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1、人教版高中化学必修2全册教案人教版高中化学必修2教案第 一 章 物 质 结 构 元 素 周 期 律第 一 节 元 素 周 期 表 第1课时一、教材分析 元素周期表是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。二、教学目标：1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素.在周期表中的位置。四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道
2、了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。五、教学方法 讨论、讲解、练习相结合六、课前准备1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。七、课 时 安 排 一课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。(-)情境导入、展示目标(提 问)1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按
3、什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。大家看本节的目标、重点、难点。然后看第一个探究问题，元 素 周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。第2页 共104页人教版高中化学必修2教案（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教!）巾
4、：大家的问题提得都很棒多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有很多横行和纵行,我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4在每.一个纵行的上面，分别有罗马数字I、I I、及鼠、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第VIII族有几个纵行？7、分析元素周期表中从I1IB到H B之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8、主族序数与什么有关？9初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）
5、教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行16个族元素，周期表的中部从IHB族到HB族10个纵行，包括了第vm族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。最后我 们 用 句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副V H I和零。设计意图：以问题的形式层层递进，加深对知识的理解，同时也吸引了学生的注意力。探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？教师组织学生分组讨论5分钟，然后回答方法，最后教师总结，山原子结构或原子序数来确定，并让学生当堂训练学案例2和例3。设计意图：通过学生讨论，让他们深刻理解由原子结构或原子序数来确定元素在周期
6、表中的.位置，同时也提高了学生学习的热情，进行对点训练巩固当堂所学。（四）反思总结、当堂检测教师组织学生反思总结本节主要内容，并进行当堂检测。设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（五）发导学案、布置预习我们已经学习了元素周期表的结构及元素位置的判断，那么，周期表中各族元素有什么样的递变规律呢?在下节课我们一起来学习碱金属元素及卤族元素的递变规律，大家预习这部分时要对比学习两族元素相似点，总结各族元素的递变规律。并完成本节课后练习及课后延伸作业。九、板书设计一、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数二、元素周期表结构周 期；周期表，族：短 周 期，（第_ _ _ _
7、 _ _ 周 期）个，（共 个 横 行 乂 长 周 期;（第 周 期）,不完全周期：（第 周 期）个，（共.个纵行）主族 个（用1 A副族 个（用第相族 个（包 括 个 纵 行）族1个（稀有气体）三、周期和人教版高中化学必修2教案族的特点1.周期特点：周期序数=电子层数2.族的特点:主族元素的族序数=元素的最外层电子数或主族序数=最外层电子数十、教学反思本课的设计采用了课前下发.预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点等学生易混、易忘的东西，最后进行课堂检测，课后进。行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。元素周期表是元素周期律的具体表现形
8、式，是学化学的一种重要工具，对整个中学化学的学习具有重要的指导作用。因此，学生对元素周期表的熟悉程度直接影响着其对化学的学习，为了使学生更好地了解元素周期表的结构，我特意把这节课内容设计成三课时。本课时,重点讲解了元素周期表的结构。如果仅仅是像以往那样详细地介绍周期表的横行、纵行，很容易使学生产生枯燥感,而且课后的遗忘率特别高,为些,在本课时我们运用多媒体课件等教学方式,采用了分组讨论学习的方法，旨在提高学生们学习化学及对元素周期表学习的兴趣,培养学生自主学习探究问题的能力.第4页 共104页人教版高中化学必修2教案第 一 章 物 质 结 构 元 素 周 期 律第一节 元素周期表 第2课时一、
9、教材分析 碱金属元素和卤素元素是人教版高中化学必修二第一章第一节 元素周期表第二课时的教学内容，主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。二、教学目标：1、知识目标：1）通过对比学习碱金属,元素和卤素元素性质与结构的关系；2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。2、能力目标：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。3、情感目标：学会合作学习三、教学重难点
10、1、推测同主族元素性质的递变规律。2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、学情分析因 为 必 修 我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。五、教 学 方 法 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等六、课前准备1、学生的学习准备：通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。七、课 时 安 排 一课时A 教学过程（一）预习检查、总结
