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1、 初三化学试验及探究汇总及答案1.某化学探究小组打算用碳酸钠溶液及石灰水反响来制取氢氧化钠。（1）试验过程： 把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反响的化学方程式： 再通过 操作，得到无色滤液。 将无色滤液通过 操作，得到白色固体。（2）猜测：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜测： 小李：是纯洁的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有 。（3）验证：验证小强的猜测。 试验操作试验现象试验结论取少量白色固体配成溶液，参加足量 2某化学爱好小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进展试验探究，请你一起参及他们的探究活动。提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变
2、质生成了CaCO3？进展猜测 ：猜测一：熟石灰全部变成了CaCO3。 猜测二：熟石灰局部变成了CaCO3。 猜测一：熟石灰没有变质。设计试验： 该小组同学对猜测一设计了下列探究方案，请你扶植他们完成下表中相关试验内容。试验步骤试验现象试验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 取少量滤渣于试管中，参加盐酸_。_。猜测一成立反思及应用： 要证明猜测二成立，可参照上述试验方案进展探究，在步骤中产生的试验现象是_。熟石灰变质是由于_的原因。在初中化学我们所学过的物质中还有_（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在试验室应_保存。称取1.0g上述熟石灰样品，加适量
3、水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时参加溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。3据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的非常之一。某化学爱好小组的同学探究金属腐蚀的缘由，设计如下试验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，视察A、B、C三处的变更。几天后，他们会发觉 处最先出现铁锈，大家结合书本学问知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质互相作用发生一系列困难的化学反响的过程。 (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料
4、，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆揣测，铜生锈除了及铁生锈条件一样外，还应当有CO2参与反响。 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。(3)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3Cu(OH)2。及孔雀石相像，还有很多矿物可用xCuCO3yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。 试验探究为了验证石青的组成成分，他们设计了如下试验，请你共同参及探究。试验操作试验现象结论步骤l取少量石青样品置于大试管中参加足量稀硫酸(1)产生大量气体(2)溶液呈蓝色(1)石青中含有 离子(2)石青中含有 离子
5、步骤2取少量石青样品置于大试管中加热(1)残留固体呈 色(2)大试管内壁 石青加热易分解反思及拓展确定步骤1中产生气体成分的试验方法是 。根据以上探究，只要测定出参与反响的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属外表 (任写一种方法)。4同学们在学习碱的化学性质时，进展了如图8所示的试验。(1)写出甲试验中盐酸和氢氧化钠反响的化学式 。(2)乙试验中滴加氢氧化钠溶液后，可视察到的现是 。(3)丙试验中视察到试管内有白色沉淀产生。(4)试验完毕后，同学们将甲、乙、丙三个试验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终
6、看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。提出问题: 废液中含有哪些物质？沟通探讨:确定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜测。小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 。(写一种猜测)试验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜测。查阅资料得悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下试验。请你将小方的试验设计补充完好。试验内容预料现象预料结论取少量废液缸中上层清液于试管中，参加过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜测正确。 。 的猜测正确。 。 的猜测正确。反
7、思拓展: 在分析化学反响后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。5小李及小王同学扶植试验教师整理化学药品室时，发觉分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。究竟它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性依次进展试验探究。（1）进展猜测：小李猜测：活动性X大于Y。小王同学猜测：活动性Y大于X。（2）设计试验方案、进展试验、获得学问。完成如下试验报告，并答复后续有关问题。试验步骤试验现象结论 _ 金属Y外表无明显变化，金属X的外表有气泡冒出。将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧 _ 小李的猜测：_ （“正确”或“不正确”） （3）上述试验之前，试
