《xxx省遵义市2016届高考化学第一轮复习导学案第二章非金属及其化合物.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《xxx省遵义市2016届高考化学第一轮复习导学案第二章非金属及其化合物.pdf（127页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章非金属及其化合物第一节碳、硅及无机非金属材料考纲 1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。要-2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。求 循着图示想一想 特色特性 记一记1.特殊的存在形式：C金刚石、石墨、C6 02 .特殊的用途：S i 半导体材料、太阳能电池板S i O2光导纤维H2S i O3硅胶可作干燥剂N a2 S i C)3(水玻璃)黏合剂、耐火阻燃材料3 .特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示如 N a2S i O3 N a2O S i O24 .特殊的性质：(l)S i与Na OH溶液的反应：S i+2 N aO H+H2O=Na2S i O
2、3+2 H2 t(2)S i C2 能溶于氢氟酸：S i O2+4 H F=S i F4 t +2H2O(3)H2C O3的酸性强于H2S i O3：N a2S i O3+H20+C O2=Na2C O3+H2S i O3(4)粗硅的制备：S i O2+2 C=S i+2 C O t考点一 I应用广泛的非金属单质碳、硅 教材知识层面1.碳、硅元素的原子结构与存在碳硅原子结构示意图)在元素周期表中的位置第二周期I VA族第三周期I V A族单质的结构金刚石：空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态只有化合态2.碳、硅单质的性质(1)
3、碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：金 刚 石a.质软、能导电。可 制 电 极|石 墨b.作吸附剂、脱色剂 C”C.熔点高、硬度大制饰品和切削工具 活 性 炭d.熔点高。半导体材料和制光电池的材料 晶 体 硅。.具有特殊结构。可能成为新型催化剂或催化剂我体(提示：_ c,一a,(3)-e,一b,d)(2)碳、硅的化学性质：碳单质的化学性质还原性。C OCCu()、浓硫酸_(%(不足)常温下不活泼()?(充足)()a.与O 2的反应(用化学方程式表示)：。2 不足：2 +。2点燃.2(：0；。2 充足：C+O z点燃CO?。b.与其他物质的反应(用化学方程式表示)：与Cu O反应：2 Cu
4、 O+C高温2 Cu+CO 2 t (可用于金属的冶炼):与CO?反应：C O z+C高温.2 C0；与水蒸气反应：C+H2 O(g)高温CO+H2(制水煤气。与浓硫酸反应：C+2 H S O,浓)CO 2 t +2 S C)2 t +2比0。硅的化学性质还原性。不能被浓硫酸、浓 硝 酸 等-画-强辄化剂气化常温下，与 F、氢瓶酸、N a()H溶液反应加热或&遍f与().、(1等反应a.与氯氟酸反应的化学方程式：S i+4 H F=S i F 4 t +2H?t ；b.与 N a O H 溶液反应的化学方程式：S i+2N a O H+H 2O=N a 2S i O a+2H 2 t ；c.与
5、 O 2 反应：S i+O2A,S i O2o 高考考查层面命题点1硅单质的特性非金属的一般规律硅的特性硅还原性强于碳2C+S i O2=Si+2 CO t非金属与强碱溶液反应般不产生H 2硅可与强碱溶液反应产生H2：S i+2N a O H+H2O=Na2S i O3+2H2 t非金属般不与非氧化性酸反应S i+4 H F=S i F4 t +2H 2 t一般非金属单质为绝缘体硅为半导体，常用于电子部件 典题示例判断下列描述的正误(正确的打“J ”，错误的打“X”)。(1)(2013 广 东 高考)高温下用焦炭还原S i C h 制取粗硅。()(2)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。()
6、(3)(2011山东高考)单质硅常用作半导体材料和光导纤维。()(4)(2011山东高考)硅在自然界中只以化合态的形式存在。()(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。()答案：/(2)V(3)X(4)7(5)X命题点2硅的工业制法1.制取粗硅工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。S i O2+2 C=S i+2 C O t。2.粗硅提纯(l)S i+2C l2=S i C I4,S i C l4+2 H2:高温S i+4 H C l o(2)S i+3H C l250-300 CCu粉或Ag粉S i H C l3+H2,S i H C l3+S i+3H C L
