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1、高三化学一轮复习离子共存一、定义：实质上就是判断离子间是否能发生反应。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。二、离子共存的要点1 .有颜色的离子Fe2+-浅绿色 Fe3+-黄色 C u2+-蓝色 Mn O?-紫红色2 .溶液的酸碱性(1)酸性：常温下，pH 7；使紫色石蕊试液变蓝，或使酚醐变红；与活泼金属反应生成气体；常温下，Kw/H+=l xl O-i2m o l/L；或者常温下，水电离的 H+或 O H 的浓度小于1 x1 0 1 7 m o i/L。3 .离子不能共存的几种情况(1)酸性条
2、件下不共存离子有：0 日、弱酸的阴离子(例如HS HC O 3 )、弱酸的酸式根(2)碱性条件下不共存的离子有：H+、弱碱的阳离子、弱酸的酸式根(3)互相生成沉淀的离子：C a 2+与C O 3 、Ba?+与C C h?和 SO 4 、Ag+与 C h C F+与O H Fe 3+与 O H、Mg 2+与 O H-(4)能发生氧化还原反应：氧化性离子(物质)：M n O4-N O3(H+)C I O C l O f C r2O72-M n2O42-C hH2 O 2 Fe3+Pb O2 等还原性离子(物质)：金属单质 S2-I-Br C F Fe2+SO32-(5)完全双水解反应阳离子：N H
3、4+Fe3+Al3+阴离子：H CO3-C O/S2-H S-Al O f C I O 等(6)络合反应Fe 3+与 S C N-生成血红色溶液三、解题指导首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存 的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应,以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存 问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。【例题】1.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）A.含有AP+的溶液中：短、N a、H
4、CO；、CPc（H*）r.B.（OH）=1 一的溶液中:K*、Na*、MnO4、c rC.pH=6.5 的溶液中:Na+、Mg2 C、SO：D.水电离出的c（H+）=1.0 xl（）T2 m o i 的溶液中：Na，、NH；、s，Br【解析】A.A产与HCO；能发生双水解反应，二者不能共存，A 不符合题意；B.3CH,COOH+4Cr3 t+l 1H2OD.漠与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH=Br+BrO+H3.2022年浙江 下列实验对应的离子方程式不亚碰的是A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO,+Ca2+OH-=CaCO3i+H2OB.将少量 NCh 通入 NaOH 溶液：
5、2NO2+2OH。NO；+NO；+H2OC.将少量 SO2通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2C1O=SO+2HC1OD.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH,H2O=Ag(NH,)；+2H2O4.(多 选)2022年湖南卷 下列离子方程式正确的是A.C12通入冷的 NaOH溶液：C1,+2OH=C1+C1O+H,OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I。；：lO；+5r+6H+=31,+3H,OC.FeSO 溶液中加入 HQz 产生沉淀：2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H+D.NaHCC3溶液与少量的 Ba(OH)2 溶液混合：HCO；+Ba2 t+OH=Ba
6、CO,I +H2O【习题】1.下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是A.透明澄清溶液中：C l Na+、Fe3 SO；B.水电离的 H+浓度 c(H+)=10“2mol/L 的溶液中:C l CO；、NH：、S2O；-C.使 pH=l 溶液中：K Fe2 NO；、ClD.含有 HCO；的溶液中：NH：、K+、Na+、A1O?、SOf2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.透明溶液中：Mg2+、Cu2 C l SO：B.能溶解 AI2O3 的溶液：Na+、NH；、C l SO：C.l.OmoHJKNCh溶液：H Fe2 C l,SO二D.无色溶液中：Al3 K+、C h H
