《2022届湖南省A佳经典联考试卷高三第一次模拟考试化学试卷(含答案解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届湖南省A佳经典联考试卷高三第一次模拟考试化学试卷(含答案解析）.pdf（34页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022届高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1.“以曾青涂铁。铁赤色如铜”东晋.葛洪。下列有关解读正确的是A.铁与铜盐发生氧化还原反应.B.通过化学变化可将铁变成铜C.铁在此条件下变成红色的Fe2(h D.铜的金属性比铁强2.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
2、A.25、lOIKPa下，NA个 CCh分子的质量为48gB.标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为IONAC.Im ol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NAD.1L0.1 mol/L的 NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1 NA3.t时，向2().00mL0.1mol/L二 元 弱 酸 溶 液 中 滴 入 O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH)的负对数 Jgc水(OH-)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是A.M 点溶液中:c(Na+)c(HXc(H2X)B.P 点溶液中：c(OH)-c(H+)=c(HX)+2C(H2X)(?(X2)
3、C.溶液中-:MNPN=QM,且 a=74.NA为阿伏加德罗常数，关于a g 亚硫酸钠晶体(Na2s 的说法中正确的是A.含 Na+数 目 为 上NA B.含氧原子数目为2NA252 63C.完全氧化SO33时转移电子数目为eNA D.含 结 晶 水 分 子 数 目 为NA72 365.联合国大会宣布2022年是“国际化学元素周期表年(IYPT 2022)下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是A.钺(B e)的氧化物的水化物具有两性B.破(A t)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水C.硫 酸 锂(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒 化 氢(BUSe)是无色、有毒，比 H2s稳定的气
4、体6.银粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。150C时，Ni(CO)4分解为Ni和 CO。则下列可作为溶解Ni(CO)a的溶剂是()A.水 B.四氯化碳 C.盐酸 D.硫酸银溶液7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A.溶解时有少量液体溅出 B.洗涤液未全部转移到容量瓶中C.容量瓶使用前未干燥 D.定容时液面未到刻度线8.NH3、H2s等是极性分子，CCh、BF3、CCL,等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子为非极性分子的经验规律是A.分子中必须含有7T键 B.在 ABn分子中A 原子没有孤对电子C.在
5、 ABn分子中不能形成分子间氢键 D.分子中每个共价键的键长应相等9.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z 的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是A.丙属于碱性氧化物B.W 元素在周期表中的位置是第四周期V U I B 族C.W的原子序数是Z 的两倍，金属性弱于ZD.常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的H N O 3 物质的量相等10.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A.常温常压下，1 mol氮气中含有的质子数为
6、2N“B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC.1 LI mol/LNa2cos溶液中,阴离子总数小于1D.浓硝酸热分解生成N&、MO,共 2 3 g,转移电子数为0.5NA1 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法12.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A.棉布和丝绸的主要成分都是纤维素B.肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂C.“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠
7、病毒的机理相同D.青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿13.（实验中学2022模拟检测）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下:下列说法错误的是A.若A为N aO H溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D.若乙为N a H C C h,则甲或丙可能是CCh14.能使品红溶液褪色的物质是漂粉精 过氧化钠 新制氯水 二氧化硫A.B.C.D.15.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各
8、个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（）淡水或浓缩海水A.离子交换膜b为阳离子交换膜B.各间隔室的排出液中，为 淡 水C.通电时，电极I附近溶液的pH 比电极2 附近溶液的pH变化明显D.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值1 6.下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象结论或解释A用洁净的丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有Na+,无K+B将CH3cH2Br与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性KMn（）4溶液中溶液紫色褪去CH3cH2Br发生消去反应，且气体产物有乙烯C
