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1、一.强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH2；（3）测NaAc溶液的pH值；（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pHa+2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率第1页/共37页二.几组概念的区别：1、酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱的联系与
2、区别酸的酸性强弱是指酸电离出H+的难易（越易电离出H+，酸的酸性越强）；溶液酸性的强弱是指溶液中c(H+)的相对大小（H+浓度越大，溶液的酸性越强）。溶液的酸性可能是由酸电离产生的H+而引起的，也可能是由强酸弱碱盐水解而引起的。题目：下列说法中错误的是A、强酸溶液的导电性一定比弱酸的强；B、酸越难以电离出质子，其对应的酸根离子就越易水解；C、溶液的酸性越强，则溶液中的c(H+)越大，水的电离程度就越小；D、在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液的酸性不一定强。AC第2页/共37页2.溶液的导电性与电解质强弱的联系与区别：溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电荷数的多少相关。电荷数相
3、同时，离子浓度越大，导电性越强；离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越强；电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的强。题目：将HCl、HAc、BaSO4三种饱和溶液并联入同一电路中，导电性最强的是，最弱的是。盐酸硫酸钡第3页/共37页3、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)pH(HB)(2)pH值相同时，溶液的浓度CHACHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHApHHB题目：1、物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大的是；体
4、积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。题目：2、pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是，最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。硫酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸醋酸醋酸硫酸盐酸第4页/共37页1、酸、碱恰好反应（现金+存款相等）：恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。（无水解，呈中性）2、自由H+与OH-恰好中和（现金相等），即“14规则：pH之和为14的两溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性。”：生成盐和水，弱者大量剩余，弱者电离显性。（无弱者，呈中性）三.“酸、碱恰好完全反应”与“自由H+与OH-恰好中和
5、”酸碱性判断方法题目：(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈性，原因是；pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈性，原因是。（2）室温时，0.01mol/L某一元弱酸只有1%发生了电离，则下列说法错误的是A、上述弱酸溶液的pH4B、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液，所得溶液pH7C、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液，所得溶液pH7D、加入等体积pH=10的NaOH溶液，所得溶液pH7酸性硫酸铵水解显酸性碱性氨水电离显碱性B第5页/共37页四.电离、水解方程式的书写原则 1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步
6、书写例：H2S的电离H2SH+HS-；HS-H+S2-例：Na2S的水解：H2O+S2-HS-+OH-H2O+HS-H2S+OH-注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写例：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+题目：下列方程式中属于电离方程式的是；属于水解方程式的是。A、HCO3-+H2OH3O+CO32-B、BaSO4=Ba2+SO42-C、AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-D、CaCO3Ca2+CO32-ABDC第6页/共37页五.同浓度的弱酸与其弱酸盐、同浓度的弱碱与其弱碱盐的电离和水解强弱规律：中
7、常化学常见的有三对等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性掌握其处理方法（即抓主要矛盾）例：0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，则溶液呈酸性，CH3COOH的电离CH3COONa的水解，HAc0.1mol/L.第7页/共37页例题:将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：B第8页/共37页例题：一元酸HA溶液
8、中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()AA-M+BA-M+C若MA不水解,则OH-A-BC第9页/共37页六.电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性1、加水均能促进三大平衡；2、加热均能促进三大平衡（溶解平衡个别例外）3、三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响.4、均遵循勒夏特列原理。题目：对于AgCl(s)Ag+Cl-，平衡后欲使溶液中的Cl-增大，可采取的措施是()加氨水加水加NaCl(s)加AgCl(s)加NaBr(s)加热第10页/共37页七.酸碱盐对水的电离的影响 1、水中加酸：抑制水的电离，溶液中c(H+)主要是酸电离产生的，c(OH
9、-)全由水电离产生。2、水中加碱：抑制水的电离，溶液中c(OH-)主要是碱电离产生的，c(H+)全由水电离产生。3、加正盐：溶液中的c(H+)、c(OH-)均由水电离产生：（1）强酸弱碱盐：促进水的电离，水电离产生的OH-部分被阳离子结合生成了难电离的弱碱，故使溶液中c(H+)c(OH-)。（2）强碱弱酸盐：促进水的电离，水电离产生的H+部分被阴离子结合生成了难电离的弱酸，故使溶液中c(OH-)c(H+)。4、酸式盐中NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4中酸根离子以电离为主，故显酸性而抑制水的电离，其余均以水解为主而促进水的电离。题目：已知某NaHSO3溶液的pH=4，则有关NaHSO3
