《2023年高考化学题型(二)化学综合实验题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高考化学题型(二)化学综合实验题.pdf（43页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1.气体的制备、净化和尾气处理装置(1)气体发生装置固体+固体-气体固体+液体一*气体固体+液体气体装置图!j匕V1M3说明氯酸钾与二氧化钵(或高锯酸钾)加热制02氯化镣与氢氧化钙加热制氨气试管口略向下倾斜碳酸钙与稀盐酸制取C02锌粒与稀硫酸制H2简易装置要求是固体块状物质二氧化锦与浓盐酸加热制氯气加热要垫上石棉网(2)气体的净化和尾气处理装置实验目的实验操作说明气体的干燥或洗气气体-i f e(长管进，短管出)先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，再用浓硫酸除去氯气中的水，得到干燥氯气用饱和NaHCCh溶液：除去C 02中的S02、H C L用饱和NaHSCh溶液：除去SCh中的HC1浓硫酸
2、：干燥H2、。2、C12、S02等；不能干燥NH3、H2s等-无水CaC12可干燥的气体：H2、02、0 2、HC1、SO2、CO、8 2、NO、NO2；无水 CaCb不能干燥的气体NH3碱石灰可干燥的气体：NH3、出、。2、CO、N O等。不可干燥的气体：CL、HC1、S02、CO2、N022.有气体参与的制备实验的注意事项操作顺序问题与气体有关的实验操作顺序：装置选择与连接一气密性检查一装入固体药品一加液体药品一按程序实验一拆卸仪器。(2)加热操作的要求使用可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。制备一些易与空气中的成分发生反应的物
3、质(如H2还原C u O的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却。(3)尾气处理的方法有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将其点燃的方法，不能直接排放。(4)特殊实验装置制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如Al2s3、A1C13等)，往往在装置的末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气的进入。用液体吸收气体，若气体溶解度较大，要加防倒吸装置。若制备物质易被空气中氧气氧化，应加排空气装置。典例1氧机(IV)碱式碳酸铁晶体难溶于水，是制备热敏材料V 0 2的原料，其化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9J0H2。实验室以 VO 02 和 NH4HCO3 为原料
4、制备氧钮(IV)碱式碳酸铁晶体的装置如图所示：已知：+4价钮的化合物易被氧化。回答下列问题：（1）装置D中盛放NH4HCO3溶 液 的 仪 器 名 称 是；上述装置依次连接的合理顺序为e-（接气流方向，用小写字母表示）。写 出 装 置D中 生 成 氧 钢（IV）碱 式 碳 酸 铁 晶 体 的 化 学 方 程 式：答 案 三 颈 烧 瓶 a-b f f f g f c f d（2）6VOCh+6H2O+1 7NH4HCO3=（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）9-1OH2O!+13CO2 t+12NH4C1解 析（1）装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器是三颈烧瓶；由于+4价锐的化合物易被
5、氧化，因此装置D反应前需要用装置C产生的二氧化碳排尽装置内的空气,装置C中产生的二氧化碳中会混入HC1杂质，需要用装置A中的饱和碳酸氢钠溶液除去，故装置应该按照CADB的顺序连接，上述装置的接口依次连接的合理顺序为e-a-b-f-g c。（2）装置D中生成氧锐（W）碱式碳酸铁晶体的化学方程式为 6VOC12+6H2。+1 7NH4HCO3=（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）9-1OH2O I+13CO2 f+12NH4C1OI方法模型一气体制备与性质实验装置的连接流程练应试能力1.（2022.广州段测）S02的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相
6、关问题进行探究。用 如 图 装 置 制 备 纯 净 的SO2,发 生 装 置 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为装置的连接顺序为：af（按气流方向，用小写字母表示）。浓硫酸 f e=p,gF b 若 IQNaHSO3簪浓硫酸碱石灰 O答案 H2so4+2NaHSO3=2SO2 t+2H2O+N a2SO4 b-cg-fd解析 通 过 浓 硫 酸 和NaHSCh制 备S 0 2的 反 应 方 程 式 是H2s04+2NaHSO3-2SO2f+2H2O+Na2SO4。制备的SO2气体中含有水蒸气，需先通过装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，然后用向上排空气法收集，收集装置后连接装有碱石灰的干燥管，用于
