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1、第2章 元素与物质世界测试题高一化学上学期鲁科版（2019）必修第一册一、单选题1.某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定可以大量存在的离子组是A.Na+、S O j、Cl-B.K CO：、NO,C.Mg2+、SO：、Br D.NH：、NO；、A10；2.下列离子方程式正确的是A.C b通入水中：C12+H 2O=2H+C1+C1O-B.稀 H 2s04与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H 2fC.钠与水反应：Na+2H 2O=Na+2OH+H 2TD.鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2+H 2O+CO2t3.下列各组离子反应可用H+OH=H 2O表示的是（）A.氢氧化钢和硫酸
2、B.氢氧化铁和盐酸C.醋酸和氢氧化钠 D.硝酸和氢氧化钠4.澳及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法 从海水中提漠，工艺流程示意图如下。下列说法不氐晒的是A.“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸储和冷凝等环节B.海水中B r 经氧化、吹出、吸收后，可实现浪的富集C.该工艺流程可证明还原性：BrSO2CI-D.“吸收塔”内也可用Na2cCh溶液吸收吹出的Br25.下列物质类属、名称（或俗名）及化学式相符的是A.碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B.酸性氧化物、干冰、CO2C.酸、硫酸、H2so3 D.碱、纯碱、Na2c036.下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是（）A.检验燃尽的
3、火柴头浸泡液中含有氯元素C I O；+3 N O；+A g+=A g C l J +3 N O；B.用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：I O；+5 r +6 H-=3 I2+3 H2OC.用纸层析法分离F e 和Cl+时，最后阶段充分氨熏：C u2+2 N H,.H,O =C u(O H)2 i +2 N H：D.在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸镀，制备摩尔盐F e S O4+(N H4)2S O4+6 H2O =(N H4)2S O4-F e S O4-6 凡。J7.化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应
4、中，属于氧化还原反应的有A.B.C.0D.8 .标准状况下，8.9 6 L N H 3 气体可以将1 0 0 m L 2 mo i 山巾2。0溶液中CO完全转化为C 1-,则 N H 3 反应后的产物为A.N 2 H 4 B.N 2 C.N O D.N O 29 .按照H C 1、()、C a(C 1 0)2、K C I O 3、H C I C h 的排列规律，括号内应填入的物质是A.N a C l B.C I 2 C.N a C 1 02 D.C I O 21 0.某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是点燃C O 2 可以支持镁燃烧发生
5、以下反应：2Mg+CO27 2 M g O+C。下列关于该反应的判断正确的是A.镁元素化合价由0价升高到+2 价，所以MgO是还原剂B.由此反应可以判断氧化性C O 2 M g O,还原性M g CC.C O 2 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目1 1.设 NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N z O 在 P t 2 O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是()A.N 2 O 转化成无害气体时的催化剂是P t Q；B.每 lmo lP t 2 O+转化为P t 2 0：得电子数为2NAC.将生成的C C h 通入含大量S i O；
6、、N a C l-的溶液中，无明显现象D.I g C C h、N 2 O 的混合气体中含有电子数为0.5NA1 2.下列反应中属于氧化还原反应的是A.N H3+H C 1=N H 4 C 1C.3 F e+4 H 2 0(g)F e 3 O4+4 H2?1 3.下列物质的分类错误的是A.纯碱钠盐C.氢氧化铁胶体无色分散系1 4.下列离子方程式正确的是A.B.C.实验室制取少量氯气:M nO 2+2 H，+2 C IAB.2 F e(O H)3=F e 2 O 3+3 H 2 OD.C a C O 3+2 H C l=C a C L+H 2 O+C O 2 TB.H 2 S O 4 强电解质D.
