《2016年高考全国3卷理综试题(解析版)讲解.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年高考全国3卷理综试题(解析版)讲解.pdf（50页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、绝密启封并使用完成前试题种类：注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在本试题相应的地点。3.所有答案在答题卡上达成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5V 51Fe 56第卷（选择题共126 分）一、选择题：本大题共13 小题，每题 6 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。1以下有关细胞膜的表达，正确的选项是A.细胞膜双侧的离子浓度差是经过自由扩散实现的B.细胞膜与线粒体膜、核膜中所含蛋白质的功能相同C
2、.分泌蛋白质分泌到细胞外的过程存在膜脂的流动现象D.膜中的磷脂分子是由胆固醇、脂肪酸和磷酸构成的【答案】C【考点定位】细胞膜的构造和功能【名师点睛】思想流程 1细胞膜的构成、构造与功能的关系(1)不一样种类的细胞，细胞膜的成分及含量不完整相同。这与细胞的功能有关，功能复杂的膜中，蛋白质数目多。(2)各样膜所含的蛋白质与脂质的比率同膜的功能有关，功能越复杂的细胞膜，其蛋白质的种类和数目越多。(3)细胞膜的组分其实不是不行变的，如细胞癌变过程中，细胞膜组散发生变化，糖蛋白含量降落，产生甲胎蛋白(AFP)、癌胚抗原(CEA)等物质。(4)糖类主要与蛋白质和脂质联合形成糖蛋白和糖脂，都与细胞辨别作用有
3、关。(5)细胞膜构造图示中糖蛋白的多糖侧链是判断生物膜内、外侧的依照，多糖侧链所在的一侧为细胞膜外侧，另一侧则为细胞膜内侧。2细胞膜的功能2在古人进行的以下研究中，采纳的核心技术相同（或相像）的一组是证明光合作用所开释的氧气来自于水用紫外线等办理青霉菌选育高产青霉素菌株用 T2噬菌体侵染大肠杆菌证明DNA是遗传物质用甲基绿和吡罗红对细胞染色，察看核酸的散布A.B.C.D.【答案】B【考点定位】生物研究技术【名师点睛】同位素标志在实验中的应用同位素用于追踪物质运转和变化过程时，叫做示踪元素。用示踪元素标志的化合物，化学性质不变。人们能够依据这种化合物的放射性，有关的一系列化学反响进行追踪。这种科
4、学研下边是究方法叫做同位素标志法。在高中生物学教材中有多处波及到放射性同位素的应用，高中生物教材中波及的同位素标志种类。1.标志某元素，追踪其转移过程如在光合作用中，分别用14181822O 标志 H18O 和用14C 标志14CO，以追踪18O 和14C 的转移门路：14（1）CO 214C（CHO）3（2）H18OO2222.标志特点元素，研究化合物的作用如 T2噬菌体侵染细菌实验：（1）32P DNA，证明 DNA 是遗传物质。（2）35S蛋白质，证明蛋白质外壳未进入细菌体内，推测蛋白质不是遗传物质。3.标志特点化合物，研究详尽生理过程（1）3H 标志亮氨酸，研究分泌蛋白的合成、加工、运
5、输过程。（2）15N 标志 DNA，证了然 DNA 的半保存复制特点。3以下有关动物水盐均衡调理的表达，错误的选项是A.细胞外液浸透压的改变可影响垂体开释抗利尿激素的量B.肾小管经过主动运输汲取水的过程受抗利尿激素的调理C.摄盐过多后饮水量的增添有益于保持细胞外液浸透压相对恒定D.饮水增添致使尿生成增添有益于保持细胞外液浸透压相对恒定【答案】B【分析】细胞外液浸透压高升时，可使垂体开释抗利尿激素增添，以促进肾小管和会合管对A 项正确；肾小管经过自水分的重汲取，减少尿量，最后致使细胞外液浸透压恢复正常，故由扩散（或浸透作用）重汲取水分，故B 项错误；摄盐过多后会致使细胞外液浸透压高升，C 项经过
6、有关神经调理，会在大脑皮层产生渴感，主动饮水，使细胞外液浸透压恢复正常，正确；饮水增添会致使细胞外液浸透压降落，使垂体开释的抗利尿激素减少，从而使肾小管和会合管对水的重汲取减少，尿量增添，最后使细胞外液浸透压恢复正常，D 项正确。【考点定位】动物水盐均衡调理【名师点睛】1图解水盐均衡调理过程2血浆浸透压、抗利尿激素含量和尿量的关系血浆浸透压高升，抗利尿激素分泌增加，二者呈正有关；抗利尿激素促进肾小管和会合管对水分的重汲取，使尿量减少，二者呈负有关。三者关系如图：4为了研究生长素的作用，将去尖端的玉米胚芽鞘切段随机分红两组，实验组胚芽鞘上端一侧搁置含有适合浓度IAA的琼脂块，比较组胚芽鞘上端同侧
