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1、高中学业水平考试知识点总结一一必修一一、化学计量1.微粒数目和物质的量：=泉，N =NA。NA阿伏加德罗常数。规定0.012kg12c 所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02x 1023 个，该数目称为阿伏加德罗常数2.物质的量和质量：n=，m=n-MM3 .对于气体，有如下重要公式(1)气体摩尔体积和物质的量：=,/=嗫。标准状况下：Vm=22.4 L/m o l(2)阿伏加德罗定律：同 温 同 压 下 匕 巽=噤|=丝?K(B)(B)N(B)(3)气体密度公式：p=,且=也嗫 Pi M4 .物质的量浓度与物质的量关系(1)物质的量浓度与物质的量c =,n=c-V(2)物质的量浓度与质量分数
2、c =W也M二、离子反应1.定义：有离子参加的反应2.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物3 .非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物4 .离子方程式的书写：(1)第一步：写。写出化学方程式(2)第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如C a C C h、B a C C h、B a SO4A gC k A gB r A gE Mg(O H)2 A 1(O H)3,F e(O H)2、F e(O H)3、C u(O H)2等)，难电离(H 2c o 3、H 2S、C H 3 C O O H,H C 1O、H 2s O 3、N H3 H2O H 2O 等)，气体
3、(C O 2、SO 2、NH 3、C L、O 2、H 2等)，氧化物(Na z O、M g O、A I 2O 3 等)不拆(3)第三步：删。删去前后都有的离子(4)第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒5.离子共存问题判断：（1）是否产生沉淀（如：B a?+和S04%,F e2+和O H-；（2）是否生成弱电解质（如：N H，（和0H-,H+和 C H 3 c o 0-）（3）是否生成气体（如：H+和 C 03”，H+和 SC V）（4）是否发生氧化还原反应（如：H+、NO 3-和F e2+/F,F e3+和r）三、氧化还原反应1.定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应2.本质：电子转移
4、（包括电子的得失和偏移）3 .特征：化合价的升降4 .相关概念（1）氧化剂（具有氧化性）一得电子化合价下降被还原还原产物（2）还原剂（具有还原性）一 失 电 子 化合价上升被氧化氧化产物5 .四种基本反应类型和氧化还原反应关系：四、钠1.钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4 N a+O 2=2 N a 2 O（灰白色）钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2 N a+C l2=2 N a C l与化合物与水反应，现象：浮，
5、游，声，球，红 2 N a+2 H 2 O=2 N a O H+H 2 T与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成N a O H 和 H 2,再考虑N a O H 与溶液中的盐反应。如：钠投入C u S 0 4 溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2 N a+2 H 2 O+C u S O 4=C u（O H）2+N a 2 s O 4+H 2 T存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源2.钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONazOz氧元素的化合价-2-1色、态白色，固态淡黄色，固态
6、稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O4-H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CC2=2Na2co3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等3.碳酸钠和碳酸氢钠的比校五、铁Na2cChNaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，出值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCC)3 Na2cO3+H2O+CO2T与盐酸反应Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TNaHCO3+HCl=NaCl+H
7、2O+CO2T与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O+NaOH与二氧化碳Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2cO3+CaCL=CaCO3l+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等1.铁单质(1)物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。(2)化学性质 与非金属：Fe4-S=FeS,3F+2O7 -F ead.
