 2 O 3 溶液中的离子反应为2 H+8 N 0 1 +3 s 2 0 r =6 S 0 j-+8 N 0 T +H20,B 错误;C.泡沫灭火器使用时发生的反应：Al3+3 H C O 3 =Al(0 H)3 I+3 C O2 T,C错误；D.用酸性K M n C U 滴
23、定H 2 c 2 O 4 溶液，离子方程式为2 M n 0 +5H2C204+6 H+=2 M n2+1 0 C 02 T +8 H20,D 正确。5.D【解析】A.由表中数据和对比可知，增大c(C H 3 c o e H 3),v(B r?)增大，故 A 正确；B.由表中数据澳颜色消失所需时间t/s 可知，实验和的v(B r z)相等，故 B正确；C.由表中数据和对比可知，增大c(H C l),v(B r 2)增大，故 C正确；D.由表中数据和对比可知，增大c(B r 2),v(B r z)减小，故 D错误。6 .D【解析】A.F e C h 溶液腐蚀铜电路板发生的反应为：2 F e 3+C
24、 u =2 F e2+C u2+,不能说明还原性：F e C u,故 A错误；B.向某溶液中加入淀粉-K I 溶液，溶液呈蓝色，说明被氧化为1 2 或溶液中含有1 2，不能说明溶液中一定含F e 3+,故 B错误；C.氯气无漂白性，干燥氯气与鲜花中的水分反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，故 C错误；D.向久置的Na 2 s。3 溶液中加入足量B a C k溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钢或者亚硫酸铁，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀是亚硫酸钢和硫酸钢的混合物，即Na 2 sO3 部分被氧化，故 D正确。7.B【解析】A.铁泥的主要成分为F e 2()3、F e O和少量F e,和
25、盐酸反应后会生成F e 3+和F e?+,则滤液A 中含有F e 3+和F e 2+,故 A正确；B.步骤中加入铁粉还原铁离子的离子方程式是：2 F e 3+F e =3 F e?+,故 B错误；C.步骤中，为防止电。2 在步骤中氧化+2 价铁元素,反应完成后需加热除去剩余也。2,C正确；D.超顺磁性的F e 3()4 粒子平均直径2 5 n m,均匀分散在水中属于胶体，可以利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的F e 3()4 粒子，故 D正确。8.A【解析】A.密闭容器中气体物质的量越大，气体压强越大，开始一段时间内c(H+)：盐酸 醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸 醋酸，则曲线
26、代表的是盐酸与铁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故 A错误；B.反应开始时，盐酸氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，所以反应开始时，盐酸与Mg 反应的更快，故 B正确；C.反应中消耗H+而促进醋酸电离，则反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终生成氢气的量与n(酸)成正比，两种酸的物质的量相等，所以两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，故 C正确；D.醋酸为弱电解质，存在电离平衡，随着反应进行醋酸电离平衡正向移动，所以反应过程中盐酸c(H+)下降更快，故D正确；故选：A o9.C【解析】A.l 7 g氨气的物质的量为l m o l,含有4 m o i原子，含有的原子总数为4必，A错误；B.未说明溶液
27、的体积，故无法计算溶液中含有离子的数目，B错误；C.含义 个Na+的Na?。的物质的量是0.5 mol,溶解于水生成lmol氢氧化钠，配制成I L溶液，其其c(O H-)为lmol L-i,C 正确;D.常温常压下的%丰2 2.4 L/moL不能用2 2.4 L/mol计算1 1.2 L氯气的物质的量，所以1 1.2 L氯气含有的分子数不是0.5 NA，也不是NA，D错误。1 0 .D【解析】A对，甲中生成的氯气中含有少量的氯化氢气体，乙中应装饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢气体；B对，丙中有K O H,丁中有N a O H,均与氯气发生化学反应且离子方程式相同；C对，丙中发生的反应为2 F e
28、(O H)3+1 0 K O H +3c l2 2 K 2 F e C)4 +6 K Cl+8 H 2。，C阮素化合价降低，发生还原反应，氯气作氧化剂，F e(0 H)3作还原剂，氧化产物为L F e O,，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性Cl2 K2F e O4；D错，反应后丙中紫色溶液中含有L F e O,、K C1、K C1 0,加入稀硫酸产生C ，可能发生反应CI O-+Cl-+2 H+=C 12 1 +H20 H2S O3,而要比较非金属性强弱，需比较H 2 c。3 与H 2 s。4 酸性的强弱，故无法达到实验目的，故 B错误；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在碱性条件下可