8、验教师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据试验结果说明Y就是_。试验室急需确定量的Y粉末，小李认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，缘由是（用反响的化学方程式表示）_。（4）试验教师经试验分析得知制得的Y粉末中含有未反响完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经探讨、沟通一样认为可选用的除杂质试剂是_。6某化学课外爱好小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能及水反响生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究试验。试验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请你对脱脂棉燃烧的缘由进展分析_ _。试验2：向盛有过氧化钠粉末的
9、试管中参加水，充分反响后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中参加几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢猜测：甲同学认为是氢氧化钠溶液及空气中的二氧化碳反响的原因。乙同学认为甲同学的猜测不正确，理由是_ _。查阅资料：滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的构造，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。猜测：通过查阅资料后，该爱好小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进展了猜测。猜测A：过氧化钠及水反响可能生成了H2O2；猜测B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
10、试验探究：请你将下列试验方案填写完好。猜测试验操作试验现象结论A取过氧化钠及水反响后的溶液放入试管中，_ _猜测A正确B取过氧化钠及水反响后的溶液放入试管中，_ _猜测B错误得出结论：根据试验分析，过氧化钠及水反响除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反响，则另一反响的化学方程式为_。7小明同学欲通过试验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究试验：试验操作试验现象试验结论或总结结论总结试验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是 。反响的化学方程式为： 。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂试验二向盛水
11、的试管中参加二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象 试验三 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 (1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。 (2)在小明的探究试验中，“试验一”和“试验二”起的作用是 。 (3)小英同学认为仅由上述试验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究试验，最终完成了对“命题”的试验证明。 第一方面的试验操作中包含了两次称量，其目的是： ； 第二方面的试验是利用“试验三”反响后试管内的剩余物接着试验。接下来的试验操作、现象和结论是： 。8.下列学问整理的内容有错误的一组是（ ）A除杂的方法B化学物质中的“三”粗盐提纯溶解、过滤、蒸发木炭粉中混有铁粉用磁铁吸引C
12、O2中混有CO通过灼热的氧化铜三大化石燃料煤、自然气、石油三种碳素钢高碳钢、中碳钢、低碳钢三种黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4C试验平安留意事项D化学物质及俗名制取气体先检查气密性点燃可燃性气体先验纯进入久未开启的菜窖先用“灯火试验”固体二氧化碳干冰氧化钙生石灰氢氧化钠纯碱9同学们在学碱的化学性质时，做了一个如下图所示的甲乙两个试验。试验内容预料现象预料结论取少量废液缸中上层清液于试管中，参加过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜测正确。 。 的猜测正确。 。 的猜测正确。（1）写出乙试验的化学反响方程式 ，反响过程中产生的现象是 。试验完毕后，甲、乙两个同学将废液倒入试验
13、室的废液缸，结果发觉废液浑浊并呈红色，产生疑问。提出问题： 废液中含有哪些物质？沟通探讨：确定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜测。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 。(写一种猜测)试验设计：小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜测。查阅资料得悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下试验。请你将小方的试验设计补充完好。反思拓展： 在分析化学反响后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。10.纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用处极广。工
14、业上通常用氨碱法来消费。小红同学为探究纯碱的化学性质进展了猜测，并设计试验进展验证。请你扶植她将下列试验报告填写完好。猜测试验操作试验现象结论（或化学方程式）猜测一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡 溶液显碱性猜测二：能及酸反响取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式 猜测三：能及Ca(OH)2反响向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式 猜测四：能及BaCl2反响 产生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl反响的根本类型为 沟通及反思： 若用稀硫酸代替稀盐酸进展试验，是否及猜测