7、H 2 O 2 氧化物F e B r?溶液中通入少量 C L：2 F e 2+C 1 2=2 F e+2 C r将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2 r+c)2+4 H*=12+2区0M n2 4+C l2+H2OD.氯气溶于水:C I 2+H 2。：2 H+C r+C l O1 5.化 学与生活密切相关，下列说法正确的是()A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应C.B a S 0 4 常用来作胃镜中的七贝餐”D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质二、填空题16.葡萄糖氧化反应(C 6 H l 2O 6+6 O 2 U 6 c o 2+6 H 2
8、O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。(1)葡 萄 糖 是(填“电解质”或“非电解质(2)一袋5 00 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖5 0 g,在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、细口瓶。(3)9 0 g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的02 L。(4)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9 6.1 m m o l/L o 某人体检报告血糖值为0.9 2 g/L,的血糖(填“偏高”“正常”或“偏低”)。(5)生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡
9、萄糖浓度达到0.04 m o l/L,另一份300 L的污水样本需要添加0.54 m ol/L葡萄糖溶液 mL(忽略溶液混合时体积的变化)。1 7.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题：(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？O(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：亚硫酸钠溶于水的电离方程式是;亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是。(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：三氧化硫是电解质还是非电解质？；氧气属于电解质或非电解质吗？。(4)三
10、氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：硫酸氢钠溶于水的电离方程式是;硫酸氢钠是酸类物质吗？o18.写出下列物质之间转化的化学方程式。(1)CuCuO-CuSC)4-CU(OH)2-CuSC)4 Clio _。(2)C CO2 CaCCh-CaO-Ca(OH)2 一 CaCb。一。19.饮用水的质量关乎人类健康。回答下列问题：(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了 H C 1O,写出HC1O的电子式。(2)常温下，将氯气通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分为N aC lO),该 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(3)CK)2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”
11、饮用水消毒剂。制备CIO2的一种方法为：在平底烧瓶中加入KCICh固体、足量草酸(H2c2。4)、稀硫酸，60800c水浴加热。该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。三、计算题20.在加热的条件下，用MnCh与100mL物质的量浓度为12moi/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L(标准状况)。需要消耗MnO2 克。(2)被氧化的HC1的物质的量是。21.(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：使用说明【主要成份】次氯酸钙、氟化钙【用途用量】取漂白粉2至3 g.水1 0 0 0 g,配成溶液.将病人用具浸泡其中5至10分钟.如需要.浓度可提高，时间可延长.【注意事项】密
