《《试卷3份集锦》天津市河东区第二次中考模拟考试化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《试卷3份集锦》天津市河东区第二次中考模拟考试化学试卷含解析.pdf（52页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、中考化学模拟试卷（解析版）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题I .如图为尿素（C O（N H2）2）中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是（）A.B.C.D.解析：A【解析】【详解】尿素中C、0、N、H四种元素的质量比=1 2：1
2、6：（1 4 X 2）：4=3：4：7：1,氮元素的质量分数最大，则表示氮元素质量分数的是。故选A。2 .四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是A.生成的甲、丙两物质的质量比例为1:8 B.乙一定是这个反应的催化剂C.甲可能是单质 D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和解析：B【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了 1 9%-1 7%=2 乐 故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了4 8%-3 0%=1 8%,故丁是反应物；丙的质量
3、分数增加了 4 1%-2 5%）=1 6%,丙是生成物。A、生成的甲、丙两物质的质量比为（1 9%-1 7%）:（4 1%-2 5%）=1:8,正确；B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；C、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符 合“一分多”的特征，属于分解反应，所以甲可能是单质，正确；D、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，正确。故选B。3 .小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并 用“H z S O,+X-盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（）选项X的物质类别观点描述
4、A金属若 X为 C u,则反应能够发生B金属氧化物若 X为 M gO,则 Y为上0C碱若 X为 N a O H,则盐为N a 2 s 0,D盐若 X为 B a C b,则生成白色沉淀A.A B.B C.C D.D解析：A【解析】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故不能与稀硫酸反应，错误；B、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，正确；C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，正确；D、氯化钢能与稀硫酸与生成硫酸领沉淀和盐酸，正确。故选A。4 .除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是A.C O （水蒸气）：通过浓硫酸洗气B.C a（H C l）:通过饱和N a H C
5、0 3 溶液洗气C.N a C l 固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥D.铁粉（锌粉）：加入稀H z S C h 溶液充分反应后过滤解析：A【解析】A.C O（水蒸气）：通过浓硫酸洗气，可以除掉水蒸气，得到纯净而干燥的一氧化碳；B.C O2（H C 1）:通过饱和N a H C O s 溶液洗气，可以除掉氯化氢气体，但会引入水蒸气，应再用浓硫酸干燥；C.N a C l 固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥得到的是滤渣，要得氯化钠，应将滤液进行蒸发结晶；D.铁粉（锌粉）：加入稀H z S O,溶液充分反应后过滤，会导致主要成分铁被反应掉。选 A5 .如图装置电解水，一段时间后的现象如图所示
6、。对该实验的描述错误的是（）甲 F才 乙+电源A.甲试管中收集到的是一种可燃性气体B.该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成C.向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性D.甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为8：1解析：D【解析】【分析】根据电解水的实验现象、结论以及注意事项来考虑，电解水时，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：1.【详解】A、甲试管中收集到的气体体积大，是氢气，氢气具有可燃性，A正确。B、该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成，B正确；C、向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性，C正确；通电 小 小D、2 H2O=2 H2T+O2t,
7、甲、乙两试管内收集到的气体质量比约为4:3 1=1:8,不是8:1,D错误。故选D。【点睛】本题考查电解水的实现现象和结论，属于实验性简答题，难度比较小，要求同学们都知识掌握牢固，准确。6 .在合金、黄铁矿、石油、纯碱；用、P、M g、03；A I 2 O 3、F e304,C u O、S 03,三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是（）A,纯碱、M g、S O 3 B.黄铁矿、M g、A I 2 O 3C.合金、。3、F e304 D.纯碱、P、S 03解析：A【解析】【详解】纯碱属于纯净物，其它属于混合物；中镁属于金属单质，其它为非金属单质；中三氧化硫属于非金属
