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1、化学 必修 1第一章 第一节化学实验基本方法知识点1、实验安全注意的问题1确保实验安全应注意以下几点：(1)遵守实验室规则(2)了解安全措施(3)掌握正确的操作方法。(4)重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。一、化学实验安全认识常见危险化学品的标志。易燃品剧毒品腐蚀品先中和(用小苏打或醋酸)，后用水冲洗用湿抹布盖灭用水冲洗，再涂上硼酸溶液立即用水冲洗，再用3%5%NaHCO3清洗立即用干抹布拭去，用水冲洗，再用3%5%的NaHCO3清洗一般立即用水冲洗，边洗边眨眼，再用硼酸或3%5%的NaHCO3溶液清洗实验室一般事故的处理(2)固体的取用：取用粉末状药品一般用_，即“一平二送三直立”。块
2、状的药品可用_夹取，放入试管“一斜二送三滑下”。知识点2、基本实验安全操作(1)“三不”原则：一不能用手直接接触药品；二不能用鼻孔直接闻药品；三不能品尝药品味道。剩余的物质一般不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定容器中12 铺满 药匙 镊子 一、基本安全操作1药品取用“最少量”原则：如没说明，液体一般取_ mL，固体_试管底部为宜。(3)液体的取用：取较多量液体时可用直接倾倒法：先拿下细口瓶瓶塞倒放放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)瓶口要紧挨着试管口，使液体缓慢地倒入试管。一般往大口径容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。取少量液体可用胶头滴管吸取；（1）易吸
3、水、易潮解、易被氧化的密封保存（2）受热或见光易分解的棕色瓶存放在冷暗处（3）剧毒药品单独存放2、药品存放3、酒精灯使用的安全性酒精灯的灯芯要平整。添加酒精时，不超过酒精灯容积的_；酒精不少于_。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免_。绝对禁止用酒精灯_另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用_盖灭，不可用嘴去吹。酒精在桌上燃烧起来，应立即用_扑盖。2/3 1/4 失火 引燃 灯帽 湿布 4、试管盛放少量药品、常温或加热进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。可直接加热，试管夹夹在距管口1/3处。液体，不加热不超容积1/2，加热不超1/3。加热后不能骤冷，防炸裂。加热时管口不应对人；给固体
4、加热时，试管管口略向下倾斜，固体物平铺于试管底部。5、烧杯使用的安全性配制溶液或反应容器，常温或加热时使用加热时应放置在石棉网上，使受热均匀；溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及底部或内壁。6、常见操作的安全问题加热制气体，排水法收集时，结束不能先停止加热；点燃H2、CH4或CO时，应先验纯；H2或CO的性质验证实验，加热时先排除空气；浓H2SO4稀释，将酸沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。二、实验操作“六防意识”实验室安全操作防爆炸防暴沸防倒吸防污染防失火防中毒1.下列事故处理方法正确的是()A.汽油失火时,立即用水灭火B.电线短路失火时,首先要用泡沫灭火器灭火C.浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上,
5、立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀氢氧化钠溶液洗涤C2.下列事故或药品的处理正确的是()A.一般用药匙取用粉末状或块状药品B.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道B问题讨论1、你知道沙里淘金吗？运用什么原理呢？用磁铁吸 水洗法 密度：Au大于沙 2、用什么方法分离铁屑和沙？金子和沙子均不溶于水，可利用二者密度不同，用水多次冲洗即可分离。二、混合物的分离和提纯分离：把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质提纯：把混合物中的杂质除去，得到纯净的物质。盐场 海水晒盐原理是什
6、么？如何得到精盐？知识点1、混合物的分离和提纯1、不溶性杂质的除去溶解、过滤、蒸发结晶过滤是分离固液混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。(1)主要仪器：、烧杯、铁架台、滤纸等。(2)在进行过滤操作时应注意的问题：一贴：滤纸紧贴；二低：滤纸边缘略 边缘；液体的液面略 的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到 上；玻璃棒的底端应轻靠到 一侧；漏斗颈的末端应靠到 的内壁上。漏斗玻璃棒漏斗内壁低于漏斗低于滤纸玻璃棒漏斗三层滤纸烧杯蒸发结晶 浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质蒸发要点：玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅当溶液中出现较多量固体时停止加热,靠余热蒸发剩余
7、的水分思考交流搅拌，加速溶解搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 转移固体引流溶解过滤蒸发粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？共4次粗盐溶解悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液进一步提纯NaClMgCl2 Na2SO4CaCl2过量 BaCl2BaSOBaSO4 4 NaClMgCl2 CaCl2BaClBaCl2 2过量NaOHNaClCaCl2BaCl2NaOHNaOH Mg(OH)Mg(OH)2 2 NaClNaOH NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 3 适量盐酸NaCl过量Na2CO3BaCO
8、BaCO3 3 Na2CO3必须放在BaCl2之后，除去Ba2+NaOH只需在盐酸之前2、可溶性杂质的除去（P7）除杂原则不增不减易分不引入新的杂质不消耗被提纯物质杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去易复原 被提纯物质容易复原知识点2、SO42-的检验BaSO4溶于水吗？如何检验某溶液中是否有SO42存在？思考交流检验试剂：稀盐酸和BaCl2溶液1、原理：利用可溶性钡盐和SO42-反应生成不溶于酸的白色沉淀。2、检验方法：不出现沉淀加入BaCl2白色沉淀 结论：含SO42-待测液 加入足量的稀盐酸排除CO32-、Ag+等离子的干扰！3.Cl的检验方法(1)试剂：_。(2)现象：。(3)以氯化钠为例，写出反应的化学方程式：。稀硝酸、硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀NaClAgNO3=AgClNaNO34、常见离子检验 H+：紫色石蕊变红OH-：酚酞试液变红步骤：取样操作现象结论1.下列离子的检验方法正确的是()活学活用活学活用C