7、搁置不含IAA的琼脂块，两组胚芽鞘下段的琼脂块均不含IAA。两组胚芽鞘在相同条件下，在黑暗中搁置一段时间后，对依据实验结果判断，以下照组胚芽鞘无曲折生长，实验组胚芽鞘发生曲折生长，如图所述。表达正确的选项是A.胚芽鞘 b 侧的 IAA含量与 b侧的相等B.胚芽鞘 b 侧与胚芽鞘 c 侧的 IAA含量不一样C.胚芽鞘 b侧细胞能运输 IAA 而 c侧细胞不可以D.琼脂块 d从 a中获取的 IAA量小于 a的输出量【答案】D【考点定位】生长素的作用【名师点睛】植物激素的几个拓展实验1考证生长素的产生部位在尖端实验组：取搁置过胚芽鞘尖端的琼脂块，置于去掉尖端的胚芽鞘一侧(如图甲)。比较组：取未搁置过
8、胚芽鞘尖端的空白琼脂块，置于去掉尖端的胚芽鞘一侧(如图乙)。2考证胚芽鞘生长部位在尖端下段实验组：在胚芽鞘尖端与下段间插入云母片，如图甲。比较组：胚芽鞘不做办理，如图乙。3考证生长素的横向运输发生在尖端(1)实验操作(如图)：(2)实验现象：装置a 中胚芽鞘直立生长；装置b 和 c 中胚芽鞘弯向光源生长。4考证生长素的极性运输只好从形态学上端向下端运输(1)实验操作(如图)：(2)实验现象：A 组去掉尖端的胚芽鞘向右曲折生长，B 组去掉尖端的胚芽鞘不生长不曲折。5研究重力和单侧光对生长素散布的影响程度(1)实验操作：以以下图所示(注：A 盒下侧有张口，能够进光)。(2)结果展望及结论：若 A、
9、B 中幼苗都向上曲折生长，不过 B 向上曲折程度大，说明重力对生长素散布的影响大于单侧光。若 A 中幼苗向下曲折生长，B 中幼苗向上曲折生长，说明单侧光对生长素散布的影响大于重力。5我国谚语中的“螳螂捕蝉，黄雀在后”表现了食品链的原理。若鹰迁入了蝉、螳螂和黄雀所在的树林中，捕食黄雀并栖息于林中。以下表达正确的选项是A.鹰的迁入增添了该树林中蝉及其天敌的数目B.该生态系统中细菌产生的能量可流向生产者C.鹰的迁入增添了该生态系统能量耗费的环节D.鹰的迁入增添了该生态系统能量流动的方向【答案】C【考点定位】生态系统的构造和功能【名师点睛】1.生态系统能量流动过程起点源泉能量输入生产者光能有关生理过程
10、光合作用总能量传达载体：有机物有关生理过程生产者固定的太阳能总量传达渠道：沿食品链和食品网细胞呼吸热能逐级递减；单向流动能量的传达能量的消散形式能量流动特点2生态系统构造与功能知识小结生态系统中的物质和能量是沿着食品链和食品网进行的。能量在流动过程中是逐级递减的，在食品链中，营养级越高，获取的能量越少，所包含的动物数目越少。在食品网中，假如某一动物的天敌消逝，则这一动物在一准时间内数目会显然增加，当增加到必定数目后，因为食品不足，则其数目又会减少。生物在生态系统中食性越单调，生计的稳固性越小。6用某种高等植物的纯合红花植株与纯合白花植株进行杂交，F1所有表现为红花。若交，获取的 F2植株中，红
11、花为 272 株，白花为 212 株；若用纯合白花植株的花粉给F1自F1红花植株授粉，获取的子代植株中，红花为101 株，白花为 302 株。依据上述杂交实验结果推测，以下表达正确的选项是A.F2中白花植株都是纯合体B.F2中红花植株的基因型有2 种C.控制红花与白花的基因在一对同源染色体上D.F2中白花植株的基因种类比红花植株的多【答案】D【考点定位】基因的自由组合定律【名师点睛】能否依照自由组合定律的判断方法(1)两平等位基因控制的性状不必定都依照自由组合定律如图中 Aa、B b 两平等位基因之间的遗传不依照自由组合定律，分为以下两种状况：在不发生交错交换的状况下，AaBb 自交后辈性状分
12、别比为3 1。在发生交错交换的状况下，其自交后辈有四种表现型，但比率不是9 33 1。(2)考证自由组合定律的实验方案测交法：双杂合子 F1隐性纯合子，后辈 F2中双显性前显后隐前隐后显双隐性11 1 1。自交法：双杂合子F1自交，后辈 F2中双显性前显后隐前隐后显双隐性9 331。7化学在生活中有着宽泛的应用，以下对应关系错误的选项是（）Al2(SO4)3化学性质A.B.C.D.和小苏打反响铁比铜金属性强次氯酸盐拥有氧化性HF 与 SiO 反响2实质应用泡沫灭火器灭火FeCl3腐化 Cu 刻制印刷电路板漂白粉漂白织物氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标志【答案】B【考点定位】考察盐类水解的应用，氧化复原
13、反响，次氯酸的性质，二氧化硅的性质【名师点睛】本试题考察考生对元素及其化合物性质的掌握。考察考生对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中波及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al3 3HCO3=Al(OH)3 3CO2，比较金属性的强弱，能够经过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如 Fe Cu2=Fe2Cu，说明 Fe 比 Cu 金属性强，漂白性的原理分为三类：一是拥有强氧化性的，如HClO、O3等，二是联合性的，如 SO2，三是吸附性，如活性炭，前二者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不可以和洁厕剂混用，会产生氯气，SO2漂白
