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1、2021届福建省厦门第一中学高三化学12月月考试题 说明：1. 本次考试满分100分 ，考试时间75分钟。 2. 可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 S-32 Ti-48 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1. 陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法错误的是 A茶经中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3 B宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 C商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金 D书画作品用的纸张，其化学成分
2、主要是纤维素2新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是 A生理盐水B过氧乙酸溶液C75%酒精 D次氯酸钠溶液3物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 AFeCl3水溶液显弱酸性，可用作H2S的脱除剂 BSO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2 CNaN3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药剂 DH2O2能使蛋白质变性，可用作供氧剂4NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1mol D2O比1mol H2l8O多NA个中子B1.2 g金刚石中含有的共价键数目为 NAC 钢铁发生电化学腐蚀生成0.1 mol Fe
3、2O3nH2O（铁锈），则负极上铁单质失去的电子数为NA D常温下，1LpH=2的H3PO4溶液中所含H总数目为A5. 下列化学用语的表述正确的是A. 可用于考古断代的一种核素的符号： B. 氯化银的电离方程式：AgClAg+ + Cl C. 氯原子的结构示意图是 D. 羟基的电子式是 6能正确表示下列反应的离子方程式是A氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB碳酸钠溶液水解：COH3OHCOH2OCNa2SiO3溶液与醋酸混合：SiO2H+= H2SiO3D0.2 molL1 KAl(SO4)2与0.3molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3B
4、a26OH = 2Al(OH)33BaSO47. 水体中部分含氮有机物的循环过程如图，其中属于氮的固定的是A B C只有 D8. 下列有关有机物的结构和性质的说法错误的是 A. 紫花前胡醇()的分子式为C14H14O4 B. 石油是混合物，经分馏后可得到汽油、煤油、柴油等纯净物 C. 2苯基丙烯()分子中所有原子不可能共平面 D. 乙烯、植物油都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色9. 有关下图所示化合物的说法不正确的是 A. 该分子中碳原子存在sp2、sp3两种杂化方式，但没有手性碳原子 B. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 C. 既可以
5、催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应10. 下列实验现象正确的是实验或实验操作现象ASO2通入BaCl2溶液出现白色沉淀B向KI溶液中通入少量氯气后再加入CCl4充分振荡，静置下层液体为紫色C向盛有过氧化钠固体的试管中加入水和酚酞溶液溶液长时间保持红色D用稀硝酸清洗做完银镜反应后的试管银镜不溶11.下列有关物质性质的比较，结论不正确的是A. 溶解度：Na2CO3NaHCO3B. 热稳定性：HClPH3C. 沸点：C2H5SHC2H5OHD. 碱性：Be(OH)2WB原子半径的大小：ZYXC氧化物的水化物的酸
6、性：Wc Bd点溶液中：c(H) =c(ClO)-c(Na)C滴定时，由a点到c点，增大 Da点时，溶液的pH=l二、非选择题（本题共5个小题，共55分）16（9分）无机物及有机物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。（1）比较离子半径大小：Li+_ H一（选填“、“0 请回答下列问题：（1）反应I能自发进行，则H1 0（填“”或“=”）；该反应自发进行的条件是 。（填“低温”、“高温”或“任意温度”）（2）一定条件下的密闭容器中，反应I达到平衡，要提高CO2的转化率可以采取的措施是_（填字母）。 A减小压强 B增大H2的浓度 C加入适当催化剂 D分离出H2O(g) （3）在1 L密闭容器
7、中通入1 mol CO2和 3 mol H2 ，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示，点M(350，70)，此时乙烯的选择性为（选择性：转化的CO2中生成C2H4和CO的百分比）。计算该温度时：反应II的平衡常数Kc = 。（4）在密闭容器中通入1 mol CO2和 3 mol H2 ，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示。温度大于800时，随着压强的增大，CO2的平衡转化率减小，请解释原因 。20(10分)重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿主要成分Fe(CrO2)2(或写成FeOCr2O3)，还含有A
8、12O3、Fe2O3、SiO2等杂质制备，同时还可回收Cr。其主要工艺流程如图所示：已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。请回答下列问题：(1)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_。(2)操作a的实验步骤为_ 。(3)加入Na2S溶液后使硫元素全部以S2O32-的形式存在，写出生成Cr(OH)3的离子方程式_。(4)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图2所示，写出电极b的电极反应式：_。(5)根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理使其浓度降至5.010-7molL-1以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀 Ksp(BaCrO4)=1.210-10 ，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水。加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于_molL-1，废水处理后方能达到国家排放标准。