7、3.注意问题(1)用焦炭还原S i C h，产物是CO而不是C O 2。(2)粗硅中含碳等杂质，与 C l2反应生成的S i C U中也含C C U 等杂质，经过分储提纯S i C l4后，再用H 2还原，得到高纯度硅。典题示例1.半导体工业中，有句行话：”从沙滩到用户”，即 由 S i C h 制 取 S i。制取过程中不涉及的化学反应是()A.2C+S i O2=Si+2 CO tB.S i O2+2 N a O H=N a2S i O3+H2OC.S i+2C l2=S i C I4D.S i C l4+2H2 =S i+4 H C 1解析：选 B 工业制取纯硅的工艺流程为：S i C)
8、2-J 粗硅 S iCL-U 纯硅，该工艺流程中不涉及S i O2与 N a O H 溶液的反应。2.制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(S i H C b)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：石英砂I-f f i U-j|S i H C b 丽盘 丝|s i H C b(纯)3支|高纯硅-旧，皿-K以上-I/K-(1)写出由纯S i H C b 制备高纯硅的化学方程式为(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。Si H Ch遇水剧烈反应生成H2Si O3,H C1 和另一种物质，写出该反应的化学方程式为;比 还 原 Si H Cb过程中若混入。2,可能引起的后果是解
9、析：H 2 还 原 Si H Cb得 到 Si 和 H CL(2)Si H Ch遇水剧烈反应生成H z Si Ch、H C1 和另一种物质，依据原子守恒，判断另一物质是H 2。因 H 2 还 原 Si H Ch的反应条件是高温(1 3 5 7 K),若混入。2，则 H?与。2混合加热可能发生爆炸，同时，也可能氧化Si H Cb。答案：(l)Si H Ch+H 2 =Si +3 H Cl (2)Si H Cl3+3 H 2 O=H2Si O3 I +3 H C1 t +H2 t氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化Si H Cb 考点达标层面1 .硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有
10、利因素的下列说法中，你认为不正确的是()A.硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制B.从 Si(s)+O 2(g)=Si C)2(s)，=-8 5 8.6 k J moL 可知，硅燃烧放出的热量多C.自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一解析：选 C自然界中的硅是以化合态的形式存在，故不能从自然界中直接获得单质硅。2 .在浓 硝 酸 水 浓 硫 酸 氢 氟 酸 氢 氧 化钠溶液中，能与单质硅起化学反应的是()A.B.C.D.解析：选 C Si 与水、浓 H 2 s o 八 浓 H N O 3 均不发生反应，但 Si 能与氢
11、氟酸、N a O H 溶液反应放出H2考 点 二|性质迥异的氧化物二氧化硅和二氧化碳 教材知识层面二氧化硅与二氧化碳的比较(1)物理性质：熔、沸点：Si Ch的熔、沸点比C0 2 的熔、沸点匮。溶解性：CO 2 可溶于水，Si O 2 不溶于水。(2)化学性质：物质二氧化硅二氧化碳化学性质与水反应不反应CO 2 +H 2 O H 2 cO 3与酸反应只与氢氟酸反应：S Q+4 H F=S i F 4 t +2 出。不反应与碱(N a O H)溶液反应Si O2+2 N a O H=N a2Si O3+H 2 0(盛碱液的试剂瓶用CC)2 少量：c o2+2 N a O H=N a2C O3+H
12、20塞)CO2足量：c o2+NaOH=NaHCO3与盐反应如 与Na2c。3反 应:SiO2+Na2co3 Na2SiC)3 +CO,t如与 Ca(C10)2 反应：Ca(C102)+CO2+H2O=C aC O3 I+2HC10与碱性氧化物反应如 与CaO反 应:SiO2+_ 高温.CaO-CaSiOa如与Na?。反 应:C02+Na?O-Na2cO3(3)主要用途：C02：制饮料、碳酸盐，干冰用作制冷剂。SiO2：作光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。高考考查层面命 题 点 含 硅 化合物的特性物质一般规律含硅化合物的特性SiO2酸性氧化物般与水反应生成相应酸Si02不溶于水
13、，不与水反应酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应SiO2+4H F=SiF4 t+2H2O“较强酸制较弱酸”是复分解反应的一般规律，H2c。3酸性强于H2SiO3Na2SiO3+C02+H2O=N a2CO3+H2SiO3 1以下反应不能说明酸性的强弱百 湍Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 tCaCO3 4-SiO2=CaSiO3+CO2 tH2SiO3无机酸一般易溶于水硅酸难溶于水硅酸盐大多数硅酸盐难溶于水常见的可溶性硅酸盐为Na2SiC3,水溶液俗称水玻璃 典题示例1.指 出 下 列 反 应 中SiO2所表现的化学性质或作用，在A E选项中选择正确答案填入括号内。SiO2+2N
