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1、2023年天津市南开翔宇学校高考化学模拟试卷3月份一、单项选择题 本大题共1 2 小题，共 6 0.0 分A.H 0 B.H 0 C.H =0 D.无法推断2 .某主族元素M的最高正化合价与负化合价代数和为2,以下表达正确的选项是（）A.M确定是第V I A族元素 B.M 的最高价氧化物为R O 2C.M 的气态氢化物确定能形成氢键 D.M 的气态氢化物溶于水可能显碱性3 .以下说法中正确的选项是（）A.N a H S O,在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全一样B.40比H 2 s 分子稳定，是由于与0 分子间能形成氢键C.N a C l 和 H C 1 气化时，抑制的作用力不一
2、样，故沸点不同D.碘沸点低、易升华，是由于分子中的1-I 键能较小4 .以下食物中富含淀粉的是（）5.以下物质所含分子数最多的是（）A.0.5 m o l C l2B.标准状况下3.3 6 L C OC.5.6 g 一（”的摩尔质量为 2 8 g-m o l-i）D.含NA个分子的C）2（NA为阿伏加德罗常数）6.以下变化中，与氧化复原反响无关的是（）A.钢铁生锈 B.食物变质 C.液化气燃烧 D.食醋除水垢7 .金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，锂的金属性介于钠和镁之间，则以下能冶炼出金属锂的方法是()A.电解法 B.热复原法 C.热分解法 D.
3、铅热法8 .常温下，将等体积，等物质的量浓度的N H 4 H C O 3 与 N a C l 溶液混合，析出局部N a H C O s 晶体，过滤，所得滤液p H 7,以下关于滤液中的离子浓度关系不正确的选项是()A.c(H+)+c(N H+)=c(O H-)+c(H C O-)+2 c(C O 2-)4 3 3B.c(N a+)=c(H C O-)+c(C O 2-)+c(H C O J3 3 NJC.c(N H+)c(H C O-)c(C O 2-)4 3 39 .以下对试验操作的表达正确的选项是()A.点燃可燃性气体前都要先检验纯度B.稀释浓硫酸时，应把水沿容器壁缓慢地倒入盛有浓硫酸的烧
4、杯中，并不断搅拌C.测定溶液pH值的pH试纸要用水先润湿D.给试管加热时，如没有试管夹，可直接用手持10 .以下离子方程式错误的选项是()A.金属钾与水反响：2K +2H 2。=2K+20 H-+H 2 TB.用醋酸溶解石灰石：Ca CO3+2H+=Ca 2+C02 TC.氧化铝溶于Na O H 溶液：A I2O3+2O H-=2A 10-+4 0D.向Na A K)2溶液中通入过量CO 2：A 10-+CO 2+2%0 =A 1(O H)3 1室 温 卜 向 10 m L O.l m o l -L-i N a O H 溶液中参与O.l m o l L T 的一元酸 HA,溶液pH的变化曲线如
5、以下图，以下说法正确的选项是()A.HA是一元强酸C.当p H =7 时，c(Na+)=c(A-)+H CO-D.b 点溶液中由水电离出的c(H+)=1.0 x 10-4.7 m o l ,L-i1 2.电浮选分散法处理酸性污水的工作原理如以下图。以下说法不正确的选项是OA.铁电极的电极反响式为Fe -2e-=Fe 2+B.假设左池石墨电极产生44.8 L（标准状况）气体，则消耗1.0 m o l 甲烷C.通入甲烷的石墨电极的电极反响式为CH 4+4CO -8 e-=5 CO2+2HD.为了增加污水的导电力气，可向污水中参与适量工业用盐二、试验题 本大题共1 小题，共 10.0分1 3.化学小
6、组同学依据化学反响Z n+2H 2s o J 浓:1+2 H 0 制取22.4 L（标准状况取气体。取6 5.0 g锌粒与110 m L 9 8%的浓H 2s O 4充分反响，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下试验装置，对所制取的气体进展探究。（F中为无水硫酸铜）请答复以下问题:装 置 A中 添 加 液 体 的 仪 器 名 称 为；9 8%的浓H 2s O 4S=1.8 4 g/c m 3）的物质的量浓度是。（2）装 置 B是为了吸取SO?,则 不 能 选 用 以 下 试 剂 中 的（填序号）。A.Na O H 溶液 B.浓H 2s O 4 C.