8、2F计3cl2=2FeCb 与 水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2与酸(非氧化性酸)：FeH+nFe+H2T与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 与盐：如 CuCL、C11SO4 等，F e K F +C u2.Fe2+和Fe3+离子的检验(1)Fe2+溶液是浅绿色的 与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 加NaOH溶液现象：白色-灰绿色红褐色(2)Fe3+与无色KSCN溶液作用显红色溶液显黄色或棕黄色 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀六、氯1.氯气(1)物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。(2)化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金
9、属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。2.氯水：氯水为黄绿色，所含C12有少量与水反应(CL+H2O=HC1+HC1O),大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是CL。新制氯水含C L、H2O HC1O、H C l,CIO-、OH-等微粒3.次氯酸：次氯酸(HC1O)是比H2c03还弱的酸，溶液中主要以H C 10分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HC1和02)的弱酸。4 .漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以C12和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCL和Ca(
10、ClO)2，有效成分是Ca(CIO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。5.谟、碘的性质和用途浪碘物理性质深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与漠、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、漠、碘的氧化性强弱：Cl2 B r2 I2七、硫1 .二氧化硫(1)物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：4 0),密度比空气大(2)化学性质：酸 性 氧 化 物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸(中
11、强酸)：S O 2+H2 O U H2 s 0 3可与碱反应生成盐和水：S 6+2 N a O H=N a 2 S O 3+H2 O,S C f e+N a 2 s C h+H2 O=2 N a HS O 3 具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 具 有 还 原 性：S O 2+C 1 2+2 H2O=H2S O 4”主要微粒H2 s。4S O42 (H2 O)颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性3 .浓硫酸的三大特性(1)吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)(2)脱水性：将别的物质中的H、0按原子个数比2：1脱出生成水(3)强氧化性：冷的浓
12、硫酸使F e、A l等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化活泼性在H以 后 的 金 属 也 能 与 之 反 应(Pt、Au除 外)：C u+2 H2 s o 4 浓)=2=C u S O 4+S Q 2 T+2 H2。与非金属反应：C+2 H2 s o 浓 硫 酸)C O 2 T+2 S O 2 T+2 H2 0与较活泼金属反应，但不产生H 2(4)不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如H C 1：N a C l+H 2 s o 4浓尸N a H S C U+H C l三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸4.酸雨的形成与防治p H小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降
13、水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：S O 22 H 2 s 0 3-%H 2 s 0 4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。八、氟1.氮气(1)分子结构：分子式N 2,电子式:NSN：,结构式N=N(2)物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为7 8%(3)化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。催 化 剂 与 H 2 反应：N2+3 H2=2NH3高 温 高 压 与氧气反应：N