8、氧化物，其他为金属氧化物；故答案选择A。7 .一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，下列有关这两种物质的说法正确的是A.用途：都能做燃料 B.性质：都能与水反应C.结构：分子构成相同 D.转化：在一定条件下能互相转化解析：D【解析】【详解】A、二氧化碳不具有可燃性，不能做燃料，故选项不符合题意；B、一氧化碳不能与水化合，故选项不符合题意；C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，故选项不符合题意；D、一氧化碳和二氧化碳在一定条件下能相互转化，故选项符合题意8 .如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）A.该元素的原子结构示意图应有3 个电子层B .该元素的原子核外电子数是1 2C
9、.镁为金属元素D.该元素的一个原子的实际质量是2 4.3 1 g解析：D【解析】试题分析：元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序数，2、表示元素符号，3、表示元素名称，4、表示元素的相对原子质量。A、该元素的原子序数是1 2,质子数也为1 2,所以原子结构示意图有3 个电子层，正确，B、该元素的原子原子序数是1 2=核外电子数是1 2,正确，C、镁 带“金”字旁，所以属于金属元素，正确，D、该元素的一个原子的相对原子质量是2 4.3 1,而实际质量很小，错误，故选D考点：元素周期表9.下列实验操作正确的是：（）解析：c【解析】试题分析：A、试管需竖直悬空在试管正上方，以避免污染，
10、操作错误；B、需用玻璃棒引流，漏斗下端需紧靠烧杯内壁，操作错误；C、若有气泡，气密性好，若无气泡，气密性不好，操作正确；D、液体不能超过试管容积的1/3,以免沸腾时喷出，操作错误。考点：化学实验基本操作1 0 .化学已经渗透到社会发展的各个方面，在环境保护；能源开发利用；新材料研制；生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是A.只有0 B.只有 C.只有 D.解析：D【解析】化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学，研究物质的性质，如何制取该物质，怎样使其服务于社会，如何做才能不污染环境，保护好我们的环境，由于我们现在使用的化石燃料污
11、染环境很严重，所以化学在研究开发一些新能源，制取一些新材料。生命过程探索也是离不开我们化学研制出的物质。故选D。1 1 .下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是，温 度/VA.甲的溶解度大于乙的溶解度B.tJC时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为1 5%C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法D.t2时，将 50 g甲物质放入1 0 0 g水中，得到溶液的质量为1 50 g解析：C【解析】试题分析：A、要比较溶解度的大小，一定要指明温度，错误，B、通过溶解度曲线图，可看出t J C 时，甲、乙两物质的溶解度相等，都 为 1 5 g,故此时饱和溶液中溶质的质量
12、分数=1 5 g/l l 5 g 义1 0 0%=1 3.0%,错误，C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，正确，D、通过溶解度曲线图，可看出t z C 时，甲的溶解度为3 0 g,则 1 0 0 克水中达到饱和状态最多能溶解的质量为3 0 g,故此时将5 0 克甲物质放入1 0 0 克水中，得到溶液的质量为1 3 0 克，有 2 0 g 没有溶解，错误，故选C考点：溶解度曲线的意义1 2.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是ooO321溶解度信Z温度，付A.甲的溶解度比乙大B.1 2 c 时，将 2 0 g 甲物质加入到5 0 g 水中，可得到7
13、0 g 溶液C.t z 时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于3 0%D.可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液解析：D【解析】试题分析：从图示看：温度大于t J C 时甲的溶解度比乙大，t z C 时，将 2 0 g 甲物质加入到5 0 g 水中，可得到6 5 g 溶液，t 2 时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于3 0%,因为此时的溶解度是3 0 克，溶质的质量分数是=3 0 克/1 3 0 克义1 0 0%故选D.考点：溶解度及其曲线1 3.有关化学实验现象的描述错误的是A.硫粉在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰B.生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，溶液呈黄色C.氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，产生
14、黄色沉淀D.铜片放入硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质析出解析：C【解析】【详解】A、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，正确；B.生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液呈黄色，正确；C.氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，现象是产生红褐色沉淀，错误；D.铜片放入硝酸银溶液，反应生成硝酸铜和银，现象是铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，正确。故选C。1 4.X、Y、Z、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关