12、封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性.少与手接触。_Z漂白粉长期露置在空气中会变质，写 出 漂 白 粉 变 质 过 程 中 涉 及 的 化 学 方 程 式,一。某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 m L气体，则该漂 白 粉 中 所 含 有 效 成 分 的 质 量 为（假设漂白粉中的其它成分不与硝酸反应）。将 1 4 g N a 2。和 N a 2 O 2 的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.1 2 L,所得溶液的体积为4 0 0 mLo试计算：原混合物中N a z O 的质量为 g,所得溶液的物质的量浓度为 m o l
13、.L1.2 2 .碱式硫酸铁 F e x（OH）y（SOjj（F e 元素为+3 价）是一种新型高效絮凝剂。为确定该碱式硫酸铁 F e,（O H）,（S O4）的化学式，进行了如下实验：步 骤 1.称取一定量样品完全溶于稀盐酸中，配 成 1 0 0.0 0 m L 溶液。步骤2.取步骤1 所得溶液2 5.0 0 mL,加入足量B a C L 溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀2.3 3 0 g。步骤3.另取步骤1 所得溶液2 5.0 0 m L,加入足量的某试剂（与酸性K M n O,溶液不反应），将 F e?+完全还原为F e2+,再向其中滴加0.1 0 0 0 m o l l
14、 酸 性 K M n C U 溶液，测 得 F e?+恰好完全反应时消耗K M n C U 溶 液 1 6.0 0 m L。已知：M n O；+F e2+H+M n +F e?+HQ（未配平）通过计算确定该碱式硫酸铁的化学式 o （写出计算过程）23 .K C 1 O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。2K C 1 O3+4H C 1（浓）一定温度 2K C 1+2c l O2f+C 1 2f+2H 2O（1）该 反 应 中 氧 化 剂 为,氧 化 产 物 为。（2）若反应生成0.1 m o l CL,则 转 移 的 电 子 数 为。（3）C 1 C 2具有很强的氧化性，因
15、此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）1 k g 的 0 0 2相当于 k g 的 C 1 2。（提示：C 1 2和 C 1 O2在消毒过程中均变为-1 价的C 1）。四、实验题24.二茂铁【F e（C 5H5）2，F e为+2价】是最早被发现的夹心配合物，橙色晶体，1 0 0 以上升华，熔点1 72,沸点249 ,难溶于水，空气中稳定，与酸、碱一般不作用。实验室中，先由二聚环戊二烯|。乩2（沸点1 70 C）热解聚制备环戊二烯C 5H 6（密度0.88g c m-3,熔点-85,沸点4 2 5 C）（图 1）,然后制备二茂铁（图 2）,最后纯化（图 3）,夹持装置已略
16、。回答下列问题：也 热 柞360 4000c磁子一搅拌纯二茂铁1700c图178图2图3(1)检查装置气密性并在烧瓶中加入二聚环戊二烯。实验中需要一直慢慢地通入N 2,其作用是。将电热棒调至3 50 40 0 ,同时1 70 油浴加热烧瓶，油 浴 加 热 的 优 点 是。反应完成后在接收瓶中得到环戊二烯纯品。(2)将磁子和足量KO H粉末放在三颈烧瓶中，加入适量有机溶剂和1 5.0 m L 环戊二烯，缓慢搅拌，烧瓶左侧口用A塞紧，中间瓶口装上仪器C(已打开旋塞B和玻璃塞)，右侧口接带T形管的汞起泡器和氮气瓶，用氮气流吹洗烧瓶和C直至空气完全吹出，关上B,将溶解了 l L94g F e C l
17、4 H Q的有机溶剂注入仪器C,打开B,滴加完后快速搅拌30m i n,制备反应结束。向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量碎冰。将烧瓶内的沉淀收集到过滤器上，用水洗涤，干燥，得到二茂铁粗品。仪器C的名称为。将 空 气 完 全 吹 出 的 目 的 是。加入碎冰的作用是。证明盐酸已稍过量的试剂是 o写出生成二茂铁的反应的化学方程式：O(3)将盛有粗品的培养皿放在电热板上加热，最终得到纯品10.20g ,二茂 铁 的 产 率 为%(保留到小数点后一位)。25.“单原子催化”已经成为催化领域的研究前沿。一种R u 单原子催化剂用于生物质基醛/酮的还原胺化反应如图:R C H O 萨 薇 R C H2N H
18、2 实验装置如图所示:(1)仪器甲的名称是 使用前，检查仪器甲气密性的操作是:(2)装置C中反应的离子方程式。(3)以 上 各 仪 器 接 口 的 连 接 顺 序 是-g h-+(4)装置E中反应温度为100,加热方式不宜使用水浴加热，原因是一。加热E装置前，须先通入一段时间的H 2,目的是 o(5)从绿色化学角度考虑，该装置不足之处是一。(6)与 R u 纳米催化剂相比，R u 单原子催化剂的优点有：(写一条即可)。2 6.硫代硫酸钠(N a 2s 2。3)在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用N a 2 s 2 O 3 与硫黄(S)共煮得到，装置如图。(已知：N a 2 s 2
