《高一化学下学期期末试题选编：推断题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学下学期期末试题选编：推断题.pdf（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一化学下学期期末试题选编：推断题学校:姓名：班级：考号：1.(2021.河南高一期末)气态燃A的相对分子质量为42,B为高分子化合物，C分子中只含有一个甲D(C3H6O)。2/催化剂+C*E(CH3CH2C OOH)-F 浓硫酸/请回答下列问题：(1)A的 结 构 简 式 为。(2)D、E中 的 官 能 团 的 名 称 分 别 为、。(3)写出A f B反应的化学方程式：一，反应类型是一o(4)A在催化剂的作用下与水生成C的反应常有副产物生成，写出此种副产物的结构简式：。(5)生成的有机物F的同分异构体有多种，其中能与碳酸氢钠反应生成CO2的同分异构体有一 种。2.(2021河南信阳高一期末
2、)对甘蔗渣进行综合处理利用符合绿色化学理念，其处理流程图如下。己知D是一种植物生长调节剂，E由C在铜作催化剂的条件下被氧气氧化得到，G是具有香味的液体，回答下列问题：(D A的名称为,它水解得到最终产物的名称为 o(2)写出D生成C的化学反应方程式：,此反应类型属于 反应。(3)写出F生成G的化学反应方程式：,此反应类型属于 反应。(4)写出G的同分异构体中所有与CH3coOH互为同系物的结构简式：。(5)写出流程图中除高分子化合物外有机物的含氧官能团名称：。3.(2021河南洛阳高一期末)聚苯乙烯是一种无毒、无臭、无色的塑料材料，被广泛应用。用乙烯和苯为原料合成聚苯乙烯的流程(部分反应条件略
3、去)如图所示：回答下列问题：(1)由 石 油 得 到 乙 烯 的 过 程 发 生 了(填“物理”或“化学”)变化。(2)的 化 学 反 应 类 型 为。(3)A中最多有 个原子共面，其同分异构体中含有苯环且一氯代物有2种的物质的结构简式为(4)B中 官 能 团 的 名 称 是。(5)的 化 学 反 应 方 程 式 为,上述转化过程中原子利用率100%的有(填序号”)。4.(2021.河南.原阳县第三高级中学高一期末)煌A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料，制备乙酸乙酯的路线如图所示(部分无机试剂略去)：人催化剂_ D O 2/C U 厂 一定条件一八A-B-T C-D乙酸乙酯(
4、l)A-B的 化 学 方 程 式 为,其 反 应 类 型 为。O环氧乙烷(/)可用于口罩灭菌。A、B、C、D四种有机物中，与环氧乙烷互为同分异构体H2c CH2的 是(填 结 构 筒 式)。(3)实验室由B和D制备乙酸乙酯的装置如图所示。向试管中加入B、D、浓 硫 酸 的 操 作 是。该制备反应的化学方程式为 o饱和Na2cO3溶液的作用除了吸收B和D,还有。5.(2021河南高一期末)A是植物秸秆的主要成分，B的氧化反应放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。煌F是一种重要的化工原料，标准状况下22.4 L的F气体完全燃烧生成88gCCh和36 gH20O它们的相互转化关系如下图所示。已
5、知它们之间的转化关系如图:请回答：（1）写出F 的结构式；B 的分子式 o（2）写出下列物质官能团的名称：C:E。（3）C+E-G 的化学方程式是,该反应类型是（4）下 列 说 法 正 确 的 是（多选）。A.可以用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯B.实验室制备乙酸乙酯时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂C.实验室制备乙酸乙酯，实验结束时，可以在饱和碳酸钠的下层看到一层透明油状的液体，该物质具有果香味D.制备乙酸乙酯时，加入试剂的顺序是：浓硫酸一乙醇一乙酸6.（2021河南商丘高一期末）以淀粉或以石油裂解产物F（其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平）为原料制备一种具有果香味的物质E 的生产
6、流程如下。请回答下列问题：（1）F 的结构简式为；B 中官能团的名称为。（2）写出分子中含有HCOO的 E 的同分异构体的结构简式：。（3）写出B-C 反应的化学方程式：（4）D+B 4 E 反应的实验装置如右图，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为；装置中溶液M 为浓 硫 酸（填“饱和NazCCh溶液 或“浓 NaOH溶液）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入（填仪器名称）中，静置、分层，然后分离出E。7.(2021河南濮阳高一期末)已知常温常压下燃A 的密度是H2的 14倍，B、D 为生活中两种常见的有机物，F 是一种具有香味的油状液体。相关物质的转化关系如图所示。回答下列问题：(D B
7、 中 的 官 能 团 名 称 是。(2)E是一种高分子化合物，将过量的A 或 E 分别通入(或加入)少量的酸性高镭酸钾溶液中，现象为(填选项字母)。a.A、E 均能使酸性高锯酸钾溶液褪色b.A、E 均不能使酸性高锌酸钾溶液褪色c.A 能使酸性高铳酸钾溶液褪色，E 不能使酸性高镭酸钾溶液褪色d.A 不能使酸性高钵酸钾溶液褪色，E 能使酸性高镭酸钾溶液褪色(3)反 应 的 反 应 类 型 是,反应的反应类型是 o(4)写出反应、反应的化学方程式。反应：。反应：(5)化合物G 是 F 的同分异构体，且 G 是 D 的同系物，则 G 的可能结构有 种。8.(2021河南高一期末)已知：A 的产量是衡量