15、实验，结果如下表（能 发 生 置 换 反 应 的 记 为，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为（）XYZW盐酸VVZ 的硝酸盐VW 的硝酸盐VA.X W Y Z B.X Y W Z C.W X Y Z D.Y W Z X解析：A【解析】【分析】排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。【详解】Y、Z 与盐酸不反应，则 Y、Z 的金属活动性比氢弱，X、W 的金属活动性比氢强，即 X、W H X、Z,则只要验证Y、W、X、Z 的金属活动性即可得出金属活动性顺序，Y 能与Z 的硝酸盐反应，则 Y 的金属活动性比 Z 强，X 能与W
16、 的硝酸盐反应，则 X 的活动性比W 强，则四种金属的活动性顺序为X W Y Z。故选A。【点睛】排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。1 5.下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是（）A.构成物质的三种微粒：原子、分子、离子B.灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物C.常见的三种防锈措施：保持洁净和于燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构D.清除油污常用的三种方法：乳化（如洗涤剂）、溶解（如汽油）、化学反应（如氢氧化钠）解析：B【解析】【详解】A、构成物质的三种微粒是原子、分子、离子，故正确；B、灭火的三种方法：隔绝氧气、降低可燃物的
17、温度到着火点以下、清除或隔离可燃物，着火点不能降低，故错误；C、保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构是常见的三种防锈措施，故正确；D、清除油污常涉及三种原理：乳 化(如 洗 涤 剂)、溶 解(如 干 洗 剂)、化学反应(如氢氧化钠)，故正确；故选B。二、填空题1 6 .用化学方程式表示下列反应的原理.(1)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气(2)乙醇可用作酒精灯、内燃机等的燃料(3)铁丝在氧气中燃烧人 占燃解析：Z n+H2S O4=Z n S O4+H2 T C2H5O H+3 O2=2CO2+3 H2O占燃3 F e+2 O,-F e3O4【解析】【详解】(1)锌和硫酸反应生成硫酸
18、锌和氢气，化学方程式故填Z n+H 2 s O,一Z n S O 4+X t ；(2)醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式故填I H s O H +3 02电 卷 2 C 02+3 H20 ；(3)铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式故填3 F e+2 O 2 点 燃 F e s O”1 7.物质都是由微小粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合。(1)右图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其 中 和 o分别反应前 反应后在甲、乙、丙 所 表 示 的 三 种 物 质 中 属 于 单 质 的 是.(填甲、乙、丙)构成丙物质的粒子是
19、 o (填“分子”、“原子”或“离子”)此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为 o(2)把一定质量的纯净物A和 4 8 g B 在一定条件下按下图所示过程充分反应，当 B消耗完时，可生成4 4 g D物质和1 8 g E 物质。纯净物A.氢原子+|j-+扪 唧 一 氧 原 子B D E 碳原子请回答下列问题：参 加 反 应 的A物质的质量是 g A分子中各元素的原子个数比是 o (需表示出元素种类)解 析：甲、乙 分子 3：1：2 1 4 C:H=1；4【解 析】【详 解】(1)在 甲、乙、丙 中，甲、乙是由同种原子构成，丙是由不同种原子构成，甲、乙、丙所表示的三种物质中属于单质的是甲、乙；
20、构成丙物质的粒子是分子；此反应可以表示为：3 H2+N2=2 N H3,反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为3:1:2；(2)根据质量守恒定律可知，参 加 反 应 的A物质的质量=4 4+1 8-4 8=1 4 g；根据图示可知，该反应的化学方程式可以表示为：C H 4+2 02=C 02+2 H20,A分子中碳、氢元素的原子个数比 是1:4.1 8.核 电 荷 数 为1 1 8的元素的原子结构示意图等信息如图所示，请回答下列问题。(2)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次(3)白砂糖在催化剂作用下可转化为葡 萄 糖(C此2。6),葡萄糖可以发生如下反应:酉 每G
21、 H i 2 0 6=2 X+2 C O21 ,则 X 的 化 学 式 为.解 析：4 2 B e(O H)2 递增 C 2 H 6。【解 析】【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，化合物中元素化合价的代数和为零，一般地，最外层电子数相同，化学性质相似。【详解】(1)2 0 1 8 年在新疆发现我国最大的被(B e)矿。此元素原子的核电荷数为4,核外电子层数为2,被的最外层电子数为2,易失去变成+2 价，氢氧根离子化合价为-1 价，故氢氧化镀的化学式为B&O H)?。(2)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次递增。(3)白砂糖在催化剂作用下可转