9、向AgN（）3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3 （）能大量共存D向盛有少量溪水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作漠的萃取溶剂A.A B.B C.C D.D1 7.某未知溶液可能含Na+、NHJ、Fe2厂、C广、COa2-,SO,*，将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是A.一定存在 Fe2+、N a CF B.一定不存在、SO32-C.一定呈碱性 D.一定存在NH4+18.H2c2。4（草酸）为二元弱酸，在水溶液中H2c2O4、HC2O4和 C2OF物质的量分数与p
10、H关系如图所示，下列说法不正确的是A.由图可知，草酸的K”=10L2B.0.1 mol L-iNaHCzCh溶液中 c(Na+)c(HC2OOc(H+)c(OH)C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为 4.2时 c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)D.根据图中数据计算可得C 点溶液pH为 2.81 9.(衡水中学2022模拟检测)实验过程中不可能产生Fe(OH)3 的是A.蒸 发 FeCh溶液B.FeCh溶液中滴入氨水C.将水蒸气通过灼热的铁D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液20.垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分
11、类标志是B.I iitnniulD.A解余垃圾Ktkrhvn UMtc21.下列有关实验的描述正确的是：A.要量取15.80mL澳水，须使用棕色的碱式滴定管B.用 pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿C.澳苯中混有浪，加 入 KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应22.2022年 11月 Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2=H+HO2-,Ka=2.4xl0-1 2)下列说法错误的是()+负载A.X 膜为选择性阳离子交换膜B.催化剂可促进反应中电子的转移C.每生成1 m
12、ol H2O2电极上流过4 mol eD.b 极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-二、非选择题（共 8 4 分）2 3、（1 4 分）（华中师大附中2 0 2 2 模拟检测）已 知 A与 H2 CO以物质的量1 ：1 ：1的比例形成B,B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：请回答:（1）有 机 物 C 的 结 构 简 式 是,反应的反应类型是（2）写出一定条件下发生反应的化学方程式 o（3）下 列 说 法 不 无 碘 的 是（填字母）。A.化 合 物 A属于燃B.化 合 物 D 含有两种官能团C.用金属钠无
13、法鉴别化合物F、GD.A 与 D 一定条件下可以生成CH3cH20cH2cH20H24、(12分)某药物合成中间体F 制备路线如下：已知：RCHO+IVCH2NO2 稀 置 作 +H2OR-CH=C-NQ2有机物A 结构中含氧官能团的名称是.(2)反应中除B 外，还需要的反应物和反应条件是(3)有机物D 的结构简式为,反应中1 摩尔D 需要 摩尔H2才能转化为E(4)反应的反应物CHQ )一 七 2|很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式a.结构中含4 种化学环境不同的氢原子b.能发生银镜反应c.能和氢氧化钠溶液反应(5)已知：苯环上的竣基为间位定位基，如COOH6液滨
14、FcBrjBr为原料制备成路线流程图（无机试剂任选）。反应试剂，反应试剂P（合成路线常用表示方法为：A 弄 五 在*B 乔 云 在 一 目 标 产 物）反应条件 反应条件，25、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1molL-iAgNO3溶 液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。I.探究Fe2+产生的原因。（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与 或 反应的产物。（均填化学式）（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5 min后取上层清液，分别
15、加入相同体积和浓度的铁氟化钾溶液。2 号试管中所用的试剂为液体试剂加入铁氧化钾溶液1 号试管2 mLO.l mobL-1AgNCh溶液无蓝色沉淀2 号试管硝酸酸化的2 mLO.l mol L 1_ 溶液(pH=2)蓝色沉淀资料显示：该温度下，O.lmoFLrAgNOj溶液可以将Fe氧化为Fe?。但 1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为。小组同学继续进行实验，证明了由2 号试管得出的结论正确。实验如下：取 10（）mL0.1molLr硝酸酸化的AgNO3溶 液（pH=2）,加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO?传 感 器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，其中pH传 感 器 测 得
16、的 图 示 为 （填“图甲”或“图乙Z/s图甲图乙实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为II.探 究F/+产生的原因。查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。(3)方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，(填操作和现象)，证明黑色固体中有Ag。(4)方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加 入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象(填“能”或“不能”)证 明Fe2+可被Ag+氧化，理由为 o盐桥溶 液、二同苴 OgJz AgNO.-HNO、二二二一匕2 3 溶液26、(10分)FeSO溶液