19、O 3 在酸性溶液中不能稳定存在，会发生歧化反应。)A B(1)步 骤1：打开K i、关闭K 2,向圆底烧瓶中加入足量甲(浓硫酸)并加热，烧瓶中反应的化学方程式：AC u+2 H 2 s o 4(浓)=C US O 4+S O 2 T+2 H 2 O。生成物中，属于非电解质的是 o每生成0.5 m o l还原产物，消耗C u的质量为,该过程中体现出浓硫酸 的性质。(2)步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K 2、关闭K i并停止加热。C中溶液须保持呈碱性，若呈酸性，则会发生 和(都 用 离 子 方 程 式 表 示)。装置B、D的试剂相同，均为。步骤3：将C中所
20、得混合物分离提纯后得产品。(3)利用反应2 N a?S+N a 2 c o 3+4 S C h=3 N a 2 s 2 O 3+C O 2也能制备N a 2 s 2。3。所需仪器见下图，按气流方向连接各仪器,接口 顺序为 a-g,h，-*,(4)N a 2 s 2 O 3还原性强，工业上常用来除去溶液中残留的C L,往溶液中加入适量的N a 2 s 2。3溶液，使其恰好与残留的C L完全反应，离子方程式为S q；-+4 C 1 2+5 H q=2 S O上+8C+1 0 H+,请设计实验方案，证明溶液中有e r2 7.下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的活动记录：观察:氯气的颜色：黄绿色；
21、氯水的颜色：浅黄绿色。预测:氯水中含有氯气分子。实验操作:用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片蓝色石蕊试纸上。实验现象:滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为白色，外圈变红。分析与结论:氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸，中间变为白色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质。问题与思考:氯气溶于水发生反应CI2+H2OHCI+H C IO,溶液中的水和HC1都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？(1)氯水中所含的分子有 O(2)氯 水 中 所 含 的 离 子
22、有，使 蓝 色 石 蕊 试 纸 变 红 的 离 子 为。(3)氯水中某组分能与AgNCh溶液反应生成白色沉淀，则对 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)假设使蓝色石蕊试纸褪色的是C L分子，请你设计一个实验验证该假设是否合理。实验操作:。实验现象:o 分析与结论:。参考答案：1.A【解析】某溶液能溶解氢氧化铝，说明该溶液显酸性或碱性，据此分析解答。【解析】A.三种离子在酸性、碱性溶液中都能大量共存，故 A符合题意；B.CO：在酸性溶液中生成水和二氧化碳，不能大量共存，故 B不符合题意；C.M g 2+在碱性溶液中生成氢氧化镁，不能大量共存，故 C不符合题意；D.NH；在碱性溶液中生成氨气，A
23、 1 0?在酸性溶液中生成铝离子，不能大量共存，故 D不符合题意；答案A 02.D【解析】A.H C 1 O 为弱酸，不能拆分，氯气与水反应的离子方程式为C b+H 2 O=H+C l-+H C 1 O,故 A错误；B.F e 与稀硫酸反应生成F e S O a,正确离子方程式为F e+2 H+=F e 2+H 2 ,故 B错误；C.离子方程式中电荷不守恒，正确离子方程式为2 N a+2 H 2 O=2 N a+2 O H+H 2 T，故 C错误；D.鸡蛋壳中主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应离子方程式为 C a C O3+2 H+=C a2+H2O+C O 2
24、t,故 D 正确；故答案为D。3.D【解析】A.氢氧化钢和硫酸的离子方程式为2 H+2 O H +B a 2+S O 4 2=2 H 2 O+B a S O“，不满足题意，A错误；B.氢氧化铁是难溶性物质，不能拆，不符合题意，B错误；C.醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合题意，C错误；D.硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：H +O H-=H 2 O,符合题意，D正确。答案选D。4.C【解析】酸化的海水通入氯气发生反应C L+2 B r=B r2+2 C l;吹出塔中通入热空气吹出澳单质,在吸收塔中用二氧化硫和水吸收发生反应:S O 2+B r2+2 H 2 O=2 H B r+H 2