15、二一样？ （填“是”或“否”）。11.现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进展下列试验。请根据试验现象推断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中确定没有 、 。（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再参加过量的稀硝酸，沉淀局部消逝并产生气泡。则此固体粉末中确定有 、 。（3）取步骤（2）试验后的上层清液，参加稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中确定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）。（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步
16、骤（2）作如何改良 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。 12有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，试验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。（2）向所得沉淀中参加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，参加足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中确定含有 ；确定没有 ；可能含有 。（填化学式）13.现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为
17、证明其组成，做如下试验：（1）取确定量该固体混合物参加足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。（2）向白色沉淀A中参加过量的盐酸溶液，沉淀局部溶解（3）向无色滤液B中参加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则：（1）该固体混合物中确定含有 ，可能含有 ；确定没有 。（用化学式填空）（2）该混合物至少由 种物质构成，该混合物的全部可能组合有 种（填数字）14现有以下三组物质：（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反响后，过滤
18、，滤纸上有一种金属是 ；有两种金属的是 ；有三种金属的是 ；（填序号）15.豆腐加工时需参加凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过资料得悉：凝固剂中可能含有Na2SO4；、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl等，为验证其成分，小柯进展了如下试验： (1)根据以上现象，凝固剂溶液中确定没有 。(2)写出试验2中发生的化学反响方程式： 。 (3)写出试验3中出现的白色沉淀物质的化学式 。16.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经试验得到下表，请完成相关内容。试验步骤及现象结论将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A白色粉末中确定没有_在A中参加足量
19、硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C在白色沉淀B中参加足量稀硝酸，_在滤液C中参加硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中确定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠17.根据表格答复：局部酸、碱和盐在水中的溶解性（20）阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Zn2+不溶溶溶溶不溶Fe3+不溶溶溶溶不溶（1）Ba（OH）2的溶解性为 ，从上表中找出一种微溶性盐 （填化学式）。（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液 发生反响（填“能”或“不能”），理由是 。（3）现有一包白色
20、固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下试验：步骤一：取确定量该固体混合物参加足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。步骤二：向白色沉淀A中参加过量的盐酸溶液，沉淀局部溶解。步骤三：向无色滤液B中参加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体混合物中确定含有 ，可能含有 ；步骤二中可能发生反响的化学方程式为 。18已知A、B、I均为单质，其中A在空气中燃烧发出刺眼的白光，生成白色固体C，物质A、C、F、G中都含有一样的某种元素，B、D、I都是无色无味的气
21、体。这些物质间的局部反响见下面的反响表达式（反响条件均已略去）。A+BC A+HF+I C+HF+E G+HF+E+D B+IE EB+I请答复以下问题：（1）A物质的化学式为： ；（2）写出及E物质组成元素一样的另一种物质的化学式： ；（3）写出D在确定条件下转化为B的化学方程式： ；（4）A及D在高温条件下能发生置换反响，试写出该反响的化学方程式： 。19已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是试验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“-”两端的物质在确定条件下可以反响。请答复： (1)C的一种用处是_；D、E反响的化学方程式为_。