14、纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕琢玻璃常用氢氟酸，因为发生4HF SiO2=SiF4 2H2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握必定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提高，也才会更安全、更健康。8以下说法错误的选项是（）A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反响B乙烯能够用作生产食品包装资料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【考点定位】考察烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体【名师点睛】本试题考察考生对有机物基础知识的掌握，属于简单的一类题目，要求在平常烷烃和卤素单学习中夯实基础知识，能构对知识做到灵巧运用。有机物中的取代
15、反响包含：质反响(状态是气体 )、苯的硝化和溴代、卤代烃的水解、酯化反响、酯的水解等，所以记忆时要注意细节，一般常用的包装塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包装，聚氯乙烯不可以作为食品包装，因为在光照下能产生有毒物质，污染食品，不可以混用，影响溶解度的要素：相像相溶、形成分子间氢键、发生反响，乙醇能够和水形成分子间氢键，而溴乙烷则不可以和水形成分子间氢键，同分异构体是分子式相同而构造不一样，分子式都是但前者属于酸，后者属于酯，同分异构体能够是同类物质，也能够是不一样类物质，分异构体的观点，这样问题便可以解决，所以平常的学习中注意观点的内涵和延长，件等。C2H4O2，要理解同反响条9以下
16、有关实验的操作正确的选项是（）实验A.B.配制稀硫酸操作先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水先熄灭酒精灯，后移出导管排水法采集 KMnO4分解产生的 O2C.浓盐酸与 MnO2反响制备纯净气体产物先经过浓硫酸，后经过饱和食盐Cl2D.水CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，倒出水层后从上口【答案】D【分析】试题剖析：A、浓硫酸稀释应当将浓硫酸倒入水中，故错误；B、实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防备倒吸，故错误；C、气体产物先经过饱和食盐水，除掉氯化氢，再经过浓硫酸除掉水蒸气，不然氯化氢气体不可以除掉，故错误；D、四氯化碳的密度比水大，在基层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水
17、层，故正确。【考点定位】考察浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作【名师点睛】本试题考察化学实验安全、化学实验基本操作，设计内容是浓硫酸的稀释、氧气制备、物质除杂和分别、萃取实验等，要求平常复习过程着重基础知识的夯实，熟记知识。稀释溶液过程中，我们常常都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防备混淆放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混淆等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，制氧气的装置中，应是先撤导管，后熄灭酒精灯，防备惹起倒吸，炸裂试管伤人，实验操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，这样才能做到实验安全，不至于发生危险，物质的除杂和提纯中我们
18、常常是后除掉水，能够防备在后边的除杂过程中引入水蒸气，考证水蒸气时，先考证水蒸气的存在，防备引入水蒸气产生扰乱，考证水蒸气常用无水硫酸铜，假如出现白色变成蓝色，证明水蒸气的存在，需要掌握物质的物理性质、化学性质、常有的分别混淆物的方法、常有的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分别方法及名称、操作的先后次序等，这样才能够驾轻就熟，作出正确的剖析与判断。10已知异丙苯的构造简式以下，以下说法错误的选项是（）A 异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯的和苯为同系物【答案】C【考点定位】考察有机物的构造和性质【名师点睛】本试题考察考生对有机物基础知识的
