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1、1.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。这与高中化学中“焰色试验 知识相关。下列说法中正确的是A.焰色试验是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色试验的伯丝(或铁丝)C.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色D.利用焰色试验可区分NaCl与 Na2CO3固体2.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A.Fe3O4Fe HCI FeCl3B.H2O2 2i-H2OC.CaCh 溶液 J CaCCh k C02D.CuSCh 溶液 Fe)Cu i_CuO3.下列离子方程式中正确的是A.用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H20=2H+Cr+C10-B.用 Cb 除去 FeC”溶液中的 F
2、eCH Cl2+2Fe2+=2Fe3+2CrC.用小苏打治疗胃酸过多：CO；-+2H+=CO2t+H2OD.胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：0H-+H-H204.鉴别K2cCh和 NaHCCh两种白色固体，有 4 位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A.分别加入少量水，测量温度的变化B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成饱和溶液，滴几滴酚酿试液，观察溶液颜色的深浅5.下 列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入B
3、 a C L 溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有S O；B向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素6.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价碑类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价碑类化合物.下列说法不正确的是A.维生素C具有还原性B.上述过程中碑元素发生还原反应C.上述过程中+5价碎类物质作氧化剂D.+5价碑转化为+3价碑时，失去电子7 .用 NA表示阿伏加德罗常数
4、的值，下列叙述正确的是()A.含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为H.2 LB .2 5 ,1 0 1 x1()5 p a,3 2 g o 2 和。3 的混合气体所含原子数为2.5NAC.标准状况下，I I.2 LH 2 O含有的原子数为L5NAD.常温常压下，4 4 gC O2 含有的原子数为3NA8.实验室欲用N a2 c O3/OH 2 O晶体配制1 0 0 mLlm。l/L的N a2 C 0 3 溶液，下列说法正确的是A.要完成实验需称取1 0.6 g N a2 c o 1 0 凡0晶体B .本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、5 0 0 mL容量瓶C.配制时若容量瓶
5、不干燥，含有少量蒸储水会导致溶液浓度偏低D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高9.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2 F e C 1 3+C u=2 F e C 1 2+C u C b。向盛有F e C b溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜、无铁 B.烧杯中有铁、无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无1 0.下列说法不正确的是A.铝合金广泛用于航空航天等设备的制造，不仅因为它合适的价格，更重要的是它的机械性能和密度适用于这些设备B.无论是在空气中加热F e O,还是高温下铁与水蒸气反应，均有F e(OH)3生成C.配
6、制F e SC U溶液时，为防药品在存放过程中已经部分变质，可向溶液中加入少量铁粉D.铁的合金包括生铁和钢，钢又分为碳素钢和合金钢，不锈钢就是一种常见的合金钢1 1 .下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.H I 和 N ai B.H 2 s 和 C O2 C.N aC l 和 C C L,D.N a2O W N aOH1 2 .下列说法正确的是A.铜在氯气中剧烈燃烧并产生蓝色的烟B.金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，同时有红色固体生成C.F e z C h为碱性氧化物，可与水反应生成F e(O H)3D.可利用丁达尔效应区分F e C b溶液和F e(O H)3胶体1
7、 3 .为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A.C O?气体(H C 1)饱和N a H C C h溶液B.N a H C O3溶液(N a 2 c o 3)加入适量盐酸C.N a z C h粉末(N a z O)将混合物放在氧气中加热D.N a 2 c。3固体(N a H C C h)加热至不再产生气体1 4.下列实验装置正确且能达到实验目的的是A.验证N a 和水反应是否为放热反应B.配制O.l O m o l/L N a O H溶液C.稀释浓硫酸D.比较 N a 2 c o 3、N a H C C h的稳定性水、Na、红墨水 V 7-NUO II(*)f水昌黎一浓硫酸Na,CO