22、 （2）上述各物质间的反响均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不属于四种根本反响类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_。 （3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_。20下图中AH和甲、乙、丙分别是初中化学常见的物质。已知甲和G均为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，丙常用来配制农药波尔多液，常温下C、E、F均为无色气体（图中有局部生成物未标出）。请填写下列空白：（1下列物质的化学式：A_； F_； 乙_。（2）写出下列反响的化学方程式：B E的反响：_；G H的反响_。21某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进展鉴
23、定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。22现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某爱好小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请答复有关问题：（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的状况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。所选试剂推断方法方法一（例）锌取少量样品分别及锌粒反响，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。方法二方法三（2）物理方法 同学小王仅运用了酒精灯和玻璃棒两种仪器
24、，就把这两种无色溶液区分开来了。请你揣测一下他的做法（简要叙述操作方法及推断方法） 。23某同学对一种无色溶液进展鉴定试验，试根据他试验报告中的步骤和现象，填写相应的试验结论。(该溶液只含一种溶质)试验步骤试验现象结 论a. 取该溶液少许，向其中加几滴酚酞试液溶液无变更该溶液确定不显 性b. 另取溶液少许，向其中参加锌粒，并用燃着的细木条放在试管口有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色生成的气体是 说明该溶液属于 类c. 再取该溶液少许，向其中参加硝酸银溶液，再参加足量的稀硝酸有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸白色沉淀为 说明该溶液为 24配制60 g质量分数为5的食盐溶液，有下列操作：a
25、. 用量筒量取水，b. 用天平称取所需氯化钠，c. 所需食盐及水混合后搅拌溶解，d. 计算所需食盐和水的质量。 （1）该试验操作步骤（依次）是 （填序号）。 （2）该试验除用到量筒、托盘天平外还必需用到的试验仪器是 。 （3）配制该溶液，应称取食盐 g，量取水 mL。 （4）若某同学在称量时，指针偏向左盘就停顿了称量，结果他配制的溶液的质量分数会 5（填“大于”、“等于”或“小于”)。 （5）若某同学在读取液体体积时视线仰视然后读数，这样会使配制的溶液的质量分数 5（填“大于”、“等于”或“小于)。25.请根据下面的装置图答复：(1)指出图中标有数字的仪器名称： ， 。(2)在试验室制取氧气和
26、二氧化碳的试验中，B装置可用于制 气；E装置可用于搜集 气；二氧化碳只能用 装置搜集。 26.下列是试验室常用的仪器：请答复下列问题：(1)图中仪器的名称是 ，仪器的名称是 。(2)试验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式： 。(3)选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置 (填编号)。(4)下图为某同学设计并进展的有关CO2性质的探究试验过程筒图。请答复： 该试验的试验目的是 该试验得到的结论是 27.填写下列空白： (1)提出问题：小明同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时，不当心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发觉有大量气泡产生。小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的
27、催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢于是他到旁边建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、枯燥，并进展以下探究。 (2)猜测：水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。 (3)试验验证： 试验步骤试验现象试验结论试验一木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解试验二在装有过氧化氢溶液的试管中参加水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃(4)结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。(5)探讨及反思：小莉认为：仅凭上述两个试验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得须要增加一个探究试验： 试验步骤：精确称量水泥块的质量；完成试验二；待反响完毕，将试验二
28、试管里的物质进展过滤，洗涤 ， ；比照反响前后水泥块质量。分析：假设水泥块反响前后质量不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化荆。(6)但小华认为，要证明小明的猜测，小莉的补充试验还是缺乏够，还须要再补充一个探究试验： 。28野炊过程事实上是运用化学学问分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及很多化学学问的运用。某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品。（1）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。若要将它们区分开来，相宜选用_ _（填所携带的物品名称）。（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后当心调整野炊锅到