8、一个国家石油化工发展水平的重要标志。E 是具有果香味的有机物，F 是一种高聚物，可制成多种包装材料。G 是最简单的芳香煌。(D C的名称为 o(2)D分子中官能团名称是。写出一种能鉴别B和D的化学试剂。(4)写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应，:反应，(5)1是E的同分异构体，能和碳酸氢钠溶液产生CO2气体。写出I所有可能的结构简式9.(2021河南焦作高一期末)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，以乙烯为原料合成一些重要有机物的流程如下:(1)乙烯的电子式为-(2)的反应类型分别为、。(3)写出乙醇的同分异构体的结构简式：o(4)分别写出反应的化学方程式：、。(5)上述反
9、应中原子利用率为100%的反应有(填编号)。10.(2021河南高一期末)已知X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，图为合成X的某种流程：0 催化利回浓 H2SO,X g H Q p提示：不能最终被氧化为一 COOH；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。请根据以上信息、，回答下列问题：(1)A的 结 构 简 式 是。分子中官能团的名称是(2)C+E-X的 化 学 反 应 类 型 为。(3)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为(4)反应D-E的化学方程式为(5)与碳酸氢钠溶液反应生成C02的X的同分异构体有(6)为了制取X,某同学设计如下实验装置：试管B中
10、放入的试剂是 装置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是11.(2021河南商丘市第一高级中学高一期末)工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题(1)A的缜茶I简直为(2)丙烯酸中含氧官能团的多称为(3)反应的反应类型分别为(4)写出下列反应方程式 反应的方程式;反应的方程式:丙烯酸+BT丙烯酸乙酯。(5)丙烯酸(C H 2 =C H C O O H)的性质可能有()加成反应 取 代 反 应 加 聚 反 应 中 和 反 应 氧 化 反 应A.只有 B.只有C.只有 D.(6)丙烯分子中，最多有 个原子共面。(7)B 和 C制备乙酸乙酯，原 子 利 用 率 为%(保留整数)(8)
11、与乙酸乙酯互为同分异构体，且能和氢氧化钠溶液反应的结构有 种1 2.(2 0 2 1 河南平顶山高一期末)乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化(已知煌A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)(D A 分 子 的 空 间 构 型 是。(2)D 的化学式是,F中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是。(3)的 化 学 方 程 式 是,的反应类型是(4)1 mo l乳酸与足量N a O H 反应，消耗N aO H mo L(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为1 0 0%
12、。下列转化符号绿色化学要求的是(填序号)。a.乙醇制取乙醛 b.甲烷制备C H 3 c l c.2 c H 3 C H O+O 2 警 2 C H 3 c o O H1 3.(2 0 2 2 河南三门峡高一期末)元素的“价-类”二维图是同学们认识物质性质及其转化关系的重要思维工具，根据下列二维图回答有关问题(A、B、C、D、E中均含有元素X)：八X元素的化合价+7-+5E+3D6-氢 化 物 单 质 氧 化 物 酸 盐物质类别(D A的水溶液为工业三大强酸之一，则X的元素符号是,A在水溶液中的电离方程式是(2)B的水溶液中含有的离子有H*、及很少量的OH-(填离子符号)。(3)检验溶液C中含X
13、-的方法：在C溶液中滴加AgNO,溶液，然后再加入适量酸Y,酸Y为(填名称)，加入酸Y的目的是。(4)D为漂白粉的有效成分，写出由B制备漂白粉的化学方程式：o(5)常温下，A的浓溶液与E的溶液反应可制备B,写出该反应的离子方程式：,其中氧化产物与还原产物的质量之比为 o14.(2021河南驻马店高一期末)学习了元素周期律可以把元素化合物知识系统地归纳起来，可以从物质的类别和元素的化合价两个方面在二维空间构造知识体系。例如：”硫元素的价态+6 Y H2SO4 Na2sO4+4-S02 H2sO3 Z0 s-2-X气 态 单 质 氧 化 物 酸 盐物质的类别氢化物请回答下列问题：(1)S在 周 期