7、CO33.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.O.lmol/L 碳酸氢钠溶液中：Na+、Fe3 NO，、SO；B.由水电离产生 c(H+)=10T2 moi/L 的溶液中:K+,Ba2+,C L、NO；C.能使甲基橙变红的溶液中：Al3 Ca2 OH、HCOJD.当?=10i2的溶液中：NH：、K+、C L、BLc(H)4.下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是A.在酸性溶液中：Na+、Ba2 NO；、CH3COOB.在酸性溶液中：NH；、Fe2 SO；、NO；C.常温下，在 pH7的溶液中：Na+、K NO；、ClD.常温下，在 pH 为 7 的溶液中：Ag+、K+、
8、SO：-、C l-5.常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是A.通入 SO2 气体：N a Ca2 C l CIOB.诵=L x l m o l/L 的溶液中：N H：、C l F e2 VC.O.l m o l/L 的明机溶液中：K B a2+,C l H C O；D.中性溶液中：M g2 F e3 S O：、C l-6 .下列各组无色离子中，在酸性溶液中能够大量共存的是A.N a*、C、N H；B.K+、S O：s、C u2+C.C a 2+、N O；、N a+、F e2 D.N a，N O；、S O j、M n O；7 .在无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A.N a+、K+
9、、C l S O；-B.N H：、N O；、C u2 S O：C.C l C O；，N a M g2+D.N a K N O；、F e2+8 .下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.含大量A F+的水溶液中：N a+、K B r C O；-B.滴加甲基橙显红色的水溶液中：M g2+、F e2 S O；、N O；C.在澄清透明溶液中：M n O；、M g2+、S O：、N O,D.在加入铝粉后产生气体的溶液中：B a2 N a+、HC O；、C l9 .常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.在 SO：、NO；B.Cu2+Mg2 SO j、CfC.A1O2,Na，K*、Cl D.
10、K*、Na，SiO：、NO；13.常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是A.水电离出的c(OH)=lxl(yi3moi(的溶液中：A10、K CO；B.含有大量H2O2的溶液中：N a SO：、Fe3+C.T 1 2=lx l0 i3 的溶液能大量存在：NH；、S2O；、Na+D.加 A l粉产生H2的溶液中:Mg2+、NO；、SO：答案解析【2022年部分真题】5.12022年广东卷 下列关于N a的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A.碱转化为酸式盐：OH+2H+COf=HCO；+2H2OB.碱转化为两种盐：2OH+C12=C1O+C 1+H2OC.过氧化物转化为碱：2Or+
11、2H,O=4OH+O2TD.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H=H2SiO3+2Na+【详解】A.向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH=HCO；,故 A 错误；B.氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：C12+2OH=C1-+C1O+H2O,故 B 正确；C.钠的过氧化物为NazCh,可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里NazCh不能拆成离子，故 C 错误；D.硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故 D 错误；故选B。6.2022年浙江 下列反应的离子方程式不思硼的是A.盐酸中滴加NazSiO、溶液：S
12、iO；+2H+=H2S iO jB.Na2cO3溶液中通入过量SO?：CO；+2SO2+H,O=2HSO；+CO2C.乙醇与K2Crq,酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O；+16H+3CH3COOH+4Cr3t+11H2OD.澳与冷的NaOH溶液反应：Br+OH=Br+BrO+H+【详解】A.盐酸中滴加NazSiO、溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO；+2H+=H,SiO,J,A 正确；B.亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2cO、溶液中通入过量SO?发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为COj+ZSO+HzOZHSO+CO?,B 正确；C.