8、.NaHCOJ-USt1 5.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成又有沉淀或晶体生成的是碳酸氢钢溶液中加入稀硫酸过量的N a O H 溶液和F e C b 溶液保持温度不变，金属钠加到饱和N a O H 溶液中过量的过氧化钠投入F e C b 溶液中过量N a O H 和 C a(H C O3)2溶液混合A.B.C.D.1 6.下列叙述正确的是A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B.酸性氧化物和水都能反应生成酸，碱性氧化物和水都能反应生成碱C.由同种元素组成的物质均为纯净物D.同素异形体彼此间物理性质是有差异的1 7.C 1 0 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的
9、水处理剂。实验室可通过以下反应制得C I O?：2 K C I O 3+H 2 c 2 O 4+H 2 s o 4=2 C l C h T+K 2 s o 4+2 C O 2 T+2 H 2 0。下列说法正确的是A.K C I O 3 在反应中得到电子B.K C 1 0 3 被氧化C.H 2 c 2。4在反应中被还原D.1 个 K C 1 03参加反应有2个电子转移1 8.已知C O 2 O 3 在酸性溶液中易被还原成C o?*,C O 2 O 3、C L、F e C b、I 2 的氧化性依次减弱,下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3 c l 2+6F e l 2=2 F e C b+4F
10、e L B.C l2+2 K I=2 K C l+l 2C.CO2O3+6HC1=2COC12+C12T+3H2O D.2 F e C l2+C 1 2=2 F e C l31 9.实验室制备C k，可以用下列三种方法：K 2 C n O 7+1 4H C l（浓）=2 K C l+2 C r C b+3 C 1 2 T+7H 2。2 K M n O 4+1 6H C 1（浓）=2 K C l+2 M n C 1 2+5C 1 2 f+8H 2 O K C I O 3+6H C I（浓）=K C 1+3 c b T+3 H 2 O若制得的氯气的质量相同，则反应中电子转移数目之比为A.1：5：3
11、 B,6：6：5 C.1：I：1 D,3：5：12 0 .下列说法正确的是A.某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键B.M g C L 晶体中存在共价键和离子键C.NE 和 C b 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.碳酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性21.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是A.通过X中的活塞以控制中气泡产生的快慢B.装置的作用是干燥氢气C.装置、中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D.中澄清石灰水的作用是检验产
12、生的C O22 2.某溶液中含有较大量的c r、c o：、O H-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是滴加Mg(NCh)2溶液 过滤滴加AgNCh溶 液 滴加Ba(NO3)2溶液A.B.C.D.二、实验题2 3.回答下列问题：(1)为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质、某化学兴趣小组做了如下实验：将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶 液 显 红 色 起 作 用 的 离 子 是，过一会儿，溶液的颜色褪去，起 作 用 的 分 子 是。(2)研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：70氯
13、气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：3Ch+6NaOH=回答下列问题：上述加热条件下氯气与碱液发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。装置中仪器A 的名称,图 中 饱 和 氯 化 钠 溶 液 的 作 用 是 装置中能否省去盛冰水的烧杯？，理由是。写出仪器B 中反应的离子方程式：o若B 中用8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HC1的质量是 g。反应中转移的电子为 mole三、元素或物质推断题24.1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。(l)c元 素 的 符 号 是,短周期元素中
14、，字母 所代表的元素原子半径最大。(2)请写出元素e在元素周期表中所在的位置_ _ _ _ _ _。(3)请画出元素f的 简 单 离 子 结 构 示 意 图.请写出f最高价氧化物对应的水化物与d的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 反 应 的 化 学 方 程 式。(4)由元素a和c构成的含10个 电 子 的 阴 离 子 的 电 子 式 为。(5)元素d和c构成的化合物中，有一种淡黄色物质具有强氧化性，其结构中含有的化学键类型为 o25.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。黄绿色请