14、 aO H=N a2SiO3+H20()S i C h+N a 2 c o 3=N a 2 S i C)3+C O 2 t ()S i C)2+2 C =S i+2 c o t ()S i O2+3 C=S i C+2 C 0 t ()S i C 2+4 HF=S i F 4 t +2 H2O()A.作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B.氧化性C.酸性氧化物的通性D.将挥发性的酸酊从其盐中置换出来E.未参加氧化还原反应答案：C DB E A2.下列说法正确的是()A.在粗硅的制取中发生2 C+S i O 2 上翘=2 C 0 t+S i,硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性B.盛放N a O
15、 H 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C.用 S i O 2 制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入C O?D.由N a 2 c O 3+S i C 2 =N a 2 S i O 3+C O 2 t 可知，硅酸的酸性强于碳酸解析：选 C 选 项 A、D的反应在高温下均生成了气体，使平衡正移，致使反应能顺利进行，但不能说明C、S i 的还原性强弱，也不能说明Hz S i C h 与 H2 c o 3 酸性的强弱，故错误；N a O H 能与玻璃成分中的S i。?反应生成N a z S i C h 而使瓶塞粘在一起。由 S i O 2 制取 M S i C h 的过程为：0.八 NaO
16、H溶 液、T “通入C02-b eS 1 O 2 N 3 2 S 1 O 3 Hz S i O s o 考点达标层面1.(2 0 1 5 西安质检)下列关于S i C 2 和 C O?的叙述中不正确的是()A.都是共价化合物B.S i。2 可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C,都能溶于水且与水反应生成相应的酸D.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应解析：选 C S i C)2 和 C 0 2 中都只含有共价键，均为共价化合物，A项正确；干冰升华吸热，可用于人工降雨，B项正确；S i C 2 不溶于水且与水不反应，C项错误；S i C h 与强碱溶液反应生成硅酸盐，C O 2 与强碱溶液反应生成
17、碳酸盐或碳酸氢盐，D项正确。2.如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可不填写)。可供选择的试剂：A.盐 酸 B.氢 氧 化 钠 溶 液 C.氧气D.水E.二氧化碳可选用的操作：水洗；加热；高温灼烧；过滤；结晶。粉末状混合物选择的试剂选用的操作CaCO3(SiO2)(2)SiO2(NaHCO3)(3)SiO2(Fe2O3)(4)SiO2(H2SiO3)解析：利 用 SiO2与 NaOH溶液反应生成可溶性的Na2SiO3,而 CaCCh与 NaOH溶液不反应。利 用 NaHCCh溶于水而SiO2
18、不溶，加水后过滤可除去SiO2中的NaHCO3o Fe2C3能溶于盐酸而SiO2不溶，用盐酸溶解后过滤可得SiO2(4)H2SiC)3加强热能分解为SiO2.答案：(1)B(2)D(3)A(4)考 点 三|硅 酸、硅酸盐、无机非金属材料 教材知识层面1.硅酸(1)弱酸性：H2SQ3难溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使指示剂变色，能与强碱(如NaOH)反应，反应的化学方程式为H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H20o(2)不稳定性：H2SQ3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为HzSQGSiOz+HzO。(3)硅酸的制备及硅胶：制备原理：可溶性硅酸盐(如NazSiCh)与其他酸(如盐酸)
19、反应的化学方程式为Na2SiO3+2H C l=H2SiO3 I+2NaCL硅胶：硅酸在水中易聚合形成硅酸凝胶，经干燥脱水后即得硅胶，常用作干燥剂和催化剂的载体。2.硅酸盐(1)硅酸盐：是 由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。(2)硅酸盐组成的表示方法：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(N a z S i C h)可表示为 N a2O S i O2.长石(K A l S b C M可表示为 K 2 0 A b e)3 6 S i C 2。(3)硅酸钠:白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃,有 黏 性，水溶液显碱性。与酸性较硅酸