29、与银氨溶液在加热条件下发生反应，但蔗糖水解后没有加碱中和稀硫酸，直接加入新制的银氨溶液，无法达到实验目的，故 C错误；D.向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀为A gl,溶度积小的先沉淀，说明K s p(A gC l)K s p(4 g/),故 D正确；故选D。1 4 .A【解析】由题中信息可知，该电池充电时L i+得电子成为L i 嵌入电极A 中，可知电极A 在充电时作阴极，故其在放电时作电池的负极，而电极B 是电池的正极。A.由图可知，集流体A 与电极A 相连，充电时电极A 作阴极，故充电时集流体A 与外接电源的负极相连，A错误；B.放电时，外电路通过a m
30、o l电子时，内电路中有a m o l L i+通过L i P O N 薄膜电解质从负极迁移到正极，但是L i P O N 薄膜电解质没有损失L i+,B正确；C.放电时，电极B 为正极，发生还原反应，反应可表示为L i x C o O?+x L i+x e-=U C 0 O 2,C正确；D.电池放电时，嵌入在非晶硅薄膜中的锂失去电子变成L i+,正极上L i C o O?得到电子和L i+放电变为L i C o C)2，故电池总反应可表示为L i x S i +L i i _ x C o O 2 k T S i +U C 0 O 2，D正确。充电1 5.C【解析】A.工业上常用电解熔融M g
31、C k 制备金属镁，故 A正确；B.根据流程，“氯化”过程中反应物是M g O、C 和Q 2,可能生成可燃性气体C O,故 B正确；C.“沉镁”过程中，发生氧化钙和水的化合反应以及氢氧化钙和氯化镁的复分解反应，故 C错误；D.由于每步加入的物质均过量，所 以“氯化”所得固体中含有碳,在空气中高温加热可除去,故 D正确。1 6.C【解析】A.由亚磷酸的结构可知，亚磷酸为二元弱酸。亚磷酸的电离：H 3 P。3 0H2P O 3 +H+、H2P O 3 =H P O|-+H+第一步电离远大于第二步。Ka l=c（H2P。3-）C（H+）c（H3P。3）c(H P O32 )c(H+)C(H 2 P
32、O 3-)C(H 2 P 0 3-),p H =0 时，c(H+)=lm o l/L,c(H 3 P O 3)呵2一)c(H 2 P O 3-),由于K a i Ka 2,故 Ka l=I O-1-4,Ka 2=1 0-6.7,因此曲线a 代表的是lg黯 黑 与 p H 的关系，故 A 错误;B d卢1/(H P。歹)lgc(H2PO3)0,c(H PO歹)=c(H 2 Po 3-)，&2 =c(H+)x c(H PO 歹)C(H2PO3)=c(H+)=1 0-67m o l/L,p H =6.7,溶液呈酸性，故 B错误；C.d 点，c(H PO)=c(H 2 Po 3-),c(H+)=1 0
33、-6.7 m o i/L,p H =6.7,由曲线b 可知，p H =7时,c(H PO|-)c(H 2 PO3-),根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2 c(H PO歹)+C(H2PO3-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),则c(Na+)c(H P0歹),故c(Na+)c(H P01_)c(H 2 PO3-)c(H+),故 C 正确；D.H 3 PO3 +H POg U 2 H 2 Po l 的平衡常数K =C2(HZPO3-)=_ _ _ _C_2_ _(_H_2_P_o_3_-_)_ _C_(H_ _+_)_ _ _ _c(H3PO3)c(H PO32-)c(H3PO3)
34、c(H PO32)c(H+)踪=3 故 D错误。1 7.(l)Na202 Fe(OH)3(2)2 Fe2+Cl2=2 Fe3+2 C1-2 Fe3+Cu =2 Fe2+Cu2+(3)K SCN(4)2 A1 +2 Na OH +2 H2O=2 Na A1 02+3 H2 T(5)4Fe(0H)2+O2+2 H2O=4Fe(0H)31 8.(1)排尽装置中的空气(2)干燥(或吸收水蒸气)，防止NO?与水反应生成NO(3)出现红棕色气体；热(4)0.5 m o l C装置中烧瓶增重质量1 9.(1)不能；此时溶液中c(B a 2+)0.5 m o/L-1,c(SO1-)6.3 x 1 0-8m o
35、 l -L-1,其浓度商Q =c(B a2+)X c(SOg)3.1 5 X 6.3 x 1 0-8=6.3 x I O_ 9 3 溶液；除去挥发出的硫酸蒸气;(3)B a Cl2+SO2+H2O2=B a SO4 I+2 H C12 0.(1)吸收未反应的S O2,防止污染空气控制适当的温度、缓慢通入混合气体等(2)MM+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸(3)M n2+H CO 3 =Mn CO3 I+H20+C02 T Mn(OH)210e-(4)I 一,或2M 产+5S?O；+8H2O-1 6H-+1 OSO：+2MnO；失2X5?I 12Mn+5S+8 H g 6H+1 0S(j：+2Mn(.)4 取少量反应后溶液于试管中，向其中滴加得2Xe-+8Xe-N a2s2。8溶液，溶液由无色变为紫红色(5)MnO 2MnCO3+02 A2M nO2+2CO2