7、吸收S02尾气。2.（2022山东卷）根据反应 TiO2+CC14=TiC14+CO2 制备 T iC h0已知 TiCL 与CC14分子结构相似，与CC14互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸储装置对TiC14、CC14混 合 物 进 行 蒸 镭 提 纯（加 热 及 夹 持 装 置 略），安装顺序为（填序号），先储出的物质为 o 答 案 C C 14解析 组装蒸储装置对T i C 14、C C 14混合物进行蒸偏提纯，按由下而上、从左到右的顺序组装，安装顺序为，然后连接冷凝管，蒸储装置中应选择直形冷凝管、不选用球形冷凝管，接着连接尾接管，T i C 14极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后
8、连接，安装顺序为；由于T i C L、C C 14分子结构相似，T i C L的相对分子质量大于C C 14,T i C L t分子间的范德华力较大，T i C L的沸点高于C C 14,故先蒸出的物质为C C 14。3.已知磺酰氯(S O 2 c 12)是一种无色液体，熔点：一5 4.1,沸点：6 9.1 ,遇水发生剧烈水解，且产生白雾。某学习小组依据S O2(g)+C b(g)=S 02c l 2(g)A H 7说明是H2c2。4是弱酸；或将p H=l的H2c2。4溶液稀释10倍，pH 2说明H2c2。4是弱酸(3)证明草酸是二元酸用同浓度的NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质
9、的量为草酸的2 倍，则说明草酸是二元酸(4)证明氯气的氧化性强于单质硫把氯气通入硫化氢溶液中，若有淡黄色沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于单质硫(5)证明SO2中含有CO2先把混合气体通入足量的高镒酸钾溶液中，再通入品红溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含有CO23.性质实验探究的注意问题(1)在离子检验、气体成分检验的过程中，要严格掌握检验的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。(2)若有水蒸气生成，先检验水蒸气，再检验其他成分。(3)对于需要进行转化才能检验的成分，如CO的检验，要注意先检验CO中是否含有C O 2,如果有CO2,应先除去CO 2,再对CO实施转化
10、，最后再检验转化产物 C O 2,如 HOOCCOOH农 擎 CO2 t+CO f+H2O t 41 CO 的检验。(4)要重视试剂名称的描述，如有些试剂的准确描述为无水硫酸铜、澄清石灰水、酸性高铳酸钾溶液、浓硫酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液等。J 练二座试能力7.(1)设 计 一 个 实 验 方 案 证 明 酸 性 条 件 下 NaNO2具 有 氧 化 性：(提供的试剂:0.10 moLL-iNaNCh溶液、KMnCU溶液、0.10 mol-L】KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)（2）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（M g 3 N 2）。已知：M g 3 N2+6
11、 H 2 O=3 M g（O H）2 I +2 N H3 t请设计一个实验，检验主产物是氮化镁：答 案（1）取少量K I 溶液和N a N C h 溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，溶液不变色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下N a N O2具有氧化性（或取少量K I 溶液和稀硫酸于试管中，滴加几滴淀粉溶液，溶液不变色，然后滴加N a N C h 溶液，溶液变为蓝色，证明酸性条件下N a N C h 具有氧化性）（2）取少量产物于试管中，加入适量蒸储水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到试管中溶液变浑浊且湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明主产物是氮化镁8.（2 0 2 2.北