19、掌握，波及有机物中碳原子的特点、有机物熔沸点高低判断、共面、同系物等知识，培育学生对知识灵巧运用能力的，但前提是夯实基础。有机物中碳原子有只有4 个键，键线式中端点、交点、拐点都是碳原子，其余是氢元素，所以分子式为C9H12，简单犯错的地方在氢原子的个数，多半或少量，这就需要仔细以一是看碳原子及有机物中碳原子有四个键，这样不至于数错；有机物中熔沸点高低的判断：数，碳原子越多，熔沸点越高，二是碳原子相同，看支链，支链越多，熔沸点越低，这一般使用于同系物中，注意使用范围；判断共面、共线，常是以甲烷为正四周体构造、乙烯为平面构造、乙炔为直线、苯为平面六边形为基础，进行考察，同时在考察共面的时候还要注
20、意碳碳单键能够旋转，双键不可以旋转，审清题意，看清楚是所有原子还是碳原子共面，一般来说假如出现 CH3或 CH2等，所有原子必定不共面；同系物的判断，先看构造和构成是否相同，即碳的连结、键的类型、官能团能否相同样，再看碳原子数能否相同，相同则不是同系物；掌握必定的有机化学基本知识是此题解答的重点，此题难度不大。11锌 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为2KOH 溶液，反响为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)4。以下说法正确的选项是（）A 充电时，电解质溶液中B充电时，电解质溶液中K+朝阳极挪动c(OH )渐渐减小2C放电时，负极反响为：D放电时，电路中经过【答案】
21、CZn+4OH -2e=Zn(OH)42mol 电子，耗费氧气22.4L（标准状况）【考点定位】考察原电池和电解池的工作原理【名师点睛】此题考察原电池的工作原理和电解池工作原理，电池的考察点，需要熟记，同时考察对知识的灵巧运用；这是两个装置的重点，也是新电极反响式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出复原剂（氧化剂）和氧化产物（复原产物），而后标出电子转移的作为原电池，正极反数目，最后依据原子守恒和电荷守恒达成缺项部分和配昭雪响方程式，应式为：O2 2H2O 4e=4OH，负极电极反响式为：Zn 4OH 2e=Zn(OH)4电解池，阳离子在阴极上放电，2；充电是阴离子在阳极上放电，即阳离子
22、向阴极挪动，阴离子朝阳极挪动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，不然发生危险或电极交换，电极反响式是原电池电极反响式的逆过程；波及到气体体积，第一看一下有没有标准状况，假如有，进行计算，假如没有必定是错误选项。掌握原电池和电解池反响原理是此题解答的重点。此题难度适中。12四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数挨次增大，W、X 的简单离子拥有相同电子层构造，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说法正确的选项是A 简单离子半径：W XZB W 与 X 形成的化合物溶于水后
23、溶液呈碱性C气态氢化物的热稳固性：WZD最高价氧化物的水化物的酸性：【答案】B【考点定位】考察原子构造和元素周期律的关系【名师点睛】本试题考察元素周期表和元素周期律的知识，首选依据题目信息判断出元素名称，再依据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，所以平常中夯实基础知识是重点，同时应注意知识的灵巧运用，审清题意如能否是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。映了元素的原子构造、元素的性质及互相转变关系的规律，式，元素周期律是元素周期表排布的依照。元素周期表反是依据元素周期律的详细表现形元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性
24、、同一周期的元素原非金属性、原子核外电子排布都跟着原子序数的递加而呈周期性的变化。子核外电子层数相同，从左到右原子序数渐渐增大；同，从上到下原子核外电子层数渐渐增大。同一主族的元素，原子最外层电子数相原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原由，掌握元素的单质及化合物的构造、反响条件、物质的物理性质、化学性质等是进失行元素及化合物推测的重点。此题难度适中，常因为物质的某个性质未掌握好致使失误、分。13以下有关电解质溶液的说法正确的选项是A 向 0.1molL13CH COOH 溶液中加入少许水，溶液中c(H)减小c(CH3 COOH)B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液