13、乙醇与KCrq,酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O?-被还原为C r,该反应的离子方程式为 3cH3cH2OH+2Cr2O；+16H+3CH,COOH+4Cr3+l 1H2O,C 正确；D.类比氯气与碱反应可知，溟与冷的NaOH溶液反应生成澳化钠、次澳酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2+2OH=Br+BrO+H q,D 不正确。综上所述，本题选D。7.(2022年浙江 下列实验对应的离子方程式不氐建的是A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO；+Ca2+OH=CaCO3i+H2OB.将少量 NO2 通入 NaOH 溶液：2NO2+2OH-NO；+NO,+H2OC.将少量
14、 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2CIO=SO；+2HC1OD.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3-H2O=Ag(NH,)J+2H2O【详解】A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO；+Ca2+OH-CaCO3|+H2O,选项 A 正确；B.将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH。NO,+NO2+H2O,选项 B 正确；C.将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2C1O-SO：+HC1O+H+C1-,选项 C 不
15、正确；D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+2NH3 H2O=Ag(NH3)；+2H2。，选项 D 正确；答案选C。8.(多 选)2022年湖南卷 下列离子方程式正确的是A.C1?通入冷的 NaOH溶液：C12+2OH=C1+C1O+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I。；：IO-+5I+6H+=3I2+3H2OC.FeSO,溶液中加入H?。?产生沉淀：2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH),+4H+D.NaHCOs溶液与少量的 BagH)?溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3 i +H2O【详解】A.CL通入冷的NaOH溶
16、液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为 CL+2OH=C1+C1O+H2O,A 正确；B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的10；的原理是IO；在酸性条件下与发生归中反应生成L 而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H-表示，因此B 不正确；C.H2O2具有较强的氧化性，FeSCU溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)31+4H+,C 正确；D.NaHCCh溶液与少量的Ba(0H)2溶液混合后发生反应生成碳酸钢沉淀、碳酸钠和水，NaHCCh过量，Ba(0H)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为
17、2HC0；+Ba2+2OH-BaCO3；+CO；+2H2O,D 不正确；综上所述，本题选AC。【习题】1.下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是A.透明澄清溶液中：C l Na+、Fe3 SO；B.水电离的 H+浓度 c(H+)=10“2 moi/L 的溶液 中:C l CO；、NH：、S,OfC.使 pH=l 溶液中：K+、Fe2 NO；、ClD.含有HCO；的溶液中：NH：、K N a A10；、SO1【详解】A.C l N a Fe3 SO：之间不反应，能够大量共存，故 A 正确；B.水电离的H+浓度c(H+)=10 2moi/L的溶液呈酸性或碱性，NH；与氢氧根离子反应，CO；、S
18、2O；-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C.使 pH=l溶液呈酸性，Fe2 NO；在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D.HCO；、A10；之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；故选：A。2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.透明溶液中：Mg2+、Cu2+,Cl-,SO；B.能溶解 AI2O3 的溶液：N a NH；、C l、SO fC.LOmolL/KNCh溶液：H Fe2 C l SO：D.无色溶液中：AP+、K+、C l HCO；【详解】A.Mg2+、Cu2 C l SO相互之间不能发