11、疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。（二）情境导入、展示目标（提问）碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。大家看本节的目标、重点、难点。然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。设计意图：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。（三）合作探究、精讲点拨探究点一：碱金属元素的有什么样的递变规律？第5页 共104页人教版高中化学必修2教案教师：大家提的问题提得都很棒，多媒体展示碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。现在同学
12、们回答：我们把I A称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？学生：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去个电子，形成+1 价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。教师：实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。实 验 1 将一干燥的期期加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热母蜗中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。实验2 在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察
13、现象。同钠与水的反应进比较 学生活动，完成表格 思考与交流 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？学生 有关系。同一主族元素化学性质相似。且L i N a K R b还原性增加碱金属的物理性质的比较L i N a k R b C s相颜色均为银白色（C s 略带金色）似硬度柔软点密度较小熔沸点较低导电导热性强递密度变化逐渐增大（K 特殊）变熔沸点变化单质的熔沸点逐渐降低性 教师 有上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。由此，我们得出元素金属性强弱判断依据：L根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性
14、越强。2 .根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强.弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 .可以根据对应阳离子氧化性强弱.判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。设计意图：通过从碱金属原子的结构可推知其化学性质,让学生初步理解物质的性质主要取决于原子的最外层电子数。培养学生观察思维能力。过渡 刚才我们以典型的金属一族为例，下面我们以典型的非金属为例。看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？多媒体展示 卤素单质的物理性质第6页 共104页人教版高中化学必修2教案元元核 单颜色和密度熔点沸点溶解度素素电 质状 态(1 0 0 g名符荷(常水中）
15、称号 数态）叔F9国淡绿色1.6 9 g/L-2 1 9.6-1 8 8与水反的气体.1应氯C1 C l2黄绿色3.1 2 4 g/L-1 0 1-3 4.2 2 6 c m31 7气体6澳B3 B r2深红棕3.1 1 9-7.25 8.74.1 6 gr5.色液体g/c m38碘I 512紫黑色4.9 3 g/c m1 1 3.51 8 4.0.0 2 9 g3固体34 教师请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。学生学生总结后板书：颜色：浅 深状态：Mg Al师：从以上对第三周期元素的分析、比较中，同学们能得出什么结论？1多媒体同时展示元素周期律
16、内容1.定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。板书：元素周期律的实质【例 2】.甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生氧(四)反思总结，当堂检测。1.第三周期元素性质变化规律从 Na-C 1金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。师：请同学们回忆一下，如何3 多媒体展示出：元素非金属判2.同周期元素性质递变规律 3.元素周期律从 左-右(1)定义：金属性逐渐减弱，(2)实质:核外电子非金属性逐渐增强。排布的周期性变化殳判断元素的非金属性强弱？断依据 请同学们看教材巳5、3 资料，之后完成下表：SPSC 1气态氧化物化学式SiH4PH3单 质 与
17、H2化合的条件高温磷蒸气与H2能反 加热对应水化物合或最高价氧化物H2SiO3HC I 04酸性强弱弱酸中强酸最强含氧酸结 论第2 4页 共104页人教版高中化学必修2教案化还原反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低.能说明甲比乙的非金属性强的是()A.只有 B.只有 C.D.()【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得知识点，其判断得标准很多：与H2化合得难易程度；气态氢化物得稳定性；含氧酸的酸性强弱。得到电子的难易程度等。答案:Co【例3】.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A.
18、被(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.碳(At)为白色固体，H A t不稳定，A gA t感光性很强C.硫酸锯(SrSCU)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H?Se)是无色、有毒，比H2s稳定的气体【教师精讲】元素周期律是高考的重点.解题时要充分利用同周期、同主族元素的性质变化规律.A正确，因为，镀的性质类似于铝，氧化物可能有两 性.C正确，鼠 是 第U A族元素，其性质类似于Ca、Ba,SrSO；与BaSO.相似，难溶于水.【答案】BD.课堂小结:本节课我们重点讨论了第三周期元素性质随原子序数的递噌而呈现出周期性变化的规律，并又通过事实，我们得出了元素周期律，希望同学们能掌握这种分析问题
19、的方法，培养自己的创新能力.(五)发导学案，布置预习元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们下节课要学习的内容。请预习下节，并完成预习导学案。布置作业1.课本习题P18 T62.写出A l203 Al(OH)。分别与强酸强碱反应的离子方程式。3.模仿本书附录，画一张元素周期表，下节课上课时带上。(不用写外围电子构型)九、板书设计：活动与探究Al(0H)3性质探究第二节元素周期律(第2课时),元素周期律1.第三周期元素性质变化规律2.同周期元素性质递变规律3.元素周期律从 Na-C1从左-右(1)定义：金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，(2)实质:核外电子