22、化为葡萄糖(C 此2。6),葡萄糖可以发生如下反应：C s Hi z O e=2 X+2 C 021 ,则 X 的化学式为 C 2 H。【点睛】同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次递增，同主族电子层数依次递增。1 9.某化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从河中取一定量的水样，然后进行如下研究分析：(1)将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入明研粉末，搅拌、溶解后静置片刻，目的是.(2)用空塑料瓶做简易净水器，如图所示，请你帮助他继续设计放置小卵石、活性炭、石英砂三种材料的位置，以获得较好的净水效果.你设计的结果是：为，为,为.(3)通过以上两步实验，得到了较为纯净、澄清的水
23、，要想饮用，还 需 要 最 关 键 的 一 步 是,目的是.(4)对于上述操作得到的水的硬度，大家产生了争执，一部分同学认为是硬水，一部分同学认为是软水.请你设计实验帮他们进行分析：.解析：促进水中的悬浮杂质沉降，起净水作用 小卵石 石英砂 活性炭 煮沸 杀菌取样品，加肥皂水震荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水【解析】河水的净化过程，一般分为沉降、过滤、吸附、消毒四个个步骤。其中沉降有静置沉降和吸附沉降，吸附沉降是指加絮凝剂加快杂质的沉降；简易过滤器中材料的组装为了使得过滤效果较好，先放大颗粒后放小颗粒，防止堵塞，活性炭放在最底部效果最好。(1)利用明矶产生的絮状物将水中的杂质吸附沉降，净化水
24、体；(2)简易净水的装置的组装一般利用鹅暖石之间的较大的缝隙先将颗粒大的、难溶于水的杂质过滤掉，然后通过石英砂间较小的缝隙将颗粒小的、难溶于水的杂质除去，最后通过活性炭的吸附作用将部分杂质及色素和异味除去。若放置的顺序不对净水效果不太好，故为小鹅暖石；为石英砂；为活性炭；(3)水在饮用前最好煮沸将其中的细菌除去；(4)区分硬水和软水通常用肥皂水即取等量的样品，分别加入等量的肥皂水，震荡，若泡沫较多，则是软水，泡沫少且浮渣多的是硬水。2 0.如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略).其中A、E为固体氧化物，且 A 为黑色粉末；B、D 是由相同元素组成的无色液体，且 B 具有消毒杀菌
25、作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属.请回答下列问题：(1)反应中A 物 质 的 作 用 是；(2)反应、的化学方程式为：;_ _ _ _ _(3)在日常生活中为防止反应的发生，可 采 取 的 措 施 是 (写一点即可)；(4)在自然界中普遍存在反应，其 名 称 为.解析：(1)催 化 作 用(2)F e 2 0 3+6 H Cl=2 F e Ch+3 H 2 0 3 CO +F e2O3s C u A g,向一定质量A g N O 3 和 C u (N 0 3)2的混合溶液中加入Z n,与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag65 216所以析出
26、银的过程是固体质量增加的过程；Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu65 64所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。而反应前后固体质量都是m g,说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。(2)实验操作现象结论取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸有气泡产生，溶液不变色滤渣为锌、铜和银无气泡产生滤渣为铜和银取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中无明显现象滤液中含有硝酸锌有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色滤液中含有硝酸锌和硝酸铜四、实验题2 2.实验室部分仪器或装置如图所示，请回答
27、下列问题。（1）若要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可 选 择 图 中（填仪器或装置的标号），实验室用该装置制取二氧化碳的化学方程式为 0（2）若用高镒酸钾制取氧气，你 认 为 还 需 要 增 加 的 玻 璃 仪 器 是；写出该反应的化学方程式：解析：ABCEG；CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2 T；酒精灯；2KMn（二K,M nOj+M nO,+O,T【解析】（1）实验室制取c o”是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热选固固不加热型装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空
28、气法收集；因此要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中ABCEG；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T；（2）若用高镒酸钾制取氧气，还需要增加的玻璃仪器是酒精灯，高镒酸钾受热分解生成镒酸钾和二氧化镒和氧气，反应方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 T；五、科学探究题2 3.实验是科学探究的重要方式.请完成下列探究：湿的紫色石蕊纸条充满二氧化碳的敞口集气瓶-干的紫色石蕊纸条图2(1)如 图1：把二氧化碳气体慢慢倒入高低不同的燃着蜡烛的烧杯中，现象是,本实验中放置两支 蜡 烛 的 目 的 是.(2