14、2+O 2西-2 N 0(无色、不溶于水的气体，有毒)2 N O+O 2=2 N O 2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NOZ4-H2O=2HNC)3+NO,所以可以用水除去N0中的N O2两条关系式：4 N O+3 O 2+2 H2O=4 H N C 3,4 N O2-K)2+2 H 2 O=4 H N O 32.氨气H：N：H?(1)分子结构：分 子 式 一N%,电子式H ,结构式H-N-H(2)物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1：7 0 0),易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂(3)化学性质：与 水 反 应：N H 3+H 2 O U N H 3
15、 H 2。(一水合氨尸N H 4+O H-,所以氨水溶液显碱性与氯化氢反应：N H3+H C 1=N H 4 C 1,现象：产生白烟(4)氨气制备：原理：铁盐和碱共热产生氨气 方 程 式：2 N H 4 C l+C a(O H)2 =2 N H 3 f+2 H 2 O+C a C l2装置：和氧气的制备装置一样 收 集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满 干燥：碱石灰(C a O和N a O H的混合物)3.筱盐(1)定义:铁根离子(N
16、 H 4，)和酸根离子(如C h S 0?-C O 3 2)形成的化合物，如N H Q,N H 4 H C O 3等(2)物理性质：都是晶体，都易溶于水(3)化学性质：加热分解：N H 4 C 1=N H3T+H C 1 T，N H 4 H C O 3三N H 3 T+C O 2 T+H 2 O 与 碱 反 应：钱盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铁根离子的存在，如：N H 4 N O3+N a O H =N H3T+H 2 O+N a C l 离子方程式为：N H 4+O H-=N H3T+H 2 O,是实验室检验钱根离子的原理。(4)N H 4
17、+的检验：N H 4+OH-=NH3?+H2O操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有钱根离子的存在。4.硝酸(1)物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发H N C h产生 发烟现象，故叫做发烟硝酸(2)化学性质 酸 的 通 性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水 不稳定性：4 H N O 3 3型=4 N O 2 T+2 H 2 O+O 2 T，由于H N O 3分解产生的N O 2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 强 氧 化 性与金属反应：3 C u+8 H N C h(稀)=3
18、C u(N O 3)2+2 N O T+4 H 2。C u+4 H N O 3(浓)=CU(N OS)2+2 N O 2 T+2 H 2 O常温下A l、F e遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸与非金属反应：C+4 H N C K浓)=C O 2 T+4 N O 4+2 H 2。王 水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如P t、A u等高中学业水平考试知识点总结一一必修二一、元素周期表和元素周期律1.原子组成原子原子核质子中子核外电子(1)原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷(2)质子数=原子序数=核电荷数=核外电子
19、数(3)相对原子质量=质量数2.原子表示方法汉(1)A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N(2)决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素3.同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16。和 180,I2 C和 I4C,3 5 c l和37cl4.电子数和质子数关系(1)不带电微粒：电子数=质子数(2)带正电微粒：电子数=质子数-电荷数(3)带负电微粒：电子数=质子数+电荷数5.118号元素(请按下图表示记忆)H HeLi Be B C N 0 F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar6.元素周期表结构(1)周期(7个横行)短周期(第1、
20、2、3 周期，元素种类分别为2、8、8)长周期(第4、5、6、7 周期，元素种类分别为18、18、32、32)(2)族(18个纵行，16个族)主族(7个)(1 AV 11A)副族(7个)(IB V 11B)0 捌稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr Xe、Rn)V ID 族(第8、9、10三列)7.元素在周期表中的位置(1)周期数=原子的电子层数(2)主族族序数=原子的最外层电子数=最高正化合价8.元素周期律(1)从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)(2)从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力
21、逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)所以在周期表中，非金属性最强的是F,金属性最强的是Fr(自然界中是C s,因为Fr是放射性元素)9.金属性、非金属性强弱判断(1)判断金属性强弱的四条依据与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H 2,金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)原电池的正负极(负极活泼性 正极)(2)判断非金属性强弱的三条依据 与 H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性