7、K M 11O 4溶液（3）装置D的作用是,（4）可证明确定量的锌粒和确定量的浓硫酸反响后生成的气体中混有氢气的试验现象是_ _ _ _ _ _。三、简答题 本大题共2 小题，共 20.0分 14.元素周期表中d区与d s 区元素，又称过渡金属元素，应用广泛。(1)我国秦陵内开掘了镀铭宝剑，震惊了世界，由于这种络盐氧化处理是近代才把握的先进工艺。Cr 3+基态核外M 层 电 子 排 布 式 为；基态Z n 原子核外K层和L层电子的电子云有种不同的伸展方向。(2)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如Cu Z n,Cu 0 Z n o ,Cu Z n,3等。其中所含元素 铜 的 其 次
8、电 离 能(填“大于”“小于”或“等于)锌的其次电离能。(3)CO(D M SO)6(C1 O/2 是一种紫色晶体，其 中 DMS O为二甲基亚碉，化学式为O S(CH 3)2。晶体中Q 0 Z 的空间构型是,晶体中所含元素Co、C1、0 的电负性由大到小的挨次为；DMS O中 硫 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为,1 个O S(CH 3)2 分子中含有。键数目为。(4)某晶体晶胞构造如以下图，其 中 C u均匀地分散在立方体内部，a、b 的坐标参数依次为(0,0,0)、_(L J,i),则 d点 C u 原子的坐标参数为,该晶体的晶胞参数为a c m,密2 2 2度为p g-c m-3
9、,贝INA=mo l-i0(列出含a,p 的计算式)1 5 .(1)请将正确选项的序号填在对应的横线上(每小问可 能 有 1 个或多个选项符合题意)A、气体混合物的密度不变 B、气体混合物的平均分子量不变C、气体混合物的质量不变 D、容器中的压强不变E、混合气体的颜色不变 F、容器的体积不变确定温度下，恒容密闭的容器中充入确定量的C(s)和乙0 值)，发生反响：C(s)+H2O(g)#H2(g)+CO(g),上述选项中，可 以 证 明 该 反 响 己 经 到 达 平 衡 状 态 的 是；确定温度，恒容密闭的容器中发生反响：1 2(g)+4 值)=2 H I(g),上述选项中，可以证 明 该 反
10、 响 已 经 到 达 平 衡 状 态 的 是；确定温度，恒压密闭的容器中发生反响：2 s C)2(g)+C)2(g)U 2 s 0 3(g)，上述选项中，可以证明该反响己经到达平衡状态的是(2)恒温下，将 3mol A 和2.5mol B 混合于2 L 的密闭容器中，发生反响的化学方程式为：3A(g)+B(g)U xC(g)+2D(g),5min后反响到达平衡状态，容器内的压强变小，D 的平均反响速率为0.1mol/(L m in),填写以下空白：(提示:PV=nRT)x=_平衡时B 的 转 化 率 为.四、推断题 本大题共1小题，共10.0分人 N(CrH16.氯喳()可用于治疗冠肺炎，氯0
11、 奎的合成方法如下:Cl.二CsH.ClNO,OH所,C _ C1 H6CiNO3 一W条“儿j i g Hs)2C9H3CI,N-氟喳FD答复以下问题：(1)A中 所 含 官 能 团 的 名 称 是,C 的分子式为。(2)A生 成 B 的 反 响 类 型 为,E 生成F 的反响类型为 o(3)碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。氯瞟中的手性碳有 个。(4)由 C 生成D 的过程中，参与NaOH溶 液 时 发 生 反 响 的 化 学 方 程 式 为。(5)X为 E 的同分异构体，写出一种满足如下条件的X 的构造简式：。遇F e C 4 溶液发生显色反响除苯环外不含其他环，且苯
12、环上只有2个取代基含有一 C N核磁共振氢谱中只有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1（6）设计以（人丫、C H3C H2C H2B r,C H 3c H 2（）N a、C H 3c H 2 0 H 为原料合成/的合CH2OHC（X）H成路线（无机试剂任选）。asSr【答案与解析】L答案：B解析：此题主要考察的是物质发生化学变化时的能量变化，抓住放热反响中反响物具有的总能量高于生成物具有的总能量，H 0。由图可知：反响物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反响为放热反响，H 3晶体，则c(Na+)c(OH-)+c(HC O3)+2 c(C 0 2-),故 A 错误；3B.溶液中存在物料守恒，