14、 表 中 的 位 置 是；Y的化学式为 o(2)用电子式表示图中X的形成过程：；X的水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化可说明：S的非金属性比O(填 强或 弱”)，用原子结构解释原因为：同主族元素原子的最外层电子数相同，从上到下，,得电子能力逐渐减弱。(3)SO2是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料。实验室中常把SCh通入 中，通过观察是否褪色检验S02是否存在；S02也可以使酸性高锯酸钾溶液褪色，二 者 褪 色 原 理（填“相同”或“不同”）.（4）比较H2SO4和Na2s04的熔点高低，并从微粒间相互作用（化学键、分子间作用力）的角度说出理由。情况下会生成（间二硝基苯）1 5
15、.（2021河南临颍县南街高级中学高一期末）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物丫2。和丫2。2。写出丫2。2的化学式：一，其 中 含 有 的 化 学 键 是。（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（填写化学式）。（3）XH3、H2Z和H W三种化合物中与另外两种都能反应的是（填写化学式），生成物属于（填“离子”或“共价”）化合物。（4）写出下列物质的电子式：XW3：_；Y2Z：o（5）X的 气 态 氨 化 物 的 结 构 式 为。1 6.（2021.河南濮阳.高一期
16、末）从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价物质类别二维图。“化合价N（K、H；疏松、能导电）图2图1回答下列问题：（1）工业上冶炼Fe常 用 的 方 法 是 （填选项字母）。a.电解法b.还原法c.热分解法d.物理方法（2）若 图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的 离 子 方 程 式。（3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（4）图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：2Fe3+2r=2Fe2+a为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组在试管中取1 0mL0.5mol/L
17、的K I溶液，再加入1 0mL0.2mol/L的FeCb溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的P.F.FA.a.-t t，:物质转别械化物5 it*（填选项字母）。A.淀粉溶液 B.K S C N溶液 C.CC14D.酸性高镒酸钾溶液（5）用F e可以去除水体中的N O；（原理如图2）。若 有I m o l N O；转化为N H：,则参加反应的F e失去的电子的物质的量为 m o L（6）某化学兴趣小组利用原电池原理（如图所示）探究F e 3+的氧化性强于CM+。;正极:1 7.（2 0 2 1 河南高一期末）X、Y、Z、W是原子序数依次
18、增大的短周期元素，Y和W同主族，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的;。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M是这四种元素中某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，旦乙是一种“绿色氧化剂，化合物N是具有漂白性的气体（常温下），能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。（D W在元素周期表中的位置是。（2）Y、Z、W的 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为（用元素符号表示）。（3）写出乙的电子式,M的结构式 o（4）丁与H2 s相 比 沸 点 高 的 是（用化学式表示）；原因是。N与乙烯均能使酸性K MnCU溶液褪色，原理（填“相同”
19、或 不相前）；N使酸性K MnO 4溶液褪色的离子方程式为。1 8.（2 0 2 1河南南阳高一期末）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：XD(l)化学式x;B；(2)A 的电子式：；(3)实验室收集气体D 和F 的方法依次是 法和 法；写出C f E 的化学反应方程式；(5)写出A 与E 反应生成D 的化学方程式。19.(2021河南驻马店高一期末)如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生成物(部分物质，反应条件已经略去)。其中A、B、D 在常温下均为无色
20、无味的气体，C 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M 是最常见的无色液体。BAG(1)写出C f E 的化学方程式：o(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其 化 学 方 程 式 为,干燥C 常用(填写试剂名称)。(3)E物质遇到D 物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为(写化学式)。(4)写出G f F 的离子反应方程式。20.(2021.河南驻马店.高一期末)下列物质均含有某种常见元素，A、G 为非金属单质，A 常温下为褐色固体，G 为空气的主要成分之一；D 常温下为无色液体，C、E 常温下均为无色气体，E 是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G
