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1、授课内容第四节 氨 硝酸 硫酸（第二课时） 一、 教学目标（一） 知识与技能掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性（二） 过程与方法通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性-强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。（三） 情感态度与价值观感态度 在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是原则的教育。通过微型实验培养学生节约意识和环保意
2、识。二、 重点、难点硝酸的不稳定性和强氧化教学过程二、硫酸1、稀硫酸具有酸的通性2、浓硫酸（1）浓H2SO4的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84g/cm3高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热（2） 浓硫酸的特性 吸水性用途：可以作干燥剂脱水性【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。问题？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 浓硫酸的强氧化性a、与金属的反应
3、与Cu的反应实验操作：现象：加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；把反应后的溶液倒在水中稀释稀释后呈蓝色a、 与金属反应Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O冷、浓硫酸使铁、铝发生钝化b、 与某些非金属反应C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有 水、二氧化硫和二氧化碳 。3、硫酸的用途：三、硝酸（一）硝酸的化学性质 1、具有酸的通性 2、不稳定性 保存：密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！久置浓硝酸为什么呈黄色？硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。3.与金属反应Cu+
4、4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O结论：硝酸具有强的氧化性。硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓HNO3 稀HNO3大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。 （二）硝酸的用途 p102氧化性酸小结: 硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸易钝化物质小结Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比酸通性H+ 氧化性强氧化性热稳定性挥发性吸水性脱水性盐酸硫酸硝酸