19、生反应，可以共存，A 正确；B.能溶解ALCh的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在碱性条件下NH；会和氢氧根离子反应，不能存在，B 错误；C.溶液中有硝酸根离子和氢离子时相当于存在硝酸，Fe?*会被硝酸氧化为三价铁，不能存在，C 错误；D.AF+可以和HCO；发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳，不能共存，D 错误；故选A。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：N a、Fe3 NO屋 SO；B.由水电离产生c(H+)=10 2mol/L的溶液中：K+、Ba2+C L、NO；C.能使甲基橙变红的溶液中：A13+、Ca2 OH,HCOjD.的溶液
20、 中:NH：、K C L、Br-c(H)【详解】A.O.lmol/L碳酸氢钠溶液中，铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故 A 错误；B.由水电离产生c(H+)=102 moi/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，K+.Ba2+、C l NO；四种离子无论是在酸溶液中，还是碱溶液中都不发生任何反应，一定能大量共存,故 B 正确；C.溶液中氢氧根离子与铝离子、碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故 C 错误；D.丝 瞿=10也的溶液为碱性溶液，溶液中铁根离子与氢氧根离子反应，不能大量共c(H)存，故 D 错误；故选B。4.下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是A.在酸性溶液中：
21、Na+、Ba2+NO,CH3COOB.在酸性溶液中：NH；、Fe2+、SO；、NO,C.常温下,在 pH7的溶液中:N a K NO；、C LD.常温下，在 pH 为 7 的溶液中：A g K+、SO：、C l-【详解】A.酸性溶液中，醋酸根离子会与氢离子反应生成醋酸，不能大量共存，故 A 错误；B.酸性溶液中，具有强氧化性的硝酸根离子会将亚铁离子氧化为铁离子，不能大量共存，故 B 错误;C.常温下，在 pH7的碱性溶液中，Na+、K+、N O-C L 四种离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故 C 正确；D.银离子和氯离子在溶液中会生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故 D 错误；故选C。
22、5.常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是A.通入 S02 气体：Na+、Ca2 C l CIOKB.话=lxlO m ol/L 的溶液中：NH：、Cl Fe2 TC.O.lmol/L 的明机溶液中：K/、Ba2+.C l HCO；D.中性溶液 中:Mg2+、Fe3 SO；、Cl-【详解】A.SO2,CKX之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；KB.荷J=L xl mol/L的溶液呈酸性，各种离子之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故 B 正确；C.明矶溶液中的铝离子与HCO；发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D.Fe3+只能存在
23、于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故 D 错误；故选：B。6.下列各组无色离子中，在酸性溶液中能够大量共存的是A.Na，、C l、NH；B.K+、SO、s?、Cu2+C.Ca2+NO；、N a,、Fer D.Na，、NO，、SO：、MnO4【详解】A.N a,、CT、NH；均是无色离子，在酸性溶液中不发生反应，能大量共存，A符合题意；B.Ci?+显蓝色，且S、Cu?+生成沉淀，S丁与H+生成弱酸H2s而不能大量共存，B不符合题意；C.NO；在酸性溶液显强氧化性，与Fe?+发生氧化还原反应而不能大量共存，C 不符合题意；D.MnO；显紫红色，不是无色离子，D 不符合题意；故选A。7.在无色酸
24、性溶液中能大量共存的一组离子是A.N a K+、C l SO；-B.NH：、NO；、Cu2 SO:C.C l C O；、N a M g2+D.N a+.K+.N O；、F e2+【详解】A.N a+、K+、C l S O：四种离子均无色，酸性溶液中不反应，可共存，A正确；B.铜离子为蓝色，B错误；C.酸性环境中碳酸根不能存在，且碳酸根和镁离子不能共存，C错误；D.酸性环境下硝酸根具有强氧化性，与亚铁离子不能共存，亚铁离子为浅绿色，D错误；故选A。8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.含大量A伊的水溶液中：N a+、K+、B r C O：B.滴加甲基橙显红色的水溶液中：M g 2+、F
25、e2 S O：、N O；C.在澄清透明溶液中：M n O；、M g 2+、S O；、N O；D.在加入铝粉后产生气体的溶液中：B a2 N a+、H C OC l【详解】A.含大量A P+的水溶液中C O j与A H+发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，不能大量共存，A不符合；B.滴加甲基橙显红色的水溶液显酸性，酸性溶液中F e 2+、N O；之间发生氧化还原反应不能大量共存，B不符合；C.在澄清透明溶液中乂1!0；、1 2+、$0：、？4 0二之间不反应，可以大量共存，C符合；D.在加入铝粉后产生气体的溶液可能显酸性，也可能显碱性，H C O；在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，D不符合；答