13、即：c(Na)=c(C),则：c(Na+)=c(HC O-)+c(C O2-)+c(H2 c o 3),故B 正3 3确；c.水的离子积为：K w =c(H+)X c(OH-)=1.0 x 10-14,p H 1.0 x 10-7 m o l/L,所以 c(NH+)，由于析出局部N a H C O 晶体，则HC O-浓度减小，HC O-的4 3 3电离程度很小，所以c(C O2-)最小，即c(C l-)c(NH+)c(HC O-)c(C Oz-),故 D正确;3 4 3 3应选：A.A.依据混合液中的电荷守恒进展计算；B.依据物料守恒即c(Na)=c(C)分析：C.依据K w =c(H+)x
14、c(OH-)=1.0 x 10-14计算；D.钱根离子局部水解，则c(C l-)c(NH+),HC O-的电离程度很小.4 3此题考察离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒即盐的水解原理的含义为解答关键，留意娴熟把握推断离子浓度大小常用方法，试题培育了学生灵敏应用根底学问的力气.9.答案：A解析：解：A.可燃性气体不纯时加热易发生爆炸，则点燃前先检验纯度，故A 正确；B.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，则将浓硫酸沿容器壁缓慢地倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，故B错误；C.p H试纸不能用水润湿，选枯燥的pH 试纸测pH 值，故C错误；D.不能用手拿试管加热，易烫伤，操作
15、不合理，故D错误：应选A.A.可燃性气体不纯时加热易发生爆炸；B.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中；C.p H试纸不能用水润湿；D.不能用手拿试管加热，易烫伤.此题考察化学试验方案的评价，为高频考点，把握试验根本操作、pH 测定、溶液稀释、试验技能为解答的关键，侧重分析与试验力气的考察，留意试验的评价性分析，题目难度不大.1。答案：B解析：解：A.金属钾与水反响，离子方程式：2 K+2 H2。=2 K+2 0 H-+H2 T,故A正确；B.用醋酸溶解石灰石，离子方程式：C a C O3+2 C H3C OOH=C a 2+C O2 T +2 C H3C OO-,故 B错误；C.氧化铝溶于
16、N a O H 溶液，离子方程式：川2。3+2 0 H-=2 A 1O-J叫0,故C正确；D.向Na A l C)2 溶液中通入过量C O2，离子方程式：A IO-+C C)2 +2 H2 O=A 1(OH)3 J+H C O-,故D正确;应选：BoA.钾与水反响生成氢氧化钾和氢气；B.醋酸为弱酸，应保存化学式；C.二者反响生成偏铝酸钠和水；D.二氧化碳过量，反响生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。此题考察了离子方程式书写正误推断，明确离子反响实质是解题关键，留意反响物用量对反响的影响，题目难度中等。11.答案：C解析：解：A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说 明H A为弱酸，NaA溶液水解呈
17、碱性，故A错误；B.HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，A-+%0 U HA+0 H-,同时水也存在电离平衡：H20#H+0 H-,所以溶液中c(OH-)c(H A),故B错误；C.当pH=7时，溶液中c(H+)=c(O H-),依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),所以有c(Na+)=c(A-),故 C 正确；D.b点溶液为参与20m LHA,溶液为酸性，H A电离为主，溶液pH=4.7,则b点溶液中由水电离出的c(H+)=5.0 x 10-iom ol/L,故 D 错误，10-4.7应选：CoA.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说 明HA为弱酸，NaA溶液水
18、解呈碱性；B.HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性；C.依据电荷守恒分析；D.b点溶液为参与20m LHA,溶液为酸性，H A电离为主，据此计算。此题侧重于酸碱混合的定性推断，有利于培育学生的分析力气和良好的科学素养，题目难度中等，此题易错点为C,留意从溶液电中性的角度分析。12.答案:B解析：此题综合考察原电池和电解池学问，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析力气的考察，题目难度不大，留意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键。A.通入氧气的电极上得电子发生复原反响，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反响，电极反响式为F e -2 e-=F e 2+,故 A正确；