20、强的酸反应：a.与盐酸反应的化学方程式：N a2S i O3+2 H C l=2 N a C 1 4-H2S i O 3 I。b.与 C O 2 水溶液反应的化学方程式：N a2S i O3+H2O+CO2=Na2C O3+H2S i O3 I 用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。3.无机非金属材料(1)传统无机非金属材料：如水泥、玻璃、陶骁等硅酸盐材料。常见硅酸盐材料如卜表。水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔窑陶瓷窑(2)新型无机非金属材料:如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。高考考查层面1.(20 1 3上海高考)S i。？是硅酸盐
21、玻璃(N a 2Ca S i 6 0 i。的主要成分，N a 2Ca S i(Q i 4也可写成N a2O Ca O-6 S i O2o盛放N a O H溶液的试剂瓶若用玻璃塞容易形成瓶体与瓶塞粘连，而无法打开，发生反应的化学方程式为。长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式N a A l S i 3C)8可推知钙长石的化学式为 o解析：玻璃的成分中含有S i O2,能与N a O H溶液反应生成粘性很强的N a2S i O3而发生粘连，反应方程式为S i O 2+2N a O H=N a 2S i C)3+H2O。由于钙长石和钠长石中氧原子的物质的量分数相同，钠长
22、石中钠与铝的原子个数比为1 ：1,扩2倍后可知钙长石中钙和铝的原子个Q数 比 为1：2。钠长石中氧原子的物质的量分数为7 3 7，则钙长石用氧化物的形式表示为3+3Ca O A l2O3n S i O2,因此：1+3+2 =8,n=2,钙长石的化学式为 Ca O A l2O3-2S i O2,即为Ca A E S i zO g。答案：S i O2+2 N a O H=N a2S i O3+H2O Ca A l2S i2Oi!2.(2015 洛阳模拟)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg 2S i 3O 8 H2。)等化合物。(1)三硅酸镁的氧化物形式为 O(2)AI2O3,MgO和
23、Si。?都可以制耐火材料，其原因是 oa.A I2O 3、M gO和 SQ都是白色固体b.A I2O 3、M gO和SiC2都是金属氧化物c.A 12O3,M gO和 S i C 2都有很高的熔点解析：(l)Mg 2S i3O8 n H2O改写成氧化物的形式为2 M g C H S Q w H z。A I2O 3、M gO和 S i Ch 均具有很高的熔点，故可作为耐火材料。答案：(l)2MgO-3SiO2 HH2O(2)c 方法技巧硅酸盐改写成氧化物形式的方法(1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物一较活泼金属氧化物一二氧化硅一水。(2)氧化物前计量数的配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后
24、原子个数守恒原则配置计量数，且不同氧化物间以“一 隔开。(3)当计量数配置出现分数时应化为整数。如正长石：KAISisO8不能写成A l2O3-3S i O2,应写成 K 2O A I2O 3 6 S Q 2。考点达标层面1.判断下列描述的正误(正确的打“J”，错误的打“X”)。(1)(2014海南高考)玻璃容器可长期盛放各种酸。()(2)(2014重庆高考)氯氟酸刻蚀玻璃的过程不涉及化学变化。()(3)(2012 全国卷)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。()(4)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂。()(5)氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料。()(6)水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品。
25、()答案：(1)X(2)X(3)X(4)V(5)V(6)X2.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是()A.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中声 潟B.反应N a2 S iO 3 +H2O +C O2=Na2C O3+H2S iO3 I ,反应N a2 cO 3 +S iO2+=N a2S iO3+C O2 t ,两反应是相互矛盾的，不可能都能发生C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D.祖母绿的主要成分为B e3A l2S i6Ol 8,用氧化物形式表示为3 B eO A bC 3-6 S iO 2解析：选 D 硅酸钠溶液呈碱性，故 N az S iCh不能