17、放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁核晶体 俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H 2O,它比绿研或绿矶溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质)I.硫酸亚铁镀晶体的制备与检验(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁镂晶体。本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是 o向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。如 图 所 示 实 验 的 目 的 是，C装置的作
18、用是浓 H2SO4取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。取少量待测液,(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NHJ和 SO4?-I I.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素(3)配制 0.8mol/L 的 FeSO4 溶 液(pH=4.5)和 0.8 mol/L W(NH4)2Fe(SO4)2 溶 液(pH=4.0),各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2 滴 O.Olmol/L的 KSCN溶液，1 5 分钟后观察可见:(NH4)2Fe(SO02溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSCh溶液则出现淡黄色浑浊。(资
19、料 1)沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH7.(xx第一中学2022模拟检测)62.7完全沉淀pH9.63.7请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3 种假设:假 设 1：其它条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶 液 中 Fe2+稳定性较好。假 设 2：其它条件相同时，在 一 定 p H 范围内，溶 液 pH 越 小 Fe2+稳定性越好。假 设 3：(4)小组同学用如图装置(G 为灵敏电流计)，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2mol/LNaCD和 溶 液 B(O.lmoVL FeSO4)为不同
20、的 pH,产好黑溶液A、I石墨溶液B盐桥观察记录电流计读数，对 假 设 2 进行实验研究，实验结果如表所示。序号A：0.2molL-INaClB：0.1molL-1FeSO4电流计读数实 验 1pH=lpH=58.4实验2pH=lpH=l6.5实验3pH=6pH=57.（xx第一中学2022模拟检测）8实验4pH=6pH=l5.5（资 料 2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。（资 料 3）常温下，0.1moI/LpH=l的 FeSO4溶 液 比 pH=5的 FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出
21、以下结论：U 型管中左池的电极反应式 O对比实验1 和 2（或 3 和 4），在 一 定 p H 范围内，可得出的结论为.对比实验_ 和,还可得出在一定p H 范围内溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。对（资 料 3）实验事实的解释为.27、（12分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：空气滴有淀粉的蒸储水现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煨烧，生 成 Cu、FesOa和 SO2气体，实验后取d 中溶液的1/10置于锥形瓶中，用 0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数
22、为0.00m L,末读数如图1所示。完成下列填空：图2图1(1)称 量 样 品 所 用的仪器为将样品研细后再反应，其目的是。(2)装置a 的作用是 o 上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是(3)滴定时，标准碘溶液所耗体积为_ m L。判 断 滴 定 已 达 终 点 的 现 象 是。(4)通过计算可知，该 黄 铜 矿 的 纯 度 为(5)若用图2 装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是 o28、(14分)乳酸亚铁晶体(CH3cH(OH)COO2Fe-3H2O,相对分子质量为2 8 8)易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH3cH(OH)COOH与 FeCCh反应制得。I.
23、碳酸亚铁的制备(装置如图所示)(1)仪器B 的名称是；实验操作如下：打开k|、k 2,加入适量稀硫酸，关闭4,使反应进行一段时间，其目的是_ _ _ _ _ _(2)接下来要使仪器C 中的制备反应发生，需 要 进 行 的 操 作 是,其反应的离子方程式为(3)仪 器 C 中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是一.n 乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定(4)向纯净FeCCh固体中加入足量乳酸溶液，在 75下搅拌使之充分反应，经过滤，在_ _ _ _ _ _ 的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：甲同学通过KMnO,滴
24、定法测定样品中Fe的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%,其原因可能是乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称 取 3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l()0mL溶液。吸 取 0()mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用().100硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2+2S2O32-S4O62-+2 r),当溶液,即为滴定终点；平行滴定3 次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为80 m L,则 样 品 纯 度 为%保 留 1位 小 数.高祖高IK29、(10分)氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和 H2合