25、 s C M 再通入氯气和水蒸气，发生反应C L+2 B 尸 B r2+2 C ，达到富集漠的目的，冷凝精储分离出产品漠，据此分析解题。【解析】A.分析可知，“吹出法 主要包括氧化、吹出、吸收、蒸储和冷凝等环节，A正确；答案第9页，共 1 2 页B.海水中溪离子浓度较低，经过经氧化、吹出、吸收后，可实现溟的富集，B 正确；C.吸收塔中发生SCh+Br2+2H 2O=2H Br+H 2sCM元素的化合价升高，可知SO?的主要作用是还原B n,还原性S02BrCl C 错误；D.工业上也可用N a 2 c 溶液吸收吹出的Br2,由电子及原子守恒可知化学方程式为:3Bn+6Na2co3+3H 2O=
26、5NaBr+NaBrO3+6NaH CCh,再加入酸发生氧化还原反应生成嗅单质，D 正确：答案选C。5.B【解析】A.氧化亚铁属于碱性氧化物，其化学式为F e O,故 A 错误；B.固态二氧化碳俗称干冰属于酸性氧化物，其化学式为C 0 2,故 B 正确；C.硫酸属于酸，其化学式为H 2s0 4,故 C 错误；D.纯碱是碳酸钠Na2co3,属于盐，不是碱，故 D 错误。故选：Bo6.A【解析】A.火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯 元 素 以 的 形 式 存 在，加入还原剂将其还原成氯离子进行检验；B.醋酸为弱电解质，在离子反应方程式中应写化学式；C.铜离子和氨水中氨气生成配位健；D
27、.应加入稀硫酸，其作用是为了抑制Fe”、NH：的水解，防止产物不纯.【解析】A.火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯元素以CIO；的形式存在，加入还原剂亚硝酸根离子，将氯酸根离子还原成氯离子，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，反应为CIO；+3N0；+Ag+=AgCl J+3N 0；，证明燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素，A 正确；B.醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，所以离子反应方程式中应写化学式，离子反应为：IO；+51+6CH3COOH =3I2+3H,O+6CH,COO,B 错误；c.用纸层析法分离Fe“和Cu2+时，最后阶段充分氨熏：反应为Cu2+4NH _,.H,O=Cu(
28、NH,)42t+4H2O,C 错误；D.亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，制备摩尔盐即硫酸亚铁镂(NH4)2SO4 FeSO4-6H2O ,就是在FeSO,溶液中加入少量稀H2sO,溶液，再加入饱和(N HJS O,溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得，过程中稀硫酸的作用是为了抑制Fe?+、NH：的水解，防止产物不纯，D 错误。故选Ao7.C答案第10页，共 12页【解析】NazCnCh中 C r为+6 价，CrCb中 C r显+3 价，C r的化合价降低，反应属于氧化还原反应；中 C r的化合价都显+3 价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；中C r的化合价
29、都显+3 价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应；CrCb中 C r显+3 价，NazCrCh中 C r显+6 价，化合价发生改变，属于氧化还原反应；C r的价态都是+6 价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应；C r的化合价由+6 价T+3 价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是，故 C 正确。故选C。8.A【解析】标况下8.96LNH 3的物质的量为一8,9 6 L.=0.4mol,100mL2moiL NaClO溶液中22.4L.molCIO的物质的量为0.1Lx2molL=0.2mol,完全转化为CL 得到0.2molx2=0.4mol电子，根据得失电子守恒可
30、知每个NH 3失去”二=1个电子，所以NH 3中 N 元素化合价升高10.4mol价变为-2价,N2H 4中 N 元素为-2 价；故答案为A。9.B【解析】根据题干物质排列的规律是按C1元素的化合价升高依次排列的，H C1中 C1为-1价，Ca(ClO)2中 C1的化合价为+1价，故括号内的物质中C1的化合价应该为0 价，即为C h,故答案为：B,10.B【解析】A.镁元素化合价由0 价升高到+2 价，因此M g是还原剂，MgO是氧化产物，故 A 错误；B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂的还原性大于还原产物还原性，由此反应可以判断氧化性：CO2 M g O,还原性：M g C,故
