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1、小初高学习+K12课时分层作业课时分层作业(二十一二十一)离子反应的应用离子反应的应用(建议用时：45 分钟)基础达标练1工业上向锅炉中注入Na2CO3溶液，在浸泡过程中将水垢中的CaSO4转化为 CaCO3，再用盐酸除去。下列叙述不正确的是()A温度升高，Na2CO3溶液中水的KW和OH 均会增大B沉淀转化的离子方程式为CO3CaSO4=CaCO3SO4C在盐酸中，CaCO3可以溶解而 CaSO4不可以溶解DNa2CO3溶液中通入 CO2后，溶液中阴离子浓度均减小D DA 项，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，同时CO3的水解程度增大，故OH 增大，A 项正确。B 项，微溶
2、的 CaSO4转化为 CaCO3沉淀，B 项正确。C 项，CaCO3溶于盐酸，而CaSO4不溶，C 项正确。D 项，Na2CO3溶液中通入 CO2后，溶液中的阴离子有 CO3、HCO3、OH，其中 CO3、OH 浓度减小，而 HCO3浓度增大，D 项不正确。2下列有关实验的操作、现象描述及相关结论均正确的是()【导学号：41722189】A取少量溶液，加几滴KSCN 溶液，若有血红色沉淀产生，则溶液中含有FeBNa2SO410H2O 失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转化C取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中
3、无 NH4D取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象B BA 项，用KSCN 溶液检验 Fe 的现象是生成血红色溶液，而不是生成血红色沉淀，A项不正确。B 项正确。C 项，应加入浓 NaOH 溶液，且需要加热，C 项不正确。D 项，观察钠与水反应现象的实验，应该将钠放入水中，D 项不正确。3下列各组物质中，利用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是()ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgN
4、O3溶液)D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH 溶液)C CA 项，可先利用 FeCl3溶液鉴别出 Ba(OH)2产生红褐色 Fe(OH)3沉淀和 KSCN(溶液变为血红色)，然后再利用 Ba(OH)2鉴别出 Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种即为 NaCl，故能鉴别；B 项，可将四种物质分别加入 H2SO4溶液中，产生无色无味气体的是 NaHCO3，产生白色沉淀的是 Na2SiO3，产生刺激性气味气体的是(NH4)2SO3，余下的即是 NaNO3，故能鉴别；小初高学习+K123322222小初高学习+K12C 项，用 AgNO3溶液无法鉴别 CaCl2和 K
5、2CO3；D 项，可将 KOH 溶液分别逐滴加入四种物质的溶液中，产生蓝色沉淀的是 CuSO4溶液，先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是 AlCl3溶液，加热有刺激性气味气体产生的是(NH4)3PO4溶液，没有明显现象的是NaBr 溶液，故能鉴别。4下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定用蒸馏水洗涤ACBDB B滴定操作的顺序一般为检漏、水洗、润洗、注液、滴定。5 已知乙酸钠溶液呈碱性。以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：甲基橙 3.14.4，甲基红 4.46.2，酚酞 8.210。现用 0.100 0 molL的氢氧化钠溶液滴定浓度相等
6、的乙酸溶液时，上述指示剂()A都可以用C可以用或B只能用D可以用或1B B氢氧化钠溶液与乙酸溶液恰好完全反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，所以应选用在碱性条件下变色的酚酞作为指示剂。6常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe、Cl、NO3BH 102122molL的溶液中：K、Ba、Cl、Br312CCO3大量存在的溶液中：Na、K、NO3、AlD由水电离出的H 1.01013molL的溶液中：K、NH4、Al(OH)4、HCO321B BA 项，使甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，NO3能氧化 Fe，A项不正确。B 项，H 1012mol
7、L的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，K、Ba、Cl、2312Br 能大量共存，B 项正确。C 项，CO3水解显碱性，Al 水解显酸性，二者水解相互促进，不能大量共存，C 项不正确。D 项，由水电离出的H 1.01013molL的溶液可以是1强碱性溶液，也可以是强酸性溶液，强碱性溶液中 NH4不能大量存在，HCO3也不能大量存在；强酸性溶液中 HCO3不能大量存在，Al(OH)4 也不能大量存在，D 项不正确。7两人分别用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH 待测溶液。甲将锥形瓶用 NaOH 待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液置于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液置于刚用水洗过且存有蒸
