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1、第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及其变化第一课时 物质的分类1.根据物质的组成和性质分类美国美国化学文摘化学文摘编辑部统计，已知的有机化合物的数目：编辑部统计，已知的有机化合物的数目：18801880年约为年约为1.21.2万种，万种，19101910年约年约1.51.5万种，万种，19401940年约为年约为5050万种，万种，19611961年约为年约为175175万种，万种，19901990年已超过年已超过1 0001 000万种，万种，20042004年，达到年，达到3 5003 500万种以上。万种以上。要想对各物质要想对各物质物有条不紊地进行物有条不紊地进行研究，就必须对物研
2、究，就必须对物质质分类分类。方法导引方法导引分类：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和分类：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和 层次的科学方法。层次的科学方法。意义：运用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的意义：运用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的 性质及可能发生的变化。科学的分类能够反映事物的本质特性质及可能发生的变化。科学的分类能够反映事物的本质特 征，有利于人们分门别的的进行深入研究。征，有利于人们分门别的的进行深入研究。沙场练兵：请将黑板上的化学式命名并按照P7图1-3进行分类物物质纯净物物混合物混合物单质化化合合物物金金属
3、属单质非非金金属属单质氧氧化化物物盐碱碱酸酸无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物根据是否由同一种物根据是否由同一种物根据是否由同一种物根据是否由同一种物质组质组成成成成根据根据根据根据组组成元素的异同成元素的异同成元素的异同成元素的异同根据根据根据根据组组成和性成和性成和性成和性质质的差异的差异的差异的差异根据根据根据根据组组成和性成和性成和性成和性质质的差异的差异的差异的差异稀稀有有气气体体根据物质的组成和性质分类同素异形体：同种元素组成的不同同素异形体：同种元素组成的不同单质单质复习复习酸酸：阳离子阳离子全是氢离子全是氢离子（H H+）的化合物的化合物碱碱：阴离子阴离子全是氢氧根离子全
4、是氢氧根离子（OHOH-）的化合物的化合物盐盐：由由金属阳离子（或金属阳离子（或NHNH4 4+）和酸根离子构成和酸根离子构成的化合物的化合物2 2、树状分类法、树状分类法对对同类事物同类事物进行进行再分类再分类的方法的方法特点：同一层次的物质类别间特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，一般是相互独立，没有交叉没有交叉。常用分类方法常用分类方法1 1、单一分类法、单一分类法姚姚明明刘翔刘翔田亮田亮罗纳尔多多中国运中国运动员外国运外国运动员球球类运运动员非球非球类运运动员3 3、交叉分类法、交叉分类法从从不同的角度不同的角度对同一物对同一物质进行分类。质进行分类。特点：特点：物质类别间物质类
5、别间有交叉有交叉的部分。的部分。分类角度分类角度/标准不同，则标准不同，则分类结果不同。分类结果不同。他他们属于什么运属于什么运动员呢？呢？交叉分类方法的应用练习交叉分类方法的应用练习Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法氧化物的分类：氧化物氧化物：由氧元素氧元素与另外一种元素组成的二元化合物。氧化物按组成分按性质分金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物（SO2、CO2、Mn2O7）（Na2O、CaO、BaO）（SO2、CO2、CO、NO2）（Na2O、CaO）能与碱反应，只生成对应的盐和水能与酸反应，只生成对应的盐和
6、水不成盐氧化物（CO、NO、NO2）不与酸、碱、水反应不能得到对应的盐两性氧化物（Al2O3）过氧化物（H2O2）树状分类方法的应用拓展树状分类方法的应用拓展酸性氧化物和碱性氧化物的区别：酸性氧化物性质：能与水反应生成酸；能与碱溶液反应只生成盐和水组成：大多数非金属元素的氧化物、某些过渡金属元素的高价氧化物 特例：Mn2O7为酸性氧化物，H2O2是过氧化物碱性氧化物性质：能溶于水形成可溶性碱溶液；能与酸溶液反应只生成盐和水组成：大多数金属元素的氧化物、某些过渡金属的低价氧化物 特例：Na2O2为过氧化物，MnO为碱性氧化物 金属氧化物碱性氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物！
7、碱性氧化物一定是金属氧化物！注意！注意！补充：1.酸的分类：酸酸：阳离子阳离子全是氢离子全是氢离子（H H+）的化合物的化合物 按是否含氧 酸按提供氢离子数目一元酸：一元酸：二元酸：二元酸：多元酸：多元酸：含氧酸、含氧酸、无氧酸无氧酸HNO3HClHNO3、HClH2SO4能提供一个H+的酸能提供多个H+的酸H3PO4按酸性强弱强酸强酸 HCl、H2SO4、HNO3CH3COOH、H2CO3能提供两个H+的酸中强酸中强酸 H3PO4、H2SO3弱酸弱酸 2.碱的分类：碱碱：阴离子阴离子全是氢氧根离子全是氢氧根离子（OHOH-）的化合物的化合物1.按其在水溶液中是否溶解:（1）可溶性碱:（2）难
8、溶性碱:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 2.按碱性强弱强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱：NH3H2O、难溶性碱3.盐的分类：盐盐：由金属阳离子（或金属阳离子（或NHNH4 4+）和酸根离子构成的化合物K K+Na Na+NH NH4 4+NO NO3 3-（2 2）按是否可溶于水）按是否可溶于水:可溶性盐可溶性盐:难溶性盐难溶性盐:AgCl BaSOAgCl BaSO4 4 CaCOCaCO3 3 （1 1）按阴、阳离子来分按阴、阳离子来分:常见阳离子：常见阳离子：常见阴离子：常见阴离
9、子：K K+Na Na+NH NH4 4+Ag Ag+CuCu2+2+Ca Ca2+2+NONO3 3-SO SO4 42-2-Cl Cl-CO CO3 32-2-HCOHCO3 3-POPO4 43-3-（3 3）组成中是否有可电离的）组成中是否有可电离的H H+、OHOH-正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3复盐：复盐：由两种或两种以上金属阳离子（或由两种或两种以上金属阳离子（或NHNH4 4+）和一种酸）和一种酸根离子构成的盐。根离子构成的盐。能电离出能电离出H H+的盐的盐能电离出能电离
10、出OHOH-的盐的盐不能电离出不能电离出H H+和和OHOH-的盐的盐 如如KAl(SOKAl(SO4 4)2 2、(NH(NH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 24.单质的分类：单质单质：由一种元素一种元素组成的组成的纯净物纯净物 金属金属非金属非金属单单质质活泼金属活泼金属:较活泼金属较活泼金属:不活泼金属不活泼金属:由分子构成：由分子构成：由原子直接构成由原子直接构成:K Ca Na Mg Al Zn K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au Ag Pt Au 金刚石、石墨金刚石、石墨H H2 2、ClCl2 2、P P4 4、O O3 3稀有气体：稀有气体：e ee e