26、保存在磨口玻璃试剂瓶中，A错误；B项中反应是在高温下进行的反应，其原因是CO?为气体，可使平衡正移，促使反应能够进行，B错误；石英玻璃不属于硅酸盐材料，C 错误。课堂小结一题串知高考载体的巧妙发掘以“高纯硅的制备”为我体串联硅元素单质及其化合物知识高考载体 2 0 1 4 天津高考T7(4)晶体硅(熔点1 4 1 0 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅的过程如下：S i(粗)嬴 S i C L S i C L(纯)嬴 S i(纯)知识串联设计(1)工 业 上 用 焦 炭 与 石 英 砂 在 高 温 下 反 应 制 取 粗 硅，其 反 应 的 化 学 方 程 式 为上 述 反 应 中 的 氧 化
27、 剂 是,还原剂是 o K 考查粗硅的制备原理(2)用焦炭和石英砂制取粗硅为什么要隔绝空气进行？_ OK 考查碳的化学性质H(3)粗 硅 与 C b 加 热 到 4 6 0 C时 发 生 反 应，写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式OK 考查S i的化学性质D(4)在 1 1 0 0 时，S iCk 被 H?还原的化学方程式为_ OR 考查氧化还原方程式的书写2(5)如何通过实验除去S iO 2 中混有少量的CaCC)3 杂质？。K 考查S i。2 的性质7(6)石英既能与N a O H 溶液反应，又能与氢氟酸反应，它是两性氧化物吗？试分别写出它与 N a O H 溶液、氢氟酸发生反应的
28、化学方程式。R 考查S i C 2 的性质U(7)中学化学中能与N a O H 溶液反应生成出 的单质有哪些？试分别写出反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。K 考至铝、硅的化学性质11陶瓷、水泥、玻璃是常用的硅酸盐材料，其中，生产普通玻璃的主要原料是什么？K考查硅酸盐产品制备U答案：(l)SiC)2+2C兽 幺 Si+
29、2co t Si02 C(2)焦炭能与空气中的氧气发生反应(3)Si+2C12=SiCI41 inn 9C(4)2H2+SiCl4Si+4HC1(5)加入盐酸后过滤(6)不是 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+4H F=SiF4 t+2H2O Al 和 Si 2Al+2NaOH+2H2O=2N aA lO2+3H2 tSi+2NaOH+H2O=N a2SiO3+2H2 t(8)石英砂、纯碱和石灰石 课后检测演练提能1 .化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A.“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变
30、质，常在包装袋中放入硅胶C.用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实 现“碳”的循环利用D.小苏打可用于某些食品加工行业中解析：选 B硅胶是用于吸水防潮的而不是防氧化。2.下列各项叙述中正确的是（）A.硅是光导纤维的主要成分B.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和黏土C.玛瑙、水晶饰品在保养时不能与强碱溶液接触D.SiO2与某些酸碱均能反应，故它是两性氧化物解析：选 C 光导纤维的主要成分是SiO2,A 错误；生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石灰石和石英，B 错误；玛瑙、水晶的主要成分是SiCh，能与强碱反应，C 正确；酸中只有氢氟酸能与Si。?反应且生成物不是盐与水，Si。?不是两性氧化物，D
31、错误。3.（2015太原调研）下列叙述正确的是（）A.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B.CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒C.从 SiC）2制备高纯S i的过程反应中只涉及置换反应D.SiO2和 H2O反应可直接制备HzSiCh解析：选 A 高纯硅的其中一个用途就是制成光电池；CO2与血红蛋白不结合；从 SiCh制备高纯S i的过程反应中还涉及化合反应；Si。?和 HzO不反应。4.（2015 济 南 联考）下列离子方程式的书写正确的是（）A.水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2 N a+C O f+H2SiO3B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（
