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1、哈尔滨市第六中学 2021 级上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分）分）1高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是()ANaK 合金BCuSn 合金CSnPb 合金DMgAl 合金2美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和 4 个 C60分子构成，直径约
2、 6 到 9 纳米。下列说法正确的是（）A用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路B人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动CC60是一种新型的化合物DC60与石墨不是同素异形体3下列说法正确的是()A18O2和16O3互为同位素CNaClO 的电子式B质子数为 6，中子数为 8 的微粒：6CDHCl 的形成过程：()84下列各组物质中化学键的类型完全相同的是ANH3 H2O CO2BH2O Na2O CO2CCaCl2 NaOH H2ODHCl MgCl2 NH4Cl5.下列实验方案不能达到目的的是A用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的 HClB用加热的方法除
3、去 Na2CO3固体中的少量 NaHCO3固体杂质C将 Cl2通入石灰水中制取漂白粉D用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液6NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为 3 NA23B1.00 mol NaCl 中含有 6.0210 个 NaCl 分子C4、101 kPa 时，54 mL H2O 中含有的分子数为3NAD22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N2所含的电子数相等7下列离子反应方程式正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH+2H2O4-()（）2-（）B碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧
4、化钙溶液：Ca2+2 HCO32OH-=CaCO3+2H2O+CO3-C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O2-D浓度相同、体积相同的NaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液充分反应：Ba2OH-HSO4=BaSO4H2O8下列说法中正确的是()-2+2-A某酸性溶液中：Cl、CH3COO、Mg、SO4能大量共存B含有大量 HCO3-的溶液中：NH4+、K+、SO42-、OH-能大量共存C某透明溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Br-可能大量共存D 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有 SO42-9用如
5、图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是()A图 1 若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部反应完B图 2 证明 Na2O2与水反应放热C图 3 证明 Cl2能与烧碱溶液反应D图 4 探究钠与 Cl2反应10部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()Aa可与e反应生成bBb既可被氧化，也可被还原C可将e加入浓碱液中制得d的胶体D可存在bcd eb的循环转化关系11下列有关叙述正确的是()A18 g H2O 在标准状况下的体积约为22.4 LB同体积、同密度的 C2H4、CO 和 N2三种气体的分子数一定相等C40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，所得溶液中溶质的物
6、质的量浓度为1 mol/LD1 L 0.45 mol/LNaCl溶液中 Cl 的物质的量浓度比 0.1 L 0.15 mol/LAlCl3溶液中的大12下列说法不正确的是()A铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火C炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅D“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)不宜混用13电视剧中三生三世十里桃花中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和 Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3 Zn ZnO N2 2H2O，下列
7、说法中正确的是A每生成 1molZnO 共转移 2mol 电子B该反应中氧化产物只有一种()CNH4NO3既是氧化剂又是还原剂D每产生 448mLN2生成 0.72gH2O14实验室欲配制 200mL1.00mol/LNa2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是()A称取 26.5 gNa2CO3固体B将 Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C没有将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高D加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体15 侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是()A该工艺流程中发生了复分解反应、分解反
8、应，没有发生氧化还原反应B应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入 NH3C滤渣主要成分是 NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠D最终所得“母液”可循环利用16下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是A检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN 溶液：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3-BAl 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：Al+2OH=AlO2+H2CFe(OH)2沉淀与水溶液中的 O2反应的化学方程式为：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3DFeCl2与 Cl2反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-17下列有关叙述中错误的
9、是AS 的结构示意图：2-()（）35B原子核内有 18 个中子的氯原子：17ClCNa2O2中氧元素的化合价为-1D元素周期表中铋元素的数据见下图，其中209.0 指的是 Bi 元素的质量数18甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，所生成的气体体积比为1：3，则加入铝粉质量为()A5.4gB3.6gC2.7gD8.1g19.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC2、dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径：ABDCB原子的最外层电子数目：ABDCC原子序数：dcbaD离子半径：C2D B A220
10、X、Y 分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比 Y 强的是（）AX 的氧化物对应水溶液的酸性比Y 的氧化物对应水溶液的酸性强-BY 的还原性强于 XCX 的单质 X2能将 Y 的阴离子 Y-氧化为 Y2DX、Y 的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为3 价，后者 Fe 为2 价-21同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl 完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A1:1:1B1:2:3C1:4:9D6:3:222将一定量 CO2通入氢氧化钠溶液得甲溶液，为探究甲溶液中溶质情况，向其中滴加稀盐酸至过量，