20、非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。排布的周期性变化十、教学反思:现 象解释或方程式1、通入2、加入KO H溶液3、加入 Ba(OH)24、加入稀H2SO45、加入稀HNO3结 论第2 5页 共104页人教版高中化学必修2教案本节课因为有演示实验，也是本章的第一次实验，根据高一学生的心理特点，讲授此课并不会显得十分枯燥,但本节内容的目的是在实验验证的基础上来帮助学生巩固和理解元素周期律的实质的。若教师引导不好，往往，易使实验起到喧宾夺主的作用。因此，教师在讲授本节内容时，一定要注意让学生参与到教学活动中来，让其既动手练习，又动脑思考，从而激活他们的思维，使其认识上升到认知的高度，并锻炼他们的抽
21、象思维推理能力。第2 6页 共104页人教版高中化学必修2教案必修I I第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第3课时）一、教材分析：本节在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生所学习的知识连汇贯通，体现了由感性认识上升到理性认识的科学认知规律。周期表和元素周期律为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过度元素结构、镯系和钢系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。二、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握元素周期表和元素周期律。（
22、2）掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。2、过程与方法：（1）归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌 握“位、构、性”的关系。（2）自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。3、情感、态度与价值观：培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。三、教学重点难点：重点：周期表、周期律的应用难点：“位、构、性”的推导四、学情分析：本节课在学生已经了解元素周期律的基础上进行教学，主要是让学生认识周期表特别是元素周期律的应用，整体上难度不大，学生能够掌握。所以须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，从而使学生达到对旧知识的复习，实现由未知向已
23、知、由浅入深的转化。进而学生会了解并掌握元素在周期表中的位置（简 称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三 种 量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。五、教学方法：启发归纳应用六、课前准备：多媒体、实物投影仪七、课时安排：1课时八、教学过程（一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。（二）情景导入，展示目标 新课导入元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。板书 三、元素周期表和元素周期律的应用。（三）合作探究，精讲点拨.师：元
24、素在周期表中的位置（简 称“位”）、反映了元素的原子结构（简 称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称 简 性”）。因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推出另外2种量。师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼第2 7页共104页人教版高中化学必修2教案（B）、铝（A 1）；硅（S i）、倍（G e）；础（A s）、锦（S b）；硅（T e）针（P o）画一折线“则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？板书 1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系【例题剖析】【例 1】（2 0 0 4 江苏）X.Y 是元
25、素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点性Y的氢化物的沸点低。C、X的气态氢化物比Y的气太氢化物稳定。D、Y的单质能将X从 N a X 的溶液中置换出来。【教师精讲】本题考查元素的非金属性强弱的判断，要熟记并理解判断标准，不能随意变换标.准。知识拓展 元素金属性，金属活动性区别（优化设计）板书 2：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。师：请同学们写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出L i、N a、K三种元素的化合价。I 板书（1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数。知识拓展1、价电子
26、数：元素外层电子一一般指最外层电子，有时还包括次外层电子，对主族元素而言，价电子数就是最外层电子数。2、上述规律对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。板书（2）非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8。【例 2】：氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）夕 卜，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，.在一定条件下，R O 和 I 发生反应的离子方程式为：R O3n+6 F+6 H+=R+3 I2+3 H2O （R 为主族元素）贝 U：（1）R O 3 中 R的化合价为,n 值为。（2）R元素最外层电子数为 个。【教师精讲】很好，解题时，要注意一题多解，当然，还要注意选择最
27、简单的方法。（2）题，容易错为5 个，忽略了题中所给的信息“R”。因此，分析时要合理，不能有遗漏。答 案:（1）+5,1 （2）7师：现在我们来共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途。多媒体播放：元素周期律、周期表的用途预测新元素。寻找半导体材料。合成新农药。寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。进行“位、构、性”的推导。（四）反思总结，当堂检测。通过本节课的学习，我们进一步了解了元素金属性、非金属元素化合价与元素在周期表中的位置的关系，通过学习，我们了解元素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学研究有多么巨大的指导作用。希望同学们刻苦学习，努力掌握科学文化知识，在不久的将来，有所发明、有所