12、京卷）某小组同学探究不同条件下氯气与二价镐化合物的反应。资料：i.M n 2+在一定条件下被C 1 2 或 C I O 氧化成M n O 2（棕黑色）、M n O l（绿色）、M n C）4（紫色）。i i .浓碱条件下，M n O I 可被 O I F 还原为M n O i i i i .C b 的氧化性与溶液的酸碱性无关，N a C lO 的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图（夹持装置略）序号物质aC中实验现象通入C 1 2 前通入C 1 2 后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%N a O H溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
13、为紫色，仍有沉淀III4 0%产生白色沉淀，在空棕黑色沉淀增多，放NaOH溶液气中缓慢变成棕黑色沉淀置后溶液变为紫色，仍有沉淀(1)B中试剂是 o 通 入C b前，I I、H I中 沉 淀 由 白 色 变 为 黑 色 的 化 学 方 程 式 为对比实验I、II通 入0 2后的实验现象，对于二价锦化合物还原性的认识是(4)根据资料ii,HI中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入C12导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO厂氧化为MnOL 化 学 方 程 式 表 示 可 能 导 致 溶 液 碱 性 减 弱 的 原 因但通过实验测定溶
14、液的碱性变化很小。取HI中放置后的1 m L悬浊液，力 口 入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿 色，且 绿 色 缓 慢 加 深。溶 液 紫 色 变 为 绿 色 的 离 子 方 程 式 为溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；取II中放置后的1 m L悬浊液，加入4 m L水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_ 从 反 应 速 率 的 角 度，分 析 实 验III未 得 到 绿 色 溶 液 的 可 能 原 因答案 饱和 NaCl 溶 液(2)2Mn(OH)2+O2=2 M n O2+2H2O(3)M n2+的还原性随溶液碱性的增强而
15、增强0 2 +2 0 H =cr+c i o-+H 2 O 4 M nO 3 +4 0 H 一 =4 M n O U +O 2 t +2 H2O C h 3 c lC T+2 M nO 2 +2 O H =2 M n O 3 +3 C+H 2 O 过量 C I 2 与N a O H 反应产生N a C lO,使溶液的碱性减弱，c(O E F)降低，溶液中的M nO I 被还原为M n O i 的速率减小，因而实验I I I 未得到绿色溶液解析 在装置A 中H C 1 与 K M nO 4 发生反应制取CL,由于盐酸具有挥发性，为排除H C 1 对C b 性质的干扰，在装置B中盛有饱和N a C
16、 l溶液，除去C 1 2 中的杂质H C 1,在装置C中通过改变溶液的pH,验证不同条件下C b 与M nS O 4 反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余C 1 2,防止造成大气污染。(1)B 中试剂是饱和 N a C l溶液，作用是吸收C 1 2 中的杂质H C 1 气体；(2)通入C 1 2 前，I I、H I 中M i?+与碱性溶液中N a O H 电离产生的O I F 反应产生M n(O H)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色M nC h,则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2 M n(O H)2+O 2=2 M nO 2+2 H 2 O；(3)对比实验
17、I、I I 通入C b 后的实验现象，对于二价镒化合物还原性的认识是：M d+的还原性随溶液碱性的增强而增强；(4)C b 与 N a O H 反应产生N a C l、N a C lO、H 2 O,使溶液碱性减弱，反应的离子方程式为：C I 2+2 O H =C1+C 1 O +H2O；取I I I 中放置后的1 m L悬浊液，加入4 mL 4 0%N a O H 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，M nO 了可被O H-还原为Mn OK,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为：4 M nO4+4 O H=4 M n O F+