29、)分别向集满空气和呼出气体的集气瓶中倒入澄清石灰水，并充分振荡发现二者的变化有明显的不同，写 出 有 关 的 化 学 方 程 式.(3)某同学探究二氧化碳的性质如图2：先在烧杯内壁上贴上干的和湿的紫色石蕊纸条，再将充满二氧化 碳 的 敞 口 集 气 瓶 轻 轻 放 入 烧 杯 中.一 段 时 间 后.现 象 是;本实验可以说明的分子运动论的知识是;烧杯内壁贴的干的石蕊纸条起_ _ _ _作用，目 的 是 证 明;该 实 验 可 得 出 的 结 论 是 (用化学方程式表示).解析：蜡烛都熄灭且下层的蜡烛先熄灭；验证二氧化碳的密度比空气大 Ca(OH)2+CO2-CaCO31 +H20 湿的紫色石
30、蕊纸条变红色 分子在不断运动 对照 二氧化碳不能使紫色石蕊变红 CO2+HzO=H2c。3【解析】【详解】(1)将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭，这是因为COz密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧；故答案为：蜡烛都熄灭且下层的蜡烛先熄灭；验证二氧化碳的密度比空气大；(2)呼出的气体中二氧化碳的含量高，加入石灰水后，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以看到盛有呼出气体的烧杯内澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+C0 2-CaCOs!+H20；(3)一段时间后，观察到烧杯内壁上湿的紫色石蕊纸条变为红色
31、；烧杯内壁上干燥的紫色石蕊纸条不变色，说明了二氧化碳不能使紫色石蕊变红；本实验可以说明的分子运动论的知识是分子在不断运动；烧杯内壁贴的干的石蕊纸条起对照作用，目的是证明二氧化碳不能使紫色石蕊变；本实验得出的结论是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：C02+H20=H2C03,六、计算题2 4.某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 2 0 时，称 取 5 g 样品，加入 2 7 g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用 去 1 0%的稀盐酸3 6.5 g。(该反应的化学方程式为：N a O H+H C l=N a C l+H2O)试计算：(1)样
32、品中氢氧化钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(3)已 知 2 0 C 时，氯化钠的溶解度为3 6 g,试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为2 0 时该溶质的饱和溶液。解析：8 0%1 0%不是【解析】恰好完全反应时，消耗氯化氢的质量为：1 0%X 3 6.5 g 3.6 5 g,设样品中氢氧化钠的质量为x,反应后所得溶液中溶质的质量为yN a O H +H C 1 =N a C l+H204 0 3 6.5 5 8.5x 3.6 5 g y4 0/x=3 6.5/3.6 5 g x=4 g5 8.5/y=3 6.5/3.6 5 g y=5.8 5 g反应后所得溶液中溶质的质
33、量分数=4 g+5 g X 1 0 0%=8 0%。反应后所得溶液中溶质的质量分数5.85g+5g-4g5g+27g+36.5gx 100%=10%饱和溶液溶质的质量分数=溶解度+(溶解度+1 0 0 g)X 1 0 0%,2 0 时，2(T C 时，氯化钠的溶解度为3 6 g,其饱和溶液溶质的质量分数=3 6 g+(3 6 g +1 0 0 g)X1 0 0%p2 6.5%1 0%；点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。七、流程题2 5.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、
34、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案加 过 量 厂*沉 淀x粗 盐 溶 液 嘿滤液加过量试 剂b过港沉淀丫操 作 C ga=.-精盐晶体(1)若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：试剂a的 化 学 式 是,b的化学式是o加入过量试剂b后 过 滤 所 得 滤 液 的 溶 质(2)写出加入试剂a中 发 生 反 应 的 主 要 化 学 方 程 式；加 适 量 稀 盐 酸 的 作 用 是.(3)若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为m g,除杂后所得精盐的质量为n g,则 m与 n的关系是m n(填“”“=”或 W”)，原因是解析：N a O H N a 2 c O 3 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
35、M g C l2+2 N a O H M g (O H)21 +2 N a C l 除去前面加入的过量氢氧化钠和碳酸钠 V 最后的精盐包括了过量的氢氧化钠、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠【解析】【分析】氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】(1)某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故方案中加入的过量试剂a为氢氧化钠溶液，化学式为N a O H；然后再加入过量的碳酸钠除去其中的氯化钙，生成碳酸钙白色沉淀