15、根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式C：,丙：(2)检验G的 离 子 所 用 的 试 剂 的 化 学 式 是。(3)写出过程涉及的化学方程式 o(4)反应中的离子方程式是 o(5)加热红褐色沉淀H 可得一种红棕色粉末，请写出反应的化学方程式：四、填空题2 6.在工业上次磷酸(H3Po”常用于化学镀银，发生的反应如下：A g+H 3 P O 2 H2O_Ag +H3 P O4+H+请回答下列问题：(DH3PO2中，P 元素 的 化 合 价 为；该反应中，还原产物是。若有ImolH3P参加该反应，则反应中转移电子的物质的量为 mol。(2)该反应中，表 现 氧 化 性 与 表 现
16、还 原 性 的 微 粒 物 质 的 量 之 比 为。(3)已知H3P。2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程：。(4)若改用氯气将溶液中的H3P02氧化为H3P。4,其反应的化学方程式为 o参考答案:1.B【详解】A.焰色试验是一种元素的物理性质，而不是化学性质，故 A 错误；B.盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故用稀盐酸清洗做焰色试验的伯丝(或铁丝)，故 B 正确：C.焰色试验是金属元素的性质，无论是金属单质还是该金属的化合物焰色试验都相同，因此不是只有金属单质灼烧时火焰才有颜色，故 c 错误；D.NaCl与 Na2co3固体均含钠元素，焰色均为黄色，故用焰色
17、试验不能区分，故 D 错误;答案选B。2.D【详解】A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故 A 错误；B.过氧化氢受热分解生成氧气和水，不能生成氢气，故 B 错误；C.碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙，故 C 错误；D.硫酸铜溶液与铁发生置换反应生成铜，铜与氧气共热反应生成氧化铜，物质的转化均能一步实现，故 D 正确；故选D。3.B【详解】A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：C12+H2O=H+Cr+HClO,故 A 错误；B.氯气具有强氧化性，能够把Fe2+氧化为Fe3+,离子方程式符合电荷、原子守恒
18、，故 B 正确；C.小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：HC0；+H+=CO2T+H2O,故 C 错误;D.氢氧化铝属于弱电解质，保留分子式，正确的离子方程式为：A1(OH)3+3H+=A13+3H2O,故 D 错误；故选B。4.C【详解】A.碳酸钾溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，分别加少量水，温度高的是碳酸钾、温度低的是碳酸氢钠，故 A 不符合题意；B.NaHCCh不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故 B 不符合题意；C.K 2 c o 3、N a H C C h 均可与B a(0 H)2 溶液反应生成沉淀，不可鉴
19、别，故 C符合题意;D.K 2 c C h 的碱性强于N a H C C h，故加入酚献颜色更深，可鉴别，故 D不符合题意；故选C。5.B【详解】A.氯化银、碳酸领、亚硫酸铁和硫酸钢均为白色沉淀，与氯化铁溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故 B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是
20、碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故 C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钻玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故 D错误；故选B。6.D【详解】试题分析：A、+5 价碑类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3 价碑类化合物，则维生素C具有还原性，故 A正确；B、碎元素的化合价降低，则发生还原反应,故 B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5 价碑类物质作氧化剂，故 C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故 D错误；故选D。考点：考查氧化还原反应的有关判断7.D【详解】A、含有NA个氮
21、原子的氨气是I m o l,在标准状况下的体积约为2 2.4 L,故 A错误；B、2 5,I.O l x l O5P a,3 2 g o 2 和 O 3 的混合气体所含原子数为2NA，故 B错误；C、标准状况下，水是液体，1 1.2 L H 2 O 含有的分子数不是0.5NA,故 C错误；D、在常温常压下，4 4 g C O 2 的物质的量为I m o l,含有的原子数为3NA，故 D正确；故选D【点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，
