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1、2023年高考高三第一次模拟考试卷（全国甲卷单科A卷）化学试题本卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.考试范围：必修全部内容+选 修 化学反应原理。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Fe 56 Co 59一、选择题：本题共16小题，每小题3 分
2、，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .化学与环境，材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是A.“地沟油”属于有机化合物B.光导纤维的主要材料属于酸性氧化物C.航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料D,人类活动产生的大量CO?会导致酸雨的发生2.下列说法不走硬的是A.通过催化裂化可以将重油转化为汽油B.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯C.将煤在空气中加强热使之分解可以获得焦炭等化工原料D.聚乙块可用于制备导电高分子材料3.化学与生活、生产密切相关。下列物质的应用和性质及对应关系均正确的是选项应用性质A葡萄糖在人体内为人类生命活动提供能量发生氧化反应放出热量B
3、“84”消毒液与洁厕灵混合使用反应生成消毒和去污效果更好的物质C75%酒精、双氧水均可灭活新冠病毒均使蛋白质被氧化而变性8 .无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙C O 2NO2石灰水H C 1C O 2石灰水C O2S O 2B aC LC 12S O 2B aC hco2NH3C aC l2A.B.C.D.9 .贝诺酯具有解热镇痛和抗炎作用，其结构简式如图所示。下列关于贝诺酯的描述正确的是A.易溶于水，密度比水小 B,苯环上的一氯代物有4种C.分子中所有原子可能共平面 D.可发生加成反应和取代反应10.绿矶（F e S O7Hq）是一种
4、重要的化工原料，其综合利用如图所示。下列说法错误的是FeSO4-7H2OnrNH4H83应 液”(NH4)2SC4 一溶液空气FeC3*Fe2 3煨 烧 铁 红(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O摩尔盐A.摩尔盐属于复盐B.高效絮凝剂中铁元素的化合价为+3C.利 用K S C N溶液检验摩尔盐是否氧化变质D.制取铁红与摩尔盐时均发生了氧化还原反应11.CO与N?O气体均会造成环境污染，研究表明二者可在P t Q+表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。下列说法正确的是A.使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程B.有催化剂条件下，E i时的反应速率比Ez快C.N2O(g)+
5、CO(g)=N2(g)+CO2(g)AH-AH.+AH,D.Pt?O*为中间体、PtQ；为催化剂1 2.硫酸钾是一种重要的无氟优质钾肥，利用某高钾明矶石制备硫酸钾的工艺流程如下:M KOH溶液麻 簿 一 厢雨焙,-I X浸1*SO3、S02 浸渣浸液f溶液X调节pH-a|过，滤|滤液一 K2SO4 f函化合物Y已知：高钾明矶石的主要成分为K2s o4.Al2(SO4)3-2A12O3-H20 和少量FezO,。下列说法正确的是A.焙烧时M(SO4%反应的化学方程式为2 M(S O J+3S=2A12O3+9SO3B.调节pH 的目的是使Fe3+和 A产 完全沉淀C.化合物Y 可制成铝热剂用于焊
6、接铁轨D.SO,可回收利用后应用于本流程1 3.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增大。X、Y、Z 同周期，且相邻，Y 的原子序数与Q 的最外层电子数相同，W Q的水溶液为强酸，五种元素可形成有机化合物M,其结构简式如图(W 未表示出来)。下列说法错误的是x=x/Q X X YZ2%X XA.简单氢化物的沸点：ZYQXB.最高价含氧酸的酸性：QYXC.简单离子的半径：QZ 4 所带结晶水就越多，在 9 时，可结晶出M n S O4-7 H2O,在 2 6 时，可结晶出M n S O#4 H 2。，在 1 0 0 左右时，可结晶出M n S C k H?。，则从操作A所得的溶液中获