10、溶液的说法中正确的是（）A、NaHSO3溶液中水的电离程度小于Na2SO3溶液，也小于Na2SO4溶液B、HSO3-H2SO3SO32-C、该溶液中由水电离出的H+为110-4mol/LD、加入少量NaOH使溶液的pH升高会使水的电离受抑制AD第11页/共37页八八.Qc与与K Qc为浓度商（离子积）：为浓度商（离子积）：是指刚开始反应（但未是指刚开始反应（但未反应）时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比反应）时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度）（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度）K为平衡常数：为平衡常数：是指可逆反应达到平衡时体系各物是指可逆反应达到平衡时体
11、系各物质浓度幂次方之积之比。在化学平衡、电离平衡、质浓度幂次方之积之比。在化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分别有不同的名水解平衡、溶解平衡四大平衡中分别有不同的名称：化学平衡常数称：化学平衡常数(K)、电离常数、电离常数(Ka)、水解常、水解常数数(Kh)、溶度积、溶度积(Ksp)。Qc与与K的相对大小可反映出体系是否为平衡状态：的相对大小可反映出体系是否为平衡状态：QcK，过平衡状态，反应将逆向进行；，过平衡状态，反应将逆向进行；Qc=K，平衡状态；，平衡状态；QcNa2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4酸性：H2SO4HS
12、O4-CH3COOHH2CO3HClOHCO3第17页/共37页十一离子浓度大小比较1.一原理：平衡移动原理2二平衡：电离平衡理论水解平衡理论3三守恒：电荷守恒物料守恒（元素守恒）质子守恒（C(H+)水=C(OH)水）第18页/共37页 写出Na2CO3和NaHCO3三大守恒的关系式 1、NaHCO3NaHCO3溶液中粒子：Na+、HCO3、CO32、H+、OH、H2CO3（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：c c(Na(Na+)+)+c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)+)+c c(HCO(HCO3 3-)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-)c c(Na(Na+
13、)=)=c c(HCO(HCO3 3-)+)+c c(CO(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)c(OHc(OH-)+)+c c(CO(CO3 32-2-)=c(H)=c(H+)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)方法：电荷守恒与物料守恒相加减删去强碱的阳离子和强酸的阴离子即得质子守恒。方法：HCO3H20得到H+H2CO3得到H+H3O+(H+）失去H+CO32失去H+OHc c(H(H2 2COCO3 3)+)+c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)+)+c c(CO(CO3 32-2-)第19页/共37页 Na2CO3溶液中（1）电荷守恒：（2）物料守
14、恒：（3）质子守恒：c c(Na(Na+)+)+c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)+)+c c(HCO(HCO3 3-)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-)c c(Na(Na+)=2)=2c c(HCO(HCO3 3-)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3)c(OHc(OH-)=c(H)=c(H+)+)+c c(HCO(HCO3 3-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3)第20页/共37页例题：（0505江苏）常温下将稀NaOHNaOH溶液和稀CHCH3 3COOHCOOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A ApHp
15、H7 7，且c c(OH(OH-)c c(Na(Na+)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)B BpHpH7 7，且c c(Na(Na+)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(OH(OH-)C CPHPH7 7，且c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(H(H+)c c(Na(Na+)c c(OH(OH-)D DpHpH7 7，且c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Na(Na+)c c(H(H+)c c(OH(OH-)AD规律：大小比较用平衡 等式比较用守恒第21页/共37页1 1、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c
16、(ClA.c(Cl-)c(NHc(NH4 4+)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)B.c(NH B.c(NH4 4+)c(Clc(Cl-)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)C.c(NH C.c(NH4 4+)c(Clc(Cl-)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)D.c(Cl D.c(Cl-)c(NHc(NH4 4+)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)2 2、将pH=3pH=3的CHCH3 3COOHCOOH与pH=11pH=11的NaOHNaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()()A A、c(Nac(Na+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)c(Hc(H+
17、)c(OHc(OH-)B B、c(CHc(CH3 3COOCOO-)c(Nac(Na+)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)C C、c(CHc(CH3 3COOCOO-)c(Hc(H+)c(Nac(Na+)c(OHc(OH-)D D、c(CHc(CH3 3COOCOO-)c(Nac(Na+)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)AB练习第22页/共37页十二离子共存判断1.有沉淀、气体生成不能共存；2.有弱电解质（水、弱酸、弱碱）等生成不能共存；3.能发生氧化还原反应不能共存；4.能发生络合反应不能共存；5.能发生双水解不能共存；6.酸性溶液中存在的离子，在中性溶液中不能共存。（如：FeFe3+
18、3+、CuCu2+2+、SOSO4 42 2、NONO3 3在中性溶液中不能共存）第23页/共37页例题、下列各组离子：（1 1）I I、ClOClO、NONO3 3、H H+、FeFe2+2+（2 2）AlAl3+3+、NHNH4 4+、HCOHCO3 3、OHOH、COCO3 322 （3 3）SOSO3 32 2、SOSO4 42 2、ClCl、K K+、NHNH4 4+（4 4）FeFe3+3+、NaNa+、COCO3 32 2、ClCl、SCNSCN （5 5）AlAl3+3+、K K+、AlOAlO2 2、HSOHSO3 3、CNCN （6 6）CuCu2+2+、NaNa+、SOS