31、 B 正确；C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故 C 错误；D.根据得失电子守恒，镁原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目，故 D 错误；综上所述，答案为B。11.D【解析】A.根据转化关系，N2O转化N2时,PSO+转化为P tq；,则该过程的催化剂是Pt2O+,故 A 错误；B.根据转化关系，结合得失电子守恒，NzO转化N2时，Pt2O+转化为Pt?。；，氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+,反应中氮元素由+1价得电子变为0 价，lmolN2。转答案第11页，共 12页化为N 2 得到2 m o l 电子，则 每 I m o l P t 2（T转化为
32、Pt?。：失电子为2moL数目为2NA,故 B错误；C.将生成的C O 2 通入含大量S i O；-、N a+、C l-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，S i O；+C O 2（少量）+H2 O=C O；+H2 S i O W，有白色沉淀生成，故 c错误；D.C C h 和 N 2 O 的摩尔质量都为4 4 g/m o l,一个分子中含有的电子数都为2 2 个，则l g C O2 N 2 O 的混合气体的物质的量为A m o l,含有电子数为 m o l x 2 2 x N A=0.5 N A，故D正确。故答案选D。1 2.C【解析】A.该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，A 错误：
33、B.该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，B 错误；C.在该反应中，有 F e、H 两种元素化合价发生变化，因此反应属于氧化还原反应，C正确；D.该反应中没有元素化合价发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，D错误；故选C。1 3.C【解析】A.纯碱是碳酸钠，含钠离子属于钠盐，故 A 正确：B.HzS C U 在水溶液中完全电离，是强电解质，故 B 正确；C.氢氧化铁胶体是红色的，不是无色，故 C错误；D.H2 O 2 只有H、O两种元素，是氧化物，故 D正确；故选：C 1 4.A【解析】A.F e Br 2 溶 液 中 通 入 少 量 亚 铁 离 子 反 应，因此离子反应：2 F e
34、2+C l2=2 F e3+2 C r,故 A 正确；B.将氧气通入酸性碘化钾溶液中：4 I+O2+4 H+=2 I2+2 H2O,故 B 错误；C.实验室制取少量氯气：M n O2+4 H+2 C r =M n2+C 12 T +2 H2O ,故 C错误；D.氯气溶于水：C l2+H2O=H+C r+H C l O,故 D错误。综上所述，答案为A。【点睛】亚铁离子还原性强于浸离子，因此滨化亚铁溶液中通入少量氯气，亚铁离子先反应。1 5.C【解析】A.氢氧化铝胶体具有较大表面积吸附悬浮杂质，胶体可以净化水，但不能消毒答案第1 2 页，共 1 2 页杀菌，故 A 错误；B.血液是胶体，“血液透析
35、是利用了胶体不能透过半透膜的性质，不是利用了胶体的丁达尔效应，故 B 错误；C.硫酸钏和胃酸不反应且无毒，所以常用来作胃镜中的“钢餐”，故 C正确；D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘酸钾(KI0 3),不是碘单质，故 D错误；故选：C o1 6.(1)非电解质(2)5 0 0 mL容 量 瓶 胶 头 滴 管(3)6 7.2(4)正常 2 4【解析】(1)葡萄糖分子式是C 6 Hn O 6,该物质属于混合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此葡萄糖是非电解质；(2)一袋5 0 0 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖5 0 g,在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到
36、的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、5 00 mL 容量瓶、胶头滴管、细口瓶，可见缺少是仪器有5 00 mL 容量瓶及胶头滴管；(3)9 0。9 0 g葡萄糖物质的量9 c6 H l 2O 6)=180NoS 5 m ol,根据葡萄糖在人体内完全氧化供能方程式：C 6 H 2O 6+6 O 2 L_ 6 co2+6 H 2O 可知：1 m ol 葡萄糖完全氧化需消耗6 m oi 0 2,则0.5 m ol 葡萄糖完全氧化需消耗3 m ol 02,因此理论上需要消耗标准状况下的O2的体积V(O2)=3 m ol x 22.4 L/m ol=6 7.2 L；(4)某人体检报告血糖值为0.9 2 g/L,可知
