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1、高一化学必修一知识点总结大全高中化学必修一的知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理根据物质的物理性质上差异来分离.固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌;最后用余热加热;固+固结晶溶解度差别大的溶质分开固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰;沉淀要洗涤;定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗先查漏;对萃取剂的要求;使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶
2、、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处;冷凝水从下口通入;加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl)液化沸点不同气分开i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时
3、、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的
4、溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的
5、特性,将这种物质和受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离.用化学方法分离和提纯物质时要注意：不要引入新的杂质;不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法常见物质除杂方法N2O2灼热的铜丝
6、网用固体转化气体CO2H2SCuSO4溶液洗气COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热CuO用固体转化气体CO2HCI饱和的NaHCO3洗气H2SHCI饱和的NaHS洗气SO2HCI饱和的NaHSO3洗气CI2HCI饱和的食盐水洗气CO2SO2饱和的NaHCO3洗气炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤MnO2C加热灼烧炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤AI2O3Fe2O3NaOH(过量),CO2过滤Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤AI2O3SiO2盐酸氨水过滤SiO2ZnOHCI溶液过滤BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤23CuOFe(磁铁)吸
7、附CuSFeS稀盐酸过滤I2晶体NaCI加热升华NaCI晶体NH4CL加热分解3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.检验方法若是固体,一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质,应将试管编号
8、要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：实验(操作)现象结论原理(写方程式)常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)氯化氢无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能
9、使酸性高锰酸钾溶液褪色.硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色.几种重要阳离子的检验(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.(2)Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(
10、通过钴玻片).(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白aSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成【Ag(NH3)2】.NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成
11、红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.几种重要的阴离子的检验OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.Cl-能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀
12、不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成Ag(NH3)2+.(3)SO42-能与含Ba2+溶液反应,生成白aSO4沉淀,不溶于硝酸.SO32-浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白aSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.HCO3-取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同时放出CO2气体.二、常见事故的处理酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖磷失火用砂覆盖少量酸(或碱)滴到桌上立即
13、用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸(或碱)流到桌上立即用适量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量物质的量定义：表示一定数目微粒的体符号n单位摩尔符号mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示.约为6.02x1023微粒与物质的量摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量物质的体积决定：微粒的数目微粒的
14、大小微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定微粒的大小气体主要决定微粒间的距离体积与物质的量标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB单位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB溶液稀释规律C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)溶液的配置(l)配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所
15、需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.(2)配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水)计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶
16、于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO
17、3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混
18、合物,统称为分散系.分散质：分散系中分散成粒子的物质.分散剂：分散质分散在其中的物质.4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液.分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液.下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径100nm(粒子直径大于10-7m)分散质粒子单个小分子或离子许多小分子体或高分子巨大数目的分子体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质
19、区别：分散质粒子的大小不同.三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m之间的分散系.2、胶体的分类：.根据分散质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体.又如：淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体.根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶.3、胶体的制备物理方法机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直
20、接磨成胶粒的大小溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等.化学方法水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)=(胶体)+3HCl复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl思考：若上述两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI+KNO3(黄色)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl(白色)4、胶体的性质：丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象.丁达尔现象产生的原因,是因为胶
21、体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射),故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”.当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系.布朗运动在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动.是胶体稳定的原因之一.电泳在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象.胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动,使其受
22、重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定.说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的.胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力.有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体.使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法.其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜.但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体.B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些实际问题.带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物.带负电的胶粒胶体
23、：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同,而可带正电或负电.若KI过量,则AgI胶粒吸附较多I-而带负电;若AgNO3过量,则因吸附较多Ag+而带正电.当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关.C、同种胶体的胶粒带相同的电荷.D、固溶胶不发生电泳现象.凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象.气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象.胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如胶体,AgI胶体等)和分子胶体如淀粉溶液,蛋白质溶液(习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范围),只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳现象.整
24、个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体.聚沉胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉.能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等.有时胶体在凝聚时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶.胶体稳定存在的原因：(1)胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮胶体凝聚的方法：(1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排斥力下降,胶粒相互结合,导致颗粒直径10-7m,从而沉降.能力：离子电荷数,