18、O 2 t +2 H2O；溶液绿色缓慢加深，原因是M nC h被 C b 氧化，可证明I I I 的悬浊液中氧化剂过量；取I I 中放置后的1 m L悬浊液，加入4m L水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明C 1 C T将M nC h氧化为M n O I,发生的反应是：3 c le T+2 M nO 2+2 O H =2Mn O4+3 C r+H2O；从反应速率的角度，过量C b 与N a O H 反应产生N a C lO,使溶液的碱性减弱，以 0 七)降低，溶液中的M nC)4被还原为M n O l 的速率减小，导致实验I D 未得到绿色溶液。命题视角四有机化合物的制备：理;核 邙 哩有
19、机化合物制备实验的解题流程分析制备流程确定制备原理原料和口标产品用污利、千高小原率染8反应条件控制方便操作简单选择合理的仪器和装置 分离剧I提/性 十第依据产品和杂质的性质差异选择合适方法n 5 Li I I三 颈 恒 压 滴 分 液 直 形 球 形烧 瓶 液 漏 斗 漏 斗 冷 凝 管 冷 凝 管熟悉常见仪器及典型装置w球形冷凝管乩 回 流 作 用/长导管飞 凝 作 用温度计滴液三漏颈斗法I？防倒吸烧瓶 15%,故混有ZnS04杂质可能造成结果为15%,A正确；B.滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则记录的所用的锌标准液的体积偏大，造成“利(EDTA)偏大，亿1?+)偏小，结果偏
20、低，B错误；C.配制粗产品溶液，定容时俯视刻度线，造成粗产品浓度偏大，取出的25.00 m L待测液中 亿!？+)偏大，计算结果偏高，C正确；D.未用锌标准溶液润洗滴定管，标准液被稀释，则记录的所用的锌标准液的体积偏大，造成氯EDTA)偏大，(Zn2+)偏小，结果偏低，D错误；综上所述答案为ACo|方法模型，解答滴定问题的思维流程第一步：理清滴定类型快速浏览滴定过量，滴定待测物和滴定试剂之间是直接滴定型还是间接滴定型。滴定方法滴定模型直接滴定待测物A和滴定剂B通过得失电子守恒或原子守恒直接建立起关系，即滴定过程涉及的反应只有一个，即aA AB关系间接滴关系式法待测物A与试剂B发生反应生成中间产
21、物C,中间产物C又与滴定试剂D发生反应，待测物A与滴定试剂D之间的定量关系需要借助中间产物C建立，该过程涉及的反应至少有两个定反滴定法待测物A与过量的试剂B发生反应，再用试剂C滴定过量的试剂B,由消耗的试剂C求解与待测物A反应的过量的试剂B,再由试剂B的总量减去过量的试剂B而求得与待测物A反应的试剂B,进而求得待测物A第二步：建立守恒关系在理清滴定类型的基础上，通过原子守恒或得失电子守恒快速建立待测物和滴定试剂之间的定量关系。根据滴定类型建立待测物和滴定试剂之间的关系是后续顺利解答试题的核心依据。第三步：留意单位换算在代入数据计算时要留意所取待测物和滴定试剂物理量的不同，不同物理量之间的计算要
22、留意单位之间的换算，如mL与L,g、kg与mg等。第四步：关注结果表达待测物含量表达是最后一步，常见的表达方式有质量分数（）、质量体积浓度（mgL）等。结果表达要关注待测物给定的量与滴定时实际取用的量是否一致，如给定待测物量是1 L或500 m L,滴定时取用了其中的100 mL或25 m L,后续数据的处理和最终结果的表达要与量保持一致。n练二座试能力10.（氧化还原滴定）（2022南京、盐城一模）测 定Cr（OH）3样品纯度。准确称取0.9000 g样品，溶于过量硫酸并配成250.0 mL溶液。取25.00 mL溶液,用足量（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化为Cr2O歹，煮沸除去过量的
23、（NHO2S2O8,冷却至室温。再加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用0.100 0 mol-L-1 Na2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2s2。3 溶液 24.00 mL（已知反应：Cr2O 7-+6r+14H=3I2+2Cr3+7H2O；l2+2S2Or=S4O5-+2 r）o计 算Cr（0H）3样品的纯度（写出计算过程）：答案 H(S20F)=24.00 X10-3 LX0.1000 molL-1=2.4X 10-3 mol根 据 根r3+3b 6s2。歹,知 nCr(OH)3=n(Cr3+)=8.0X 10 4 m o l,则 0.900 0 g样品中 Cr(0H)3为 8
24、.0X10F m o lx|=8.0 X 103 molCr(0H)3样品纯度为8.0X10 3 moiX 103 g-mol 0.900 0 g*100%=91.56%1 1.(沉淀滴定)草酸合铁(I I I)酸钾晶体 K F e(C 2 O 4 M-cH 2。易溶于水，难溶于乙醇，1 1 0 可完全失去结晶水，是制备某些铁触媒的主要原料。实验室通过下列方法制备K z,F e(C2O 4)/,-cH 2 O并测定其组成；I .草酸合铁酸钾晶体的制备也。2、KGO,、H2C2O,乙醇FcC O -1 -固 江 T 转化I T操作xHI藤H洗涤H干燥卜草酸合铁酸钾 瓦 阡(1)“转化”过程中若条