8、馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是()【导学号：41722190】A甲操作正确B甲测定的数值一定比乙的大小初高学习+K12小初高学习+K12C甲测定的数值一定比乙的小D乙实际测得的数值较准确D D中和滴定实验中，锥形瓶不需要用待测液润洗，甲操作不正确，A 项错误；甲操作过程中，碱式滴定管没有用碱液润洗，量取的碱液的量比理论值偏小，但甲用碱液将锥形瓶润洗了，使碱液的量又增大，故无法判断最终甲测定的数值比乙的大还是小，B、C 项错误；乙用甲使用过的碱式滴定管量取碱液，相当于碱式滴定管已经用碱液润洗了，锥形瓶内有水对实验无影响，故乙实际测得的数值比较准确，D 项正确。8下列指示
9、剂的选择不正确的是(已知：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)()【导学号：41722191】ABCD标准溶液HClNaOHI2KMnO4(H)待测溶液NaOHHClNa2S2O3Na2SO3指示剂甲基橙酚酞淀粉酚酞D D进行强酸与强碱的滴定实验时，指示剂选用甲基橙或酚酞均可以，A、B 项正确；根据 I2遇淀粉变蓝可判断滴定终点，C 项正确；D 项中 KMnO4本身有颜色，故无需再用其他指示剂，D 项不正确。9测定血液中钙的含量时，可将2.0 mL 血液用蒸馏水稀释，然后向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得到H2C2O4溶液后，
10、再用酸性KMnO4溶液滴定，得到的氧化产物为CO2，还原产物为 Mn，若到达滴定终点时用去20.0 mL1.010molL的 KMnO4溶液。(1)写出用 KMnO4溶液滴定 H2C2O4溶液的离子方程式：_。(2)判断滴定终点的方法是_。(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_gmL。解析KMnO4具有氧化性，在硫酸存在条件下可将 H2C2O4氧化为 CO2，自身被还原为MnSO4，发生反应的离子方程式为 2MnO45H2C2O46H=2Mn 10CO28H2O。设 2.0 mL血液中含 Ca 的物质的量为x，则5Ca 5CaC2O45H2C2O42MnO4 5 2x20.010L1.010mo
11、lL小初高学习+K123412221412小初高学习+K125.010mol40 gmolx5.010 mol,1.0 mL血液中 Ca 的浓度为1.0102.0 mL62461 gmL。答案(1)2MnO45H2C2O46H=2Mn 10CO28H2O(2)当滴入最后一滴酸性21KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色(3)1.01010某学生用 0.200 0 molL 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作包含如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入 NaOH 溶液至刻度“0”以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴部分充满液体调节液面至刻度“0”或“0”稍下，并记下
12、读数移取20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 2 滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数回答下列问题：(1)以上操作中有错误的是_(填序号)，该错误操作会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)操作中，在记下滴定管液面读数时，若滴定管尖嘴部分有气泡，则会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)判断已滴定至终点的现象是_。解析(1)碱式滴定管必须用标准 NaOH 溶液润冼。若不润洗，则相当于稀释NaOH 溶液，会使所测值偏大。(3)滴定至终点时，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色。答案(1)偏大(2)偏小(3)滴入最后一滴 NaOH 溶液，混
13、合液由无色变为红色且半分钟内不变色能力提升练11用酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液20 mL NaOH 溶液20 mL NaOH 溶液10 mL H2O敞口隔夜放置的 20 mL NaOH 溶液消耗标准盐酸(0.01 molL)的体积114V1 mLV2 mLV3 mL则该新制 NaOH 溶液的浓度c为()A.B.0.01V1V2V31molL3200.01V1V21molL220小初高学习+K12小初高学习+K120.01V1V31molL2200.01V11molL20C.D.B B酸碱中和滴定实验一般重复 23 次，取体积的平均值用于计算待
14、测液的浓度，故D 项不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH 溶液吸收 CO2生成 Na2CO3，其与盐酸反应生成 NaHCO3，使所耗盐酸的体积偏小，故求待测液浓度时只能用V1、V2进行计算。12某溶液中可能含有下列 5 种离子中的若干种：Na、NH4、Mg、Al、Cl。为确认该溶液组成进行如下实验：取 20.0 mL 该溶液，加入 25.0 mL 4.00 molL的 NaOH溶液，有白色沉淀生成，但无刺激性气味的气体生成，过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g，再将滤液稀释至 100 mL，测得滤液中OH 为 0.20 molL；另取 20.0 mL 该溶液，加入足量的 AgNO3溶液
