《上海市某重点高中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市某重点高中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、上海市某重点中学2012-2013学年度第一学期高二化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分）下列溶液中，常温下水电离的H+大于10-7mol/L的是：AANH4Cl BNH3H2O CHAc DNaHSO4下列叙述中，错误的是：DA虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离下列溶液均
2、是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强的是：CA2SO4BC的NH3H2OD的AgNO3用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：ABCH+和OH-的乘积DOH-的物质的量在pH=0的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是：BAK+、ClO-、Na+、NO3- BNH4+、Al3+、SO42-、NO3-CK+、MnO4-、Cl-、SO42-DNa+、NO3-、HSO3-、K+按图a中装置进行实验，图中两电极均为银棒，若图b的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是：DAc(Ag+)Bc(NO3)C溶液的pHD银棒质量关于原电池的说法
3、，正确的是BA在正极上发生氧化反应B某电极上有氢气产生，则此电极为正极C在外电路上电子流出的为正极D在负极上发生还原反应关于氯化铁水解的说法错误的是：CA不饱和时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，水解平衡均正向移动B其他条件相同时，越浓的氯化铁溶液Fe3的水解程度越小C同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，高温时Fe3的水解程度较低温时小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为：CANH3H2
4、OBCH3COONaCCH3COOHDNa2SO4能说明醋酸是弱电解质的是：B醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大0.1molL1的醋酸钠溶液的pH约为9可以用食醋清除热水瓶内的水垢pH2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5ABCD酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：HlnH+ln ，已知在pH4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是：DAHln呈红色 Bln呈黄色k+s-5#u C遇pH值介于3144的溶液可能呈橙色
5、 DHln呈黄色广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是：CANa2O2的水解产物是NaOH和H2O2BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClODMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2要求设计实验证明盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，不正确的是：AA王勃同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B杨炯同学：用加热方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C卢照邻同学：通过实验发现同浓度的热的
6、纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D骆宾王同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的下列离子方程式正确的是：CA少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOBCl2与冷水反应：Cl2H2OClClO2H CNaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3Ca2+OHCaCO3H2OD碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O 25时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是BAV1=1
7、02V2 BV2=102V1 CV1=2V2 D V2=2V1下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是：AANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na)c(HRO3)2c(RO32) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4)：D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有：BA中子B电子C质子D
8、分子二、选择题（每小题有一个或两个正确答案，每题3分）下列物质露置于空气中，由于发生氧化还原反应而质量增加的是：ABANa BNa2O2 CNaOH DNa2CO310H2O2S的溶液中，下列关系不正确的是： DAH2S+HS-+S2-=0.1 mol/LBNa+H+=2S2-+ HS-+OH-COH-= H+ HS-+2 H2SD2Na+= S2-+ HS-+H2S将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中NaX，则下列关系错误的是：ABAOHHBHXX CXHX2 NaDHXH NaOH镁粉与一定量盐酸反应时，速率太快，为了减缓反应速率又不影响产生氢气的总量，
9、可以加入的物质是:ADAH2OBNa2CO3CNaOHDCH3COONa常温下将pH2的HCl溶液V1 mL与pHa的氨水V2 mL混合。下列说法正确的是：BCA若a12，混合后溶液pH7，则V2一定大于V1B若a12，混合后溶液pH7，则混合溶液V总2V2C若V1V2，且HCl与氨水恰好完全反应，则a 2Cl-+ 2H2O2OH- +Cl2 + H2 常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L 混合溶液。判断：（1）除水分子外，溶液中共有_种微粒。（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是_和_。（3）溶液中n(
10、CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_mol。答案：（1）6（2）CH3COO- CH3在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是_；_；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是_。有人提出用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠供氧，（反应产物和过氧化钠类似），预计其优点是_。答案：2Na2O2+2CO22N
11、a2CO3+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 补充适量的水蒸气 消耗等质量的CO2，KO2释放出的O2比Na2O2更多10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_（填“甲”或“乙”）判
12、断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_（填“”、“”或“=”）8.3，则_（填“甲”或“乙”）判断正确。（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是_。答案：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；大于； 乙 ； B；等于 ；甲；乙 ；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150四、计算题（必须写出计算过程）m (BaSO4) /gV V1=20mL V2 A室温下向20mL、c（OH）=0.3mol/L的NaOH与Ba(OH)2溶液中滴加
13、0.05mol/L的硫酸并不断地振荡，产生的沉淀随所加硫酸的体积（V）变化关系如图（混合体积的微小变化忽略不计）：（1）图中A点的意义是_，原混合溶液中Ba(OH)2为_mol/L（2）当滴加H2SO4的体积至V2时，混合溶液的pH=7，则V2=_mL答案：（1）Ba2+恰好反应完，0.05mol/L （2）60mL。取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2， mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为_。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是_，其物质的量之比为_。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_ mL。答案：(1)0.75 mol/L(2)Na2CO3、NaOH13(3)112