36、和氯化钠，故加入过量试剂b为碳酸钠溶液，化学式为N a 0 3,故过滤所得滤液的溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。(2)氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,稀盐酸可以与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故加入适量稀盐酸的目的是除去前面加入的过量氢氧化钠和碳酸钠。(3)提纯过程中，加入的氢氧化钠、碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠，经提纯后得到的氯化钠比原来样品中的氯化钠的质量增多，故 m与 n的关系是m Vn,原因是最后的精盐包括了过量的氢氧化钠、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠。八
37、、综合题2 6.化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门基础自然科学。回答下列问题：得 到 或、汩 口二目分 成 构成离子构成构成铁、金刚石等)氮气、氧气、氯化氢等氯化钠、氯化钾等图1(NOH)(jicT)(I)图 1 所示，X 是；汞、硫酸铜和二氧化碳三种物质中，由 离 子 构 成 的 是(写 化 学式)。(2)图 2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，图中C 处 应 填 入 的 化 学 式 为；保持其化学性质 的 最 小 粒 子 是 (写 名 称)。(3)在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现C O 的转化，其反应的微观示意图如下：反应前碳原子氧原子氯原子反应后%
38、cD该反应的比学方程式为 O 下 列 说 法 正 确 的 是(填 字 母 序 号)。A 反应前后碳元素化合价没有改变B 该反应中，每 1 份质量的A 与 1 份质量的B 恰好完全反应，生 成 1 份质量的C 和 1 份质量的DC 在该反应前后铜的质量和化学性质没有发生改变D四种物质A、B、C、D中有两种氧化物催化剂解析：原子 C u S O4 H2O 水分子 C O+H2O =C O2+H2 C【解析】【详解】(I)图 I 所示，X 能构成单质，能与分子和离子相互转化，所以X 是原子；汞、硫酸铜和二氧化碳三种物质中，汞是由原子构成，硫酸铜由离子构成，化学式为Cu S O,二氧化碳是由分子构成的
39、。(2)图 2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，根据反应原理氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，水是由水分子构成的，所以图中C 处应填入的是水，化学式为上0；保持其化学性质的最小粒子是水分子。催化剂(3)由图片知化学方程式为：C0+H20 CO2+H2A 反应前后碳元素化合价由一氧化碳中+2价，变化成二氧化碳中的+4价，故选项错误；B 该反应中，每 28份质量的A 与 18份质量的B 恰好完全反应，生成44份质量的C 和 2 份质量的D,故选项错误；C 在该反应前后由于铜是此反应的催化剂，所以铜的质量和化学性质没有发生改变，故选项正确；D 四种物质A、B、C
40、、D 中有一氧化碳、二氧化碳和水三种氧化物，故选项错误。故选C。催化剂故答案为.原子 CuSO4(2).H2O 水分子(3).0 C O+H,O=C 02+H,C。中考化学模拟试卷（解析版）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题1 .下列是酒精被氧化
41、，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是（）O 氯原子氧原子o碳原子B.转化中乙和氧气的分子个数之比为2：1C.转化和转化都是化合反应D.丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质解析：B【解析】【详解】A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误；B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2,故B正确；C、根据反应图示可知，转化不属于化合反应，故C错误；D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。故选B。2.合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是（）A.KN0 3是一种复合肥B.农作物缺氮会引起叶子发黄C.玉米倒伏是因
42、为缺磷D.观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉解析：C【解析】试题分析：A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。故选项说法正确。B、农作物缺氮会引起叶子发黄，故选项说法正确。C、玉米倒伏是因为缺钾，故选项说法错误。D、根据磷矿粉呈灰白色，氯化钾为白色，可以将磷矿粉区分出来，故选项说法正确。故选C。考点：常见化肥的种类和作用；化肥的简易鉴别3.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）0 tl t2温度化A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大C.tC时，6 0 g甲加入到1 0 0 g水中,充分溶解，得 到1 6 0 g溶液D.甲、乙的饱和溶
43、液从t z C降 温 到 析 出 晶 体 的 质 量：甲一定小于乙解析：B【解析】试题分析：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C、t/C时，甲物质的溶解度是3 0 g,6 0 g甲加入到1 0 0 g水中，充分溶解，得 到1 3 0 g溶液，错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所 以 从 降 温 到t J C,析出晶体的质量不确定，错误。考点：考查固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象的知识。4.利用下表中的装置进行实验。有关该实验说法不正确的是（）实验装置实验步骤自斗由-E下 kU Ea b