7、得M n S O 4-H2O晶体需要进行的操作是、洗涤、干燥。从制取的产品中，称取一定质量的M n S O r H z O 样品用B a C L 标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小，可忽略)，计算所得样品的质量分数大于1 0 0%，可能的原因是。2 0.(1 4 分)近 年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程：(1)利用C O2 制取甲醇在 1 L 的容器中，选择合适的催化剂进行反应C 0 2(g)+3 H 2(g)=C H 3 0 H(g)+H 2 0(g)AH 0。改变表中条件,测得如下数据：温度投料 n(H2)/m o l 投料 n(C O2)/
8、m o l%平衡转化率/%1 组12602组T222503 组T362aT i时平衡常数K=(计算结果保留2位小数)；若 T 产T 3,则 a 60%(填结合相关数据计算，写出推理过程 O已知反应速率丫正=1 NH3HCICH4,A正确；B.非金属越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性CINC,B正确；c.cr核外三层电子，离子半径大于N%、。2-，N%、。2-核外电子排布相同，原子序数大半径小，N302-,故简单离子半径ZYc(FeO42),所以 H2FeO4 FeO42+2H+Q KMnC)4溶液具有强氧化性，可以氧化N O,故选：BD；N O也可用NaCIO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐
9、化肥，该反应的离子方程式：2NO+3CIO-+20H=2NO,+3CI+H2O；尿素 CO(NH2)2溶液与NO反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式：2CO(NH2)2+6NO=5N2+2CO2+4H2O:(3)过程I断裂化学键需要吸热，该反应方程式为2CO+2NO=N2+2CC)2,C元素化合价升高，氧化产物为C02,氮元素从+2降低至0价，有2个N原子降价，当生成lm olN2时，转移电子4m ol。18.（1）Co3+Fe2+=Co2+Fe3+（2 分）（2）蒸镯烧瓶（1分）1:2（1分）浓 硫 酸（1分）干燥C b（1分）装 置D中的水蒸气会进入装置C的反应管中，导致CoCL潮 解（1分
10、）在装置C、D之间加干燥装置（1分）（3）滴入最后一滴标准液后，生成红色沉淀，且半分钟内沉淀不溶解（2分）见竺之xlOO%（3分）m【解析】A中生成氯气，通 过B浓硫酸干燥后进入C,C中反应生成氯化钻，尾气用碱液吸收处理。（1）还原剂还原性大于还原产物的还原性，反应Co3+Fe2+=C02+Fe3+说明Co?+的还原性弱于Fe2+：（2）仪器a的名称为圆底烧瓶，其中发生反应MnC2+4HCl（浓产M nC U+Z H q+C T,4分 子HCI中有2分子HCI发生氧化反应生成氯气，故反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。氯化钻（CoCL）可用于分析试剂、氨吸收剂等，易潮解；故制取氯化钻实
11、验中不能存在水，则试剂X适合选用浓硫酸，目的是干燥氯气。上述装置的不足之处为装置D中的水蒸气会进入装置C的反应管中，导致CoCL潮解，改进措施为在装置C、D之间加浓硫酸干燥干燥装置；（3）NazCrO,溶液作为指示剂会和银离子生成AgzCrCU红色沉淀，故达到滴定终点的现象为滴入最后一滴标准液后，生成红色沉淀，且半分钟内沉淀不溶解。CoCl22AgNO3,用cmoMJ】AgNC）3标准溶液滴定（杂质不参加反应）；达到滴定终点时消耗标准液的体积为V m L,则C0CI2的物质的量为cm oM _xVxl（y3 Lx!=X L m o l,产品中C0CI2的质量分数为2 2c V x 03-mol
12、 x 130g/mol _ o.（）65cVz-x i oo%=xl00%omg19.（1）增大反应物接触面积，使反应速率增大（1分）加 热（1分）（2）SiO2（1 分）2 NH：+4MnO2+5H2SO4=2 O=O+（NH4）2SO4+4MnSO4+4H2O（2 分）（3）KspMn（OH）2KspAl（OH）3 KspFe（OH）3（2 分）4.78.1（1 分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤（2分）MnSO/H2。晶体有部分失去了结晶水，或混有其他硫酸盐 杂 质（2分）【解析】软镒矿（主要成分是M n。？，含S i。?、Fe2O3,A l2。,等杂质）粉碎后向其中加入苯胺和稀硫酸,