25、件控制不当，会发生H 2 O 2氧化H 2 c2。4的副反应，写出该副反应的化学方程式：_(2)“操作X”中加入乙醇的目的是_I I .草酸合铁酸钾组成的测定步骤1：准确称取两份质量均为0.4 9 1 0 g的草酸合铁酸钾样品。步骤2：一份在N2氛围下保持1 1 0 加热至恒重，称得残留固体质量为0.4 3 7 0 go步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱 发生反应：aRC l+F e(C 2 O 4%-R4 F e(C 2 O 4%+a。-,用蒸僧水冲洗交换柱，收集交换出的C，以K 2 G O 4为指示剂，用0.1 5 0 0 m o l L-iA gN0 3溶液
26、滴定至终点，消耗 A gNC h 溶液 2 0.0 0 m L。若 步 骤3中未用蒸储水冲洗交换柱，则测得的样品中K7的物质的量(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)通过计算确定草酸合铁酸钾样品的化学式为 0答案 1 .(1)H 2 O2+H 2 C 2 O 4=2 C O 2 t +2 H 2 O(2)降低草酸合铁酸钾的溶解度，促进草酸合铁酸钾的析出I I .偏小(4)K 3 F e(C 2 O 4)3 卜 3 H 2。(0.4 9 1 0-0.4 3 7 0)g解 析 他。)=而石犷=3 X 103 m o 1(C r)=n(Ag+)=0.150 0mol L X 20.00X 10L=
27、3X 10-3 mol,根据离子交换柱中发生的反应：aRCl+Fe(C2O40=K,Fe(C 2O 4+aC r可得样品中 (K+)=(C 1)=3X10-3 mol,3X 10 3 Fe(C2O4)/,-=-mol,110 残留固体是晶体失去结晶水后的产物即K7和Fe(C2O4)b T的总质量：3 X ()33 X 10 3 mol X 39 g-mol+-mol X(56+88/?)g-moP1=0.437 0 g,K Fe(C2O4)中根据电荷守恒关系可得：a+3=2b,所以 a=3,Z?=3onFe(C2O4)33 =lX IO-3 mol,(K+):Fe(C2O4)3 p-：3 2。
28、)=3：1 ：3,样品的化学式为K3Fe(C2O4)33H20。12.(配位滴定)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)/,Cl(xH2O o为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.1 1 6 0 g,用少量稀硝酸溶解后配成100.00 m L溶液A；取25.00 m L溶液A,加入足量AgNCh溶液，得AgC10.172 2 g；另取25.00 m L溶液A,调节pH 45,用浓度为0.080 00 mol-L 1的EDTA(Na2H2丫.2H2。)标 准 溶 液 滴 定 离 子 方程式为CU2+H2Y2-CUY2-+2H)滴定至终点，消耗标准
29、溶液30.00 m L,通过计算确定该样品的化学式为 o答案 CU2(OH)3C1H2O解 析 分析过程如下：碱式氯化铜C u.(O H),C l.幽 典 液溶液A A g NO3 (0.1 7 2 2 g)2 5.0 0 ml.(1.1 1 6 0 g)m L计算确定样品化学式终点根据Cd+电丫?-求C产的物质的量样品中由 区 还 正 运 词M n(A gC I)簪n(cr)IIICU2+-H2Y2-1 mol 1 mol30.0()n(),)800()x_ _乜B)Mx4样品化学式k一.质ai量bi守c 恒:x-计算“(也0)样品中n(Cu2+)电荷守恒|计算”(OFT)计算:(C1)=(
30、AgCl)X100.00 mL25.00 mL0.172 2 g143.5 g-molX100.00 mL25.00 mL=4.800X10-3mol,(CU2+)=(E D T A)X100.00 mL25.00 mL=0.080 00 mol L-1 X 30.00 X 10 3LX100.00 mL25.00 mL=9.600X10-3mol,(OH)=2 (Cu2)一(Cl)=2X9.600X 10 3 mol-4.800X 10 3 mol=1.440X 10 2mol,m(c r)=4.800X io-3 mol X 35.5 g-mol_1=0.170 4 g,w(Cu2+)=9
31、.600X 103 molX64 g-m ol1=0.614 4 g,皿OH)=1.440 X KT?molx 17 g-mol=0.244 8 g,n(H2O)=1.116 0 g-0.170 4 g-0.614 4 g-0.244 8 g18 g-m ol1=4.800X10 3moloa：b：c：x=n(Cu2+)：n(OH-):(C)：/J(H2O)=2 ：3：1 ：1,化学式为 CU2(O H)3 C 1 H 2 OOII随堂训练1.(2022.海南卷)磷酸氢二镂(NH4)汨PO4常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4,装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)