19、B.石墨电极上析出的气体为氢气，生成4 4.8 L 氢气转移电子的物质的量=4 4.8 L +2 2.4 L/m o l x 2 =4moL而消耗l.O m o l 甲烷转移的电子数为8 m o l,故B错误；C.甲烷为负极反响物，在负极失去电子并与游离的C 0 2 3 结合生成C()2 和40，电极反响式为C4+4 C O 2-8 e-=5 C O2+2 H2O,故 C 正确；D.水是弱电解质，其导电力气较小，为了增加溶液的导电力气可参与适量工业用盐，故D正确；应 选 B。1 3.答案：(1)分 液 漏 斗 1 8.4 m o l/L(2)B(3)枯燥气体(或防止水蒸气进入F、G中)(4)E
20、 中黑色固体变红，F中白色固体变蓝解析：此题考察了探究试验，明确试验原理是解此题关键，依据物质的性质来分析解答，留意二氧化硫的漂白性，题目难度中等。(1)装 置 A中添加液体的仪器名称是分液漏斗，C(H,S O，)=2 哂e-IQ Q Q mlxl,84g -x 9 8 1一/4 7 M.1L 98g.mol-1X1L1 8.4 m o l/L,故答案为：分液漏斗；1 8.4 m o l/L；(2)二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸取；具有复原性，能被强氧化性溶液吸取，氢氧化钠溶液呈碱性，高钵酸钾溶液具有强氧化性，即可以用氢氧化钠溶液和高镭酸钾溶液吸取二氧化硫，故B正确，应选B；(3)装 置
21、D的作用是枯燥气体，故答案为：枯燥气体(或防止水蒸气进入F、G中)；(4)氢气具有复原性，能将黑色的CuO复原为红色的C u,且生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，如果有氢气，看到的现象是：装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色，故答案为：E中黑色固体变红，F中白色固体变蓝。14答案：(l)3s23P63d3；4(2)大于(3)正四周体；0 Q Co；sp3；94 4 4 pa3解析：【试题解析】解：(l)C r元素是2 4号元素，C r原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s失去3个电子形成C 2+,电子排布式为:Is22s22P63s23P63d3,则C2+基 态
22、核 外M层电子排布式为:3s23P63d3；基态Z n原子核外K层和L层电子，含有轨道类型为s轨道和p轨道，s有1种伸展方向，p有3种，电子云共有4种伸展方向；故答案为：3s23P63d3；4；(2)失 去1个电子后Zn+价电子排布为3d104si,而Cu+价电子排布为3祖。，Cu+到达更稳定状态，故铜的其次电离能大于锌的；故答案为：大于；(3)晶体中Q 0-中心原子C1的价层电子对数n为：上=4,孤电子对数m为：/竺,=0,所以晶4 2 2体中CIO的空间构型为正四周体；C。是金属元素，非金属性弱于。和CL O非金属性大于O,电负性大于C L所以三种电负性大小关系为：0 Cl Co；OIID
23、MSO为二甲基亚飒，化学式为OS(CH3%，构造简式为：/S、,中心原子S价层电子对CHj CH 3数为4,有1对孤电子对，实行sp3杂化；依据构造简式可知：OS(CH3)2存 在6个C-H,2个S-C,1个S=0,所以共含有。键个数为9；故答案为：正四周体；0 Cl Co；sp3；9；(4)a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(L,L,今，则a为坐标系原点，d处于晶胞体对角线上且将体对2 2 2角线分成长度为1：3两段，可知d到左侧平面、前平面、下底面的距离分别为L 3、1；d点的坐标4 4 4为：0 落 9444晶胞中Cu原子数目=4、。原子数目=1+8 XT=2,取 Im ol晶胞为争
24、论对象，则晶胞的质量为：84mol x 64g/mol+2mol x 16g/mol=2 8 8 g,晶胞密度p=?蜂，贝IJNA=血；(a3)xN pa3故答案为：(L-，=)；4 4 4 pa3此题是对物质构造与性质的综合考察，涉及核外电子排布、电负性大小、杂化方式推断、化学键推断、价层电子对互斥理论、晶胞构造与计算等，解题关键是理解核外电子排布规律，各原子在晶胞中的位置，需要学生具备确定的空间想象与数学计算力气。S 答案：ABCD；E；ABF；1；20%解析：解：(1)确定温度下，恒容密闭的容器中充入确定量的C(s)和心0伯)，发生反响：C(s)+H2O(g)H2(g)+C O(g),上
