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1、会宁县2021 202学年度第一学期高二级期末质量监测考试化学试卷(B卷)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共4 8分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述错误的是A.加大化石能源占能源消费比重 B.推进绿色低碳的生产生活方式C.开展节能减排和新能源的开发 D.加强二氧化碳的捕集和再利用2.下列关于化学反应中能量变化说法正确的是A.形成化学键的过程是放热过程B,可逆反应进行的过程中没有能量变化C.在常温下可以发生的反应一定是放热反应D.化学反应中能量变化的大小
2、与反应物的质量多少无关3.下列表达式正确的是A.碳酸的电离：H2CO3=H+HCO；B.硫化钠水解：S2+2H2O Q H2S T+2OH-C.NaHSO 在水中的电禺：NaHSO4-N a+H+SO；D.CaCOs 的溶解平衡：CaCC)3 =Ca2+CO；4.反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g),在4种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.5moH_Imin；v(B)=0.45mol-L，sT；v(C)=0.3mol-L，s-i；v(D)=0.45mol-Lis。下列有关反应速率的比较中正确的 是()A/C=D.B.NH4 cl与ZnCl?溶液可作焊接金属中的C,用T iC
3、 L 与水制备TiCD.配制FeC%溶液时，加入少量铁粉6 .现有M、N、P、E四种金属，已知：氧化性强弱顺序为N 2+M 2+;E、P 用导线连接放入稀硫酸中,P 表面有大量气泡逸出;N、E 用导线连接放入E 的硫酸盐溶液中，电极反应为E+2 8 =E，N-2 e=N2+则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是A.M N E PC.P N M E7.有可逆反应 A(g)+3B(g)=2c(g)AH N M PD.E P M N该反应的速率与时间的关系如图所示:如果t 2、t 4、t 6、t 8 时都只改变了一个反应条件，则对应t 2、t 4、t 6、t 8 时改变的条件正确的是A.升高温度，减小
4、压强、增大反应物浓度、使用了催化剂B,增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度C.使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度D.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂8.下列说法错误的是A.“H+A 正 二的溶液一定是中性B.c(H+)=1.0 xl(T6m o i/L 的溶液一定呈酸性C.同温同浓度的H C 1 和 NaOH 溶液中，水的电离程度相同D.任何水溶液中，都一定同时存在H+和 0 H9.一定温度下，将 1 m o l A(g)和 4 m o l B(g)置于2 L 的恒容密闭反应器中发生反应：A(g)+3B(g)2 C(g)+a D(g),C、D物质的量浓
5、度与反应时间的关系如图。下列叙述正确的是Aa=2B.平衡时A 的浓度为O.2 m o l/LC.B的平衡转化率为70%D.若2 m i n时，压缩体积，平衡向正反应方向移动，c（A）增大1 0.欲使O.l m o r L的N a HC C）3溶液中c（H）C（C O；）、c（HC O g）都减少,其方法是:A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液1 1 .下列有关B a S C）3沉淀溶解平衡的说法中错误的是A.B a s。?的溶度积常数表达式K（B a S O 3）=c（B a 2+）xc（S O：）B.B a S C）3难溶于水，溶液中没有B a
6、?+和S O：C.升高温度，B a s。?的溶解度增大D.向B a S O,悬浊液中加入N a 2 s o、固体，B a S O,溶解的量减少1 2.锌汞电池总反应为Zn(s)+Hg O(s)+H2O(1)=Zn(O H)2(s)+Hg(l),下列说法错误的是A.锌极发生氧化反应B.O H向锌极迁移C.电解质溶液可以是稀硫酸D.正极反应式为 Hg O +2 e-+H2 O=Hg +2 O H一1 3.2 5时，p H=3的盐酸和醋酸溶液各1 m L分别加水稀释，p H随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.曲线I代表盐酸的稀释过程B.b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液C.a点溶液
7、 导电性比b点溶液的导电性强D.将a、b两点所示溶液加热至30,C)c(C H3C O O )的值变小1 4.常温下，浓度均为O.l m o l/L的下列两种盐溶液。其p H测定如下表所示:序号溶液CH3co ONaNaCIOPH8.810.3下列说法正确的是A.溶液中，C(CH3C00H)C(0H)B.阴离子总浓度：C.常温下，Ka(C H,C C K)H)bC.滴定结束后俯视读数会导致测得盐酸的浓度偏低D.滴定终点时，溶液由浅红色变为无色二、非选择题：本题包括4小题，共52分。1 7.红磷和Cb发生反应生成PCL或P C&反应过程和能量关系如右图所示(图中的”表示生成lm o l产物的数据