22、强弱，酸性越强，非金属性越强非金属单质间的相互置换(如：CL+H2s=2HC1+S)注意：“相互证明”由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据10.化学键：原子之间强烈的相互作用 共价键1极性键化学键 非极性键,离子键(1)共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。非极性键：相同的非金属原子之间，AA 型,如：H2,Ch.O2,N2中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间，AB 型，如：NH3,HCL H Q C Q 中存在极性键(2)离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(I A、H A)与活泼的非金属元素(V I A、V U
23、A)间形成，如：N a d,M g O,K O H,N a2O2,N a N C h 中存在离子键注：有 N H 4+离子的一定是形成了离子键；A 1C L 中没有离子键，是典型的共价键(3)共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：H C L H 2 s o 4,C C h，H 2 O 等(4)离子化合物：存在离子键的化合物，如：N a C l,M g(N O3)2,K B r,N a O H,N H4C 1二、化学反应速率1.定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v =A r2 .影响化学反应速率的因素(1)温度：温度升高，速率增大(2)浓度：浓度增大，速率增大(3)压强
24、：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)(4)催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质三、原电池正极(C u)：2 H+2 e=H 2 T1.定义：将化学能转化为电能的装置2 .构成原电池的条件(1)有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极(2)有电解质溶液(3)形成闭合回路四、拄1.有机物(1)概念：含碳的化合物，除 C O、C O 2、碳酸盐等无机物外(2)结构特点 碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键碳碳可以形成链状，
25、也可以形成环状(3)一般性质绝大部分有机物都可以燃烧(除了 C C 1 4 不仅布燃烧，还可以用来灭火)绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)2 .崎：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)3 .烷烧(1)定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状燃称之为烷烧。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和燃(2)通式：C n H 2 n+2，如甲烷(C H 4),乙烷 汨6)，丁烷汨而(3)物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(I I)变为液态(5 1 6)再变为固态(1 7 及以上)(4)化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高镒
26、酸钾溶液褪色，同甲烷C n H 2 n+2+(3 n+1 )/2 O 2-+n C O2+(n+1)H2O(5)命名(习惯命名法)：碳原子在1 0 个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名4 .同分异构(1)同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象(2)同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体C H3C H C H3如 C 4 H 1 0 有两种同分异构体：C H 3 c H 2 c H 2 c H 3(正丁烷)，4 氏(异 丁 烷)5,甲烷、乙烯、苯的对比甲烷乙烯苯分子式CH4C 2 H 4C 6 H 6结构式H1H-C-H1HH H1 1H-
27、C-C-H不作要求结构简式CH4CH2=CH2。或 电子式H：C：HH HH：C：C：H不作要求空间结构正四面体结构平面型平面型（无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大r 键）物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒化学性质氧化反应：C H4+2 O2-J-C O2+2 H2O取代反应：C H4+C 12-J-i H3C l+H C l氧化反应：a.能使酸性高镭酸钾褪色b.燃烧C2H4+3 O2 -I2CQ2+2H2O加成反应：H2C-CH2C
28、 H 2=C H 2+B r 2-1 1B r B r加聚反应：产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物氧化反应：a.不能使酸性高锯酸钾褪色b.燃烧2 C6H6+1 5 O2 -I12CQ2+6H2O取代反应：a.与液漠反应:+HBrb.与硝酸反应：IQ+H O-N OL竽*rfVN02J+出0加成反应：注意：(1)取代反应有机物分子中某原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：直上直上(2)加成反应有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反3H 24(环己烷)用途可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3CI,麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等石化工业的重要原料和标志，水
