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1、精选优质文档-倾情为你奉上高二化学学业水平测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56一、单项选择题：（每题只有一个正确选项，本大题共23小题，每小题3分，共69分）1节能减排，作为我国“十一五”规划中一重要任务，已不仅是政府的一个行动目标，而且还能给企业带来经营上的收入，让城市居民能获得一个较好的生存环境。节能减排更是一个人类解决环境问题的必经之路。下列措施和节能减排无关的是 A将白炽灯换成节能灯 B发展利用新能源，如太阳能、氢能、核能等C大力植树造林，增加绿色植被 D 少开汽车，采取骑自行车或做公交车2人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列
2、关于NaCl的分类不正确的是A化合物B氧化物C氯化物D钠盐3下列装置能够组成原电池的是 G Zn Znn G Ag Cu G Zn C G 稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗糖 稀硫酸 A B C D4下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是AAl(OH)3BNaCl溶液CK2SO4溶液D稀H2SO45在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A炼钢 B食物腐败 C钢铁腐蚀 D塑料老化6下列对硫酸的叙述正确的是 A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心7消毒液在日常生活中被广泛应用。
3、某消毒液无色，pH7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是ANaCl BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO8下列各组离子，能在溶液中大量共存的是AH+、K+、OH-BH+、Cl-、CO32-CBa+、Na+、SO42- DNa+、Cu2+、Cl-9右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是A使紫色石蕊变红 B与钠反应C发生酯化反应 D发生氧化反应 10下列化学用语书写正确的是A氯原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：11酒精燃烧的过程中，发生了能
4、量的转化。下列判断中正确的是 A.化学能部分转化为热能 B.电能部分转化为化学能 C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能12下列离子方程式书写不正确的是A常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+C铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ Cu2+ + H2DFeCl2溶液中加入氯水：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-13在下列溶液中，c(Cl)与150mL 1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl)相等的是 A150mL 3mol/L的CaCl2溶液 B75mL l
5、.5mol/L的MgCl2溶液 C50mL l mol/L的FeCl2溶液 D225mL 2mol/L的NH4Cl溶液14下列叙述不正确的是 ANa、Mg、Al元素最高化合价依次升高BP、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强CN、O、F元素非金属性依次减弱 DLi、Na、K原子的电子层数依次增多15在配制250mL2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 A B C D16下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
6、D向同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都能显红色，碳酸氢钠溶液的颜色淡一些17.从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是A.它属于有机高分子 B.它能产生“白色污染”C.它形成的单体是乙烯 D.对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海18下列物质中含有共价键的离子化合物是AH2 BNaCl CNaOH DH2S19下列过程合乎实际并用于工业生产的是A钠在氯气中燃烧制氯化钠 B氯化铵与氢氧化钙共热制氨气 C浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 D氯气与石灰乳反应制漂白粉20下列说法不符合A族元素性质特征的是A易形成1价离子B从上到下原子半
7、径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐减弱D从上到下氢化物的稳定性依次减弱21从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是ACu Cu(NO3)2 BCu Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuO Cu(NO3)222下列除去杂质的方法正确的是 物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液DCH3CH2OHH2ONa蒸馏23在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为A1.2mol/(Lmi
8、n)B1.0 mol/(Lmin)C0.6 mol/(Lmin)D0.4 mol/(Lmin)二、本大题包括2小题，共15分。24（4分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：（1）微量元素与人体健康密切相关。为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。例如为了解决 问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的 （填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）。（2）我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。下列属于碱性食物的是 （填“肉类”、“鸡蛋”或“水果”）。（3）服用药物时要对症下药。胃舒平
9、（主要成分Al(OH)3）适合于治疗 （填“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”）。25（11分）（1）现有下列五种物质 A食盐 B食醋 C苹果汁 D葡萄糖 E青霉素，F.阿司匹林请按下列要求填空(填序号)。 富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 ，使用最早的解热镇痛药 。（2）蛋白质缺乏是可以致命的。人体内蛋白质约占体重的16%。一个体重为60kg的人，体内含有1011kg的蛋白质。如果人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止。常见的蛋白质缺乏症表现为代谢下
10、降，生命变得脆弱易病。蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关。人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量。蛋白质分子中主要含有 四种元素。天然蛋白质水解得到的都是 氨基酸。蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性。这个过程称为 。蛋白质遇到酸、碱、重金属盐、乙醇等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这个变化称为 。人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为 氨基酸。三、
11、本大题包括两小题，共16分。ABBCDEF+G澄清石灰水白色沉淀26（8分）下图中AG均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色。请回答以下问题：A的元素在元素周期表中位于 ，C的化学式是_。写出D与E反应转化为F和B的化学方程式_。在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式： 。27（8分） “阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关
12、问题。步骤 取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被 ；步骤 将步骤中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；步骤 取步骤中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0g。8.0g滤渣中活性炭的质量为 g；步骤 将步骤中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4的体积应大于或等于 mL；步骤 向步骤中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为 。参考答案：24（1）缺铁性贫血 碘酸钾 （2）水果 （3）胃酸过多25C D E B A F （1）C、H、O、N （2） （3）盐析 （4）变性 （5）必需（每空1分）26第二周期、A族 CO2 3NO2 + H2O =2HNO3 +NO3Cu +8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO + 4H2O （每空2分，共8分）27（每空2分） 氧化 2.4 52.5 21专心-专注-专业