8、)。(1)ImolPCb所具有的总能量比Im olP和1.5molCl2所具有的总能量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填 高 或 低与 kJ-(2)PCI3和CI2化合成PCIs的热化学方程式是 o(3)P 和 反 应 生 成 ImolPCh 的 A/7=。(4)PCk与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。(5)红磷的同素异形体白磷在氧气中燃烧有如下转化关系.A3其中A”2 =(用 含 和A 3的代数式表示)。1 8.利用催化氧化反应将SC2转化为SC)3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2(g)+102(g)so,(g)M=-98kJ mo。(1)该反应平衡常数K 表
9、达式为；温度降低，平衡常数K(填 增大”、不变 或 减小)。（2）某温度下该反应的平衡常数K=6,若在此温度下，向2 L 的恒容密闭容器中，充入4molSO2（g）、2moic）2（g）和 4molSO3（g）,贝!j反应开始时 v（正）v（逆乂填 3的速率与消耗SC）2的速率相等d.容器内的密度保持不变（4）向2 L 的恒容密闭容器中，重新充入2moiSO2和 Imol。？，测得S。2的物质的量随时间变化如下表所示。t/min0251015n（SO2）/mol21.510.50.5从反应开始到5 m in末，用0 2 浓度变化表示的平均反应速率丫（。2）=。达到平衡时，S 02的平衡转化率为
10、。上述反应达到平衡后，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（填写序号字母）。a.及时分离出S O 3 b.适当升高温度c.再充入2moiSO2和 Im olO 2d.选择高效的催化剂1 9.草酸（H2c2。4）是一种常用的化工原料，能形成多种化合物，其中草酸钠是一种常用的化工还原剂，草酸钙可用于陶瓷上釉等，回答下列问题：（1）Na2c2。4溶液显_ _ _ _ _ _ _ 性（填 酸性 中性 或 碱性（2）某同学用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2c2。4测定样品的纯度（已知杂质不参与反应），实验步骤如下：准确称取1.0g Na2c2O4固体样品，配 成 100mL溶液，
11、取出20.00mL于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H2s04溶液，用 0Q16mol/L高锌酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高镒酸钾溶液25.00mL。（发生反应的离子方程式为2MnO；+5C2Oj+16H+IOCO2 t+2Mn2+8H2O）高锌酸钾溶液应装在 滴定管中，滴 定 至 终 点 时 的 实 验 现 象 是。下 列 操 作 可 能 使 测 量 结 果 偏 低 的 是。a.盛装Na2c2。4的滴定管没润洗b.称取的Na2c2。4样品部分含有结晶水c.读数时滴定前俯视，滴定后仰视d.滴定结束后滴定管尖端悬有一滴溶液计算样品中Na2c2。4的纯度：。（3）CaC2。,是五种肾结石里最为常
12、见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融,请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因：。2 0.三氧化二镁（即2。3）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属银废料（含有少量铁、铝等杂质）生产N iC b,继而生产苗2。3的工艺流程如下：盐酸 H:O2 Na2co3 Na2c。3 盐酸 NaClO NaOH金属银废料滤渣A 滤液B C02下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 moM/i计算）。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2AI(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀
13、完全的pH3.29.74.79.2回答下列问题：（1）22。3中N i元素的化合价为；为了提高金属银废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：（任写一种）。（2）“酸浸”后的酸性溶液中加入也。2的目的是（用语言叙述）。（3）“沉银”前需加NazCCh控制溶液pH范围为；滤渣A为。（4）“氧化”时生成M2O3的离子方程式为。（5）工业上用银为阳极，电解0.05O.lmoH/iNiCb溶液与一定量NH4a组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细银粉。当其他条件一定时，NH4a的浓度对阴极电流效率及银的成粉率的影响如图所示，则NH4cl的 浓 度 最 好 控 制 为。建W运落潼树、ooooOOOO
14、98765432OO阴极电流效率L银的成粉效率5o-Ooooo J oooO98765432NH4cl 浓/gL答案1-10 AACAD AABDD 11-16 BCCBA C17.(1).低 .306(2)PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)AW=-93 k J-m o l-1(3)-3 99k J-m o r(4)PC15+4 H2O=H3P O4+5HC1(5)b H g H c平阿i s.(1).一一 r y 二 .增大C平-2)点(0)(2)(3)b(4).0.0 5m o l-Um i n T .75%.c19.(1)碱(2).酸式.当滴入最后半滴酸性KMnC4溶液时，溶液由无色变为淡紫色，且半分钟不褪色.ab.67%(3)C a C2O4(s)C a2+(a q)+C2O；(a q),多喝水沉淀溶解平衡正向移动，有利于结石的消融20.(1).+3(2).增大盐酸的浓度(2)氧 化 Fe2+生成Fe3+(3).4.77.1.Fe(0H)3、AI(0H)3(4)2Ni2+CIO+4OH=Ni2O3 I+CI+2H2O(5)lO g.L1