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1、第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性学习目标学习目标 知识与技能知识与技能 1.1.知道知道水是一种水是一种极弱极弱的电解质的电解质，在一定的温度下在一定的温度下，水的离子积是，水的离子积是常数常数。2.2.学会学会判断溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性。3.3.了解测定溶液了解测定溶液pH的方法，能进行的方法，能进行pH的简单计算的简单计算。过程与方法过程与方法 体会合作交流和讨论的学习方法体会合作交流和讨论的学习方法 情感与价值情感与价值 意识到自然界中各类物种之间互相依存、互相制约的关系，意识到自然界中各类物种之间互相依存、互相制约的关系，体会对立统一的辩证唯物主义的哲学
2、观点。体会对立统一的辩证唯物主义的哲学观点。【问题一问题一】1.1.什么是水的什么是水的离子积？离子积？2.2.常温下水常温下水的离子积是多少？的离子积是多少？3.3.水的离子积受什么因素水的离子积受什么因素影响？影响？结合课本，推出！结合课本，推出！结合课本，推出！结合课本，推出！自学推出！自学推出！常温下对纯水进行下列操作：常温下对纯水进行下列操作：加加NaOH加加HCl加热加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向酸碱性酸碱性 条件条件(2)(2)加入酸或碱，抑制水的电离，加入酸或碱，抑制水的电离，K Kw w不变
3、不变增大增大c(H+)c(OH-)c(H+)1010-7-710cc（OHOH）酸性酸性NaOHNaOH 左移左移 101010-7-7c c（H H+）cc（OHOH）碱性碱性1、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与H+、OH浓度的关系浓度的关系二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与P PH H判断正误：判断正误：1、如果、如果c(H+)不等于不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3、如果、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都
4、有c(H+)和和c(OH-)。5、c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确正确正确正确正确错误错误错误错误2.0.1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中，c（OH-）,c（H）=。由水电离出的由水电离出的c（OH-）水水 ，c（H）水水 。1.0.1mol/L的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，c（H）,c（OH-）=。由水电离出的由水电离出的c（OH-）水水 ，c（H）水水 。3.0.1mol/L的的NaCl溶液中，溶液中，c（OH-），c（H）。0.1mol/L10-13
5、mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-7mol/L10-7mol/L【问题三问题三】1、溶液的酸碱性还有哪种表示方法？溶液的酸碱性还有哪种表示方法？2、pH与与H+的关系如何表达？的关系如何表达？3.有哪些测定有哪些测定pH的方法？的方法？计算下列溶液的计算下列溶液的pHpH，通过计算结果思考：通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用表示溶液的酸碱性什么时候用pHpH更加方便？更加方便？2525 10 10-5-5 mol/L mol/L盐酸盐酸 1 mol/L1 mol/L盐酸盐酸 2 mol/
6、L2 mol/L盐酸盐酸2525 1010-5-5 mol/mol/LNaOHLNaOH溶液溶液 1 mol/1 mol/LNaOHLNaOH溶液溶液引入引入pHpH值意义：值意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。用用H H+物质的量浓度的负对数表示物质的量浓度的负对数表示定义式：定义式：pH=-lgc(H+)用用pHpH值表示值表示c(Hc(H+)或或c(OHc(OH-)1 mol/L)1 mol/L)1 mol/L的溶液的酸碱性不用的溶液的酸碱性不用pHpH表示。表示。pH=-pH=-lglg 【HH+】酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性中性中性pH 0 1 2 3 4
7、5 6 7 8 9 10 11 12 13 14c(H+)100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14molL-11.0 mol1.0 molLL-1-11010-7-7 mol molLL-1-11010-14-14 mol molLL-1-11.0 mol1.0 molLL-1-11010-7-7 mol molLL-1-11010-14-14 mol molLL-1-1c(H+)c(OH-)任意温度任意温度25酸酸碱性与碱性与PH的关系的关系酸性酸性中性中性碱性碱性c(H+)c
8、(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)PH7PH=7PH7c(H+)越大越大PH越小，酸性越强越小，酸性越强c(OH-)越大越大PH越大，越大，碱性越强碱性越强2 2、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pHpH的关系的关系pH=7的溶液一定是中性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？答：不一定，只有在常温下才显中性。答：不一定，只有在常温下才显中性。pH=6的溶液一定是酸性溶液吗？的溶液一定是酸性溶液吗？答：不一定，只有在常温下才显酸性。答：不一定，只有在常温下才显酸性。3 3、pHpH的测定：的测定：pH计（酸度计）计（酸度计）（2）pH试纸试纸注意：注意：不能用水润湿不能用水润湿要
9、放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中不是将试纸伸到溶液中广泛广泛pH试纸只能读出整数试纸只能读出整数粗略测定：粗略测定：（1）酸碱指示剂）酸碱指示剂甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞酸色酸色 碱色碱色 红红 黄黄 红红 蓝蓝 无无 红红精确测定：精确测定：变色范围变色范围(pH)3.14.4 5.08.0 8.210.0了解了解用法用法：用玻璃棒蘸：用玻璃棒蘸溶液，点在溶液，点在pH试纸试纸中央，半分钟后与中央，半分钟后与比色卡比色比色卡比色水的电离水的电离水的电离水的电离水的离子积：水的离子积：水的离子积：水的离子积：影响因素影响因素影响因素影响因素KKW W =
10、c c（OH OH-）c c（HH+）(25(25时，时，时，时，KKWW=1.0 10 =1.0 10-14-14)温度：温度：温度：温度：酸：酸：酸：酸：碱：碱：碱：碱：T T，KKWW 抑制水的电离，抑制水的电离，抑制水的电离，抑制水的电离，KKWW不变不变不变不变抑制水的电离，抑制水的电离，抑制水的电离，抑制水的电离，KKWW 不变不变不变不变3 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H H+和和OHOH-！注意：注意：1 1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，Kww=c(H=c(H+)c(OHc(OH-)均成立。（均成立。（2525时时K Kw w=10=10-14-14）2、水电离出的水电离出的H、OH永远相等永远相等H2O H+OH