《《硫和氮的氧化物》教案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《硫和氮的氧化物》教案.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、教案教案课题名称 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物人教版必修 1总课时：2 2第 1 1 课时教师姓名：学校：教师年龄:教学目标知识与技能知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质和用途2、掌握二氧化硫的化学性质3、了解可逆反应的概念，知道 SO2的漂白原理过程与方法过程与方法1、通过 SO2的价态分析，得出其可能的化学性质；2、培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。情感、态度与价值观情感、态度与价值观1、结合 SO2的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育，从而培养学生对科学研究的态度2、激发学生通过观察，探究本质的学习兴
2、趣教学重点、难点说明重点重点：二氧化硫的化学性质难点难点：可逆反应教学准备实验药品及器材，多媒体教学过程教师活动教师活动【引入】【引入】雾霾严重的影响了人们的日常生活与学习，对我们的身体健康造成了极组成了解吗？学生活动学生活动多媒体教学资源设计意图教学资源设计意图通过空气 污染现状的 图片及对空 气质量报表 的感性认识，引出对 SO2的介绍大的危害，然而同学们对雾霾的具体的观察、思考雾霾主要由三种污染物组成：SO2、氮氧化物、可吸入颗粒物【投影】【投影】重点城市空气质量日报图片【讲述】【讲述】请看空气质量日报的污染指数及首要污染物(首要污染物有二氧化硫、可吸入颗粒)。【设问】【设问】加深学生
3、了解 S 在自然界的存在 形态为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？【讲述】【讲述】今天我们来共同讨论关于硫及其化合物的问题【讲述】【讲述】首先我们来了解一下自然界中硫元素的存在形式：游离态存在形式化合态【投影】【投影】游离态：火山口或地壳的岩石【识记】S 在自然界的存在形态化合态：硫化物和硫酸盐如硫铁矿FeS2、黄铜 CuFeS2、石膏（CaSO42H2O）【讲述】【讲述】硫单质俗称：硫磺硫的物理性质：淡黄色固体难溶于水 可溶于酒精 易溶于CS2【提问】【提问】硫元素的常见化合价有-2，0，4，6，硫单质中硫元素的处于中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？
4、【总结】【总结】硫既有氧化性又有还原性氧化性：与金属反应 Fe+S【思考与判断】S 具有的化学性质【判断】FeS还原性：与 O2发生反应 S+O2点燃SO2根据方程式判提高学生 归纳，对比 学习化学的 能力现象：在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰断具体性质【设问】【设问】前面我们已经了解到二氧化硫作为首要污染物出现在空气质量日报中，那么大气中 SO2的主要来源有哪些呢？【投影】【投影】大气中 SO2的主要来源：煤、石油和金属矿物中含硫或硫的化合物的燃烧或冶炼【讲述】【讲述】SO2物理性质：无色、有刺激性气味、比空气重、有毒、容易液化、易溶于水【引导】【推测】【引导】【推测】类比以前学习过的非金属氧化
5、物SO2所属氧化物的类型是什么？【总结】【总结】【类比判断】SO2属于酸性氧化物二氧化硫具有酸性氧化物的通性，可以跟碱或碱性氧化物直接反应；与水反应生成酸。【提问】【提问】与碱反应：SO2+2 NaOH=Na2SO3+H2O【书写】CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2方程式与碱性氧化物：SO2+CaO=CaSO3【引导】【引导】很好，那让我们一起通过实验进行验证，同学们打开课本 p90，实验 4-7【观察】【实验演示】【实验演示】盛有 SO2气体的试管倒立水中滴入 1-2 滴品红溶液，振荡加热试管【总结】【总结】1.SO2易溶于水 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O写出化学反
6、应试管中液面上升，溶液先变红色，加热后又变为无色 2.SO2溶于水后形成的溶液显酸性 3.SO2有漂白作用，但漂白是暂时的【讲述】【讲述】二氧化硫与水反应生成了酸：SO2+H2O H2SO3 (亚硫酸)这一反应是可逆反应【理解】可逆反应：在同一条件下，既能向正反可逆反应的概应方向进行，同时又能向逆反应方向进念行的反应【提问】【提问】我们学过的哪些反应还是可逆反应？水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？1、CO2+H2O H2CO3 2、反应条件不同，不是可逆反应【设问】【设问】上述实验中，我们得出结论 SO2具有漂白性，但是经过加热后溶液又变成红色，它的漂白原理是
7、什么呢？【总结】【总结】【理解】及时巩固，加深对新 概念的理解SO2+某些有色物质 不稳定无色物SO2的漂白原理质及与其他漂白用途：性物质的不同 1、工业常用 SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等 2、杀灭霉菌和细菌【讲述】【讲述】这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯水等物质不同，我们来做一下不同漂白性物质的对比【投影】【投影】氯水(Na2O2名SO2H2O2、O3)称原与有色物质将有色的色素理直接结合生氧化为稳定的成不稳定的无色物质（氧化无色物质（化漂白）合漂白）变化程度范漂白某些有使紫色石蕊试液褪色【提问】【提问】从化合价角度分析SO2是否具有氧化性和还原性？指出下列物质中硫元素的化合价 H2