32、OH）2+2CO2=C a2+2HCO3C.硅与氢氟酸的反应：Si+4H+4F-=S iF4 t+2H2 tD.二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2+2OH=S iO f+H2O解析：选 D Na2SiC3是强电解质，应拆成N a,、S iO f,且应生成HCO3,A 错；B 项正确写法是CC）2 +OH-=HCO：;C 项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H*和 F 5.从与NaOH溶液反应所得产物（纯净物）类型差异性角度上看，下列四种物质有一种明显不同于其他三种物质，该物质是（）A.SiO2 B.CO2C.SiD.AI2O3解析：选 C 硅 与 NaOH溶液反应生成的是氢气与盐（单质与化合物），另外三
33、种物质与NaOH溶液反应生成的是盐与水（均是化合物）。6.（2015宿州模拟）下列叙述中正确的是（）A.因为Na2cO3+SiC25运=Na2SiC3+CO2 t，所以硅酸的酸性比碳酸强B.碳和硅都是W A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C.二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析：选 D A 项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体生成，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2cCh与 HzSiCh的酸性强弱，A 错误；CO?和 SiCh的物理性质差异较大
34、，B 错误；Si。?与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiCh并没有表现出碱性氧化物的性质，C 错误。7.下列除杂方法正确的是（）A.SiO2中含AI2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B.CO?中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C.CO2中含有HC1杂质，可以通过盛有N a 2 c 溶液的洗气瓶D.Na2cCh溶液中含有NazSiCh杂质，可以通入足量的CC2，然后过滤解析：选 B A 项，SiO2,AI2O3均与NaOH溶液反应；C 项，应通过盛有饱和NaHCOs溶液的洗气瓶；D 项，引入NaHCCh。8.下列变化中，不能一步实现的是（）A
35、.Na2SiO3 HzSiCh B.H2SiO3 SiO?C.SiO2 晔 D.SiO2 NazSiO.i解析：选 C Na2SiO3*H2SiO3;H2SiO3-S iO2,SiO2 N a2SiO3,SiCh 不与 H20反应，故不能一步转化为HzSiCh。9.在水玻璃中通入少量的C02气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为()A.Na2SiO3 B.Na2SiO3Na2CO3C.SiCh 与 Na2co3 D.SiC2、Na2SiO3 A Na2CO3解析：选 A 通入 少 量 CO2生成少量Na2cO3和 H2SiC)3，高温充分灼烧又发生反应：H2SiO3=
36、S iO2+H20,Si02+Na2CO3=Na2SiO3+C02 t.10.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()Na2SiO3硅胶(xSiO2.yH2O)NagCOg(Na2SiO3|J H2OA.Si。?属于两性氧化物B.盛放Na2cO3溶液的试剂瓶用玻璃塞C.硅胶吸水后可重复再生D.图中所示的转化都是氧化还原反应解析：选 C SiC)2是酸性氧化物；Na2c。3溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃寒；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO2与 NaOH溶液的反应。1 1.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)下 列 物 质 不
37、属 于 硅 酸 盐 的 是。A.陶瓷 B.玻璃C.水泥 D.生石灰(2)SiO2是 玻 璃 的 主 要 成 分 之 一，SiO2与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为,工 艺 师 常 用(填 物 质 名 称)来 雕 刻 玻 璃。(3)用 Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说 明 Na2SiO3可用作。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列由堪可选用的是 oA.普通玻璃塔烟 B.石英玻璃生烟C.氧化铝珀期 D.铁用烟(4)工业上常利用反应2C+SiO2-雪 Si+2c0 t 制备硅单质，该反应中所含元素化合价升 高 的 物 质
