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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法是（）A.通入溟水今通入澄清石灰水B.点燃少罩上涂有澄清石灰水的烧杯C.点燃少罩上干燥的冷烧杯今罩上涂有澄清石灰水的烧杯D.点燃T罩上涂有澄清石灰水的烧杯今通入澳水2.如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO（g）+Oz（g）=N O 2（g）A H V 0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）v（逆）的点是3,化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是A.单质硅可用于制
2、取通信芯片B.天工开物中描述:世间丝、麻、袭、褐皆具素质.文中的丝、麻主要成分是蛋白质C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料4.右图表示4-滨环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是（）WC i）|酸性KMnO,溶液7 一 HBT C H/yirMBr*NaOH乙髀溶液共热YA.B.C.D.5.已知2s。2值）+。2值）=2s03（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A.Imol Ch（g）的能量一定高于2moi SCh（g）的能量B.2mol SOz（g）和Imol Ch（g）的总能量一定高于2mol S C）3
3、（g）的总能量C.该反应达到化学平衡时，各物质的浓度保持不变且一定等于化学计量数（系数）之比D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是（）A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应D.第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属7.某学习小组研究为金属与硝酸的反应，
4、进行如下实验:实验实验操作现象I20时，将过量铜粉加入2mL 0.5mol/LHNCh 中无色气体（遇空气变红棕色）n20时，将过量铁粉加入2mL 0.5mol/LHNO3 中6mL无色气体（经检测为出）in取I I中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体产生有刺激性气味的气体；湿润红色石蕊试纸变蓝IV20时，将过量铁粉加入2mL 3mol/LHNCh 中无色气体（遇空气变红棕色）下列说法错误的是A.I中的无色气体是NOB.ID中生成的气体是NH3c.n中所有N th都没有参与反应D.金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关8.根据下列短周期元素性质的
5、数据判断，下列说法正确的是原子半径/10一1 m0.661.361.231.100.991.540.7()1.24最高价或最低价-2+2+1+5-3+7-1+1+5-3+3A.元素比形成的氢化物稳定B.元素 比 的非金属强，所以氢化物的沸点高C.元素 形成的化合物是共价化合物D.元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强9.实验室从含碘废液（除 出0外，含 有CCI4、卜、等）中回收碘，其实验过程如下:含碘废液CC14下列叙述不正确的是 还原”步骤发生的反应为：SO32-+l2+H2O=2l+SO42-+2H+B.“操 作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D.“
6、富集”即卜富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子1 0.劣质洗发水中含有超标致癌物二嗯烷（）o关于该化合物的说法正确的是与1,4-丁 二 醇（CH2OHCH2cH2cH2OH）互为同分异构体B.I m o l二嗯烷完全燃烧消耗5moiChC.分子中所有原子均处于同一平面D.一氯代 物 有4种11.下列关于实验现象的描述不正确的是把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12.20世 纪90年代初，
7、国际上提出 预防污染 这一新概念。绿色化学是 预防污染 的基本手段。下列各项中属于绿色化学的是A.处理废弃物B.治理污染点C.减少有毒物D.杜绝污染物13.下列热化学方程式书写正确的是（AH的绝对值均正确）（）A.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296.8 kJ/mol(反应热)B.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(l)AH=+57.3 kJ/mol(中和热)C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1 367.0 kJ/mol(燃烧热)D.2NO2=O2+2NO AH=+116.2 kJ/mol(反应热)1 4.在25时，
8、某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-12mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中的c（H+）可能等于I。C.该溶液的pH可能为2,可能为12D.该溶液有可能呈中性15.下列物质中，只含离子键的是A.KOH B.H2O C.HCI D.NaCI16.下列离子方程式正确的是（）A.金属钠和水反应：Na+2HzO=Na+2OH-+H2个B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-=SO32+H2OC.硫酸钱溶液和氢氧化钢溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4skD.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3P+C