32、。回答问题：(1)实 验 室 用 N H4C 1(S)和Ca(OH)2(s)制 备 氨 气 的 化 学 方 程 式 为(2)现有浓H3P04质量分数为8 5%,密度为1.7 g/m Lo若实验需100 mL 1.7 mol/L的H3Po4溶液，则需浓H3P04 mL(保留一位小数)。(3)装置中活塞心 的作用为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验过程中，当出现 现象时，应及时关闭K i,打开K2。(4)当溶液pH为8.0 9.0时，停止通N H 3,即可制得(NH)HPCU溶液。若
33、继续通入N H 3,当pH10.0时，溶液中OH，和(填 离 子 符 号)浓 度 明显增加。若本实验不选用p H传感器，还可选用 作指示剂，当溶液颜色由_ _ _ _ _ _ _ _ 色变为_ _ _ _ _ _ _ _ 色时，停止通NH3。答案(1)2NH4C1+Ca(OH)2=CaC12+2H2O+2NH3 f(2)11.5(3)平衡气压防倒吸倒吸(4)NHt POW (5)酚 醐 无 浅 红解 析 本实验的实验目的为制备磷酸氢二锭(NH4)2HPO4,实验原理为2NH3+H3Po4=(NH4)2HPO4,结合相关实验基础知识分析解答问题。(1)实验室用NHiCKs)和Ca(OH)2(s)
34、在加热的条件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH4C1+Ca(OH)2 C a C l2+2H2O+2NH3 t；(2)根据公式。=当 臀可得，浓 H3P。43#=1 000。m 1 000X 1.7 g-mL|义85%、/或“二一田”的浓度c=/-=-量-心14.7 m ol/L,溶液稀释刖后浴质 的1 V L jzO物质的量不变，因此配制100 mL 1.7 moi/L的H3P04溶液，需要浓H3Po4的体积0.1 LX 1.7 mol/L，十 目、4 T l 1 ”国V=-14 7 mcl/i-0.011 5 L=11.5 mL；(3)由于NH3极易浴于水，因此可选择1 i /11 L
35、O L/i-j打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K 1,打开K2；(4)继续通入NH3,(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4,当pH 10.0时，溶液中OH。N H h POH的浓度明显增加；(5)由(4)小问可知,当pH为8.0 9.0时，可制得(NH4)2HPO4,说明(NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酸作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止通入N H 3,即可制得(NH4)2HPO4溶液。2.（2022.重庆期考）氮化铝（SnN2）是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锯与氮气在加热条件下可
36、生成氮化银，氮化银遇水剧烈反应产生氨气。饱和氯化彼溶液连接装置Bh亚硝酸钠溶液装置A装置BI.利用装置A和B制备Sr3N2（l）S r在元素周期表中的位置是 o 实 验 装 置 中 玻 璃 管 之 间 需 用 橡 皮 管 连 接，其 连 接 方 法 是 先 将然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。装 置A中 仪 器b的名称为，a导 管 的 作 用 是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;装置
37、B中 广 口 瓶 盛 放 的 试 剂 是（填名称）。实验时先点燃装置_ _ _ _ _ _ _（填“A”或B”）处酒精灯.，一段时间后，点燃另一个酒精灯；由装置A制备N2的化学方程式为H.测定SnN2产品的纯度称取6.0 g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，然后加入蒸储水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00 mL 1.000 0 molL，的HC1标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取20.00 m L吸收液放入锥形瓶中，用1.000 0 mol-L1 NaOH标准溶液滴定过剩的HC1,到终点时消耗16.00 mL NaOH溶液（图中夹持装置略）。1.水2.长玻璃管3.