25、成 N%,方程式如下：$+3 凡 =2NH3体化剂(1)已知NH,难溶于CC14,则下列装置中，不 能 用 于 吸 收 氨 气 的 是(2)某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。写 出 该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式。若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下 列 措 施 中 可 行 的 是 (填字母代号)。A.压缩容器体积 B.适当升高温度 C.通入适量氮气 D.加适量催化剂(3)能说明上述反应达到平衡状态的是A.2V(H2)=3V(NH3)B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.单位时间内生成n mol N 2的同时生成2n m
26、ol NH3(4)氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中(本小题填“增大”或“减小”或“不变”)，N H/H Q 的 电 离 程 度,溶液的pH值_。氨气与酸反应得到铁盐，某(NHJ2SO4水溶液的pH=5,原 因 是 溶 液 中 存 在 平 衡 (用离子方程式表示)，该稀溶液 中 水 的 电 离 度 约 为。参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】A.铁与铜盐发生置换反应Fe+Cu2+Fe2+Cu,属于氧化还原反应，A 正确；B.化学变化不能将原子核改变，也即不能改变元素的种类，不可能将铁变成铜，B 错误；C.由 A 的分析知，铁在
27、此条件下变成Fe2+,赤色为生成C u的颜色，C 错误；D.铁置换出铜，说明铜的金属性比铁弱，D 错误。故选A。2、A【答案解析】A、NA个分子，其物质的量为Im oL 其质量为lx48g=48g,故正确；B、标准状况下，HF不是气体，故错误；C、白磷是正四面体结构，4 个 P 处于顶点，Im ol白磷分子中含有化学键物质的量为6 m o l,故错误;D、NaClO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于O.lm ol,故错误；故答案选A。3、D【答案解析】二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先发生H2X+OH-=H2O+HX-,然后发生HX-+OH-=H2O+X4【题 目
28、 详 解】A.M点 加 入20.0mLNaOH溶 液，溶 液 中 的 溶 质 为N aH X,溶 液 中 存 在HX-的电离和水解，所 以 此 时c(Na+)c(HX%水 解 是 微 弱 的 所 以c(HX-)c(HzX),故A正 确；B.P点 加 入40.0mLNaOH溶 液，所 以 溶 质 为Na?X,溶液中存在质子守恒，c(OIL)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),即 C(OH)-C(H+)=C(HX)+2C(H2X),故 B 正 确；c.=据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q的碱性增强，则c(H+)减 小，所以溶c(HX)c(HX)c(H)c(H)液 中 型L：MNPN=
29、QM；温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所 以 无 法 确 定a的值，故D错 误；故 答 案 为D。【答案点睛】电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。4、D【答案解 析】A.a g亚硫酸钠晶体(Na2sC)37H2O)的 物 质 的 量 =一m o l,而1 mol Na2SOb7H2O中 含2moiNa+,故mol252 2522a?a?Na2sO37H2O中 含 一-m o l,即一mol钠 离 子，A错误;252
30、126B.ag亚硫酸钠晶体(Na2sO34H2O)的 物 质 的 量 =一m o l,而1 mol Na2s中 含10 mol氧原子，故 一mol252 25210a?5aNa2sO34H2O中含氧原子 m o l,即 含 有 mol的O原 子，B错 误；252 126a a C.StV-被氧化时，由+4价被氧化为+6价，即1 mol SCV-转移2 m oi电子，故 一mol Na2s(h4%。转 移 二 m o l电252 126子，C错误;D.1 mol Na2SO37H2O 中含 7 mol 水分子，故一 mol Na2SO37H2O 中含水分子数目为一 molx7xA/mol=252
31、 252 36D 正确；故合理选项是D。5,D【答案解析】A.元素周期表中Be和 A1处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有两性，故 A 正确;B.同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知做(A t)为有色固体，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故 B 正确；C.同主族元素性质具有相似性，锁和锢位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钢是不溶于水的白色物质，所以硫酸锯也是不易溶于水的白色物质，故 c 正确；D.S和 Se位于同一主族，且 S 元素的非金属性比Se强，所以H 2 s 比H?Se稳定，故
32、D 错误；故答案为：D。6、B【答案解析】Ni(CO)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选B。7、D【答案解析】A.溶解时有少量液体溅出，n 偏小，则导致溶液浓度偏低，故 A 不选；B.洗涤液未全部转移到容量瓶中，n 偏小，则导致溶液浓度偏低，故 B 不选；C.容量瓶使用前未干燥，对 n、V 无影响，浓度不变，故 C 不选；D.定容时液面未到刻度线，V 偏小，导致溶液浓度偏高，故 D 选；故选D。8、B【答案解析】共价键的极性是由于成键两原子对共用电子对的引力不同，而使共用电子对不在中央，发
33、生偏移，导致键两端显部分的电性之故，ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键时为非极性分子，与相对原子质量大小、键长、以及是否含 有H原子无关。【题目详解】A.BF3、CCL中均为单键没有兀键，故A不选；B.在AB-分子中A原子的所有价电子都构成共价键，A原子没有孤对电子，导致结构对称、正负电中心重合，所以为非极性分子，故B选；C.H2s分子间不能形成氢键，但 是H2s属于极性分子，故C不选；D.H2s分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故D不选；故选：Bo【答案点睛】本题考查极性分子好和非极性分子，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析。9、C【答案解