22、以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、C C 1 4、H F等为液体，S 0 3 为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4 L/mo l是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。8.D【详解】A.配制1 0 0mLi mo l/L的N a 2c 0、溶液，需要N a z C C J 0 凡0晶体的质量m =I mo l-L 1 x 28 6 g-mo l 1 x O.I L=28.6 g,A 项错误；B.配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量
23、取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、1 0 0 mL容量瓶、胶头滴管等，B项错误；C.定容时，需要向容量瓶中加入蒸储水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸储水对溶液浓度无影响，C项错误；D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c =可知溶液浓度偏高，D项正确；故选D。9.B【分析】F e 比C u 活泼，所以先发生反应：F e+2F eC b=3 F eC b;后发生反应：C u+2F eC 1 3=2F eC 1 2+C u C 1 2。【详解】A.反应进行完全，反应未开始或反应未完全，此时有铜无铁，A可能；B.在铁未完全反应前，铜不参与反应，故不可能出
24、现有铁无铜，B错误；C.反应反应未完全，反应未开始，此时铁铜都有，C可能；D.反应都进行完全，此时铁铜全无，D可能；故选B。1 0.B【详解】A.铝合金价格低，密度小，质量轻，性能优良，A正确；B.无论是在空气中加热F e O,还是高温下铁与水蒸气反应，均无F e(O H)3生成，而是都生成 F e.Q4，B 错误;C.铁粉可以还原变质产生的F e 3+变为F e?+,因此在配制F e S C M 溶液时，向其中加入F e 粉，可防止F e S O a 溶液氧化变质，C正确；D.铁的合金包括生铁和钢，不锈钢是一种常见的合金钢，D正确；故合理选项是B。1 1.B【详解】A.HI含有共价键，N a
25、 i含有离子键，化学键类型不同，故A错误；B.H2 s和C O?都只含有极性共价键，故B正确；C.N a C I含有离子键，C C L,含有极性键，化学键不同，故C错误；D.N a?。?含有离子键和非极性共价键，N a O H含有离子键和极性键，故D错误。故选：Bo12.D【详解】A.铜在氯气中剧烈燃烧并产生棕黄色的烟，A错误；B.金属钠投入硫酸铜溶液中，钠与水反应产生N a O H和H?,N a O H再与溶液中的溶质反应产生C u(O H)2蓝色沉淀，由于钠的密度比水小，因此可观察到的实验现象为：金属钠浮在水面上，有气体产生，同时有蓝色沉淀生成，B错误；C.F e 2()3为碱性氧化物，但
26、由于F e zC h不溶于水，因此F e zC h不能与水反应生成F e(O H)3，C错误；D.F e(O H)3胶体会产生丁达尔效应，而F e C 1.3溶液不会产生丁达尔效应，故可以根据能否产生丁达尔效应区分F e C b溶液和F e(O H)3胶体，D正确；故合理选项是D。13.B【详解】A.饱和N a HC C h溶液吸收C O 2气体中的(HC 1)杂质，不会引入新的杂质，A正确；B.N a HC C h溶液和N a 2 c。3溶液都能与盐酸反应，B错误；C.N a 2。放在氧气中加热生成过氧化钠，C正确；D.N a HC O 3受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，不会引入新的杂质
27、，D正确；故选Bo1 4.A【详解】A.反应过程中比较红墨水左右两端的页面高低，判断吸放热，A正确；B.不能在容量瓶中进行固体的溶解，B错误；C.稀释浓硫酸时应该把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，避免局部暴沸，C错误；D.两种固体应互换位置，D错误；故选A o1 5.C【详解】碳酸氢铁溶液与稀硫酸反应生成硫酸锹沉淀、二氧化碳气体和水，故符合题意;过量的氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，无气体生成，故不符合题意；保持温度不变，金属钠加到饱和氢氧化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应消耗水且生成氢氧化钠，使饱和氢氧化钠溶液转化为过饱和氢氧化钠溶液，会有氢氧化钠析出
28、，故符合题意；过量的过氧化钠投入氯化铁溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故符合题意；过量氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，无气体生成，故不符合题意；符合题意，故选C。16.D【详解】A.金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也一定是酸性氧化物，如 AI2O3是金属氧化物，但属于两性氧化物；CO是非金属氧化物，但属于不成盐氧化物，A 错误；B.SiCh是酸性氧化物，但不能与水反应产生相应的酸，故酸性氧化物不一定都可以和水反应生成酸；FezCh是碱性氧化物，但不能与水反应产生相应的碱Fe(OH)3
29、,故碱性氧化物不一定能和水反应生成碱，B 错误；C.由同种元素组成的物质可能为纯净物，也可能为混合物，如氧气中仅存在02种微粒，属于纯净物，而 02和组成的混合气体中也只含有0 元素，但由于有两种不同的微粒，因此属于混合物，C 错误；D.同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质，由于二者结构不同，因此彼此间物理性质是有差异的，D 正确；故合理选项是D。17.A【分析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，碳元素的化合价降低被氧化，草酸是反应的还原剂。【详解】A.由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，反应中得到电子，故 A 正确；B.由
