《高中化学结构知识点小结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学结构知识点小结.docx（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 高中化学结构知识点小结 高中化学多数反响失去了初中把握的反响规律，这大大增加了学习难度。下面是整理的高中化学构造学问点，欢送大家阅读共享借鉴，盼望大家喜爱，也盼望对大家有所帮忙。 高中化学构造学问点1 1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 电子层构造一样的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价肯定值之和为 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
2、任一物质各元素化合价代数和为零。能依据化合价正确书写化学式(分子式)，并能依据化学式推断化合价。 3、分子构造表示方法高考化学学问点总结是否是8电子稳定构造，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定构造。 把握以下分子的空间构造：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 高中化学构造学问点2 键的极性与分子的极性 把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 把握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 把握分子极性与共价键的极性关系。 两个不同原子组成的分子肯定是极性分子。 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。 高中化学构造学问点3 1.分子构造与性质共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 极性键：正电中心和负电中心不重合; 非极性键：正电中心和负电中心重合; 2.分子极性与非极性判别： 极性：中心原子最外层电子未全部成键; 非极性：中心原子最外层电子全部成键; 3.氢键：氢键是由已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。氢键对物质性质的影响 高中化学构造学问点