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1、第第 2 2 课时课时核外电子排布核外电子排布学习目标1.了解原子核外电子的排布规律。2.能画出 118 号元素的原子结构示意图。3.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。一、核外电子排布规律 自主学习1核外电子排布规律01由低到高。(1)能量规律：离核由近到远，电子能量(2)数量规律022n2(n为电子层数)。每层最多容纳电子数为038(第一层为最外层时不超过042)。最外层电子数不超过2核外电子排布表示方法(1)原子结构示意图(2)离子结构示意图请写出 Mg、Cl 的结构示意图：2210Mg：11；Cl：。当原子第 4 层上有电子时，第 3 层上的电子是否已经排满
2、？提示：不一定。第 3 层排满时是 18 个电子，当第 3 层为最外层时不能超过 8 个电子，故当第 3 层排布 8 个电子后，如果还有电子，就排布在第4 层上，例如，钙原子，第1、2、3、4 层的电子数分别为 2、8、8、2。点拨提升1电子层序数与符号的关系电子能量大小关系：QPONMLK。2核外电子排布规律(1)核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。(2)原子核外各电子层最多容纳2n个电子。(3)原子最外层电子数不能超过 8 个(K 层为最外层时不能超过 2 个)；次外层电子数不超过 18 个(当 K 层或 L 层为次外层时分别为 2 个和 8
3、 个)，倒数第三层电子数最多不超过32 个。3最外电子层中排满8 个电子(He 为 2 个)时，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下会变为稳定的电子层结构。2如(Na)易失去电子变为(Na)，(O)易得到电子变为(O)。2练习与活动1下列说法中肯定错误的是()A某原子 K 层上只有一个电子B某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍C某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍D存在核电荷数与最外层电子数相等的离子答案C解析每个电子层上最多容纳 2n个电子，如 K 层最多容纳 2 个电子，但可以不排满，A对；最外层
4、上的电子数不超过8 个(K 为最外层时不超过 2 个)，B 对；电子首先占据能量低的电子层，M 层上若有电子，则L 层上必有 8 个电子，M 层上不可能有 32 个电子，C 错；离子的最外层电子数常为 2 或 8，存在核电荷数和最外层电子数都为8 的离子：O22，D 对。2在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n1 层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n1 层最多能多 10 个，则此电子层是()AK 层 BL 层 CM 层 DN 层答案C解析n作为最外层时，最多只能容纳 8 个电子，所以n1 层应为 8 个电子，为 L 层，则n应为 M 层；若n为次外层，则n1
5、为最外层，则次外层电子数最多为10818，则进一步证明n为 M 层。规律方法(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M 层不是最外层时，最多可以排 18 个电子，而当它是最外层时，最多可以排8 个电子。(2)电子不一定排满 M 层才排 N 层，如 K 和 Ca 的核外电子排布情况分别为 K、Ca。二、元素性质与原子核外电子排布的关系自主学习1原子得失电子与原子核外电子排布的关系01最外层电子排布密切相关。元素的性质与原子的028(氦最外层只有032 个电子)，结构04稳定，既不(1)稀有气体元素原子最外层电子数为05获得电子，也不容易06失去电子。容易07小于 4，较易08失
6、去电子形成阳离子。(2)金属元素原子最外层电子数一般09大于或等于 4，有较强10获得电子的倾向，活泼(3)非金属元素原子最外层电子数一般11得到电子，形成阴离子。非金属元素的原子则较易2元素化合价与原子核外电子排布的关系12最外层电子数有关。元素的化合价与原子的电子层结构特别是与1原子最外层电子数小于4 的元素一定是金属元素吗？提示：不一定。如 H、He、B 三种非金属元素原子的最外层电子数分别为1、2、3 个。2请你用原子结构的知识解释：为什么 Na、Mg 在化学反应中表现还原性，而 O2、Cl2在反应中容易表现出氧化性？提示：Na、Mg 原子最外层电子数分别为 1 个和 2 个，容易失去
7、电子达到稳定结构，因而Na、Mg 在化学反应中表现出还原性，O 原子、Cl 原子最外层分别为 6 个和 7 个电子，容易得到电子达到稳定结构，因而O2、Cl2在反应中表现出氧化性。点拨提升元素的性质与原子结构的关系练习与活动3下列叙述正确的是()A核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同B单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D最外层电子数少的元素一定是活泼金属元素答案C解析核外电子排布完全相同的微粒S 和 K 化学性质不相同，A 项错误；H 不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B 项错误；核外电子排布相同的两种原子具有相同的
8、质子数，C 项正确；H 最外层电子数少，但它是非金属元素，D 项错误。4回答下列问题：(1)元素 Y 的原子获得 3 个电子或元素 X 的原子失去 2 个电子后，它们的电子层结构都与氖原子的电子层结构相同，X、Y 两种元素的单质在高温下反应得到的化合物的化学式为_。(2)下列原子中，最容易形成阳离子的是_。(填字母)2a.b.c.d.答案(1)Mg3N2(2)b解析(1)根据题目不难推出 X、Y 元素分别为 Mg、N，Mg、N 形成的化合物中，Mg 显2价，N 显3 价，所以 X、Y 单质反应生成的化合物为Mg3N2。(2)a 项原子最外层为 4 个电子，既难得电子，又难失电子，不容易形成阳离子和阴离子；b 原子最外层有 2 个电子，容易失去 2 个电子而达到 8 电子稳定结构，容易形成阳离子；c 原子最外层有 7 个电子，容易得到1 个电子而达到 8 电子稳定结构，容易形成阴离子；d 原子最外层已经达到 2 电子稳定结构，不易形成离子。规律方法原子结构与元素性质的相互推断本课归纳总结