37、他的血糖浓度c=&x 10:im m ol/L=5.Im m ol/L,而18 0g人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9 6.1 m m ol/L,由此说明他的血糖正常；(5)污水中葡萄糖浓度达到0.04 m ol/L时处理效果较好，设处理一份300 mL 污水样本需要添加 0.5 4 m ol/L葡萄糖溶液的体积为VmL,根据稀释前后溶质的物质的量不变，可知0.04m ol/Lx(V+300)m L=0.5 4 m ol/Lx V mL,解得 V=24 m L。17.非电解质 N a2S O 3=N a+S O32-N aH S O 3=N a+H S C h-非电解质 既不是电解答案第
38、13页，共 12页质也不是非电解质 N aH S O 4=N a+H+S O 4”不是酸类物质【解析】(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，离子不是二氧化硫电离产生，该物质是由化合物分子构成，在熔融状态下不能导电，所以它是非电解质；(2)亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生N a+、S O 32-,所以其电离方程式是N aH S O 3=N a+H S O 3-：亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶于水电离产生N a+、H S O y,所以其电离方程式是N aH S O 3=N a*+H S O 3-；(3)三氧化硫是由分子构成的物质，在熔融状态
39、下不能导电，所以三氧化硫是非电解质；氧气属于单质，电解质、非电解质都是化合物，所以氧气既不是电解质也不是非电解质；(4)硫酸氢钠是强酸硫酸与N aO H不完全中和的产物，溶于水电离产生N a+、H S O42,所以它的电离方程式是N aH S O4=N a+H+S O42-；硫酸氢钠是盐，电离产生H+,但是它不属于酸类物质。A18.Z C u+C h=Z C u O、C u O+H 2s O 4=CUS O 4+H 2。、C u S O 4+2N aO H=C u(O H)21+N a2s o4、C u(O H)2+H 2s o4=C u S C U+2H 2O、Fe+C u S O 4=Fe
40、 S O4+C u点燃 局温(2)C+O2 C 02、C O 2+C a(O H)2=C aC O 31+H 2O、C aC C h =C aO+C O2?、C aO+H2O=C a(O H)2、C a(O H)2+2H C l=C aC l2+2H2O【解析】AC u与O 2加热生成C u O,反应方程式为：2CU+O 2-2C u O；C u O与H 2S O 4反应产生C u S C U、H 2O,反应方程式为：CUO+H2S O 4=CUS O 4+H 2O；C 11S O 4 与 N aO H 反应产生C u(0H)2 蓝色沉淀和 N a2s。4,反应方程式为：C u S O 4+2
41、N aO H=C u(O H)21+N a2s o4；C u(O H)2与H 2s o4发生中和反应产生C u S 04、H20,反应方程式为：CU(O H)2+H 2S O 4=CUS O 4+2H 2O；Fe与C 11S O 4在溶液中发生置换反应产生Fe S C 4、C u,反应方程式为：Fe+C u S O 4=Fe S O4+C u；(2)占燃C与02点燃反应生成C 02,反应方程式为：C+02 dse 02；C O 2通入澄清石灰水中反应产生C aC C h沉淀，反应方程式为：C O 2+C a(O H)2=C aC O 3i+H2O；C aC C h高温煨烧反应产生高温C aO、
42、C O 2,反应方程式为：C a C O 3 C a O+C O2T；C aO与H 2O反应产生C a(0H)2,反应答案第14页，共 12页方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2与 H C1发生中和反应产生CaCb、H2O,反应方程式为：Ca(OH)2+2H Cl=CaC12+2H2O 19.H：O：C 1：CI2+2OH-CI+CIO+H 2O 2KCIO3+H 2c2O4+H 2so4=2ClChT+K2SO4+2CO2T+2H 2O【解析】(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了 H C10,次氯酸分子中只含有共价键，则 HC10的电子式为0
43、(2)常温下，将氯气通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分为N aC lO),同时还有氯化钠和水生成，则该反应的离子方程式为C12+2OH =C1+C1O-+H2OO(3)制备C102的-种方法为：在平底烧瓶中加入KC103固体、足量草酸(H 2c2。4)、稀硫酸，60 80C水浴加热，反应中氯元素化合价从+5价降低到+4价，碳元素化合价从+3价升高到+4价，根据得失电子守恒、原子守恒，则该反应的化学方程式为2KC103+H 2C2O4+H 2SO4=2C1O2T+K2SO4+2CO2T+2H 2O。20.(l)8.7g(2)0.2mol【解析】MnO2+4H C1(浓)2 MnCl2+Cl