25、述选项中，可以证明该反响已经到达平衡状态的是气体混合物的密度不变、气体混合物的平均分子量不变、气体混合物的质量不变、容器中的压强不变都说明达平衡状态，故答案为：ABCD；确定温度，恒容密闭的容器中发生反响：(g)+Hz(g)U 2H l(g),上述选项中，可以证明该反响已经到达平衡状态的是混合气体的颜色不变，应选E；确定温度，恒压密闭的容器中发生反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),上述选项中，可以证明该反响已经到达平衡状态的是气体混合物的密度不变、气体混合物的平均分子量不变、容器的体积不变，都说明达平衡状态，故答案为：ABF.(2)在恒温恒容的密闭容器中，混合气体的物质的量越大，容
26、器内压强越大，则反响3A(g)+B(g)UxC(g)+2D(g),到达平衡时，容器内的压强变小，所以x+2 3 +1,且x 为整数，所以=1,故答案为：1；平衡时，生成的D 的物质的量为0.1mol/(L.min)x 5min x 2L=Imol,3A(气)+B(气)3 C(气)+2D(气),开头(mol)：3 2.5 0 0变化(mol)：1.5 0.5 0.51平衡(mol)：1.5 2 0.5 1 平衡时B的转化率为皿z L x 1 0 0%=2 0%,故答案为：2 0%.2.5mol(1)依据化学平衡状态的特征解答，当反响到达平衡状态时，正逆反响速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以
27、及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要留意，选择推断的物理量，随着反响的进展发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反响到达平衡状态.(2)依据PV=n RT,在体积和温度恒定的密闭容器中，容器内的压强和气体的总物质的量成正比来推断；依据转化率的定义计算.此题考察了化学平衡状态的推断，留意当反响到达平衡状态时，正逆反响速率相等，化学平衡的有关计算，难度不大，关键确定X的值，留意根底学问的把握.6答案：(1)氯原子、硝基 C1 2H1OC 1 N O3(2)复原反响取代反响(3)1；OH ONaCOOC:H,I COONa(4)Xu-JCOCl N Cl NCl CNC1H O-C=C H
28、 C N 或 H O-C =CH 或 H(6)酸性高钵酸.Y()CH3CH2OIJ JT C H2O H、COOH浓硫酸加热TITCOOC.Hj TCOOH+C2H5OH+H2OCl0 -C H =C-CNCH3cHQNa _人 CH3cHicH 屈COOC2H5解析：此题考察的是有机物的合成与推断，生疏有机物的官能团的构造和性质及相互转化的反响条件是解答此题的关键，题目难度中等。依据A法分子式及B的构造简式及反响条件可知A为解，结合信息反响可知，再酸化得到D为CI知，E与POQ3发生取代反响生成F,F为 Zy S，C中含有酯基与NaOH发生水NOzOH人丫，由E的构造简式及F的分子式可NH?
29、，FV|NCzH5)2发生取代反响生成Cl 7 X人NtGHC?HNF，,Cl(1)由 以 上 分 析 可 知 人 为 小 ，则含有的官能团为氯原子、硝基；“NOz子式为:C12H1OC1NO.,故答案为：氯原子、硝基；C12H1OC1NO_；(2)A生 成B的反响中硝基转化为氨基，则为复原反响，由以上分析可知,答案为：复原反响；取代反响；(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则氯喳(N(G Hs)t由C的构造简式可知其分E生成F为取代反响，故)分子中只有1个手性碳，故答案为(4)由C生成D的过程中,OH1 ,COOGHsjogCl N.参与NaOH溶液时发生反响的化学方程
30、式为ONa+2NaOH j T J+C2H5OH+H:0,Cl N(5)E 为故答案为:C2H5OH+GO；,X 为 E 的同分异构体，其满足如下条件:遇F e e.溶液发生显色反响，则苯环上连有-0H；除苯环外不含其他环，且苯环上只有2 个取代基含有-CN核磁共振氢谱中只有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1,贝怖.4种不同的H 原子，且个数比为1:2:2:1,则苯环上的两个取代基处于对位的位置，依据E的构造简式及分子式可知，X中还含有碳碳双键，则符合条件的X 的构造简式为C l C N C 1 C 1H C)Y 2 y-C=C H C N 或 H O Y-C=C H 或 H O C H =C-C N故答案为：C l C N C 1 C 1HO-C=CHCN或 HO-C=C H 或 HO-CH=C-C N(6)依据信息进展推理，可知合成路线为:故答案为:CH3CH2OIJ CFLCHQNa浓硫酸，加 热kA,”CH3cH2cH届C lA JC irisCH3CH2OH浓硫酸，加热Y co o c2 H sCHSKONa,CH3cH2cH向