13、苯胺将M nC）2还 原 为MM+,Fe2O3,A L O 3与稀硫酸反应生成Fe?+、Al3+,SiO?不与苯胺和稀硫酸反应，则沉淀1中含有二氧化硅，过滤后向滤液中加入NaOH溶液调p H将Fe3 AF+转化为Fe（OH）3 AI（OH）3沉淀，则沉淀2含有Fe（0H）3、AI（OH）3,再过滤后加入NH4HCC）3沉镭生成MnCCh沉淀，最后将MnCCh与稀硫酸反应生成硫酸镐溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥一系列操作得到M n S O rH?。（1）还原酸浸前将软锯矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应速率增大；为达到该目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作为加热；（2）据分
14、析可知，沉 淀 1的主要成分为S i O2;还原酸浸时主要是用苯胺将二氧化镭还原为二价镒离子,其发生反应的化学方程式为2NH2+4MnC)2+5H2so4=2 0O+(N H4)2 S O4+4 M n S O 4+4 H2O；（3）温度不变，K s p 保持不变，则计算时可取用开始沉淀时或完全沉淀时数据,KspMn(OH)2=c(Mn2+)-c2(OH 0.()lx(l(r59=1 (尸我,Ksp Fe(OH)3 =c(Fe3+)c3(OH)=0.01 x(1()-18)3=10-37-4,Ksp A1(OH)3 =C(A13+)-c3(OH)=0.01 x(l(r10 3)3=10-32
15、9,则Ksp Mn(OH)2Ksp A1(OH)3 Ksp Fe(OH)3；调 p H 是为了将 F e3 A F+转化为 F e(O H)3.A I(0 H)3 沉淀且要沉淀完全，而 M M+不能开始沉淀，则应控制的p H 范围是4.78.1；（4）从操作A所得的溶液中获得MnSO/H?。晶体需要进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；计算所得样品的质量分数大于1 0 0%,说明样品中s o：含量变多了，则可能的原因是MnSO r H?。晶体有部分失去了结晶水，或混有其他硫酸盐杂质。2 0.(1)0.3 5(m o 卜 匚 1 尸(2 分)(2 分)当 a=6。时 浓 度 熠 Q
16、二寻京 6 0%（2分）0.2 7（2分）(2)2型；胆(2 分)-1 0 0 (2 分)8.1 (2 分)【解析】（1）T i 时起始投料n（H 2）=l m o l,出平衡转化率为6 0%,则转化了 0.6 m o l,由三段式:C O2(g)+3 H2(g)u C H,O H (g)+H2O(g)起始量/m o l2 1 00转化量/m o l0.2 0.6 0.20.2平衡量/m o l1.8 0.4 0.202,容器体积为I L,T i 时平衡常数螂群看篇的匚-1-.-2 x-l-.-2 -6 0%；第 2 组起始投料n（W）=2 m o L 或平衡转化率为5 0%,则转化了 l m
17、 o l,由三段式：C O2(g)+3 H2(g)U C H3O H (g)+吟起始量/m o l2 2 00转化量/m o l1 1 13 31一 ,3平衡量/m o l2 1 13 33平衡时总物质的量为g+l+g +g =/，X（C 0 2）=3 正 X(C O 2)X3(H 2)=2 0 X y x()3,V 逆二 k 逆X历 X 历5J _ =l1 0 291X(H2)=1 OT_ 3-31 0 ,X(C H3O H)=X(H2O)=2，则 v 正 二 k3T平衡时V iH=V 逆，则 2 0 x:x()3=k 逆 x x ,2 H o -1 0 1 0解得k逆=27mol-L11,
18、则平衡时 v 速=27 x mol-LTs=0.27 mol-L-s1；2 反应 1+反应 III 2AH|+AH、(2)由盖斯定律反应1 1=3,贝ljAH2=3.对于反应川，将(4,30.4)、(40,34)分AH8别代入到 RlnK=-T+C 中得至lj 3O.4=-4xloH+c、34=-40 xlQ-3 A H+C ,联 立 式 解 得=一100kJ-mol1,C=30；由可知反应川的R ln K=+3 0,力 口 入l.O m ol甲醇，平衡时，甲醇的转化率为0.8,则转化的甲醇物质的量为0.8m oL设转化物质的量C3H6为xmol、C2H4为y m o L由反应I和II可得甲醇转为C3H6、C2H4,可得3x+2y=0.8，对于反应川有y-白=0.1，联立式可得x=0.1、y=0.25,长=?=翳_=晨1()3,2 c(C2H4)0.1 16温度控制为500,可得 而3*1。3 =+3 0,解 得R=8.1。