29、适宜的高度。这样做的缘由可能是 。A. 运用焰心加热B. 运用内焰加热C. 运用外焰加热（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为理解汤的盐味是否相宜，小春同学取锅中少量汤品味。取少量汤进展品味就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_（填一条性质）。（4）野炊完毕时，小辉用干布抹去铁锅外表的水珠。这样做的目的是_。29.某学校的探究性学习小组发觉，铜绿Cu(OH)2CO3受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过试验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。 (1)提出问题：黑色固体是什么 (2)猜测及假设：黑色团体可能是：a.炭粉 b.氧化铜 c. 。 (3)查阅资料：炭
30、粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不及稀酸反响，也不溶于稀酸，而氧化铜可及稀酸反响而溶解。 (4)设计试验方案：向试管中的黑色团体滴加足量的 (填化学式)溶液，充分反响后，视察固体的溶解状况和所得溶液的颜色。 (5现象及结论：假设猜测a正确，则现象为 ；若现象是 ，则猜测b正确；假设现象为 ，则猜测c成立。(6)若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过 装置，反之会有何影响 。当将气体通入装置A进展验证时，气流应从 通入。30.通过一年的化学学习，信任你已驾驭了试验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图和所给试剂填空：试剂：高锰酸钾、大理石、稀盐酸(1)写出图中标号所指仪器的名
31、称.a ,b 。(2)填表：(提示：所选装置填序号)制取气体化学方程式制取装置搜集装置氧 气二氧化碳31配制确定溶质质量分数的溶液一般包括计算、称量、溶解等几个步骤： (1)假设配制80 jj；溶质质量分数为15的NaCl溶液，需称量Naa的质量为 g；如在称量过程中，发觉天平指针向左偏，此时应进展的操作是 (2)假设配制汽车用铅蓄电池中溶质质量分数为30的稀硫酸500 g，须要溶质质量分数为98(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸 ml(取整数)，应选用 (从50 ml、100 ml中选择)的量简量取，稀释浓硫酸的操作为 。32.根据下列各试验装置图，探讨以下问题： (1)c装置中除导气管外
32、，另两种仪器的名称是 、 (2)选择一种装置 (填序号，下同)及C 的组合装置可制取氧气； (3)试验室制取CO2，应选用的发生装置是 ，搜集装置是 ，选用该搜集装置的缘由是 ； (4)B作制取气体的发生装置，假设是固体及液体反响，还应满意的条件是 ； (5)在试验中我们要遵守试验规则。如运用A装置时应留意的事项有(只写一条) .33.某化学活动爱好小组的同学进展木炭复原氧化铜的探究试验，生成物是红色固体和无色气体。他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜(Cu20)为红色固体，因此，揣测生成物里有CO和Cu，还可能有CO和Cu2O。又知Cu20能和常见的酸(HNO3除外)反响生成Cu2+和Cu。为此
33、，请你和他们一起进展如下探究. (1)探究气体中是否有CO气体：甲同学设计的方案是：将气体枯燥后，再通过灼热的氧化铜，未反响完的气体干脆排放到空气中。乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，枯燥，再点燃。 甲同学试验后假设有 色固体生成，说明确定含有CO气体； 上述两种方案中可选用的一种气体枯燥剂是 ；从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中 同学的方案更好，你的理由是 。(2)探究红色固体中是否有Cu2O： 在如下方法中：a.上网查询 b.试验 c.请教教师.猜测你认为最能解决实际问题的方法是 (填字母序号)。 请你设计一个简便的试验方案，检验红色固体中是否有CuO2。 试验步
34、骤试验现象及结论化学反响方程式34某化学爱好小组利用以下试验装置进展试验：请答复下列问题：(1)试验室用高锰酸钾制氧气时，应对哪个编号的装置进展改良如何改良 。反响完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进展溶解、 、洗涤、枯燥等操作。(2)不选择C装置制气体的缘由是 。(3)选用D装置可制的气体有 (至少写两种)。(4)某同学用D装置制取并搜集了一瓶气体，请你设计试验来检验它是哪种气体，填写下表完成之。 检验方法 视察到的现象 结论35下列有三种制取硝酸铜的方案：方案一：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2+ 2H2O方案二：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(N
35、O3) + 2NO+ 4H2O方案三：2Cu + O2 + 4HNO3（稀） = 2Cu(NO3)2 + 2H2O请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最相宜的方案 ，你选择方案而不选其它方案的理由是（写两点）： 36 。为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。（1）写出标号各仪器的名称： （2）指出A操作中的错误 。（3）B操作中应称量氯化钠的质量是 克，称量时若指针偏左，应进展的操作是 。（4）D操作中仪器的规格应为 （填“10”“50”或“500”）毫升。（5）E操作的作用 。（6）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是 （填序号）B操作中砝码和氯化钠放错托盘 D操作中有少量水溅出 D操作中仰视凹液面最低处读数 F操作中溶液洒落37以下是某探讨小组探究影响反响速率局部因素的相关试验数据。(1)通过试验和比照可知，化学反响速率及 有关；从试验和比照可知，化学反响速率及温度的关系是 ；(2)化学反响的本质是微观粒子互相接触、碰撞的结果，化学反响速率及微观粒子的概率有关。试从微观角度说明“反响物浓度越大，化学反响速率越快”的缘由是 。(3)用确定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反响速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 （选填“减小