11、生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系如图所示。则甲溶液中溶质为()ANa2CO3BNaHCO3CNaOH 和 Na2CO3DNa2CO3和 NaHCO323在标准状况下，将A 气体 V L(摩尔质量是 M gmol-1)溶于 0.5 L 水中，所得溶液的密度为a gcm-3，-1则此溶液的物质的量浓度为()molL1000V M1000Va1000Va1000VaA B C D2?240(V+0.5)aMV+22400MV+1120MV+1120024短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是()AQ 和 W 元素形成化合物
12、QW2分子中，各原子的最外层均满足 8 电子的稳定结构BT 的氧化物能与 NaOH 溶液反应CR 元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应D元素的非金属性：Q 强于 W25现有某铁的氧化物样品用10mL5mol/L 盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气112mL(标准状2+3+况下)，Fe 恰好可以全部转化为 Fe。则该氧化物可能的化学式为()AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O7非选择题部分非选择题部分共共 5050 分分26.26.（1212 分）分）I.请按照要求填写（1）如何检验溶液中含有SO42-.（2）除去镁粉中的铝粉，所选试剂为，相关的离子反应方程式为（
13、3）配平离子方程式：Cr2O72-Br =_Cr3_BrO3-_H2OII常见消毒剂有：医用酒精；“84”消毒液(主要成分是 NaClO)；漂白粉；二氧化氯；O3；高铁酸钠。（1）上述物质中，消毒原理和其他不同的是_(填序号，下同)。（2）上述物质中，其有效成分属于电解质的是 .。（3）HCl 气体中混有 Cl2，用化学方法检验 Cl2的存在。（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能新型水处理剂，它能消毒杀菌，原因为，它能净水，原因为。27.1327.13 分分I.下图是某儿童在医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：123分析项目锌(Zn)铁(Fe)钙(Ca)检测结果115.926.951
14、.78单位molLmmolL 1mmolL 1 1参考范围66 1207.52 11.821.55 2.10根据上表的数据，回答下列问题。(1)该儿童_元素含量偏低。(2)报告单中“molL 1”是_(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。(3)服用维生素 C 可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+，在这个过程中体现维生素C 的_。(填“氧化性”或“还原性”)。II硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)实验中碾碎药片需要的仪器是。A烧杯 B研钵 C坩埚(2)证明步骤所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加 K
15、SCN 溶液，再滴加。(3)步骤加入过量 H2O2的目的：。(4)步骤中反应的离子方程式：。(5)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、灼烧、冷却、称量。(6)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为。(7)实验室为防止 FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量，用离子方程式说明原因。28(13 分）I.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验室里欲用KMnO4固体来配制 240mL0.1molL-1的KMnO4溶液。(已知 KMnO4的摩尔质量：158g/mol)（1）计算所需 KMnO4固体的质量为 g，用天平称量 g.（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、。（可
16、不填满）（3）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是 (填序号)。A加水定容时俯视刻度线B容量瓶未干燥处理C定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯IIQ、W、X、Y、Z 为短周期元素，Q 是原子半径最小的元素，W 是地壳中含量最高的元素，X 原子的质子数等于 Z 与 Y 的质子数之和：Z 与 Y 位于同一周期，Y 原子核外最外层电子比次外层多3 个电子，非金属 Z 的一种固体单质可导电。回答下列问题：(1)Y、Z 的元素名称名称分别为、。(2)X 在周期表中的位置是，其离子结构示意图为。(3)W 元素有多种核素，请写出中子数为10 的 W 元素的一种
17、核素符号。(4)X、Y、Z 三种元素原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号元素符号)；(5)Y 和 W 两种元素形成的最简单的氢化物中，更稳定的是_(用电子式表示)29.（12 分）某研究性学习小组查阅资料：“氯气与硫在加热条件下生成二氯化硫（S2Cl2），该物质遇水迅速反应，他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备S2Cl2。实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓H2SO4、MnO2、KMnO4(H+)、饱和 NaHCO3溶液、碱石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、饱和食盐水。回答下列问题：（1）利用所提供的仪器和药品所提供的仪器和药品，写出制备 Cl2的离子方程式：（2）在该实验过程中两
18、次用到仪器B，第一次装置 B中的药品是_，第二次装置 B的作用是_。（3）能否省略装置 C_（填“能”或“否”），原因是。（要求答出两点）（4）实验开始后，当_，（填现象）点燃 D 处的酒精灯。（5）某学生利用装置A制备一定量的 Cl2，他收集到的 Cl2的体积总比预期的要多，他经过认真分析后，认为应对装置 A略作改进，你认为怎样改进：。高一化学期末答案高一化学期末答案选择题：只有一个选项符合题意，每小题选择题：只有一个选项符合题意，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分分1-51-5：DACAC 6-10:CDCAC 11-15:BBCAB 16-20:DDDDA 21-25:DCCDC
19、DACAC 6-10:CDCAC 11-15:BBCAB 16-20:DDDDA 21-25:DCCDC26.26.（1212 分）除标注外每空分）除标注外每空 2 2 分分I.(1)取少量试液于试管中，先足量稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则 含 SO4(2)NaOH 溶液（1 分）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3)1 Cr2O72-1 Br 8H+=_2_ Cr3_1_BrO3-_4_H2O（1 分）II.（1）(1 分）（2）（1 分）(3)湿润的淀粉KI 试纸变蓝或者湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色(4)高铁酸钠中 Fe 呈+6 价，有强氧化性；（1
20、 分）其还原产物为 Fe 水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可以净水。(1 分）27.27.（1313 分）除标注外，每空分）除标注外，每空 1 1 分分I.(1)Fe (2)浓度（3）还原性2+3+II.(1)B (2)氯水或双氧水 (3)将亚铁离子氧化为铁离子 (4)H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O(2 分）3+2-(5)洗涤 (6)0.07a（2 分）(7)铁粉 2Fe3+Fe=3Fe2+28.28.（1313 分）分）I.（每空 2 分）（1）3.95 4.0（2）玻璃棒、250mL 容量瓶（3）CDII.(每空 1 分）(1)氮碳 (2)第三周期第 IIIA 族29.29.（1212 分）除标注外，每空分）除标注外，每空 2 2 分分（1）2MnO4+16H+10Cl=2Mn+5Cl2+8H2O（2）饱和食盐水除去 Cl2中的水蒸气-+-2+(3)8O (4)AlCN (5)18（3）否（1 分）C 装置中的碱石灰既除去多余的Cl2，防止污染空气，又防止空气中的水蒸气进入E中与 S2Cl2反应（4）看到 D 中充满黄绿色气体时（5）用一只橡胶管把分液漏斗的上端与锥形瓶连通（1 分）