29、果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等有机溶剂，化工原料应：区上丕工(3)芳香烧含有一个或多个苯环的燃称为芳香烧。苯是最简单的芳香煌(易取代,难加成)。五、烧的衍生物1.乙醇：(1)分子结构：分 子 式 一C2H6 0,结 构 简 式 一CH3cH20H或C2H50H,官 能团一羟基，0H(2)物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂(3)化学性质与活泼金属(Na)反应：2cH3cH2OH+2Nai2cH3cH20Na+H2T氧化反应燃烧：C2H5OH+3O2CO2+3H2O催化氧化：2cH3cH2OH+O2_上、2CH3cHe升2比0洸H SO 酯 化
30、 服：CHBCOOHWH3cH2OHCH3COOCH2cH3+H2OA(4)乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%),有机溶剂，造酒2.乙酸(1)分子结构：分子式C2H4。2，结构简式CH3C O O H,官能团竣基，COOH(2)物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。(3)化学性质酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强2cH3coOH+Na2co3=2CH3coONa+tbO+CCh,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 酯化反应(用饱和Na2cO3溶液来吸收，3个作用)(4)乙酸的用途：食醋的成分(3 3 5%)3.酯(1)物理性质：密
31、度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。(2)化学性质：水解反应酸性条件下水解：C H 3 c oO C H 2 c H 3+H 2 O刍9工H 3 c oO H+C H 3 c H 2 0 HA碱性辘下水解：C H 3 c oO C H 2 c H a+N a O H二C H 3 C O O N a+C H 3 c H 2 0 H六、资源的综合利用1 .金属冶炼(1)热分解法：适用于不活泼金属，如H g、A g(2)热还原法：适用于较活泼金属，如F e、S n、P b等(3)电解法：适用于活泼金属，如K、N a、A l等(K、C a、N a、Mg都是电解氯化物，A l是电解 A 12O3)
32、2 .煤、石油、天然气(1)煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干储、气化和液化进行综合利用 蒸储：利用物质沸点(相差在2 0 以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物 分 馈：利用物质沸点(相差在5以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物 干 馈：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化(2)天然气：主要成份是CH.重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H 2)(3)石油：多种碳氢化合物(烷烧、环烷烧、芳香燃)的混合物，可通过分储、裂化、裂解、催化重整进行综合利用 分储的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重
33、油等 裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烧分子加一个烯崎分子裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1,3丁二烯)催化重整的目的：得到芳香煌(苯及其同系物)2020年1月广东省普通高中学业水平合格性考试化 学可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 CI 35.5 K 39第一部分选择题一、单项选择题I：本大题共15小题，每小题3 分，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1.国 庆 70周年大典上，放飞的气球由可降解材料制作，内充的气体是比氢气安全的氢气。下列关于氮的说法正确的是（）A.氮
34、气比氢气活泼 B.氯气的密度比空气大C.氨气的分子式为He?D.氮原子最外层电子数为2【答案】D【解析】A.氮气属稀有气体，性质较稳定，A 错误：B.氨气的密度比空气小，B 错误；C.氢气是单原子分子，分子式为He,C 错误；HeD.氨原子的结构示意图：J,最外层电子数为2,D 正确；答案选D。2.戴维在研究气体对人体的作用时发现了“笑气”（NzO）,N2O中氮元素的化合价为（）A.0 B.-1 C.+1 D.+2【答案】C【解析】根据化合物的正负化合价之和为0,设氮元素的化合价为x,x-2+（-2）=0,得x=+l,答案选C。3.某些食品的包装袋中放置有半透明的颗粒状干燥剂，其成分可 能 是
35、（）A.硅胶 B.铁粉 C.小苏打 D.苏打【答案】A【解析】A.硅胶干燥剂的主要成分是二氧化硅，由天然矿物经提纯加工成透明颗粒状,A 正确；B.铁粉是黑色的，且不适合作为食品的干燥剂，B 错误；C.小苏打是碳酸级钠，作为发酵粉，C 错误；D.苏打是碳酸钠，白色粉末，在空气中吸收水分而结成硬块，D 错误；答案选A。4.2019年世界军运会在武汉举办，开幕式上，主力炬在水中点燃后呈现水火交融的景象，惊艳世界。主火炬中的燃料是天然气，下列说法不正确的是（）A.天然气易溶于水 B.天然气的主要成分是甲烷C.火炬燃烧涉及化学变化 D.天然气燃烧的主要产物是CO2和 H2O【答案】A【解析】A.天然气难