8、S、S、SO2、SO3（H2SO4）-2 价、0 价、+4 价、+6 价【总结】【总结】结论：SO2既有氧化性，又有还原性。【讲述】【讲述】二氧化硫具有很强的还原性：一定条件下被氧气催化氧化 2SO2+O2催化剂加热对比归纳，加深印象提高学生 分析问题，解决 问 题 能力，加深 对氧化还原 知识理解。化学化学可逆（暂时）不可逆（永久）漂白大多数有色石蕊试液褪色【思考与判断】SO2具有的化学性质围色物质，不能色物质，能使紫2SO3与卤素单质反应：SO2+Cl2+2 H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2 H2O=H2SO4+2HBr与某些强氧化剂的反应：【投影】【投影】2KMnO4+2H
9、2O+5SO2=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4二氧化硫还具有氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O瓶底有黄色物质生成【过渡】【过渡】物三氧化硫【讲述】【讲述】三氧化硫的来源：可以通过SO2在适当的温度并在催化剂存在的条件下制得2SO2 +O2 2 SO3接下来我们来学习硫的另一氧化【记忆】SO3的化学性质化学性质：具有酸的氧化物的通性【投影】【投影】SO3+H2O=H2SO4(放出大量的热)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4【课堂总结】【课堂总结】这节课学习的主要内容【练习题】【练习题】1.下列可以用来鉴别 SO2和CO2的方法是()溶液中下面让我
10、们一起来回顾一下我们 A、通入紫色石蕊试液 B、通入品红 C、通入澄清石灰水 D、观察颜色2.为了除去混入 CO2中的 SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A 饱和烧碱溶液B 饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸3.下列能说明 SO2具有漂白作用的是()ASO2能使酸性高锰酸钾褪色知识巩固 BSO2能使品红溶液褪色 CSO2能使溴水褪色 DSO2能使氯水褪色4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为，其原因是 ,写出有关反应的化学方程式 .板书第四章第四章 第三节第三节硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧
11、化硫 (一一)、S S俗称：硫磺俗称：硫磺 1 1、物理性质：黄色固体、物理性质：黄色固体 不溶于水不溶于水 微微溶于酒精，易溶于溶于酒精，易溶于 CSCS2 2 2 2、化学性质、化学性质 氧化性：氧化性：Fe+S Fe+S(2)(2)特性：漂白性特性：漂白性用途：用途：作漂白剂作漂白剂杀菌，消毒杀菌，消毒制制 H H2 2SOSO4 4(3)(3)SOSO2 2的还原性的还原性SOSO2 2的催化氧化的催化氧化 2SO 2SO2 2+O+O2 2与卤素单质反应：与卤素单质反应：S SO O2 2+C Cl l2 2+2 2H H2 2O O=H H2 2S SO O4 4+2 2H HC
12、Cl lS SO O2 2+B Br r2 2+2 2H H2 2O O=H H2 2S SO O2 2+2 2H HB Br r与某些强氧化剂的反应：与某些强氧化剂的反应：2KMnO 2KMnO4 4+2H+2H2 2O+5SOO+5SO2 2=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+2H+2H2 2SOSO4 4(4)(4)SOSO2 2的氧化性的氧化性 SO SO2 2+2H+2H2 2S=3SS=3S+2H+2H2 2O O(三三)、SO SO3 31 1、来源：、来源：2SO2SO2 2+O+O2 2催化剂加热催化剂加热2SO2SO3 3FeSFeSSOSO2 2
13、还原性：还原性：S+O S+O2 2点燃 (二二)、SO SO2 21 1、物理性质：物理性质：无色、无色、有刺激性气味、有刺激性气味、比空气重、比空气重、有毒、易液化、易溶于水的气体有毒、易液化、易溶于水的气体2 2、化学性质、化学性质 (1)(1)酸性氧化物通性酸性氧化物通性与碱反应：与碱反应：SOSO2 2+2 NaOH=Na+2 NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O与碱性氧化物：与碱性氧化物：SOSO2 2+CaO=CaSO+CaO=CaSO3 3与水反应：与水反应：SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3(亚硫酸亚硫酸)可逆反应：在同一条件可逆反应：在同一条件 下，既能向正反应下，既能向正反应方向进行，方向进行，同时同时又能向逆反应方向进行的反应。又能向逆反应方向进行的反应。2SO2SO3 32 2、化学性质：具有酸的氧化物的通性、化学性质：具有酸的氧化物的通性 SO SO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4放出大量的热放出大量的热