30、分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂被还原，故 B错误；C.由分析可知，碳元素的化合价降低被氧化，草酸是反应的还原剂被氧化，故 C 错误；D.由方程式可知，反应中1 个氯酸钾参加反应，从+5 至 I J+4,有 1 个电子转移，故 D错误；故选A。1 8.A【分析】己知物质的氧化性：C o20 3 C l 2 F e C 1 3 h o 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，据此分析解答。【详解】A.若反应3 c l 2+6 F e L=2 F e C b+4 F e b 能够发生，则说明F e?+的还原性强于 的还原性，就会得到氧化性：b F e 3
31、+的结论，这与题干已知物质的氧化性：F e 3+1 2 相矛盾，因此该反应不能发生，A符合题意；B.若反应C 1 2+2 K I=2 K C 1+L 能够发生，就会得到氧化性：。2 上的结论，与题干的已知条件相符合，B不符合题意；C.若反应CO2 O 3+6 H C 1=2 COC 1 2+C L T+3 H 2。能够发生，就会得到氧化性：C O 2 C)3 C 1 2 的结论，与题干的已知条件相符合，C不符合题意；D.若反应2 F e C 1 2+C 1 2=2 F e C b 能够发生，就会得到氧化性：C b F e C 1 3 的结论，与题干的已知条件相符合，D不符合题意；故合理选项是A
32、。1 9.B【详解】由方程式可知，反应中生成I m o l 氯气，转移2 m o i 电子，反应中生成I m o l 氯气，转移2 m o i 电子，反应中生成I m o l 氯气，转移g m o l 电子，则制得相同质量的氯气,反应中电子转移数目之比为6：6：5,故选B。2 0.D【详解】A.某物质的水溶液能导电，不一定是含有离子键，如 H C 1、H 2 s 0 4 等只含有共价键，但其水溶液能导电，故 A错误；B.M g C E 晶体是离子晶体，镁离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，两个氯离子之间不存在共价键，故 B错误；C.在 N%分子中H原子是达到2个电子的稳定结构，故 C错
33、误；D.碳酸钠是离子化合物，在熔融状态下离子键被削弱，电离产生自由移动的钠离子和碳酸根离子，因而形成自由移动的离子，故具有导电性，故 D正确；故选D选项。2 1.C【分析】结合装置图分析：X装置为Z n 和稀硫酸发生置换反应制备H”装置盛有浓硫酸干燥H 2,Y装置为H 2 和 F e C C h 反应制取铁粉，为检验产物H 2 O 的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体;装置的主要目的是吸收H20并防止中的H2O进入装置中造成干扰，可以是无水C a C L，为检验C O 2 的装置，据此分析解答。【详解】A.X装置为Z n 和稀硫酸发生置换反应制备H 2 的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而
34、控制中气泡产生快慢，A正确；B.装置盛有浓硫酸干燥H 2,防止对后面产物的检验产生干扰，B正确；C.由上述分析可知，为检验产物H 2 O 的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，装置的主要目的是吸收H z O 并防止中的H?0 进入装置中造成干扰，可以是无水C a C L，但碱石灰会吸收C 0 2,而不能选碱性干燥剂碱石灰，C错误；D.由上述分析可知：装置为检验C 0 2 的装置，现象是澄清石灰水变浑浊，D正确；故合理选项是C。2 2.D【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钢溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要
35、注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。【详解】C 1-用含有A gNC h 溶液检验，二者反应生成白色沉淀A gC l；C O：用 B a(NO 3)2 溶液检验，二者反应生成白色沉淀B a C C h;O H-用 M g(NC h)2 溶液检验，二者反应生成白色沉淀M g(O H)2；C h CO；、O H-者 B 和 A gNC h 反应，CO；，OH都和M g(NC)3)2 溶液反应生成白色沉淀；只有CO：和 B a(NO 3)2 溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO；-、再检验O H-；即正确顺序为；故选D。2 3.(1)H+H C 1 O(
36、2)5：1 分 液 漏 斗 除 去 氯 气 中 混 有 的 氯 化 氢 杂 质 否 有 放 热 反 应，温度升高，可能引起副反应生成 Na C IC h M n O2+4H+2 C l-A M n2+C h T+2 H 2 O 7.3 0.2【分析】先用二氧化钵和浓盐酸共热制取氯气，氯气中混有H C 1 和水，再用饱和食盐水除去 H C 1,用浓硫酸除去水，最后将干燥、纯净的氯气通入氢氧化钠溶液中，使氯气与氢氧化钠溶液反应。(1)氯水中含有氢离子，溶液显酸性，同时氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先显红色，最后溶液变为无色。故答案为：H+；HC10(2)