34、析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，应分别为H、A1元素，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙为Fe3(h,由转化关系可知甲为Fe、乙为H2O,丁为H z,戊为Al、己为AI2O3,则对 应X、Y、Z、W分别为H、O、Ak Fe元素。【题目详解】A.丙为Fe3O4,不是两性氧化物，故A错误；B.W为F e,原子序数为2 6,位于第四周期V H I族，故B错误；C.由金属活动顺序可知F e的金属性比A1弱，故C正确;D.常温下等物质的量的甲和戊加入过
35、量浓硝酸中，均产生钝化现象，故 D 错误；故选C.【答案点睛】本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意丙为具有磁性的黑色晶体为推断的突破口，D 为易错点，钝化的量不能确定。10、C【答案解析】A.He原子序数为2,原子序数等于质子数，所 以 ImolHe含有2moi质子，质子数为2NA,A 项正确；B.10g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,为 O.lmoL O.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中还含有54%的水,5.4g水，为 0.3molH2O,含有0.3m olO,所以溶液中含有的O 原子共0.4m
36、 ol,数目为0.4NA,B 项正确；C.COJ2+H2O H C O 3 +OH-,可以知道1个 CO32-水解会生成1个 OH-和 1个 H C O 3,阴离子数目增加，大于 NA,C 项错误；D.NO2、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gNCh物质的量为0.5mol,N 的化合价从NO3-中的+5 降低到了+4,现生成0.5molNO2,则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA,D 项正确；本题答案选C.11、A【答案解析】A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。
37、但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A 错误；B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B 正确；C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C 正确；D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器内 胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用
38、，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D 正确；故合理选项是Ao12、B【答案解析】A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A 错误；B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B 正确；C.“84”消毒液的主要成分为NaClO,NaClO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C 错误；D.Cu在金属活动性顺序表中排在H 的后面，Cu不能与H+自发反应放出H 2,青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生吸氧腐蚀形
39、成铜绿，D 错误；答案选B。13 B【答案解析】A、若 A 为 NaOH溶液，甲是A lC b,乙是Al（OH）3白色沉淀，丙是NaAKh,X 为短周期金属元素铝，符合题意，A 正确；B、若 A 为硝酸，X 为金属元素，X 应是变价金属，则甲是F e,乙是Fe（NCh）2,丙是Fe（NCh）3,甲与乙不反应，B错误；C、若 A 为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即N t h,则甲是N 2,乙是NO,C 正确；D、若乙为NaHCCh,甲是CO2,A 是 NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2co3,乙是NaHCCh,A 是 HC1,丙是CO2,D 正确。答案选B。14、D【答案解析】漂粉精中
40、含有C1O一,具有强氧化性过氧化钠具有强氧化性新制氯水中含有C1O-,具有强氧化性二氧化硫具有漂白作用。4 种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。15、B【答案解析】图中分析可知，电极1为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2 d -2e=C12T，电极2 为阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H+2&=出 3实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜。A.分析可知b 为阴离子交换膜，A 错误；B.实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中，为淡水，B 正确；C.通电时，阳极电极反应：2Cl-2e=C12t，阴极电极反应
41、，2H+2e-=H2f,电极2 附近溶液的pH 比电极1 附近溶液的pH变化明显，C 错误；D.淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、溟等，有使用价值，D 错误；故合理选项是B。16、D【答案解析】A.用洁净钳丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有N a+,不能判断是否含有K+,A 错误；B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnCh溶液褪色，因此，不能证明澳乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B 错误；C.向 AgNCh溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag+NH3 H2O=AgOHi+NH4+,AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)