38、蒸做水4 3 匚网产品5.HC标准溶液 三 颈 烧 瓶 中 发 生 反 应 产 生 氨 气 的 化 学 方 程 式 为(6)产 品 纯 度 为(保 留 三 位 有 效 数 字)。(7)下列实验操作可能使测定结果偏低的是(填标号)。A.锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液B.滴定时未用N a O H标准溶液润洗滴定管C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失D.读数时，滴定前平视，滴定后俯视答 案1.(1)第五周期HA族(2)玻璃管口润湿(3)蒸储烧瓶平衡气压，使液体顺利流下 浓硫酸(4)A N H 4 C 1 +N a N C h 0=N 2 t+N a C l +2 H 2 OI I
39、 .(5)S r3 N2+6 H 2 O=3 S r(O H)2+2 N H 3 t (6)9 7.3%(7)B C解 析(1)锯(S r)是3 8号元素，位于元素周期表的第五周期I I A族。(2)连接玻璃管和橡皮管时，先将玻璃管口润湿，可起到润滑的作用，防止仪器损坏。(3)a导管分液漏斗与蒸储烧瓶连通，可以平衡气压，使液体顺利流下；氮化锯遇水剧烈反应，因此通入装置B硬质玻璃管中的气体必须充分干燥，所以装置B中广口瓶盛放浓硫酸，用于干燥N 2。(4)锯是活泼金属，为防止铺被装置中的空气氧化，应先点燃装置A处酒精灯，使生成的氮气排除装置中的空气后，再点燃B处酒精灯；装置A中氯化锭和亚硝酸钠在加
40、热条件下发生归中反应生成氯化钠、氮气和水。(5)三颈烧瓶中S nN 2和水反应生成氢氧化锯、氨气。(6)氢氧化钠消耗H C 1的物质的量=0.0 1 6 L X 1.0 0 0 0 m ol-L =0.0 1 6 m o l,则氨气消耗 H C 1 的物质的量=0.2L X 1.0 0 0 0 m ol-L 1 0.0 1 6 m ol X p =0.0 4 m ol,则 6.0 g 产品产生的氨气的物质的量是 0.0 4 m o l,根据 S nN 2+6 H 2 O=3 S r(O H)2+2 N H 3 t 可知，S nN 2 的物质的量是0.0 2 m ol,产品纯度为J？ml-0 1
41、。1 乂 1 0 0%=9 7.3%。(7)锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液，H C 1的物质的量不变，对测定结果无影响，A错误；滴定时未用N a O H标准溶液润洗滴定管，使氢氧化钠浓度降低，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，所测剩余H C 1的物质的量偏大，导致测定结果偏低，B正确；滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失，则所测消耗的N a O H标淮溶液体积偏大，导致测定结果偏低，C正确；读数时，滴定前平视，滴定后俯视,则所测消耗的N a O H 标准溶液体积偏小，导致测定结果偏高，D错误。I课下作业1.(2 0 2 2.漳州一模)某研究性学习小组设计下列实验探究Z n 和 F e C
42、 1 3 溶液的反应。回答下列问题：由 F e C b 固体配制未酸化的2 5 0 mL0.5 m o l L r F e C b 溶液(p H=1.3),不需要使用的实验仪器有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(从下列图中选择，写出名称)。下，实验现象如表:将 Z n 投入到未酸化的0.5 m o l-L 1 F e C h 溶液(p H=1.3)中，在不同的实验条件实验编号条件现象i锌粉1 8 刚开始无明显气泡，0.5 m i n 后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加
43、深。向反应后的溶液中滴加铁氟化钾溶液后，可见蓝色沉淀i i锌粉65 产生气泡较快，大 约 1 2 s 后，气泡非常明显，溶液很快转为红棕色。较长时间后发现红棕色基本消失，最后产生红棕色沉淀 实 验 中 产 生 的 气 体 为，实 验 i i 中产生气体的速率明显快于实验i,可能的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(答出两点)。“滴加铁氧化钾溶液后，可见蓝色沉淀”说明混合溶液中存在F e 2+。生 成 F e 2+的离子方程式为 o(3)实 验 i