37、上述加热条件下氯气与碱液发生的反应中，氧化剂还原剂均为氯气，其中6 个氯原子有5个氯原子化合价降低做氧化剂，1个氯原子化合价升高做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1;装置中仪器A 的名称：分液漏斗，图中饱和氯化钠溶液的作用是除去氯气中混有的氯化氢杂质；装置中盛冰水的烧杯是降低气体温度，氯气与水的反应是放热反应，温度升高，可能引起副反应生成NaC103,不能省去盛冰水的烧杯；写出仪器B 中反应的离子方程式：MnO2+4H+2Cl-A Mn2+Cl2t+2H2O 若 B 中用8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，8.7gMnO2的物质的量为：产 麦 8 jO.lm o l,反应中价M1
38、1O2的+4价 M n元素被还原成+2价的Mn2+,根据电M 8.7g/mol子守恒可知，充分反应后转移电子的物质的量为：01molx(4-2)=0.2mol,HC1被氧化生成氯气，根据C1元素守恒可知,反应中被氧化的HC1的为：n(HCl)=2n(Cl2)=0.1molx2=0.2mol,被氧化的HC1的物质的量为：36.5g/molx().2mol=7.3g。故答案为:5:1；分液漏斗；除去氯气中混有的氯化氢杂质；否；有放热反应，温度升高，可能引起副反应生成 NaCICh；MnO2+4H+2Cl-A Mn2+Cl2f+2H2O;7.3；0.224.(1)O d(2)第三周期第IIA族Al(
39、OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(4)：O：H(5)离子键、非极性共价键(或共价键)【分析】由元素在周期表中位置，可知a为 H、b为 C、c 为 0、d为 N a、e 为 M g、f 为A l、g 为 P、h 为 S、i 为 C l、j 为 S e;(1)c 元素处于第二周期第V I A 族，是氧元素，元素符号为0；同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大，故表中短周期元素d代表的元素原子半径最大；故答案为：O;d；(2)由位置可知e 处于第三周期第I I A 族；故答案为：第三周期第I I A 族；(3)A 1 是 1 3 号元素，铝离子核外有1 0 个电子，有 2个
40、电子层，各层电子数为2、8,铝离子结构示意图为：;氢氧化铝与氢氧化钠反应 生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：A l(O H)3+N a O H=N a A lO2+2 H 2 O故答案为：/；A l(O H)3+N a O H-N a A lO 2+2 H2O(4)r 6 HV由元素a 和 c 构成的含1 0 个电子的阴离子为氢氧根离子，其电子式为：L-J；故答案为：,(5)元素d和 c 构成的化合物中，有一种淡黄色物质具有强氧化性，该化合物为N a z C h，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中原子之间形成非极性共价键；故答案为：离子键、非极性共价键。2 5.(1)F e H C
41、1(2)K S C N 或 N H4S C N F eC k+2 N a O H=F e(O H)2 1+2 N a C l、4 F e(O H)2+O 2+2 H2O=4 F e(O H)3(4)2 A 1+2 O H+2 H 2 0=2 A 1 O；+3 H 2 TA(5)2 F e(O H)3=F e2 O 3+3 H2O【解析】(1)根据上述分析可知：C的化学式为F e,丙的化学式为H C 1；(2)检验F eC b 溶液中的阳离子F e3+遇含有S C W 的溶液会变为红色，故检验F e3+所用的试剂是K S C N 溶液；(3)反应为F eC b 溶液与N a O H 溶液反应生成
42、F e(O H)2白色沉淀，F e(O H)2不稳定，会再被空气中的氧气氧化成红褐色沉淀F e(O H)3,反应过程中发生的有关反应的化学方程式为：F eC l2+2 N a O H=F e(O H)2i+2 N a C K 4 F e(O H)2+O2+2 H 2 O=4 F e(O H)j；(4)反应为铝和N a O H 溶液的反应生成N a A lC h、缶，该反应离子方程式为：2 A 1+2 O H +2 H?0=2A 1 0,+3 H2t；(5)F e(O H)3加热分解生成红棕色粉末是F ez C h,同时产生H2O,该反应的化学方程式为：2 F e(O H)3A=F e2 O 3
43、+3 H 2 O。2 6.(1)+1 Ag 4(2)4：1(3)H 3 Po2+O H=H 2 PO?+H20(4)H 3 Po2+2 C L+2 H 2 O=4 H C 1+H 3 Po4【解析】(1)根据正负化合价代数和为0可知，H 3 PO 2 中，P 元素的化合价为+1 价；该反应中银元素由+1价降低到0价，发生还原反应，故单质银是还原产物；该反应中H 3 P0 2 中的磷元素由+1 价升高到+5 价,故当有h n ol H 3 PC h 参加该反应，则反应中转移电子的物质的量为(5-l)m ol=4 m ol；(2)该反应中银离子由+1 价降低到。价，表现氧化性，磷元素由+1 价升高到+5 价，根据化合价升降相等的原则可知，表现氧化性与表现还原性的微粒物质的量之比为4：1；(3)H 3 P0 2 是一元弱酸，则其中只能有1 个氢离子可以电离，其和足量N a O H 溶液反应的离子方程为：H 3 PO 2+O H-=H 2 PO+H 2 O；(4)氯气中的氯由。价降低到-1 价，H3P 中的磷由+1 价升高到+5 价，根据化合价升降相等的原则可知其方程式为：H 3 Po2+2 C L+2 H 2 O=4 H C l+H 3 P。