9、O32-+2H2O1 7.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A.风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能B.有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车 符合 低碳经济”发展的新理念C.硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质D.可燃冰实质是水变成的固态油1 8.匕小小眼（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析”N-N M R可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关。B e、海述正确的是A.13c与 砖 具 有 相 同 的 中 子 数 B.七与C&是同一种物质C.与 力互为同位素 D.的核外电子数与中子数相同19.（6 分）水解反应是一类重要的反
10、应，下列物质不能水解的是（）A.油脂 B.淀粉 C.蛋白质 D.果糖20.（6 分）既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A.混合气体通过盛水的洗气瓶B.混合气体通过装有过量滨水的洗气瓶C.混合气体和过量出混合D.混合气体通过酸性KMnO4溶液二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.（6 分）1.5 m ol氧分子中含有 个氧分子，mol氧原子，质量为 g,个氧原子，标准状况下体积为 L。三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）S02,NO?能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验:(实验一)用三只集气瓶收集满二氧
11、化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中.分别缓慢通入适量&或 CL,如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液(假设瓶内液体不扩散)，C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散)。A B C(1)写出装置A中总反应的化学方程式,假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/m o l,则装置A的 集 气 瓶 中 所 得 溶 液 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 为.(2)写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式。(3)实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液(答颜色的变化)，写出反应的总化学方程式(实验二)利用上图B的原
12、理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定S O 2 的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。放大的多孔球泡(4)D中导管末端连接一个多孔球泡E,其作用是,可以提高实验的准确度。(5)当流量计中刚好通过2 L 尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K,容器D中恰好得到1 00m L溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量B a C L 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.6 6 g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为 g/L 若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭
13、活塞K,测得的S Q 含量_ _ _ _ _ _ _ _(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。四、推断题(本题包括1 个小题，共 1 0分)2 3.(8 分)0.2 m o l 某烧A在氧气中完全燃烧后，生成C O 2 和七0 各 1.2 m o l。(1)免 A的 分 子 式 为.(2)若免A不能使溪水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烧A的结 构 简 式 为.(3)若免A能使漠水褪色，在催化剂作用下，与不发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4 个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则 A可 能 有 的 结 构 简 式 为.噌0狂痴布1,2一分成反应-m
14、-A K*-B-I-N-a-O-H-C-J/H3OH%IC(C6H而-1-1 一1-f-R r y C C L I N Q H 比。匚I(4)、的 反 应 类 型 依 次、o(5)反应的化学方程式为;(6)写出&与金属钠反应的化学方程式 o五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.(1 0分)用 软 锌 矿 主要成分M nO z,还 含FezOs、Cuz(OH)zCO3及少量不溶于水和酸的杂质和酸洗厂 废 酸 液(含Imol/LHzSO的FeS04溶液)联合生产硫酸镒和铁红(Fe2O3),生产过程如下图：过量废酸液1较矮犷粉1淳 浸1-J pH=1-8 1国体2pH=5港 液3港 液4Mn
15、(OH)2Fe(OH)2CU(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.36.34.72.7完全沉淀时9.88.36.73.6(1)过程 所涉及的实验操作方法中，包 含 过 滤 的 有 (写序号)。(2)溶 液1中，先通入0 2,其作用是(3)由固体2得到铁红的化学方程式是(4)下 列 说 法 正 确 的 是 (填字母)。a.过程中有氧化还原反应发生b.加 入MnS的目的是除去溶液中的C i?*,增 大MM+c.溶 液1中含有的阳离子主要是Fe?+、Fe3 Cu2 Mn2 H+参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.C【解析】【分析】【详解】A.