25、中c(CH3 COO)c(CH3 COOH)c(OH)增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4)c(Cl )1D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少许AgNO3，溶液中c(Cl )c(Br )不变【答案】D【分析】【考点定位】考察弱电解质的电离均衡，盐类水解均衡，难溶电解质的溶解均衡【名师点睛】本试题考察影响弱电解质电离均衡挪动、盐类水解挪动、离子浓度大小比较、难溶电解质的溶解均衡等知识，属于选修 4 上的知识点，这部分题考察学生对上述知识的运用、剖析、审题能力，平常训练中需要增强这部分知识的练习，因为它是高考的重点。醋酸属于弱电解质，CH3COOHCH3COOH，影响弱电解质的要
26、素：（1）温度：高升温度促进电离；（2）加水稀释，促进电离；（3）同离子效应：加入相同离子克制电离；（4）加入反响离子：促进电离；因为是都在同一溶液，溶液体积相同，所以看物质的量变化，加水稀释促进电离，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，则比值增大；影响盐类水解的要素：温度、浓度、加入反响离子、同离子等，依照水解常数的表达式，得出：c(CH3 COO)c(CH3 COOH)c(OH )=1/K，K 只受温度的影响，盐类水解是中和反响的逆过程，属于吸热反响，高升温度促进水解，K 增大，则比值变小；离子浓度大小比较中，有“三个守恒”：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，会依据相应的物质写出其切合题意
27、的式子，并进行叠加，获取正确的算式，因为是溶液显中性，常用电荷守恒的思想解决，即c(NH4)c(H )=c(OH)c(Cl)，溶液显中性则c(H)=c(OH)，即 c(NH4 )=c(Cl )，比值等于 1；依照溶度积的表达式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag)c(Cl )，Ksp(AgBr)=c(Ag)c(Br)，则两式对比获取 c(Cl)/c(Br)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度积只受温度的影响，温度不变，则比值不变，溶度积和离子积的关系：Qc=Ksp溶液达到饱和，QcKsp溶液过饱和有积淀析出，到饱和。此题难度适中。Qc0）。粒子沿纸面以大小为v 的速度从PM的某点向左上
28、方射入磁场，速度与OM成30角。已知粒子在磁场中的运动轨迹与ON 只有一个交点，并从OM上另一点射出磁场。O 的距离为不计重力。粒子走开磁场的射点到两平面交线Amv2BqB3mvBqC2mvBqD4mvBq【答案】D【分析】试题剖析：依据题意，粒子在磁场中的运动轨迹与设切点为 C 点，入射点为 B 点，出射点为几何知识可得 AB 2r sin 30oON 只有一个交点，则轨迹与ON 相切，A 点，粒子在磁场中的轨迹圆心为O 点，依据r，则三角形 O AB 为等边三角形，故O AB=60，而MON=30，OCA=90，故 CO A 为一条直线，所以 AOC 为直角三角形，故粒子走开磁场的出射点到
29、 O 的距离为AOACsin 30?=2rsin 30?4r，而半径公式 rmv，故距离为Bq4mvBq【考点定位】考察了带电粒子在有界磁场中的运动【方法技巧】带电粒子在匀强磁场中运动时，洛伦兹力充任向心力，从而得出半径公式RmvBq，周期公式 T2 mBq，运动时间公式t2T，知道粒子在磁场中运动半径和速度有关，运动周期和速度没关，画轨迹，定圆心，找半径，联合几何知识剖析解题，19如图，理想变压器原、副线圈分别接有额定电压相同的灯泡 a 和 b。当输入电压 U 为灯泡额定电压的 10 倍时，两灯泡均能正常发光。以下说法正确的选项是A 原、副线圈砸数之比为 9:1C此时 a 和 b 的电功率之
30、比为B原、副线圈砸数之比为1:9D 此时 a 和 b 的电功率之比为9:11:9【答案】AD【考点定位】考察了理想变压器，电功率的计算【方法技巧】对于变压器需要掌握公式U1U2n1、1In2 I2n2，以及知道副线圈的电流以及功n2一是不计线圈内阻；二是没有则就相当于一个新率决定了原线圈中的电流和功率，理想变压器是理想化模型，出现漏磁现象 同时当电路中有变压器时，的恒定电源，只需将变压器的有效值求出，20如如，一固定容器的内壁是半径为R 的半球面；在半球面水平直径的一端有一质量为m的质点 P。它在容器内壁由静止下滑到最低点的过程中，度大小为 g。设质点 P 在最低点时，向心加快度的大小为则战胜