15、，生成白色沉淀 11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是()A一定含有 Mg、Al、Cl，不含 Na、NH4B一定含有 Na、Mg、Cl，不含 NH4，可能含有 AlCCl 为 4.00 molL，Al 为 1.00 molLDMg 为 1.00 molL，Na 为 0.50 molLD D25.0 mL 4.00 molL的 NaOH 溶液中含有 0.1 mol 氢氧化钠，最后滤液中的121113123231123n(OH)0.2 molL10.1 L0.02 mol，即 NaOH 溶液过量，故 1.16 g沉淀为氢氧化镁，物质的量是 0.02 mol，生成 Mg(OH)2沉淀消
16、耗 0.04 mol 氢氧化钠，还有 0.04 mol 氢氧化钠和 0.01 mol Al 反应生成了 NaAl(OH)4，所以原溶液中一定含有Mg、Al；无刺激性气味的气体生成，则一定没有NH4。11.48 g 白色沉淀是氯化银，则原溶液中一定含有Cl，11.48 g物质的量是mol，根据电荷守恒，已知的正电荷有(0.02 mol20.0110.08143.5 gmolmol3)0.07 mol，负电荷有 0.08 mol，故一定含有 Na 0.01 mol。根据以上分析可知，0.01 mol2331溶液中一定存在 Na、Mg、Al、Cl，A、B 项错误；Al 0.5 molL，0.02 L
17、Cl 3230.08 mol0.02 mol1214 molL，C 项错误；Mg1.00 molL，Na 0.02 L0.02 L0.01 mol10.50 molL，D 项正确。0.02 L13如图是用 0.100 0 molL 标准 NaOH 溶液滴定 20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是()1小初高学习+K12小初高学习+K12A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molLC指示剂变色时，盐酸与NaOH 溶液恰好完全反应D当滴加的 NaOH 溶液为 10.00 mL 时，该混合液的 pH1lg 3D DA 项，水电离出的氢
18、离子浓度：ba，因为b点时混合液中 H 浓度小，对水电离的抑制程度小；B 项，观察滴定曲线可知，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为 0.100 0 molL；C 项，指示剂变色时，盐酸与 NaOH 溶液并不是恰好完全反应，因为酚酞的变色范围(pH)为 8.210.0；D 项，当滴加的 NaOH 溶液为 10.00 mL11时，混合液的总体积为30.00 mL，混合液中H 为molL，所以该混合液的pH1lg303。14用过量的 H2SO4溶液、NaOH 溶液、氨水、NaCl 溶液，按图中所示步骤分开五种离子，则溶液依次是()【导学号：41722192】11ANaCl
19、 溶液NaOH 溶液氨水H2SO4溶液BH2SO4溶液NaOH 溶液氨水NaCl 溶液CH2SO4溶液氨水NaOH 溶液NaCl 溶液DNaCl 溶液氨水NaOH 溶液H2SO4溶液D D加入时，只产生一种沉淀，故一定是NaCl 溶液，沉淀为AgCl；在滤液中加入后，生成两种沉淀，是氨水或 NaOH 溶液，而生成的沉淀有一种在中溶解，故为氨水，为 NaOH 溶液，则为 H2SO4溶液。15 氧化还原滴定与中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂(还原剂)溶液滴定未知小初高学习+K12小初高学习+K12浓度的还原剂(氧化剂)溶液。现有 0.001 molLKMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHS
20、O3溶液，已知二者发生氧化还原反应的离子方程式是2MnO45HSO3H=2Mn 5SO43H2O，通过滴定实验测定NaHSO3溶液的浓度。完成下列问题：(1)该滴定实验所需的仪器有_(填序号)。A酸式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)E铁架台 F滴定管夹G烧杯 H白纸I胶头滴管 J漏斗(2)不能用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是_。(3)该滴定实验 _(填“需要”或“不需要”)另加入指示剂，说明理由：_。(4)滴定前平视 KMnO4酸性溶液的液面，读数为a mL，滴定后俯视液面，读数为b mL，则(ba)mL 比实际消耗的 KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。则根据(ba)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。答案(1)ABDEFGH(2)碱KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管(3)不需要KMnO4溶液为紫红色，滴定至终点时，混合溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色(4)少小B碱式滴定管(50 mL)D锥形瓶221小初高学习+K12