16、通入滨水今通入澄清石灰水，均无现象发生，不能将三者鉴别，A不合题意；B.点燃少罩上涂有澄清石灰水的烧杯，甲烷和氢气都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，B不合题意；C.点燃T罩上干燥的冷烧杯，点燃一氧化碳的火焰上方烧杯内无水珠生成，罩上涂有澄清石灰水的烧杯，点燃甲烷的火焰上方的烧杯内壁有浑浊出现，可以将三者鉴别，C符合题意；D.点燃T罩上涂有澄清石灰水的烧杯，点燃氢气的火焰上方的烧杯内没有浑浊出现，通入滨水，不能鉴别甲烷和一氧化碳，D不合题意；故选C。【点睛】点燃，在火焰上方罩上干燥的冷烧杯可以检验是否生成水，从而确定原气体中是否含有氢元素；在火焰上方罩上涂有澄清石灰水的烧杯可检验出是否生成C 0
17、 2,从而确定原气体中是否含有碳元素。2.C【解析】试题分析：转化率一定的点表示平衡状态，所以a、b点在曲线上，所以表示平衡状态，而c点的N。的转化率低于平衡转化率，说明未达平衡状态，且反应正向进行，所以v（正）v（逆）；而d点对应的NO的转化率大于平衡时的转化率，则平衡逆向移动，所以v（正）v（逆），则符合题意的点是c点，答案选C。考点：考查对图像的分析，平衡移动的判断，平衡状态的判断3.B【解析】A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确；B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误；C.钢丝为铁合金属于金属材料。故C正确；D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥
18、、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。4.C【解析】试题分析：由结构可知，有机物中含C=C和-B r,为氧化反应，得到两种官能团；为加成反应，得至（J-Br和-0H两种官能团；为消去反应，产物中只有C=C；为加成反应，产物中只有-B r,则有机产物只含有一种官能团的反应是 ，故选C。考点：考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。5.B【解析】【分析】【详解】A.2sO2（g）+Ch（g）W2SO3（g）为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，2moi SOz（g）和lmolOz（g）的总能量一定高于2moi S03（g）的总能量，而Imol Ch（g）的能量和2moi SCh（g）的能
19、量的相对大小不能确定，故A错误；B.2sO2（g）+O2（g）=2SO3（g）为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故2moi S02（g）和lmol Ch（g）的总能量一定高于2moi SCh（g）的总能量，故B正确；C.该反应达到化学平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数（系数）之比，平衡时各物质的浓度和起始投料以及转化率有关，故C错误；D.化学反应的本质的旧键断裂和新键形成的过程，旧键断裂需要消耗能量，所以很多放热反应也需要加热才能发生，2sO2（g）+O2（g）W2SO3（g）的反应需要加热到450左右，故D错误；故选B。6.C【解析】分析：A.根据海水中含有的离
20、子分析；B.根据步骤的反应进行分析；C.根据提取镁的过程涉及的反应分析；D.镁为活泼金属，根据第步反应物和生成物分析。详解：A.海水中含有氯化镁，所以从海水中提取镁，原料来源丰富，A正确；B.从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得 到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCh；之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结合从海水中提取镁的步骤知：步骤的目的是从海水中获取MgCL,B正确；C.海水中的镁离子和氢氧化钙反应，得到氢氧化镁沉淀，为复分解反应，制取氢氧化钙为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置
21、换反应，C错误；D.第步电解熔融氯化镁，产物为镁和氯气，MgCh（熔融）里 鸳Mg+CL个，D正确；答案选C。7.C【解析】【分析】由已知实验分析：（1）20。（：时，将过量铜粉加入2mL0.5moi/LHN03中产生NO,N O遇空气能变成红棕色的N02（2）根据题意，过量的铁粉与硝酸反应生成出和硝酸亚铁；（3）取I I中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝、有刺激性气味的气体，说明有NH3生成；（4）20。（：时，将过量铁粉加入2mL 3moi/LHNCh中，产生无色气体，遇空气变红棕色，说明有N O产生。【详解】A.结合上述分
22、析可知：20。（：时，将过量铜粉加入2mL 0.5mol/LHNO3中，产生的是N。气体，N O不稳定遇空气能变成红棕色的二氧化氮，故A正确；B.根据上述分析可知H I中生成的气体是N H 3,故B正确；C.根据实验川可知，实验I I中部分N03-作氧化剂生成了 NH a+,故C错误；D.根据实验分析，金属与硝酸反应时，金属的种类、硝酸的浓度和反应温度有可能影响硝酸的还原产物；故D正确；综上所述，本题答案为C。8.D【解析】【详解】根据表格信息，推断可知，短周期元素中，只有最低价-2,处于V IA族，则 为O;都最高正价+1,处于I A,的原子半径较大，原子半径不是所有元素中最小，故 为Li、
