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热力学定律与能量守恒定律一热力学第一定律1.改变内能的两种方式a.做功b.热传递2.内容:一个热力系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和。3.表达式:U=W+Q(1)U为正，增加a. W:外界对气体做功b.Q:吸热(2)U为负，减少a.W:气体对外做功b.Q:放热二热力学定二定律1第一类永动机是不可能制成的,它违背了能量守恒定律。2.热力学第二定律两种表述（1）克劳修斯:热量不能自发地从低温物体传到高温物体。（2）开尔文:不可能从单一热库吸收热量,使之完全变成功而不产生其他影响.3.第二类永动机不可能制成，它违背了热力学第二定律。4.意义:表明自然界中出现的热现象有关的宏观过程都具有方向性.实例:(1) 高温物体热量Q能自发传递给低温物体 低温物体热量Q不能自发传递给高温物体(2) 功可以独立地完全转化为热量 热量不可以独立地完全转化为功(3) 气体体积V1能自发膨胀到气体体积V2气体体积V2不能自发压缩到气体体积V1(V1V2) (4) 不同气体A和B能自发混合成混合气体AB 混合气体AB 不能自发分离成不同气体A和B学科网（北京）股份有限公司