19、O4 42 2、NONO3 3、MgMg2+2+在水溶液中能大量共存的是：A A（1 1）和（6 6）B B（3 3）和（6 6）C C（2 2）和（5 5）D D（1 1）和（4 4）B第24页/共37页十三.溶液中，某些离子的除杂例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是()A氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁规律：调PH除去杂质阳离子，一般加入主体阳离子对应的氧化物或氢氧化物或碳酸盐第25页/共37页必备公式：1、任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在:Kw=C(H+)C(OH-)（Kw25=10-14）2、pH=-lgC(
20、H+)3、pOH=-lgC(OH-)4、PH+POH=14 十四溶液pH计算第26页/共37页溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算有关规律计算有关规律1、PH=a的强酸稀释10n倍，PH=a+n5、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于7（均要考虑水的电离）。6、酸（碱）溶液稀释时，OH（H+）的物质的量浓度将增大。2、PH=b的强碱稀释10n倍，PH=b-n3、PH=a的弱酸稀释10n倍，aPHa+n4、PH=b的弱碱稀释10n倍，b-n PH b第27页/共37页混合溶液混合溶液P PH H计算的有关规律计算的有关规律1、强酸（或强碱）溶液等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，（酸）=P
21、H小+0.3（碱）=PH大0.3PH混2、强酸和强碱的等体积混合若PH酸+PH碱=14，则PH混=7若PH酸+PH碱，则PH混=PH酸+0.3若PH酸+PH碱1，则PH混=PH碱0.3第28页/共37页例题：浓度为cmol/Lcmol/L的强碱B(OH)nB(OH)n溶液，求其pHpH值。C(OHC(OH-)=n)=nCmol/L Cmol/L C(HC(H+)=1)=11010-14-14/C(OH/C(OH-)=1)=11010-14-14/nC/nCpH=-lgC(HpH=-lgC(H+)=14+lgnC)=14+lgnC例题:常温下，求0.1mol/L0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH
22、 pH 常温下，求0.05mo10.05mo1L L氢氧化钡溶液的pH pH 小结：求碱性溶液pHpH的方法：先求 的浓度，再求 ，再求溶液的 。C(OHC(OH-)C(HC(H+)pHpH第29页/共37页例题：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH=10-14/0.1pH=-lg10-13=13第30页/共37页 1 1、该实验所需的仪
23、器：、该实验所需的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、白纸。滴定管夹、铁架台、白纸。实验：实验：用已知浓度的盐酸滴定用已知浓度的盐酸滴定25mL25mL未未知浓度的知浓度的NaOHNaOH溶液，以测定溶液，以测定NaOHNaOH的物质的的物质的量浓度。量浓度。十五酸碱中和滴定第31页/共37页2 2、中和滴定的操作过程：、中和滴定的操作过程：1 1）查：查：检查是否漏水和堵塞检查是否漏水和堵塞 2 2）洗：洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗洗净后用指定的酸和碱液润洗3 3）装液，排气泡，调整液面，读数装液，排气泡，调整液面，读数。4
24、4）取待测液：取待测液：将一定体积未知浓度的碱溶液放将一定体积未知浓度的碱溶液放 入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。5 5）滴定：滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示操作要点及滴定终点的观察。（指示剂变色，半分钟内不褪色）剂变色，半分钟内不褪色）6 6）读数并记录数据：读数并记录数据：7 7）重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱的浓度：的浓度：计算时可用公式：计算时可用公式：C C（OHOH-）=C=C（H H+）VV(酸酸)VV（碱）（碱）。第32页/共37页3、指指示示剂剂选选择择规规律律:为为了了减减少少误误差差，一般一般强酸滴
25、定强碱强酸滴定强碱强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱弱酸滴定强碱弱酸滴定强碱甲基橙甲基橙 或酚酞或酚酞甲基橙甲基橙 酚酞酚酞注意：石蕊试液颜色变化无明显界限，一般不用作滴定的指示剂第33页/共37页4、中和滴定误差分析、中和滴定误差分析紧扣公式：C待=C标V标/V待关键是V标的变化，确定其测量值与实际值的关系具具体体分分析析：用用已已知知物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸酸滴滴定定未未知知物物质质的的量量浓浓度度的的碱碱溶溶液液（甲甲基基橙橙作作指指示示剂剂），试试说说明明下下列列情情况况会会使使测测定结果偏高、偏低还是无影响？定结果偏高、偏低还是无影响？第34页/共37页1 1）酸式滴定管用水洗后便装
26、液体进行滴定；）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；2 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；偏高偏高无影响3 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；偏高4 4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；偏低 5 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；偏高 6 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；偏低 7 7）滴定终点时，滴定管仰视读数；）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高第35页/共37页 8 8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
27、）滴定终点时，滴定管俯视读数；9 9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；1010）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；1111）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；偏低偏低偏低偏低 12 12）滴加盐酸，溶液变为红色；）滴加盐酸，溶液变为红色；偏高1313）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；偏高1414）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡；气泡；偏低1515）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；偏低第36页/共37页谢谢您的观看！第37页/共37页