23、为Na；有+7、-1价，则 为CI；都有最高价+5、最低价-3,处于V A族，且的原子半径较大，则 为P、（7）为N；有最高价+2,处于H A族，原子半径大于L i,则 为Mg；有最高价+3,处于1HA族，原子半径大于P，则 为AI.A.元素、形成的气态氢化物分别为PHU,H C I,其中非金属性C I P,气态氢化物稳定性HCIPH3,故A错误；B.为N元素，是P元素，气态氢化物的沸点与相对分子质量和分子间氢键有关系，NH3分子间有氢键,则N W的沸点高于P W,故B错误；C.元素形成的化合物为AI2O3,AhO3是离子化合物，故C错误；D.元 素 为N a,其最高价氧化物对应水化物是NaO
24、H,碱性最强，故D正确；故 选D【点睛】依据短周期元素的原子半径及化合价规律，推断出元素种类，是解答本题的关键，进而联系元素周期律分析解答。9.B【解析】【详解】A.还原时，卜做氧化剂，亚硫酸钠做还原剂，发生的主要反应为：SO32-+l2+H2O=SO42-+2r+2H+,A项正确；B.根据流程图，经过操作X得到四氯化碳和碘化钾溶液，操作X的名称为分液，应在分液漏斗中操作,B项错误；C.用双氧化水做氧化剂，还原产物是水，对反应无影响，因此可以用双氧化代替氯气，C项正确；D.lz易溶于有机溶剂，因此富集过程是将Iz萃取到有机溶剂中，同时除去某些杂质离子，D项正确;答案选B。10.B【解析】【分析
25、】由结构简式可知，二嗯烷的分子式为C4H 8。2,官能团为酸键，属于酸类。【详解】A项、1,4-丁二醇的分子式为C此。2,与二嗯烷的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B项、二嗯烷的分子式为QHsOz,Im ol二嗯烷完全燃烧生成4moicO2和4moiH2O,则消耗伞为及 产 m ol=5m ol,故B正确；C项、二嘿烷分子中C原子均为四面体构型饱和碳原子，所有原子不可能共面，故C错误；D项、二嗯烷分子的结构对称，分子中只有一类氢原子，则一氯代物有1种，故D错误；故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的组成和结构，把握同分异构体的判断方法，明确分子
26、中原子共面的规律为解答的关键。11.C【解析】【分析】【详解】A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成原电池，H+在铜片表面得电子生成出，出现气泡，A正确；B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，可以实现欣片上镀锌，铁片表面出现一层锌，B正确；C.把铜片插入三氯化铁溶液中，铜片被三氯化铁溶液溶解生成氯化铜，铜不能置换出铁，C正确；D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜并形成原电池，故气泡放出速率加快，D正确。关于实验现象的描述不正确的是C,答案选C。12.D【解析】【详解】绿色化学又叫环境无害化学或环境友好化学。减少或消除危险物质的使用和产生的化学品
27、和过程的设计叫做绿色化学。绿色化学是“预防污染”的基本手段，符合之一理念的是杜绝污染物，选项D正确。答案选D。13.A【解析】【详解】A、硫在氧气中燃烧是放热反应，其热反应方程式为S(s)+02(g)=SCh(g)AH=-296.8kJ mol1,A正确;B、中和热为放热反应，H H+,故 c 正确。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括2 0 个小题，每小题3分，共 6 0 分.每小题只有一个选项符合题意）1 .常温下三氯化氮（N C I3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于N C b 说法正确的是（）A.该物质中N-C 1 键是非极性键B.N C b 中 N
28、原子采用s p 2 杂化C.该物质是极性分子D.因 N-C 1 键的键能大，所 以 N C b 的沸点高2 .对化学电源的叙述中正确的是A.比火力发电对化学能的利用率高B.所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C.都是安全、无污染的D.都为可充电电池3.恒温下，物质的量之比为2 ：1 的 S O?和 的 混 合 气 体 在 容 积 为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2 s 0 2（g）+0 2（g）02S（）3（g）（正反应为放热反应），n（S O j随时间变化关系如下表：时间/m i n012345n(S 02)/m o l0.2 0 0.1 6 0.1 30.1 1 0.0 80