26、案选C。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是c(O H)“A.在 /八 二=1义10-的溶液中:CO；、K+、N a+、SO：B.含有大量A产的溶液中：N a J A I O；、N H；C.能使p H试纸变深红色的溶液中：N a，K+、SO：、S g：D.在p H =14的溶液中：c a?+、K?、N H：、CH 3c o e r【详解】c(0H ),A.J=1x 10的溶液呈碱性,碱性条件下，CO：、K*、N a+、SO：相互之间C H不反应，能大量共存，A符合题意;B.A T、A 1O,发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，A l、A 1O；不能大量共存，B不合题意；C.能使p
27、H试纸变深红色的溶液呈酸性，酸性溶液中，S?。：发生歧化反应生成S沉淀、二氧化硫气体，C不合题意；D.p H =14的溶液呈碱性，碱性条件下，N H：、O H-反应放出氨气，D不合题意；故答案为：A o10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(H+)/c(O H)=i o n的溶液中：N H：、B a2+、Cl N O；B.透明的溶液中：K+、N a+、SO：、M n O4C.能使甲基橙变红的溶液中：F e 2+、K+、N O?、SO：D.由水电离的 c(O H)=l x l 0 m o l-L-1 的溶液中：K+、N a N O：、A l3+【详解】A.由比值可知c(O
28、 H-)c(H+),溶液呈碱性，在碱性条件下，0日与N H；不能大量共存，故A错误；B.透明的溶液中各离子之间互不反应，能大量共存，故B正确；C.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下，H+、F e?+与N O 3发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D.由水电离的c(O H)=l x l 0-i 0m o H/i的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性溶液中，O H-与A F+不能大量共存，故D错误；故选：B o11.下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是A.无色溶液中：A P+、N H：、C、H CO 3B.加入甲基橙显红色的溶液中：F e2 N a SO：
29、、N O；C.水电离出来的 c(H+)=l(T i 2 moi的溶液：K+、H CO 3、CI OD.p H =l 的溶液：F e 2+、C、N a SCb T【详解】A.A伊与H C O：发生完全双水解而不能共存4 +3 (q=4/(。)3(+3。027，A选项错误；B.加入甲基橙显红色的溶液显酸性，N O；在H+作用下表现强氧化性氧化F e 而不共存，3F e 2*+N O；+4 H+=3F e 3+N O T+2H 2。，B 选项错误；C.常温下水电离出的c(H*)=102m o i.1J的溶液p H可能是2或12,即溶液可能显酸性或碱性，H CO j不与大量H+、O H-共存，与C1C
30、T因氧化还原而不能共存，大量H+与C10一不能共存，C选项错误；D.p H=l的酸性溶液中F e 2+、C、N a+、SCN-四种离子不会发生相互反应而能够共存，D选项正确；答案选D。12.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K?、F e?+、SO，、N O；B.Cu?+、M g2 SO：；CC.A 1O,N a*、K，Cf D.K+N a*、Si O、N O；【详解】A.在酸性条件下，亚铁离子可以被硝酸根离子氧化为三价铁离子，不能共存，A错误；B.在酸性条件下，Cu2+s M g2 SO：、C T相互之间不反应，可以共存，B正确；C.在酸性条件下，A 1O；可以和氢离子反应，生成氢氧
31、化铝或者铝离子，不能共存，C错误；D.在酸性条件下，硅酸根离子可以和氢离子反应生成硅酸，不能共存，D错误；故选B。13.常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是A.水电离出的 c(O H )=l x l O“3m o i/L 的溶液中：A 1O；K CO1B.含有大量H 2O 2的溶液中：N a+、SO；、F e3+C.第2=1x 103的溶液能大量存在：N H；、S2O；、N a+c(O H )D.加A l粉产生H 2的溶液中：M g2 N O：、SO；【详解】A.水电离出的c(O H)=l x l O“3m o i/L的溶液可以是强酸性溶液，也可以是强碱性溶液,A 1O；,C O；一和氢离子反应而不能大量共存，A 1O；、K+、C O：和氢氧根离子都不反应，所以在强碱性溶液中可以大量共存，A正确；B.铁离子促进过氧化氢的分解而不能大量共存，B错误；C.笑 工=1x 1013的溶液呈酸性，氢离子和S2。1反应生成二氧化硫和硫而不能大量共存，C错误；D.加A 1粉产生H 2的溶液，若为酸性，有N O,则不产生氢气，溶液不能呈酸性，若为碱性，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，D错误；答案选Ao