42、2+OH+2H2O,产生了络合物，C 错误；D.裂化汽油中含有烯烧，能够与漠水中的溟单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烧，两层液体均显无色，因此裂化汽油不可用作澳的萃取溶剂，D 正确；故合理选项是D。17.(xx第一中学2022模拟检测)B【答案解析】某未知溶液可能含N a NH4 Fe2p、C、CO32-,SO32-将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说明亚铁离子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。再向上述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在亚铁离子，则一定不存在碳
43、酸根离子。根据溶液的电中性可判断一定还含有氯离子，钠离子和钱根离子不能确定，亚铁离子水解溶液显酸性；答案选B。18、D【答案解析】由图线 1 为 H2c2。4、2 为 go/、3 为 C2O?-.A.当 pH 为 1.2 时 c(H+)=10-2 moi七 1,c(HC2O4)=c(H2C2O4)=0.5 mol-L 草酸的 K a=l()g,故 A 正确;B.0.1 molL“NaHC2O4 溶液显酸性 c(H+)c(OH-),HC2O4-会发生水解和电离 c(Na+)c(HC2O4-),因此c(Na+)c(HC2O4)c(H+)c(OH),故 B 正确；C.pH为 4.2时，溶液中含有微粒
44、为HC2O4-和C2O4*,且C(HC2O/)=C(HC2。/),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4)+2c(C2 O42-)+c(OH),则有 c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH),故 C 正确;D.由于草酸为弱酸分两步电离，Kal=L(H)XC(HC2 -)C(H2C2O4)c(H+)xc(C2O42jc(HC2O4jc(H+yxc(C,C V)Kal*Ka2=V 2 4 7C(H2C2O4)根据图中 C 点得到 C(C2O42-)=C(H2c2O4),所以，KaiXKa2=c(H+)2,当 pH 为 1.2 时以11+)=1012 m o lL,
45、C(HC2O4)=C(H2C2O4)=0.5 mol-L1,草酸的 Kai=巴 当 pH 为 4.2 时 c(H+)=l(F&2 molL“，c(HC2O4)=c(C2O42)=0.5 mol-L-1,草酸的 Ka2=10.2；c(H)=K;ll XK.12=710-12 xlO-42=V10-54=102-7 C 点溶液 pH 为 2.7。故 D 错误。答案选D。19、C【答案解析】A.蒸 发 FeCh溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，故 A 正确;B.FeCb溶液中滴入氨水生成氢氧化铁和氯化镂，故 B 正确；C.将水蒸气通过灼热的铁生成四氧化三铁和氢气，故 C 错误；D.FeCL溶液中滴入Na
46、OH溶液生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁，故 D 正确；故选：C20、A【答案解析】根据垃圾分类标志的含义判断。【题目详解】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。本题选A,21、B【答案解析】A.澳水可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故 A 错误；B.气体溶于水后才能显示一定的酸碱性，因此，用 pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故 B 正确；C.嗅与 KI反应生成的碘易溶于漠苯，汽油与溟苯互溶，无法萃取，应 选 NaOH溶液充分洗涤、分液，故 C 错误；D.环形玻璃搅拌棒应该上下移动，进行搅拌，温度计插在玻璃环中间，无法旋转搅拌棒，故 D 错误；答案选B。22、C【答案
47、解析】A.a 极发生H2-2-=2H+,X 膜为选择性阳离子交换膜，让 H卡 进入中间，故 A 正确；B.催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故 B 正确；C.氧元素由0 价变成-1价，每生成1 mol H2O2电极上流过2 moi e-,故 C 错误；D.b 为正极，氧气得电子，b 极上的电极反应为O 2+H 2O+2e-=H O 2-+O H,故 D 正确;故选Co二、非选择题(共84分)CII23、/-加成反应 CH2=CH2+H2+CO-定条件 CH3CH2CHO BC、。/*【答案解析】石蜡分解生成A,A 氧化生成C,C 分子中只有一种氢，则 C 为:弋;)小，因此A为 HC
48、2=CH2；A 与 C O、H2以物质的量1 ：1 ：1的比例形成B,B 能发生银镜反应，则 B 为 CH3CH2CHO,B 氧化生成E,E 为 CH3CH2COOH,根据 A、E 的化学式可知，A 与 E 发生加成反应生成G,G 为 CH3cH2coOCH2cH3；根据C、D 的化学式可知，C 与水发生加成反应生成D,贝(j D 为 HOCH2cH2OH,D 与 E 发生酯化反应生成F,F 为 CH3cH2coOCH2cH2OH,据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，有机物C 的结构简式是 为 弋 丁 氏，反应的反应类型是加成反应，故答案为：弋)不；加成反应；(2)一定条件下发生反应的化学
49、方程式为CH2=CH2+H2+CO 一定条件r CH3CH2CHO,故答案为:CH2=CH2+H2+CO一定条件 r CH3CH2CHO;(3)A.化合物A 为乙烯，只含有C 和 H 两种元素，属于燃，故 A 正确；B.化合物D 为 HOCH2cH20H,只有一种官能团，为-OH,故 B 错误；C.G 为 CH3cH2COOCH2cH3；不能与金属钠反应，F 为 CH3cH2coOCH2cH2OH,含-OH,能与金属钠反应放出氢气，用金属钠能鉴别化合物F、G,故 C 错误；D.A 为 HC2=CH2,D 为 HOCH2cH2OH,A与 D 一定条件下可以发生加成反应生成CH3cH20cH2cH
50、2OH,故 D 正确；故答案为：BC0【答案点睛】正确推断出各物质的结构简式是解题的关键。本题的难点是G 的结构的判断。本题的易错点为(3),要框图中A 与 E发生反应生成G 的反应类型的判断和应用。Cl24、酚 羟 基、醛 基、醛键 C M O H、浓 硫 酸、加热CH3O/N 024CH3O【答案解 析】根 据 A 的 结 构 简 式可 知 A 中所含有的含氧官能团；比 较 B 和 C 的结构可知，反 应 为 B 与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行;C1(3)比 较 C 和 E 的结构可知，D 的结构简式在D中碳碳双键可与氢气加成，硝基能被CH；O氢气还原成氨基，据此答题；(