29、.0 8下列说法正确的是（）A.该反应进行到第3 分钟时，逆反应速率大于正反应速率B.若要提高S O 2 的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气C.从反应开始到达到平衡，用 S 0 3表示的平均反应速率为0.0 1 m o l/（L-m i n）D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5：44.根据图提供的信息，下列所得结论正确的是能 C量/生成物反应物反应过程A.该反应断裂旧键所吸收的能量低于形成新键放出的能量B.该反应只有在加热条件下才能进行C.若加入催化剂，可使该反应速率加快，4 H增大D.该反应可能是碳酸钙的分解反应5.某化学实验室产生的废液中含有F e3 C u2 A
30、g*三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是（）A.沉淀A中含有2种金属单质B.可 用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子C.溶 液A若只经过操作最终将无法得到沉淀CD.操作中都需要用到玻璃棒、漏斗6.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A.酒精和碘水 B.苯和水C.乙酸和乙酸乙酯D,乙酸和水7.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+02=240；电解质溶液为KOH溶液,反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是A.电池工作时K*向负极移动B.工作时电解质溶液中的OIF的物质的量不断增加C.正极电极
31、反应式为：20z+4e*41r=40IFD.工作时负极有水产生8.下列物质中属于爆类的是A.丙烷B.蛋白质C.乙酸D.1,2一二溪乙烷9.下列化学用语，表达正确的是(A.B核素中的中子数为5c.c th的结构式：6：；C 5：610.氢氧燃料电池已用于航天飞机。2H2+40lT+4e=4H20 02+2H20+4e-401T,据此作出判断，下列说法中错误的是()A.压在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为：2H2十02=2HZ0)B.S2一的结构示意图：0)1)D.小0的电子式：H：O：H以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:C.燃料电池的能量转化率可达100%D.产
32、物为无污染的水，属于环境友好电池11.关于垃圾的处理正确的是A.果皮果核只能焚烧处理 B.旧塑料制品不必回收利用C.铝质易拉罐应回收利用 D.废旧衣服应该用堆肥法处理12.已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)H=-TO l.O kJm ol1,2Hg(l)+Oz(g)=2HgO(s)A H=-181.6kJmol则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的 H 为(A.-259.7 kJ mol1 B.+259.7 kJ mol1 C.+519.4kJ-mol1 D.-519.4kJmoH1 3.下列表示电子式的形成过程正确的是()iG iir ：X.11 B 1 ：
33、氏：G Mg*：xig ir：:i j C.；l 4(：-AI：(：I I),2.ix-；i|A.A B.B C.C D.D1 4.雾霾(其中的PM2.5,即大气中粒径小于或等于2.5 Um的颗粒物；1 um=lxl()fm)中物质转化如下图所示。下列说法正确的是A.PM2.5属于胶体B.一次颗粒物（如BC）中不含碳元素C.二次无机颗粒物（SNA）主要成分为加4丽3和（NH4）2S04D.二次有机颗粒物（SOA）主 要 成 分 属 于 醇 类O15.下列说法错误的是A.在共价化合物中一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分
34、子中的共价健一定是非极性键16.关于基本营养物质的说法不正确的是（）A.糖类只含C、H、0三种元素 B.油脂能发生水解反应C.蛋白质属于高分子化合物 D,葡萄糖和蔗糖属于同系物17.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（）A.混合气体通过盛水的洗气瓶 B.混合气体和过量Hz混合C.混合气体通过装有过量滨水的洗气瓶 D.混合气体通过酸性KMnO4溶液1 8.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.NH3-H2。少部分电离产生0巾，可以解释氨水使
35、酚配试剂变为红色D.NH3 H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气19.(6分)将4 m。1 A气体和2 m olB气体在2 1.固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 m o l/L,现有下列几种说法，其中正确的是A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/(Ls)B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol/LC.2 s时物质A的转化率为70%14D.2 s时物质A的体积分数为一2720.(6分)已知下表均烷煌分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种。则第6项烷烧分子的化学式为()123456.