44、将a试管充满二氧化碳，b试管加入紫色石瘟溶液（K处于关闭状态）密闭下，用针筒将a试管中部分二氧化碳抽出A.用针筒将部分二氧化碳抽出，a试管中气体分子间间隔变大B.打开K,b试管中的液体颜色变红C.打开K,导管E内液面上升D.打开K,发生反应：H2O+CO2=H2CO3解 析：B【解 析】【详 解】A、将部分二氧化碳抽出，二氧化碳减少，试管中气体分子间间隔变大，A项正确；B、a装置中压强减小，打 开K后，E管液面上升，在E处的石蕊能够变红，b试管中的溶液不能变红，B项 错 误；C、a试管中的二氧化碳变少，压强减小，打 开K后，E管液面会上升，C项正确；D、二氧化碳和水反应生成碳酸：H2O+CO2
45、=HzCO3,D项正确。故 选 择B项。5.规范操作是实验顺利进行和人身安全的保证，下 列 操 作 正 确 的 是（）解 析：C【解 析】试题分析：A、使 用 酒 精 灯 时 要 注 意“两 查、两 禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错 误；B、过滤液体时，要 注 意“一贴、二低、三 靠”的原则，倾倒液体时要用玻璃棒引流，错 误；C、往试管里装入固体粉末时，先将试管横放，把 盛 药 品 的 药 匙（或 纸 槽）小心的送到试 管 底，然后将试管慢慢竖起，正 确；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错 误。考 点：考查化学实验操作正误判断的
46、知识。6.有X、Y、Z三种金属，如 果 把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如 果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是A.XYZ解 析：AB.XZYC.ZYXD.ZXY【解 析】【详 解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应，说 明XH Y,把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y表面有银析出，而 Z没有变化，说明Y A g Z,所以X、Y、Z的活动性为XYZ,观察选项，故选A.7 .下列反应的化学方程式书写错误的是()A.F e 与稀 H C 1：2 F e+6
47、 H C l=2 F e C l3+3 H21B.C O 2 使澄清石灰水变浑浊：C O z+C a (O H)2 2=2 A 1 2 O 3,铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜。【解析】【详解】（1）图中标示的物件中属于金属材料的是铝合金车标、钢铁车身等。汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性。（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。给铁制品刷油漆是一种常用的防锈方式，其原理是隔绝氧气和水。（3）铝的位置排在铁的前面，铝的金属活动性比铁的强；空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜
48、，防止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4A1+302=2A1203O故答案为（1）铝合金车标；导电；（2）氧气和水；（3）强；铝的表面容易形成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4 A 1+3 O2=2 A 12O3三、推断题2 1.某同学向A g N 0 3、C u （N 03）2、Fe （N 03）2、M g （N 03）2 混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。若向滤液中加入少量的盐酸，发现有白色沉淀产生，则滤液中一定含有的盐有 种；若向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则 滤 渣 中 一 定 有；若所得滤液为无色，则滤渣中一定有 o解析：5 铁、铜、银
49、 银、铜、铁。【解析】【详解】由金属活动顺序表知：镁锌铁铜银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜，然后再与硝酸亚铁反应，锌不会与硝酸镁反应，所以：若向滤液中加入少量的盐酸，发现有白色沉淀产生，滤液中一定含有硝酸银，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以滤液中一定含有的盐有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银5种；若向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，所以滤渣中一定有铁、铜、银；若所得滤液为无色，滤液中一定不含硝酸亚铁和硝酸铜，所以滤渣中一定有银、铜、铁。四、实验题2 2.实验室常用下列装置(如图)制取气体，请你
50、根据所学知识回答下列问题(1)写出编号所指仪器的名称：；o(2)以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：_;_。上述装置改进后，请继续回答下列问题。(3)小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和(填字母)进行组装。小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是(填化学式)，在两个反应中它起_ _ _ _ _作用。请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：(4)实验室选用C和E装 置 还 可 以 制 取 的 气 体 是 (填化 学 式)，写出实验室制取该气体的化学方程式(5)装置B、C都可以用来