44、2 T+2H,0设需要消耗MnCh为 m 克，则 87g 22.4L,解得mg 2.24Lm=8.7,故答案为：8.7；(2)设被氧化的氯化氢的物质的量为n,则 由(1)中的方程式可得每生成1 mol氯气，有2H C1 Cl24moiH C1参加反应，有 2moiH C1被氧化，则 2mol 22.4L,解得n=0.2mol,故答案n 2.24L为：0.2mol。21.Ca(C10)2+H 2O+CO2=CaCO3+2H C10 2Hg。光 照 2Hq+O2T 2.86g 6.2 1.0【解析】(1)漂白粉长期露置在空气中与水、二氧化碳反应生成H C10,HC10光照分解而变质；漂白粉中所含有
45、效成份是次氯酸钙，完全变质后变成碳酸钙，向其中加入足量稀硝酸，生成二氧化碳，根据Ca(C10)2 CO2计算；根据生成的氧气的体积计算n(O2),根据反应方程式2Na2O2+2H 2O=4Na+4OH+O2T计算出过氧化钠的物质的量，从而可计算出混合物中过氧化钠、氧化钠的质量；混合物溶于答案第15页，共 12页水后都生成N aO H,溶液中的溶质是N aO H,根据N a原子守恒计算n(NaOH),最后计算c(NaOH)o【解析】(1)漂白粉长期置露在空气中会变质，是因为漂白粉与二氧化碳、水的反应生成次氯酸，次氯酸容易分解，反应分别为Ca(QO)2+CO2+H 2O=CaCChl+2H ClO
46、、2H C1O光照 2HC1+CM,故答案为 Ca(ClO)2+CCh+H 2O=CaCO31+2H ClO；2H C1O 承2H C1+O2|；漂白粉中所含有效成份是次氯酸钙，完全变质后的漂白粉中含有碳酸钙，向其中加入足量稀硝酸，反应生成二氧化碳，根据Ca(ClO)2 CaCCh CCh143g 22.4Lm(Ca(C10)2)0.448L143gxO.448L有 m(Ca(C10)2)=每&一=2.86g,故答案为 2.86g；1.12L _ t(2)n(O2)=?2 4 L/m o l=0.05mol,根据反应 2Na2O2+2H 2O=4Na+4OH+O2T可知，混合物中过氧化钠的物质
47、的量为：n(Na202)=2n(02)=0.05molx2=0.1 mol,则混合物中过氧化钠的质量为：m(Na202)=78g/molxO.1 mol=7.8g,氧化钠的质量为：14g7.8g=6.2g,n(Na2O)=6.2g77 T=0.1 mol,n(Na2O2)=0.1m ol,混合物溶于水后都生成N aO H,溶液中的溶质是62g/molN aO H,根据N a原子守恒得所得溶液中n(NaOH)=n(Na+2n(Na2O)+2n(Na2O22x(0.1 +0.1 )mol=0.4mol,c(NaOH)=4m O 1=1.00.4Lmol-L-1,故答案为 6.2；l.Oo22.Fe
48、4(OH)2(SO4)5【解析】实验中所取溶液为25.00 m L,而配制原溶液为100.00mL溶液，计算时要注意扩大倍数；根据题意，样品中的硫酸根离子与钢离子反应生成硫酸钢沉淀，离子方程式为：SO；+Ba?+=BaSOJ；根据 SO：BaSCU 关系，Imol：233g=(SO：)：2.330gx-,可得 n(SOj)=0.0400mol；高锯酸钾能够氧化亚铁离子，离子方程式为：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe,+4H,O；根据 5Fe3+5Fe?+KMnOa 关系，5mol：lmol=(Fe3+)：0.1 OOOmol-L-1 x 16.00 x 10-3 Lx,n(Feu)=
49、0.03200mol；电解质溶液为电中性，根据电荷守恒：(Fe3+)x3=(SO j)x2+(OH )x1,0.032x3=0.04x2+n(OH )xl,可得 n(OH )=0.01600 mol；贝答案第16页，共 12页x:y:z=(F e):(OH-):(SO j)=0.03200mol：0.01600mol:0.04(X)0mol=4：2：5；碱式硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5。23.KCIO3 Cl2 0.2/VA 2.63【解析】(1)根据氧化剂得到电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高，被氧化为氧化产物：(2)根据元素化合价升降数目与电子转移数目相等
50、计算产生0.1 molCh时转移电子数目；(3)1 mol CIO2可获得5 m ol电子，1 molCh可获得2 m ol电子，通过计算1 kg的 C1O2的物质的量及其转移的电子物质的量，转换为相应的CL的质量。【解析】在反应2KClCh+4H Cl(浓)一定 温 度 2KC1+2clO2T+CI2T+2H 2O中,KCICh中的C1元素化合价由+5价变为CICh中的+4价，化合价降低，得到电子，所 以 KCICh是氧化剂；HCI中的C I元素化合价为-1价，反应后变为CL中的0 价，化合价升高，失去电子，H C1作还原剂，被氧化为C h,因此CL为氧化产物；(2)根据方程式可知：每反应产