31、摩擦力做的功为 W。重力加快a，容器对它的支持力大小为N，A a2(mgRW)Ba2mgR WmRmRCN3mgR2WD N2 mgR WRR【答案】AC【考点定位】考察了动能定理，圆周运动【方法技巧】应用动能定理应注意的几个问题(1)明确研究对象和研究过程，找出始末状态明确各力做功的大小及正负状况(待求的功除外)。的速度。(2)要对物体正确地进行受力剖析，(3)有些力在物体运动过程中不是一直存在的。若物体运动过程中包含几个阶段，物体在不一样阶段内的受力状况不一样，在考虑外力做功时需依据状况划分对待21如图，M 为半圆形导线框，圆心为OM；N 是圆心角为直角的扇形导线框，圆心为ON；两导线框在
32、同一竖直面（纸面）内；两圆弧半径相等；过直线OMON的水平面上方有一匀强磁场，磁场方向垂直于纸面。现使线框M、N 在 t=0 时从图示地点开始，分别绕垂直于纸面、且过 OM和 ON的轴，以相同的周日T 逆时针匀速转动，则A两导线框中均会产生正弦沟通电B两导线框中感觉电流的周期都等于C在T时，两导线框中产生的感觉电动势相等D两导线框的电阻相等时，两导线框中感觉电流的有效值也相等【答案】BC【分析】试题剖析：当线圈进入磁场时，依据楞次定律可得，两线框中的感觉电流方向为逆时针，依据 EBRvBR(R)BR2可得过程中产生的感觉电动势恒定，即电流恒定，不是正弦式沟通电，A 错误；当线圈进入磁场时，依据
33、楞次定律可得，两线框中的感觉电流方向为逆时针，当线框穿出磁场时，【考点定位】考察了楞次定律的应用，导体切割磁感线运动【方法技巧】在剖析导体切割磁感线运动，计算电动势时，必定要注意导体切割磁感线的有效长度，在计算沟通电有效值时，必定要注意三个相同：相同电阻，相同时间，相同热量第 II 卷（非选择题共174 分）三、非选择题：包含必考题和选考题两部分。第22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都一定做答。第33 题第 40 题为选考题，考生依据要求做答。（一）必考题（共129 分）22某同学用图中所给器械进行与安培力有关的实验。两根金属导轨ab 和 a1b1固定在同一水平面内且互相平行，足够大的
34、电磁铁（未画出）的N极位于两导轨的正上方，导轨的正下方，一金属棒置于导轨上且两导轨垂直。S 极位于两（1）在图中画出连线，达成实验电路。要求滑动变阻器以限流方式接入电路，且在开封闭合后，金属棒沿箭头所示的方向挪动。（2）为使金属棒在走开导轨时拥有更大的速度，有人提出以下建议：A适合增添两导轨间的距离B换一根更长的金属棒C适合增大金属棒中的电流此中正确的选项是（填入正确选项前的标号）【答案】（1）以下图（2）AC【分析】试题剖析：（1）以下图，注意滑动变阻器的接法是限流接法【考点定位】考察了研究安培力实验【方法技巧】对于高中实验，要求能明的确验原理，仔细剖析各步骤，从而明的确验方法；同时注意掌握
35、图象的性质，能依据图象进行剖析，明确对应规律的正确应用23某物理课外小组利用图（a）中的装置研究物体加快度与其所受合外力之间的关系。途中，置于试验台上的长木板水平搁置，其右端固定一轻滑轮：板上的小滑车相连，另一端可悬挂钩码。本实验中可用的钩码共有轻绳越过滑轮，一段与放在木N=5 个，每个质量均为0.010kg。实验步骤以下：（1）将 5 个钩码所有放入小车中，在长木板左下方垫上适合厚度的小物快，使小车钩码）能够在木板上匀速下滑。9（和（2）将 n（挨次取n=1,2,3,4,5）个钩码挂在轻绳右端，其余N-n 各钩码仍留在小车内；用t 相对于其开端手按住小车并使轻绳与木板平行。开释小车，同时用传
36、感器记录小车在时刻a。地点的位移s，绘制 s-t 图像，经数据办理后可获取相应的加快度（3）对应于不一样的 n 的 a 值见下表。n=2 时的 s-t 图像如图(b)所示：由图（b）求出此时小车的加快度（保存 2 位有效数字），将结果填入下表。n210.20230.5840.7851.00ga/m s（4）利用表中的数据在图（c）中补齐数据点，并作出a-n 图像。从图像能够看出：当物体质量必定是=时，物体的加快度与其所受的合外力成正比。（5）利用 an 图像求得小车（空载）的质量为_kg（保存 2 位有效数字，重力加快度取 g=9.8 m s 2）。（6）若以“保持木板水平”来取代步骤（1），
37、以下说法正确的选项是 _（填入正确选项钱的标号）A an 图线不再是直线B an 图线还是直线，但该直线可是原点C an 图线还是直线，但该直线的斜率变大【答案】（3）0.39（4）以下图（5）0.45（6）BC【分析】试题剖析：（3）因为小车做初速度为零的匀加快直线运动，故将（2，0.78）代入s1 at2可2得 a0.39m/s2（4）依据描点法可得以下图图线（5）依据牛顿第二定律可得nmg (5n)mM a，变形可得anmgM(5 n)mMmgnmg5m nm，假如绳索的拉力近似等于砝码的重力，则一定知足Mm，故aMmg，依据图像以及m=0.010kg，可得n，故斜率 k5mM5mM0.