44、 和 i i 均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。研究性学习小组猜想，可能是此实验条件下，氧化性：H+F e3+o为了检验上述猜想是否正确，查阅资料：可利用标准电极电势(用於表示)判断氧化性、还原性强弱，且电极电势越小，还原剂的还原性越强，已知(溶液中离子浓度的影响在此忽略不计)：(p (Fe3 7 Fe2+)=0.7 7 V,(pe(2 H1/H2)=0 V,(p (Fe2 /Fe)=-0.4 1 7 V,d亿一 /Z n）=-0.7 6 V。则 Fe 3+、H+Z n2+、Fe2+的氧化性大小关系为 o研究小组进一步分析后，将锌粒改为锌粉，继续进行实验:实验编号条件现象i i i锌粒1 8
45、 不振荡大约3 m i n可以看到明显的气泡，溶液颜色逐渐变深。向反应后的溶液中滴加铁氟化钾溶液后，可见蓝色沉淀i v锌粒6 5 振荡气泡不明显，红褐色褪色明显。向反应后的溶液中滴加铁氟化钾溶液后，可见蓝色沉淀对比实验i i i和i v,实 验i v中“气泡不明显，红褐色褪色明显”的原因可能为结合实验探究过程及现象分析，影 响Zn与F e C b溶液反应的条件有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
46、_ _（答两点即可）。答 案（1）分液漏斗、直形冷凝管H 2温度升高，反应速率加快；温度升高，Fe 3+水解平衡正向移动，c（H+）浓 度 增 大 2 Fe 3+Z n=2 Fe 2+Z n 2+（3）Fe 3+H F e 2+Z n 2+将Z n粒改为Z n粉并振荡，增大了 Z n与Fe3 4撞几率，加快了 Z n与Fe 3+的反应 反应温度、碰撞几率（离子迁移速度）、粒子的氧化性强弱解析 该实验的目的是探究影响锌和氯化铁溶液反应的条件，通过实验探究过程及现象分析得到影响反应的条件为温度、碰撞几率（离子迁移速度）、粒子的氧化性强弱的实验结论。（1）配制未酸化的2 5 0 m L 0.5 m
47、o l L二氯化铁溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、2 5 0 m L容量瓶、胶头滴管，则不需要用到的仪器为分液漏斗、直形冷凝管；（2）由题意可知，氯化铁在溶液中水解，溶液的p H为1.3,活泼金属锌能够与氢离子发生置换反应生成氢气；实验i i中反应温度高于实验i,氯化铁在溶液中的水解平衡为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大，所以实验i i中产生气体的速率明显快于实验i;由题意可知，生成亚铁离子的反应为锌与氯化铁溶液反应生成氯化锌和氯化亚铁，反应的离子方程式为2 Fe 3+Z n=2 Fe 2+Z n 2+；(3)由标准电极电势可知,四种离子的氧化性由大到小
48、的顺序为Fe3+H+Fe2+Z n2+；由气泡不明显，红褐色褪色明显说明锌粒改为锌粉并振荡，反应物的接触面积增大，反应物的碰撞几率增大，反应速率加快；由实验过程的探究及实验现象可知，影响锌与氯化铁溶液的反应过程的条件为温度、碰撞几率(离子迁移速度)、粒子的氧化性强弱。2.(2 0 2 2.河北卷)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：三颈烧瓶中加入1 0.0 0 g香菇样品和4 0 0 mL水；锥形瓶中加入1 2 5 mL水、1 m L淀粉溶液，并预加0.3 0 m L 0.0 1 0 0 0 m o l-L 1的碘标准溶液，搅拌。以0.2 L.m i n r流速通
49、氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了 LO O mL碘标准溶液。做空白实验，消耗了 0.1 0 mL碘标准溶液。用适量N a 2 s o 3替代香菇样品，重复上述步骤，测得S O 2的平均回收率为9 5%。已知：Ka i(H3 P o 4)=7.1 X 1 0-3,Ka l(H2 s o 3)=1.3 X 1 0-2回答下列问题：(1)装置图中仪器a、b的 名 称 分 别 为、o(2)三颈 烧 瓶 适 宜 的 规 格 为(填 标 号)。A.2 50 m L B.50 0 m L C.l 0 0 0 m L(3)解释加入H3 P 0 4,能够生成S O2
50、的原因：(4)滴 定 管 在 使 用 前 需 要、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为;滴定反应的离子方程式为若先加磷酸再通氮气，会 使 测 定 结 果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(6)该 样 品 中 亚 硫 酸 盐 含 量 为 m g.kg上以S 02计，结果保留三位有效数字)。答 案(1)球形冷凝管酸式滴定管 C(3)加入H3P。4后，溶液中存在化学平衡H2s。3 SO2+H2O,S02的溶解度随着温度升高而减小，S02逸出后，促进了化学平衡H2s03 SO2+H2O向右移动(4)检 漏 蓝 色 12+S02+2H2O=2 r+S 0 F+4H+(5)偏 低(6)80.8解 析 由题