38、是(填 化 学 式，下同)，氧化剂是。解析：生石灰是C a O,为碱性氧化物且不含S i 元素，不属于硅酸盐。(2)S i C)2 与 NaOH溶液反应的化学方程式为S i O2 +2 NaOH=Na2 S i O3 +H2。由于S i C h 能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃.(3)Na2 S i C)3 水溶液又称“水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用作防火剂。S i C h 和 Na2 c。3 在高温下反应生成Naz S i C h 和 C O?，故含S i O2 的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及A b C h 等都能与Na2 c C h 在高温下反应，故不能用以上材质的用用熔
39、融纯碱。(4)题给反应中C(碳)被氧化，S i O2中+4 价的硅被还原，因此S i O2作氧化剂。答案：(1)D (2)S i O2+2 N a O H=N a2S i O3+H20 氢 氟 酸(3)防火剂 D (4)C S i O21 2.(2 0 1 5 山西六校联考)以磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑(S i Oz 3 H?。)、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。(1)上述反应中，属于置 换 反 应 的 是(填：I、I I、I I I、I V、V)o(2)已知S i HC l3的沸点为3 3.0 ,提 纯 S i HC l3适宜的方法是。(3)高温下进行的反应I
40、I 的化学方程式为；固体废弃物C aS i O.,可用于。(4)反应HI 需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是解析：反 应 I 为 S i。2 +2 C=S i +2 c o t。从图中可以看出，反应H 的反应物为S i O?、C 和 C a3(P C)4)2，产物为 C O、P 和 C aS i C h。反应HI 为 S i +3 HC l=S i HC l3+H2.反应I V 的反应物有S i HC h 和 H z O,产物有HC 1、出和反应V为 C O +2 H2=(2%0 凡(1)置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，只 有 I、I I I 符合。(2)S
41、i HC b 的沸点低，可用蒸馅法分离出来。(4)反应HI 产 生 H2，若与。2 混合会引起爆炸。从流程图中的反应I V 可知，S i HC 1 3 可以与H z O 反应，所以反应HI 必须在无水条件下反应。答案：I、m(2)分储(蒸储)(3)C a3(P O4)2+5 C+3 S i O2 =3 C aS i O3+2 P+5 C 0 t 生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等(4)S i HC l3会水解，同时产生的H2与 02混合会发生爆炸1 3.(2 0 1 4 全国卷I I)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在
42、元素周期表的位置为第 周期、第 族；P b O 2 的酸性比CO 2 的酸性(填“强”或“弱”)。(2)P b O2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。(3)P b O,可由P b O 与次氯酸钠溶液反应制得，反 应 的 离 子 方 程 式 为。(4)P b C 2 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重4.0%(即样品起始质量一a 点固体质量样品起始质量义1 0 0%)的残留固体。若 a点固体组成表示为P b O、或加P b C)2 P b O,列式计算x解析：(1)根据碳在元素周期表中的位置为第二周期第I V A 族，可以推出P b 的位置为第
43、六周期第I V A 族，同一主族元素从上到下非金属性依次减弱，P b Ch 的酸性比C O 2 的弱。由题意，生成的黄绿色气体应为氯气，氯元素化合价升高，则铅元素化合价降低，所以反应的化学方程式为P b O2+4 H CI(浓)W=P b C1 2 +Cl 2 t +2 H 2 O。(3)由题意,P b O 作还原剂，N a Cl O作氧化剂，反应的离子方程式为A2 -xP b 0 +C1 0 =Pb02+C ro(4)根据 P b O2=P b OA+-y-2 xO2 t ,有-y-X 3 2 =2 3 9 X 4.0%,2 3 9 X 4.0%X=2-17 76-弋 1.4j 2m+n根据
