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1、 高中化学知识点弱电解质的电离平衡（值得收藏学习）第一节 弱电解质的电离平衡 混和物 强电解质：。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质：H2O、HClO、NH3 H2O、Cu(OH)2、H、HO 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2 1.电解质和非电解质：在水溶液中或熔化状态下能否导电的化合物。 2.强电解质和弱电解质:水溶液中能否完全电离的电解质与溶解度和导电性无关。 强电解质与弱电质的本质区分：水溶液中是否存在电离平衡（或电离平衡） 留意：电解质和非电解质是化合物 SO2、NH3、CO二是非电解质 强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，
2、但溶于水BaSO全部电离，所以BaSO4 强电解质)-电解质的强溶解性无关。 3.电离平衡在肯定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结 当合成分子的速率相等时，电离过程到达平衡。 4.通过试验证明可以推断强弱电解质的方法有(以CH3COOH简写为HAc为例)： (1)溶液导电性比照试验； (2)测0.01mol/LHAc溶液的pH2; (3)测NaAc溶液的pH值;pH7，则说明HAc为弱电解质 (4)测pH= a的HAc稀释100倍后获得的溶液pH a 2 (5)物质量浓度一样HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈现 性 (6)中和10mLpH=1的HAc溶液
3、消耗pH=13的NaOH溶液的体积 10mL; (7)将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈性 (8)比拟物质的量浓度一样HAc溶液和盐酸分别与一样的锌颗粒反响产生气体的速率 锌难确定锌颗粒的外表积完全一样。 5.强酸(HA)与弱酸(HB)的区分： (1) 当溶液物质的浓度一样时，pH(HA)pH(HB) (2) pH当值一样时，溶液的浓度CHACHB (3) pH同时，加水稀释一样倍数后，pHHA pHHB 6.影响因素： 温度-电离过程是吸热过程，温度上升，平衡向电离方向移动。 浓度-弱电解质浓度越大，电离度越小。 同离子效应-在弱电解质溶液中参加具有一样离子
4、的强电解质，使电离平衡 逆向移动。 化学反响-在弱电解质溶液中添加一些能与弱电解质电离产生的离子反响的物质 向电离方向移动电离平衡。 7.电离方程-多弱酸电离应分步完成，多弱碱应分步完成。 8.水的电离：水是一种能弱电离的极弱电解质。 9.水的离子积常数Kw= C(H)C(OH) -14Kw不仅适用于纯水，还适用于其它稀溶液。时，Kw =110 - 在水溶液中，Kw中的C(OH)、C(H)指溶液中总离子浓度. -离子积常数存在于14常温下的任何稀水溶液中Kw =110 。 -无论是中性溶液还是酸碱溶液，水都是电离的C(H)=C(OH) - -依据Kw=C(H)C(OH) 在特定温度下，C(H) 和C(OH) 可以互求。 10.影响水电离平衡运动的因素： 加热：促进水电离； 酸或碱抑制水的电离； 盐的水解促进水的电离； -12例如：pH=在2的硫酸溶液中，水电离C(H)=10mol/L -2pH=在2的硫酸铵溶液中，水电离C(H)=10mol/L， -2 -12所以pH=在2的溶液中，水电离C(H)可能为10mol/L也可能为10mol/L。另一方面，电 -12离的C(H)=10mol/L的溶液，pH可能是2或12. 11.电离常数： K值越大，电离度越大，相应的酸 酸(或碱)越强。 电离：弱电解质浓度越大，电离程度越小。 完