36、溶于水，A 错误；B.天然气主要成分就是甲烷CH4,B 正确；C.燃烧有新物质生成，属于化学变化，C 正确；D.天然气主要成分是C W,根据元素守恒，在 0 2 下燃烧产物有CO2和 H2O,D 正确:答案选A。5.合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是（）A.秦兵马俑 B.越王勾践剑 C.曾候乙编钟 D.马踏飞燕青铜器【答案】A【解析】A.秦兵马俑由陶土烧制形成，陶土属于硅酸盐，不是由合金制作的，A 符合;B.越王勾践剑主要成分是铜、铁、锡等，表面有一层致密的镀铭层，是由合金制作的,B 不符；C.曾候乙编钟主要材料是青铜，内含铜、锡等，是由合金制作的，C 不符；
37、D.马踏飞燕青铜器是铜的合金，是由合金制作的，D 不符：答案选A。6.苯是重要的化工原料，其分子结构具有对称美，下列说法正确的是（）A.苯分子中只含有碳碳单键 B.苯能与澳水发生取代反应C.苯分子中所有原子位于同一平面 D.苯能使KMnCU溶液褪色【答案】C【解析】A.苯分子中6 个碳碳键完全相同，是介于单键与双键之间的大“键，无碳碳单键，A 错误；B.苯能与溟水发生萃取，属于物理变化，苯分子中不含双键，与澳水不反应，B 错误;C.苯分子是平面型分子，所有原子在同一平面上，C 正确；D.苯不含碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，D 错误；答案选C。7.随着生活水平的提高，人们越来越注重营养均
38、衡。下列营养物质属于高分子化合物的是（）A.油脂 B.蛋白质 C.蔗糖 D.葡萄糖【答案】B【解析】A.油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯，相对分子质量不是很大，不属于高分子化合物，A 错误；B.蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成，是天然的高分子化合物，B 正确；C.蔗糖属于二糖，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，C 错误；D.葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D 错误；答案选B。8.原电池的应用促进了人类社会的发展，某种铜锌原电池示意图如图1,关于该原电池的说法正确的是（）电流计A.铜是负极B.锌发生还原反应C.溶液中IT 发生氧化反应D.接通时，电子由锌电极经导线流向铜电极【
39、答案】D【解析】A.活泼金属做负极，故锌是负极，铜做正极，A 错误；B.锌片上失去电子，发生氧化反应，B 错误；C.溶液中H+得电子，发生还原反应，C 错误；D.电子由负极经导线流向正极，则电极由锌电极流向铜电极，D 正确;答案选D。9.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是（）A.N a C lB.C 02C.K 2 S O 4D.H 2 O 2【答案】C【解析】A.N a C l 只含离子键，A错误；B.二氧化碳只含共价键，B错误；C.硫酸钾中K+与 S C V-之间存在离子键，硫酸根内的硫原子和氧原子之间存在共价键,C正确；D.过氧化氢只含共价键，D错
40、误；答案选C。1 0.物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是（）选项性质用途AA I 与浓硫酸不反应用铝槽盛放浓硫酸BS i O2与 N a O H 溶液不反应用磨砂玻璃瓶长期存放N a O H 溶液CF e C b 在沸水中能形成胶体用 F e C b 溶液作为铜电路板刻蚀液DN a 2（）2 与 C O?反应生成02用 N a z C h 作防毒面具供氧剂【答案】D【解析】A.A 1 与浓硫酸发生钝化反应，在 A 1 表面形成致密的氧化膜，是化学变化，A错误；B.S i O 2+2 N a O H=N a2S i O3+H2O,能反应，生成的硅酸钠能粘住磨砂玻璃瓶口，不能长期存放，B错
41、误：C.F e C b 溶液可作为铜电路刻蚀液，2 F e 3+C u=2 F e 2+C i?+,用途与性质无关，C错误：D.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可作为供氧剂，D正确；答案选D。1 1.阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用 NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2 8 g N 2 含的分子数为2NAB.I m o l N a 含有的电子数为NAC.标准状况下，2 2.4 L O 2 含有的氧原子数为2NAD.l L 2 m o l -L-1 K C 1 溶液中含有的离子数为2NA【答案】C【解析】A.28gN2的物质的量为11=lm o l,分子
42、数为N=I I-NA=1NA，A 错误；MB.电子数=原子序数，ImolNa含有的电子数为IINA，B 错误；VC.22.4LO2的物质的量为n=lm o l,含有的氧原子数为2NA,C 正确；匕D.KC1溶液的物质的量为n=C s-V=2m ol,离子数为4NA,D 错误；答案选C。1 2.实验方案合理的是（）A.用乙醇萃取碘水中的b B.用碱石灰干燥NH3C.往浓硫酸中加水稀释配制稀硫酸 D.用 NaOH除去K2s04中的MgSO4【答案】B【解析】A.乙醇易溶于水，不能采用乙醇萃取碘水中的L,A 错误；B.碱石灰可以干燥碱性气体NH3,B 正确：C.稀释浓硫酸是往酸中加水，以防浓硫酸稀释