36、CH4C2H6C5H12C8H18C l7H 36 A.Cl6H34 B.Cl7H36 C.C26H54 D.C27H56二、计算题(本题包括1个小题，共10分)21.(6分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。经4min后，测得D的浓度为0.5mol 广，CA：CB=3：5,C的平均反应速率是0.125mol P m iZ ,此时(1)A的物质的量浓度为？(2)B的平均反应速率为？(3)x值是？(列出三段式，写出计算过程)三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.(8分)(1)某探究小组用HNOs与大理石反应过程中质量
37、减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNOs浓度为LOOmol/L、2.00m ol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度/大理石规格HN03浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒2.00(I)实验和探究浓度对反应速率的影响25粗颗粒(I I)实验和探究温度对反应遮率的影响；粗颗粒2.0 0(III)实验和探究_ _ _ _ _ _ _ _对反应速率的影响25细颗粒2.0 0(11)把 2.5 mol A 和 2.5 mol B 混合放入2 L 密闭容
38、器里，发生反应：3A(g)+B(g)=x C(g)+2D(g),经 5s 后反应达到平衡。在 此 5 s 内C 的平均反应速率为0.2 mol/(L,s),同时生成 1 mol D 试求：(1)达到平衡时B 的转化率为 ox的值为。(3)若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的 倍。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10 分)23.(8分)某 燃 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A 为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。(l)O.lmol该克A 能与 g 溟发生加成反应；加成产物需 mol溟蒸气完全取代；(2)B中 官 能 团 的 名 称 是,B 通过两次
39、氧化可得到D,也 可 通 过 加 入 的 氧 化 试 剂 为(任 填 一种)直接氧化为D(3)E是常见的高分子材料，写 出 E 的结构简式；合 成 E 的反应类型_ _ _ _ _ _ _ _；(4)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。实验开始时，试 管 甲 中 的 导 管 不 伸 入 液 面 下 的 原 因 是;上 述 实 验 中 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 的 作 用 是。乙醇与乙酸反应的化学方程式是：,浓硫酸的作用是 o五、综合题(本题包括1 个小题，共 10 分)24.(10 分)A、B、C D 为原子序数依次增大的短周期元
40、素，A 元素气态氨化物的水溶液呈碱性，B 为最活泼的非金属元素，C 元素原子的电子层数是最外层电子数的3 倍，D 元素最高化合价为+6价。(D A 元 素 气 态 氢 化 物 的 电 子 式 为；B 在元素周期表中的位置为 o(2)DB“做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量为146 g则 该 物 质 的 化 学 式 为.已知DBn在温度高于45时为气态，DBn属于 晶体。该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)C与氢元素组成1：1的化合物
41、，与水发生剧烈反应生成碱和一种气体，写出该反应的化学反应方程式,生 成Im ol气体转移的电子的数目为_ _ _ _ _ _ 个。(4)A和C两元素可形成离子化合物甲。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A的单质和C的单质，生成的A单质气体折合成标准状况下的体积为6.72L。化合物甲分解的化学方程式为(5)D元素的+4价含氧酸钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.C【解析】【详解】A、N和CI是不同的非金属，则N-C I键属于极性键，故A错误；B、NC13中N有3个。键，孤电子对数
42、=1,价层电子对数为4,价层电子对数等于杂化轨道数，即NCb5-3X 1中N的杂化类型为sp 3,故B错误；C、根 据B选项分析，NCb为三角锥形，属于极性分子，故C正确；D、NCb是分子晶体，NCb沸点高低与N-CI键能大小无关，故D错误；答案选C2.A【解析】【分析】【详解】A、由于是化学能与电能的直接转化，省略了许多中间环节，所以化学电源对化学能的利用率比火力发电高得多，故A正确；B、火力发电仍居世界耗电量的首位，故B错误；C、化学电源一般较安全，但含重金属的电源如果随意丢弃，将会给环境带来严重的污染，故C错误；D、有些化学电源是可充电电源(如银镉电池)，有些是不可充电的(如干电池)，故
43、D错误；故选A。3.B【解析】分析：A.该反应进行到第3分钟时向正反应方向进行；B.用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动；C.根据v=A c/A t计算；D.根据压强之比等于物质的量之比计算。详解：A.根据表中数据可知反应进行到第3分钟时没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则逆反应速率小于正反应速率，A错误；B.用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动，则提高S02的转化率，B正确；C.由表格数据可知,4min时达到平衡，消耗二氧化硫为0.20mol-0.08mol=0.12mol,即生成S 5为0.12mol,浓度是0.06m ol