44、m P b O r 勿 P b O,m+n加0.4 2I n 0.6 3 答案：六 IVA弱(2)P b C)2+4 H Cl(浓)=P b Cl 2+Cb f +2 H2O(3 )P b O+C1 O-=PbO2+Cl(4)1.4 2 :3第二节 气冈 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。箕花谷物一 要 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。二 I _ _ _ _ _ 求 循着图示想想一种弱酸无色、有刺激性气味，极易溶于水，在空气中易形成白雪粉效白f f分漂的成不溶解.特色特性记一记.I.特殊的颜色：CI2黄绿色气体Br2红棕色液体12紫黑色固体2.特殊的成分：新制
45、氯水中含三分子（。2、HC10、0）、四离子（C、CIO.H OH3.XX卤素离子）的检验：I4（白色）下 而 平 一 出 川（浅黄色）Ag（黄色）4.必记五反应:(1)C12+H2O HC1+HC1O(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20(3)Ca(ClO)2+H2O+CO2=C aC O3 I+2HC1O(4)C12+S02+2H2O=H2SO4+2HC1 MnC)2+4HCl(浓)=MnC12+C12 t+2H2O考点一|氧化性强的非金属单质氯气 教材知识层面1.氯元素的原子结构(+17)W氯元素位于元素周期表中第三周 期 维 族，原子结构示意图 为 上
46、，zz，最外层有2个电子，在化学反应中易获得1 个电子而表现为一1 价。自然界中氯主要以化合态形式存在。2.氯气的性质(1)物理性质：颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味直毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的C 1 2 飘进鼻孔。(2)化学性质:与HQ反应一与 强 碱 溶 _或反应与除金、仲外厂大部分金属腔慧躲。C h处-与 、P等非金属反应L与还原性无机化合物如Kk FeCL等反应与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)。a.与铁反应：2 F e+3 c b 萼=2 F e C b。b.与铜反应：C u+C l2CuCl2与非金属反
47、应：.一 内燃与 H 2 反应：H2+C 1 2 2 H C 1,产 燃 也 安 静 地 燃 烧 发 出 赶 1 色火焰瓶口有现象一 白雾产生。by的上剧烈反应.发生爆炸.瓶口有白雾产生,与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为C I 2+H 2 O H+C 1+H C I O与碱反应：与 N a O H 溶液反应，离子方程式为C 1 2+2 O H-C+C 1 O +H 2 O与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：a.与碘化钾溶液反应：2+C l 2=l 2+2 C。b.与 S O 2 水溶液反应：C l2+S 02+2 H2O=4H1+2 C P +S O f c.与 F e
48、C b 溶液反应：2 F e 2+C 1 2=2 F e 3+2 C 1。高考考查层面命题点1 氯水的成分与性质1.氯水的成分氯水中存在三个平衡:C I 2+H 2 O H C 1+H C 1 O,H C 1 O H+C 1 O ,H 2 O H+0H 根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。四离子2.氯水的多重性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应中，新制氯水中起作用的成一辄化此-4 能够粗化FeL Bn r冢-HC10-TIC1O-【H，一生成沉淀一一不稳定漂白性-酸)加入AgNO,溶液产生白色沉淀T在强光照射卜,新制氯水中有气泡珂3.液氯、新制氯水、久置氯水的
49、比较）使湿涧的有色布条或品红溶液褪色）使紫色石蓄溶液先变红后褪色1X加活泼金属、碳酸盐等产生气府液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2 HC1O 见0、H+、C、CIO,OH-H2O H+、Cl、OH典题示例1.（2014江苏高考）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CbB.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CC.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCb溶液中滴加氯水，溶液颜
50、色变成棕黄色，说明氯水中含有HC1O解析：选D 氯水中存在三种分子：Cb、HC1O H2O,四种离子：H Cl、CIO,OH氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeC12+C12=2FeCh，D项错2.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能 证 明 氯 水 具 有 漂 白 性 的 是(填“a”、b”、c”或d”)。(2)c