43、过程中大量放热，导致液体K溅,C 错误;D.选用NaOH作除杂剂会引入Na+杂质，应用KOH,D 错误；答案选B.13.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（）A.K2cCh和 K2O 都属于盐 B.KOH和 CaCO3都属于碱C.H2sCM和 HNO3都属于酸 D.Na2O 和 Na2SiO3都属于氧化物【答案】C【解析】A.K2O属于氧化物，A 错误；B.CaCCh属于盐，B 错误；C.H 2 s 和 HNCh都属于酸，C 正确；D.NaSiCh属于盐，D 错误；答案选C。14.进行实验时应高度重视实验安全，下列操作符合实验安全要求的是（）A.金属钠若着火用水扑灭B.
44、加热时，试管口不对着自己或他人C.浓 NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗D.灼烧样品后的地期直接放在冷水中降温【答案】B【解析】A.钠可以和水反应，不能用水扑灭，A错误：B.加热时，试管口不对着人，B正确；C.酸碱中和反应放出大量热，造成二次伤害，C错误；D.热的均堪直接放在冷水中，会导致受热不均匀，使用期破裂，D错误：答案选B。1 5.我国谚语与古籍中，有许多关于化学变化的记载。例如，谚语“雷雨发庄稼”；淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜“，以上例子不涉及的反应是（）放电A.N2+O 2 =2 N0 B.Z n+F e2+=Z n2+F eC.F e+C u2+=F e2+C u D.3 N
45、O 2+H2O=2 H NO3+NO【答案】B放电【分析】“雷雨发庄稼”涉及的反应：氮气在放电条件下与02结合，N2+O 2 =2 N0；N 0在常温下易与空气的0 2反应生成NO 2,2 NO+O 2=2 NC 2；二氧化氮易与水反应生成硝酸，3N02+H20=2HN03+N0O“曾青得铁则化为铜“曾青就是胆帆，即五水硫酸铜，意思是向胆研中加铁就可以得到铜，F e+C u S O4=F e S O4+C u,离子方程式：F e+C u2+=F e2+C u o【解析】上述分析中，可知不涉及的反应是B选项。二、单项选择题n：本大题为选做题，共1 0道，每小题3分：试题分为A、B两组，考生只选择
46、其中一组作答，并将选做题组类型（A或B）填涂在答题卡相应位置上。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。选做题A组（化学与生活）1 6.“垃圾分类就是新时尚”，实行垃圾分类，创造美好生活。下列垃圾不属于厨房垃圾的是（）A.菜梗 B.易拉罐 C.变质剩饭 D.水果皮【答案】B【解析】易拉罐属于可回收垃圾。答案选B.1 7 .调味剂使生活变得有滋有味，丰富多彩。下列食品调味剂中不含有机物的是（）A.白醋 B.红糖 C.食盐 D.黄酒【答案】c【解析】A.白醋主要成分为乙酸C H 3coO H,是有机物，A 不选；B.红糖主要成分为蔗糖，是有机物，B 不选；C.食盐主要成分是N aC l,是无
47、机物，C 选；D.黄酒主要成分是乙醇CH3cH20H,是有机物，D 不选；答案选C。1 8.无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。下列无机非金属材料不属于含硅材料的是（）A.水泥 B.钢化玻璃 C.光导纤维 D.石 墨 烯（单层或少层石墨）【答案】D【解析】A.水泥是硅酸盐材料，含硅，A 不选；B.钢化玻璃属于硅酸盐材料，含硅，B 不选；C.光导纤维主要成分S iO 2,含硅，C 不选；D.石墨烯主要成分是C,不含硅，D 选：答案选D。1 9.胃酸过多造成身体不适，可使用的抗酸药为（）A.阿司匹林 B.青霉素 C.碳酸氢钠 D.维生素C【答案】C【解析】A.阿司匹
48、林是解热镇痛药，A 错误；B.青霉素是抗生药，B 错误；C.碳酸氢钠可与胃酸中多余的盐酸反应，是抗酸药，C 正确；D.维生素C 是抗坏血酸药，D 错误；答案选C。20.“共享单车”，低碳环保，有益健身，方便出行。“最后一公里”，下列关于单车的制造材料说法正确的是（）A.制造车轮钢圈的材料是合金 B.铝合金制造的车架较钢制造的重C.制造轮胎用的橡胶有固定的熔点 D.制作反光板的有机玻璃属于硅酸盐【答案】A【解析】A.钢圈含有Fe、C 等，是合金，A 正确；B.铝的密度较小，用铝制造的车架较钢的更轻，B 错误；C.轮胎橡胶是高分子化合物制成的，属于混合物，无固定熔点，C 错误；D.有机玻璃是有机高
49、分子材料，不是硅酸盐，D 错误；答案选A。选做题B 组（化学与技术）2 1.正确使用化肥和农药可以促进农业生产，下列说法正确的是（）A.长期使用DDT不会导致残留污染B.使用可溶性磷肥有利于植物对磷的吸收C.（NH4）2SO4和草木灰混合使用肥料更佳D.有机磷杀虫剂可降解，可以大量使用【答案】B【解析】A.DDT难降解，长期使用会残留，A 错误；B.磷肥分水溶性、弱酸溶性、难溶性，使用可溶性磷肥更利于植物吸收，B 正确；C.草木灰呈碱性，镀态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，C 错误；D.大量使用有机磷杀虫剂可能导致人中毒，D 错误；答案选B。22.水的硬度过高对工业生产有严重危害，可降
50、低水的硬度的方法是（）A.过滤法 B.中和法 C.离子交换法 D.明研净化法【答案】C【解析】水的硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的，离子交换法采用特定的阳离子交换树脂，以钠离子将水中的钙镁离子置换出来，就能降低水的硬度。过滤和明研吸附只能除去不溶性杂质。23.化学工业体现了化学科学的实际应用价值，下列化学工业过程，以生产盐类化合物为主要目标的是（）A.侯氏制碱法 B.煤的气化 C.合成氨工业 D.氯碱工业【答案】A【解析】A.侯氏制碱法是向氨气饱和的氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，属于盐类，A 正确：B.煤的气化指在高温下利用煤与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，B 错误;C.合成氨工业是氮