38、45kg【考点定位】考证牛顿第二定律的应用【方法技巧】对于高中实验，要求能明的确验原理，仔细剖析各步骤，从而明的确验方法；同时注意掌握图象的性质，能依据图象进行剖析，明确对应规律的正确应用24如图，在竖直平面内由1圆弧 AB 和圆弧 BC 构成的圆滑固定轨道，1二者在最低点 B42光滑连结。AB 弧的半径为 R，BC 弧的半径为R。一小球在 A 点正上方与 A 相距R处由24静止开始自由着落，经A 点沿圆弧轨道运动。（1）求小球在 B、A 两点的动能之比；（2）经过计算判断小球可否沿轨道运动到C 点。【答案】（1）EKAEKB5（2）小球恰巧能够沿轨道运动到C 点【分析】试题剖析：（1）设小球
39、的质量为m，小球在 A 点的动能为EKA，由机械能守恒可得EKAmgR4设小球在 B 点的动能为EKB，同理有 EKBmg5R4EE由联立可得KA5KB依据可知，小球恰巧能够沿轨道运动到C 点【考点定位】考察了机械能守恒，牛顿运动定律，圆周运动，【方法技巧】剖析清楚小球的运动过程，掌握圆周运动最高点临界速度的求法：重力等于向心力，同时要娴熟运用机械能守恒定律25如图，两条相距l 的圆滑平行金属导轨位于同一水平面（纸面）内，其左端接一阻值为R 的电阻；一与导轨垂直的金属棒置于两导轨上；在电阻、导轨和金属棒中间有一面积为S的地区，地区中存在垂直于纸面向里的平均磁场，磁感觉强度打下B1随时间 t 的
40、变化关系为 B1 kt，式中 k 为常量；在金属棒右边还有一匀强磁场地区，地区左界限MN（虚线）与导轨垂直，磁场的磁感觉强度大小为B0，方向也垂直于纸面向里。某时刻，金属棒在一外加水平恒力的作用下从静止开始向右运动，在 t0时刻恰巧以速度v0超出 MN，今后向右做匀速运动。金属棒与导轨一直互相垂直并接触优秀，它们的电阻均忽视不计。求（1）在 t=0 到 t=t0时间间隔内，流过电阻的电荷量的绝对值；（2）在时刻 t（tt0）穿过回路的总磁通量和金属棒所受外加水平恒力的大小。kt0S【答案】（1）q（2）fB0lv0kSB0lRR（2）当tt0时，金属棒已超出MN，因为金属棒在MN 右边做匀速运
41、动，有f F式中 f 是外加水平恒力，F 是匀强磁场施加的安培力，设此时回路中的电流为I，F 的大小为FB0 IL此时金属棒与MN 之间的距离为sv0(tt0)匀强磁场穿过回路的磁通量为 B0ls回路的总磁通量为1式中仍如式所示，由可得在时刻 t（tt0）穿过回路的总磁通量为1B0lv0(t t0)kSt为在 t 到 tt的时间间隔内，总磁通量的改变tt B0lv0 kS t由法拉第电磁感觉定律可得，回路感觉电动势的大小为ttt由欧姆定律有ItR联立可得 fB0lv0kSB0lR【考点定位】考察了导体切割磁感线运动【方法技巧】依据法拉第电磁感觉定律，联合闭合电路欧姆定律，及电量表达式，从而导出
42、电量的综合表达式，即可求解；依据磁通量的观点，?=BS，联合磁场方向，即可求解穿过回路的总磁通量；依据动生电动势与感生电动势公式，求得线圈中的总感觉电动势，再依照闭合电路欧姆定律，及安培力表达式，最后依照均衡条件，即可求解水平恒力大小26.（14 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作剖析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答以下问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使积淀颗粒长大，有益于_（填标号）。_。（2）右图是某学生的过滤操作表示图，其操作不规范的是a 漏斗尾端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸润湿，使其紧贴漏斗壁d滤纸边沿超
43、出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备稀盐酸、煮沸、过滤氨水和双氧水过滤CaCO3滤液冰浴白色晶体（3）步骤的详细操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少许固体，此时溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是（4）步骤中反响的化学方程式为_ 性_。_，该反响需要在冰浴下进行，原由是 _。_。（5）将过滤获取的白色结晶挨次使用蒸馏水、乙醇清洗，使用乙醇清洗的目的是（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反响，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的长处是_，产品的弊端是 _。【答案】（1）调理溶液pH 使 Fe(OH
44、)3积淀；过滤分别；（2）ade；（3）酸；除掉溶液中溶解的 CO2；（4）CaCl22NH3H2OH2O2=CaO2 2NH4Cl 2H2O；温度过高时过氧化氢分解；（5）去除结晶表面水分；（6）工艺简单、操作简单；纯度较低。（3）步骤的详细操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少许固体，溶液中有二氧化碳生成，所以溶液呈酸性。简单含有二氧化碳，而过氧化钙能与酸反响，所以将溶液煮沸的作用是除掉溶液中溶解的 CO2。（4）依据原子守恒可知反响中还有氯化铵和水生成，则步骤中反响的化学方程式为CaCl22NH3H2O H2O2=CaO2 2NH4Cl 2H2O；双氧水不稳固，受热易分解，所以该反响需要