25、离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+Fe3+H+Mg2+Na+阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42-NO3-Cl-(2)加入带异性电荷胶粒的胶体：(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会.如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝聚甚至变性.5、胶体的应用胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有：盐卤点豆腐：将盐卤或石膏溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶.肥皂的制取分离明矾、溶液净水FeCl3溶液用于伤口止血江河入海口形成的沙洲水泥硬化冶金厂大量烟尘用高压电除去土壤胶体中离子的吸附和
26、交换过程,保肥作用硅胶的制备：含水4%的叫硅胶用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞四、离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程.酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质.2、电离方程式H2SO4=2H+SO42-HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子.盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子.硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子.电离时生成的阳离子全部都是氢离
27、子的化合物我们就称之为酸.电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱.电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐.书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl=K+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3这里大家要特别注意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子,氢离子还有硫酸根离子.小结注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写.3、电解质与非电解质电解质：在水溶
28、液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等.小结(1)、能够导电的物质不一定全是电解质.(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子.(3)、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质.(4)、溶于水或熔化状态;注意：“或”字(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应;(6)、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质.4、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物,电解质溶液是混合物.无论电解质还是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要
29、在水溶液或者是熔化能导电就是电解质.5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质.6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质.强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物,某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水8、离子方程式的书写?第一步：写(基础)写出正确的化学方程式第二步：拆(关键)把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)第三步：删(途径)删去两边不参加反应的离子第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)离子方程式的书写注意事项:1.非电
30、解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分式.2.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式.3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式.4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式.高中化学必修一方程式总结高中化学必修一方程式钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4na+o2=2na2o点燃：2na+o2=()na2o22.钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2离子方程式：2na+2h2o=2
31、na+2oh-+h23.钠与硫酸反应：2na+h2so4=na2so4+h24.氧化钠与水反应：na2o+h2o=2naoh5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2离子方程式：2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o离子方程式：2oh-+co2=co32-+h2onaoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh-+co2=hco3-8.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+na
32、cl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2=caco3+naoh+h2o少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2=caco3+na2co3+2h2o除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=()na2co3+h2o除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahc
33、o3=()na2co3+h2o+co2鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2=caco3+2nacl高中化学必修一方程式镁的提取与应用1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2mg+s=()mgs3mg+n2=(点燃)mg3n22.与热水反应：mg+2h2o(热水)=()mg(oh)2+h2与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2离子方程式：mg+2h+=mg2+h24.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu离子方程式：mg+cu2+=mg2+cu5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo
34、6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2+cacl2离子方程式mg2+ca(oh)2=mg(oh)2+ca2+7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2高中化学必修一方程式铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o32.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o33.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2离子方程式：2al+6h+=2al3+3h2铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2离子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h
35、2氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_离子方程式：al2o3+6h+=2al3+3h2o氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o离子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o离子方程式：al(oh)3+3h+=al3+3h2o8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=()al2o3+3h2o_10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)
36、3+6nh3h2o=2al(oh)3+3(nh4)2so4离子方程式：al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh=al(oh)3+3naclalcl3溶液中加入过量naoh溶液：alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o12.往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2=al(oh)3+nahco313.电解氧化铝：2al2o3=(电解)4al+3o2高中化学必修一方程式铁及其化合物1.铁与氧气反应：3fe+2o2=(点燃)fe3o4铁与硫反应：fe+s=()fes2.铁与盐酸反应：fe
37、+2hcl=fecl2+h2离子方程式：fe+2h+=fe2+h2铁与cuso4溶液：fe+cuso4=feso4+cu离子方程式：fe+cu2+=fe2+cu3.铁和水蒸气：3fe+4h2o(g)=(高温)fe3o4+4h2_4.氧化亚铁与盐酸反应：feo+2hcl=fecl2+h2o离子方程式：feo+2h+=fe2+h2o5.氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o离子方程式：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o6.co还原氧化铁：fe2o3+3co=(高温)2fe+3co2高一化学上册必修一重要知识点1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物
38、质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是
39、氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数核外电子数17、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC
40、+B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2=2H2O+O2此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;
41、元素的种类也不变)21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的
42、化合物如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-24、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物25、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧
43、烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。【二】1.原子定义原子：化学变化中的最小微粒。(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物
44、理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;3.分子的性质(1)分子质量和体积都很小。(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴
45、，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。4.原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷5.原子与分子的异同分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点(1)都是构成物质的基本粒子(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同(4)都具有种类和数量的含义6.核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;最外
46、层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)【三】1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用
47、于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同5.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体6.化学性质：1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=