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1、中考化学计算题（石景山区）34（3分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO。若生产5.6 g硅，理论上需要二氧化硅（SiO2）多少克？35（3分）为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称量8.0 g该混合物粉末放入烧杯中将140 g 14的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中充分反应后测定剩余固体质量数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。试计算：该混合物是由铜粉和_组成的。加入105 g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量。（西城区）34（3分
2、）氢气是理想的高能燃料。若充分燃烧8 g氢气，最少需要氧气多少克？35（4分）科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0 g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：组别编号样品质量/g加入稀硫酸质量/g剩余固体质量/g16.040.00.426.040.00.436.050.00.646.050.00.4（1）分析上表数据可知，编号为 组的同学其剩余固体质量的数据不合理。（2）该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？（3）若某些组同学所用试剂
3、恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（4）如果校徽已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩余固体质量”应该改成测量下列中的 （填字母）。A加入稀硫酸的体积B反应完全后烧杯中所有物质的质量C反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量34（3分）碳酸钙高温分解可得到氧化钙，该反应的化学方程式为CaCO3 高温CO2+ CaO，现有200g碳酸钙，可得氧化钙多少克？（写出计算过程）（崇文区）34（3分）制作“叶脉书签”需要10%的氢氧化钠溶液100g。请问：（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量多少克？水多少克？（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢
4、氧化钠溶液的质量多少克？35（3分）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量g35.035.035.035.0剩余固体的质量g6.85.64.44.2通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数?（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（丰台区）34、（3分）宇宙飞船内，宇航
5、员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳， 发生如下化学反应：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若过滤网内含有氢氧化锂24 g，最多可吸收多少克二氧化碳？ 35、（3分）某蔬菜工厂欲配制无土栽培植物营养液，所用原料如下： (NH4)3PO4 、KCl 、NH4NO3、（相对分子质量分别是 149、74.5、 80）。右图是1000g植物营养液中各种营养元素的含量标准，请回答下列问题。（1） 写出配制1000g该植物营养液需要(NH4)3PO4和NH4NO3的质量的计算式。(NH4)3PO4 。 NH4NO3 。（2）技术人员为了测定某次所配制的营养液是否符合标准，
6、取400g所配营养液放入烧杯中，逐滴加入2%的氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止，将沉淀过滤、洗涤、干燥得0.180 g白色固体，请你通过计算确定该植物营养液中磷元素含量是否符合标准。2(NH4)3PO4 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2 + 6NH4Cl ； Ba3(PO4)2的相对分子质量601【答案】34、（3分）解：设需要二氧化碳质量为x。2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O1分48 4424g x = 1分x=22g 1分答：需要二氧化碳质量为22g。35、（3分） （1） 1分 1分（2）1000g植物营养素中磷元素的含量： =0.046g 符合标准。 1分 （
7、东城区）34（2分）人体胃酸过多会引起胃病。下图为某抗酸药标签上的部分文字，适应症抗溃疡药，适用于胃溃疡主要成分每片含有氢氧化镁250mg注意事项嚼碎后吞服请回答下列问题：（1）氢氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为_。 （2）每片药片中含镁元素的质量为_mg。 35（4分）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：所用试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO（固） a1 g ， 10%的盐酸 b1 gc1 g乙Ca(OH)2(固) a2 g ， 10%的盐酸 b2 gc2 g丙CaCO3 （固）a3 g ，10%的盐酸 b3 gc3 g已知：a1+a2+a316.
8、5g， b1+b2+b3146g现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。试求： （1）参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程)（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。（3）反应过程中共生成水的质量是 g。【答案】34.（2分） 3：4 （2）103.4mg35.（4分） （1）解：反应后生成CO2的质量为：16.5g+146g158.1g 4.4g 设参加反应的碳酸钙固体质量为xCaCO32HClCaCl2H2OCO2-1分 100 44 x 4.4g 100 ：x 44 ：4.4g x 10g-1分 答：（略）（2）14.0%-1分（3
9、）4.5g-1分（昌平区）35（3分）实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示,请回答下列问题：硫酸（500 mL）品名：硫酸 化学式：H2SO4相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3溶质质量分数：98% （1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 。（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水的质量是 。（3）写出稀释过程 。35(3分)现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g 绒织
10、的质量分数为14.0的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?【答案】34（3分）（1）500mL 1.84g/cm3=920 g. 1分（2）设100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为X100g98%=（100g+X）20%=390 g 1分（3）量取390 mL水倒入烧杯中，再量取54.3 mL98%的浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌.1分答：该试剂瓶中硫酸溶液的质量是920 g, 将100g这
11、种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是390 g.35(3分)解：混合物中Cu的质量分数=1分设M金属单质的相对原子质量为X，所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为zM + H2SO4= MSO4 + H2X 98 28g-4.4g 105g14% y zX：98=3.6g：35g14% X=241分该金属是镁。 98:120=105g14%:y y=18g 98:2=105g14%:z z=0.3gMgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) 100%16.6%.1分答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.6