44、/L,则用SO3表示的平均反应速率为0.06mol/L+4min=0.015 mol/(L,min),C错误；D.开始SO2和O2的物质的量分别为0.2mol、0.Im o l,由表格数据可知平衡时SO2、O2、SCh的物质的量分别为0.08mol、0.04moK 0.12m o l,由压强之比等于物质的量之比可知，达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5,D 错误；答案选B。点睛：本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡判定、平衡移动、速率及压强比的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大。4
45、.D【解析】【分析】根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应；【详解】A.根据图像，该反应断裂旧键所吸收的能量高于形成新键放出的能量，A错误；B.吸热反应不一定需要加热才可以发生，如氢氧化领晶体和镂盐为吸热反应，不需加热即可进行，B错误；C.若加入催化剂，可使该反应速率加快，4 H不影响，C错误；D.碳酸钙的分解反应为吸热反应，该反应可能是碳酸钙的分解反应，D正确；答案为D【点睛】吸热反应不一定要加热才能进行，可以在体系外进行吸热即可进行。5.B【解析】【分析】Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，通过过滤得到固体A和溶液A,因为铁过
46、量，沉淀A为铁和铜的混合物，溶液A含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液B中含铁离子；铁离子和碱反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀C为氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含Fe3+、可以排放，以此解答该题。【详解】A.废液中含有Fe3+、Cu、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被还原成金属铜，银离子被还原生成银，所以在第得到的沉淀中含有金属铜、银和过量的铁，故A错误；B.溶 液B中含有的金属阳离子为Fe3+,因为Fe3+遇SCN-离子，发生反应：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶
47、液后变红，说明该溶液中含有Fe3+,检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液，故B正确；C.溶液A含亚铁离子，加入碱生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，故C错误；D.操作加入过氧化氢，为亚铁离子的氧化过程，不需要漏斗，故D错误。答案选B。6.B【解析】【详解】只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗分离，选项ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案选B.7.D【解析】分析：燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上电极反应式为：2H2+4OH-4e=4H2。，正极上电极反应式为：02+2出0+46-=40W，据此解答。详解：
48、A.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时K+向正极移动，A错误；B.电极总反应式为2H2+0k2出0,所以工作时电解质溶液中的。丁的物质的量不变，B错误；C.正极通入氧气，发生得到电子的还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH,C错误；D.氢气在负极通入，发生失去电子的氧化反应，则负极上电极反应式为2Hz+4OW-4e-=4H2O,所以工作时负极有水产生，D正确；答案选D。点睛：本题考查燃料电池，明确正负极上得失电子是解本题关键，难点是电解质反应式的书写，电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性解答。8.A【解析】烧类是仅含碳氢两种元素，A、仅含碳氢两种元素，属于燃类，故A正确；
49、B、含有C、H、N、。等，不属于烧类，故B错误；C、含 有C、H、O元素，不属于烧类,故C错误；D、含 有C、H、Br元素，不属于燃类，故D错误。9.D【解析】【详解】A.质量数=质子数+中子数，因此中子数=14-5=9,故A错误；B.硫离子的核外有1 8个电子，核内有1 6个质子，故其结构示意图 为 ，)，故B错误；C.C02为共价化合物，其分子中含有2个碳氧双键，其正确的结构式为0=C=。，故C错误；D.水是共价化合物，原子之间存在共用电子对，其电子式为H：0：H,故D正确；故 选Do10.C【解析】本题考查燃料电池的的工作原理。分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢
50、气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。详解：由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+。2 2上0,B正确；氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%,C错误；氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，D正确。故选C。11.C【解析】【分析】垃圾的回收利用有保护环境的同时也节约了资源，根据不同的种类可以对垃圾进行分类回收。【详解】A.