28、创造，报效祖国，服务全人类！当堂检测，见学案对应部分。（五）发导学案，布置预习化学键的含义及其分类，以及从化学键的角度认识化学变化的本质，是高中化学重要的化学理论之一，对今后的学习有很大的影响。这就是我们下节课要学习的内容，请同学们第2 8页 共104页人教版高中化学必修2教案认真预习，并完成预习导学案。布置作业1 .教材 P 1 8,T 4,T 52 .课外活动与探究：（1）上网或查阅其资料，写一篇科学小论文：门捷列夫事迹简介。（2）查阅资料，最新发现的是种什么元素？九、板书设计：第二节元素周期律（第 3课时）三.元素周期表和元素周期律的应用1 .金属性.非金属性与元素在周期表中位置的关系2
29、 .位构性的推导位-构性3、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系：（1）主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子数=价电子数（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8,即：I 最高正价I+I 最低 负 价 I=84、应用在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。十、教学反思：一节课的好坏不是看教师知识教授得怎样，而是要看学生是否学习到了一定的知识、能力、方法，并能通过学习形成学生的情感态度与价值观。一个有效的教学，不一定非得探究,但要做到教得有效，学得快乐.本节内容进行的是元素周期律的学习，注重学生交流、讨论，所以课堂气氛很活跃，通过同学们自己的努力得到了属于自己的知识
30、，但是老师引导的不够简练，所以有些拖泥带水的感觉。第2 9页 共104页人教版高中化学必修2教案第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键（第 1课时）-教材分析：本 节 是 必 修 二 第 一 章 物 质 结 构 元 素 周 期 律 第 三 节 化 学 键（第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3 物质结构与性质做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。二 教学目标知识与技能：1.掌握离子键的概念。2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：1.通过对离
31、子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能.力，通过分子构型的教学培养学.生的空间想像能力。情感、态度与价值观：1.培养学生用对立统一规律认识问题。2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。三 教 学 重 点：离子键和离子化合物的概念难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。四学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。五教学方法：学案导学六课前准备：1学生的学习准备：。阅读课本，填写导学案空白，并.结合预习内容找出疑惑内容。2教师的教学准备：阅读课本，认真
32、备课，写教案，出导学案并提前发给学生，卜 一 课 前 检 查学生预习情况。3教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。七课时安排：1课时八教学过程：（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）,（二）情景导入，展示目标在黑板上展示氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。（三）合作探究，经讲点拨根据氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白第3 0页 共104页人教版高中化学必修2教案1、离子键_ 称为离子键成键微粒：_成键本质：.成键条件：_提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启.发，诱导，得出结论：1含有离子键的化合物均为离
33、子化合物(如：大多数金属化合物、碱、盐类)2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3 非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化钱学生根据结论，练习巩固：例 L 下列化合物中有离子键的是()(1)K I (2)H B r (3)N a 2 s o i(4)N I I 4 C l (5)I I 2 C O 3提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。在化学反应中，一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用 小 黑 点(或 X)来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。老师强调：硒 n 庙 宇 由 字-H-0*:d i x M/N炉例如：原子电子式：*离子电子式：N a4 M g2*练习巩
34、固例 2用电子式表示原子或离子:第3 1页 共104页人教版高中化学必修2教案氟原子 钙原子 氢原子 氧原子钙离子 铝离子 氯离子 硫离子钱根离子 氢氧根离子 过氧根离子小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：.阳离子的电子式一般.是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。让学生根据以上知识试着用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl：MgO CaCl 2：Na 2 0 2 _老师纠错，并强调，同时给学生展示例题3例 3.用电子式表示氯化钠的形成过程：N a O*.C l ：N a+C C l：y 小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：用电子式表示离子化
35、合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。练习巩固用电子式表示下列化合物的形成过程KBr：_MgCl 2 ：._Na 2 S：_._第3 2页 共104页人教版高中化学必修2教案（四）反思总结：1 含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化钱3阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。4用电子式表示离子化合的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式,
36、中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。当堂检测1.下列说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物C a C 1 2 中，两个氯离子间也存在离子键2 .下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.1 0 与 1 9 B.6 与 1 6 C.1 1 与 1 7 D.1 4 与 83 .下列不是离子化合物的是（）A.H 2 0 B.C a l 2 C.K O H D.N a N O 34 .下列电子式或结构式锦误的是A.