21、 的 2 倍；常温下F 为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示(部分产物已略去)。导回小叵产J回(1)写出B 物质的化学式_ o(2)气体E 能够使品红溶液褪色，说明它具有 性。cD=E-AB(3)写出反应的化学方程式(4)写出反应的化学方程式(5)简述B溶液中阴离子检验方法参考答案：CH,CH=CH2 醛基 竣基 nCH3cH=CH2_-FCH2加聚反应CHSCI HCHS8OH2.纤维素 葡萄糖 CH2=CH2+H2O普 绘 _CH3CH,O H 加浓H SO成 CH.COOH+LHsOH、2 CHgOOqHs+H,O 取代（或酯CHtCHCOOH化）CHH2cH2coOH、|羟基、醛基、较
22、基、酯基CH,4.CH2=CH2+H2O皿CH3CH2O H 加成反应 CH3CHO 先将乙酸和乙醇混合，再缓慢加入浓硫酸，并振荡 CH:sC00H+CH3CH20 H g E=xCH3C00CH2CH3+H20 降低乙酸乙酯的溶解度人/5./C =C；c6Hl2。6 羟基 竣基 CH3coOH+CH3cH20HH/、H、1、CH38OCH2cH3+H2O 酯化反应（或取代反应）AB6.催化剂CH2=CH2 羟基 HCOOCH2cH2cH3 或 HCOOCH（CH3）2 2cH3cH2OH+O2-A浓H2sO 42cH3cHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH w CH3COOCH2
23、CH3+H2O 饱和 Na2co3 溶A液 分 液 漏 斗7.羟基 c 加 成 反 应 酯化反应（或取代反应）2cH3cH2OH+O2货剂.浓硫酸2CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH B H B r 取代反,C H3C H-C OOH应 C HS(C H 2)2C OOH,IC HSH H9.加 成 反 应 取 代 反 应 C H 3 0 cH 3 2C H3C H2O H+O 2 L-n.L.L.n 42C H 3 C H O+2H 2O C H 3 C OOH+C H 3 C H 2OH C H 3 C OOC H 2C H 3+H 2O 1 0.C H 3 cH 2
24、cH 20 H 羟 基 酯 化 反 应(或 取 代 反 应)H C OOC H 2cH 3、C H 3 C OOC H 3 C H 2 V H 2+H 2 O如慧蠹C H 3 cH 20 H 4 饱和碳酸钠溶液 防倒吸1 1.C H?=C H 2 竣基 取代反应 氧化反应 C H2=C H2+H20 C H 3 cH 20 H H2C=C H-C 0 0 Hn C H2=C H C OOH +C OOHC H 3 C H 2OH C H 2=C H C OOC 2H 5 +H 2O D 7 8 2 51 2.平面长方形 C 2H 4 O2 羟基、竣基 C H 2=C H 2 4-H 2O字一
25、C H3 C H 2OH 酯化 反 应(取 代 反 应)1 c1 3.(1)C l H C 1 =H+C 1(2)C、C I O(3)稀硝酸或硝酸排除溶液中可能存在的C O；的干扰(4)2C a(OH)2+2C 12=C aC l2+C a(C I O),+2H2O(5)C I O；+5 C 1-+6 H*=3 C 1,T+3 H,O 5 ：11 4.第三周期第VI A族 SO,H +-S-+H H：H 弱 电子层数逐渐增多，原 子 半 径 逐 渐 增 大 品 红 不 同 H 2s 0 4的熔点低于Na2s 0 4的熔点；H 2s C M分子之间存在分子间作用力，比较微弱；N a 2 s是Na
26、+、SO；通过离子键构成，作用强烈1 5.Na2O2 离子键、非极性共价键 H C 1 0 4 NH3 离H1 6.b Fe2O3+6 H+=2Fe3+3 H2O 4 Fe(OH)2+O2+2H 2O=4 Fe(OH)3 B 8 C u-2e-=C u2+2Fe3+2e-2Fe2+(或 Fe3+e=Fe2+)1 7.第三周期第VI A族 S2 O2 Na+H:6:O:H 0=0 H 2O 水分子之间存答案第1 4页，共3页在氢键 相同 5so2+2MnO 4+2H2O=2Mn2+4H+5SO:TJ18.NH4HCO,或（N H JC O 3,H20 H益H 排水 向上排空 催化剂气 ZNa?。?+2 co2=2Na2co3 +O2 4NH,+5 0?蒜 4NO+6H.O催化剂 小19.4NH,+5 0,-4NO+6H,O Ca（OH）,+2NHQ=CaCl,+2NH，T+2H,O 碱加热石灰 无色气体变为红棕色 NO Cu+4H+2N0；=Cu2+2NO2 T+2H,0A20.H2SO4 漂白性 C+2H2so4（浓）=CO2T+2SO2T+2H2。2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2 取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钢溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SCU%答案第15页，共 3 页