45、在冰浴下进行的原由是防备过氧化氢分解。【考点定位】考察物质制备实验设计【名师点睛】本试题考察物质的制备、实验基本操作、盐类水解、实验方案的设计与评论、元素及其化合物的性质等知识，这些问题属于基础知识的应用，考察考生的知识运用能力，同时注意信息的运用。制备碳酸钙，需要除掉石灰石中的杂质，铁的氧化物和盐酸反响产生铁离子，而后利用过氧化氢，把 Fe2氧化成 Fe3，利用氢氧化铁在pH=2 出现积淀，当 pH=3.73时积淀完整，加入氨水调理过程中注意题目中信息，pH，让 Fe转变成 Fe(OH)3，而后进行过滤，除掉杂质，做题信息会告诉你解题的思路，“积淀颗粒长大”，便于获取积淀，便于如过滤的注意事
46、项：“一过滤分别；实验操作中实验获取成功，必定要注意操作的规范性，贴”“二低”“三靠”；物质的制备为了获取纯净的物质，必定要把杂质除掉，但不可以引入新的杂质，把有可能引入杂质的状况考虑进去，CaCO3 2HCl=CaCl2CO2 H2O，但 CO2能溶于水，会有一部分 CO2溶解，加入氨水时会产生(NH4)2CO3，制备的过氧化钙不纯净，需要除掉溶解 CO2，加热煮沸，除掉溶解 CO2；在实验题目中常常以元素及其化合物的性质为基础进行考察，过氧化氢不稳固受热易分解，在冰浴中进行，为防备过氧化氢的分解；在物质的制备中也要注意题给信息，因为这常常解某题的重点，过氧化钙微溶于水，用蒸馏水洗涤中会有部
47、分溶解，为了减少溶解，利用过氧化钙难溶于乙醇进行清洗，本试题难度适中。27.（15 分）煤焚烧排放的烟气含有SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采纳NaClO2溶液作为汲取剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答以下问题：（1）NaClO2的化学名称为 _。（2）在鼓泡反响器中通入含有含有SO2和 NOx的烟气，反响温度为323 K，NaClO2溶液浓度为 510-3mol L-1。反响一段时间后溶液中离子浓度的剖析结果以下表离子SO42-32-3-2-SO6.87 10-6NO1.510-4NO1.2 10-5Cl3.4 10-3c/（mol L-1）8.35 10-4写出 NaClO2溶液脱硝
48、过程中主要反响的离子方程式率_（填“提高”“不变”或“降低”）。_。增添压强，NO 的转变跟着汲取反响的进行，汲取剂溶液的 pH 渐渐 _（填“提高”“不变”或“降低”）。由实验结果可知，脱硫反响速率_脱硝反响速率（填“大于”或“小于”）。原由是除了SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不一样，还可能是_。（3）在不一样温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反响中，SO2和 NO 的均衡分压px以下图。由图剖析可知，反响温度高升，脱硫、脱硝反响的均衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。反响 ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的均衡常数 K 表达式为 _。（4）假如采纳 NaClO、
49、Ca（ClO）2代替 NaClO2，也能获取较好的烟气脱硫成效。从化学均衡原理剖析，Ca（ClO）2对比 NaClO 拥有的有点是 _。已知以下反响：SO(g)+2OH-(aq)=SO2O(l)2-(aq)+H32H1ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)4H2H32+（aq）+SO42-（aq）CaSO(s)=Ca则反响 SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的H=_。【答案】（1）亚氯酸钠；（2）2OH-3ClO2 4NO 4NO3 3Cl 2H2O；提高减小；大于；NO 溶解度较
50、低或脱硝反响活化能较高（3）减小；Kc(Cl )gc2(SO42 )c(ClO2 )gc2(SO32 )（4）生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促进均衡向正反响方向进行H2 H3H1【分析】试题剖析：（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠；（2）亚氯酸钠拥有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反响的离子方程式为2OH-3ClO2 4NO 4NO3 3Cl 2H2O；正反响是体积减小的，则增添压强，高。NO 的转变率提依据反响的方程式2H2O ClO2 2SO2 2SO42 Cl 4H、2H2 O 3ClO2 4NO 4NO33Cl 4H可知跟着汲取反响的进行氢离子浓度增大，汲取剂溶液的