37、0 H-的电子式又B.N H,B r 的电子式值】C.N a#的电子式：LX.X 口.N a+的电子式：N a+5 .下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.溶于水 B.熔点较高 C.水溶液能导电D.熔融状态能导电6 .A和 B 两元素能形成A B 2型离子化合物，则 A和 B的原子序数可能是（）第3 3页 共104页人教版高中化学必修2教案A.6 和 8 B.1 1 和 6 C.2 0 和 8 D.2 0 和 1 7课后练习与提高：7 .同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（P H （1）的叙述错误的是（）A.它是一种离子化合物B .这种化
38、合物加热时，可能产生有色气体曲：c.这种化合物的电子式为 HD.这种化合物不能跟烧碱发生反应参考答案：I C 2 C 3 A 4 C 5 D 6 1）7 C D（五）发导学案，布置预习作业（预习第三节第2 课时共价键）九板书设计：（一）、离子键：1、离子键_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _称为离子键成键微粒：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _成键本质：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
39、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _成键条件：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _注意：1 含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不定形成离子键，例如：氯化铝第3 4页 共104页人教版高中化学必修2教案（）,电子式：历字由 孑 代H-0-：ci-xM件NA*原子电子式：*离子电子式：Na M g2,注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。（三）、用电子式表示离子化合物：（注意相同的离子不能合并）（
40、四）、用电子式表示离子化合物的形成过程：N ax+.C l ：*N a+E C l：-注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。课堂小结：12十教学反思：本节的设计采用了课前发导学案，学生提前预习本节内容，找出疑惑的地方。课上师生主要解决疑惑的知识，解决重难点，考点，师生共同探究得出结论，并边讲边练习巩固，进行适当的拓展提高，效果很好，达到了提高课堂效率的目的。本节课45分钟，其中情境导入，展示目标，检查预习5 分钟，讲 解 10分钟，反思总结8 分钟，学生讨论探究1 5 分钟,其余环节7 分钟，能够完成教学内容。在
41、今后的教学中会继续努力，争取设计出更科学，更有利于学.生学习的课堂，欢迎大家多提宝贵意见。第3 5页 共104页人教版高中化学必修2教案第一章 物质结构 元素周期律第 三 节 化 学 键（第2课时）一 教材分析：本节是必修二第一 章 物 质 结 构 元 素 周 期 律 第 三 节 化 学 键（第2课时）内容，主要讲述了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。对为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3 物质结构与性质做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。二 教学目标：知识与技能：1.掌握共价键的概念。2.掌握
42、共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。3.能够对共价键进行分类。过程与方法：1.通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力：2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。3.会判断化学键类型。情感、态度与价值观：1.培养学生用对立统一规律认识问题。2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。三教学重点：共价键和共价化合物的概念难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。四学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。五教学方
43、法：学案导学六课前准备：1学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。2教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。3教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。七课时安排：1课时八教学过程：（-）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）（-）情景导入，展示目标.第3 6页 共104页人教版高中化学必修2教案在黑板上展示氯化纽的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。（三）合作探究，经讲点拨根据氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白一、共价键1、共价键_ _
44、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _叫做共价键成键微粒:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _成键本质：-_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _成键条件：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _提出疑
45、惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分,子中，共价化合物和某些离子化合物中（如 NaOH、Na202）。学生根据结论，练习巩固：老师讲解：二 共价键的表示方法电子式：H2 Cl2结构式（用 短 线 表 示 一 对 共 用 电 子）：丛 N2 N202_学生根据离子化合物的我东方法，试着用电子式表示共价化合物老师加以纠错，学生自己小结用电子式表示共价化合物的方法。第3 7页共104页人教版高中化学必修2教案练习，巩固提高：例 1.C 02 C H.,H C 1 H20 N
46、H3H20 N H3 C O a C H.H C 1提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调：三 用电子式表示共价化合物的形成过程：例 2 H2：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _H C 1,：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：用电子式表示共价化合物的形成过程时，左边
47、写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，不写反应条件。练习巩固用电子式表示下列化合物的形成过程C 02：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _HO _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调四 共 价键的分类：非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子
48、的能力,共用电子对 任何一个原子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键,筒称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H 键，C 1-C 1 键，N a2O2中的0-0 犍等。极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力 ，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力第3 8页 共104页人教版高中化学必修2教案强的一方显 电性，吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-C 1 键，N a O H 中的0-H 键等。五、化学键L含义及其分类_ _
49、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 或来实现。2.一个化学反应的过程，本质上是I 口化学键断裂和新化学键的形成。六、分子间作用力和氢键1 .分子间作用力在分子内 我们称为化学键。在分子之间还存在一种_ _ _ _ _ _的 作 用 力，叫 做 分 子 间 作 用 力，又 称分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用
50、。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。2 .分子间作用力与化学键的区别分子间作用力存在于：分子与分子之间。化学键存在于：分子内相邻的原子之间。3 .分子间作用力对物质物理性质的影响一般来说，对于 和 的物质，物质的、也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。4 .H F、H Q、N H,的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫。氢键比 弱，比强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H z T e、H e、H 2 s 随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