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1、第2章第4节分子间作用力一、选择题（共16题）1下列说法中正确的是A氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力CH2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间有氢键D质子数和电子数均相等的微粒，可以是不同的分子或不同的原子或不同的离子2下列“类比”合理的是AFe3O4中Fe元素显+2、+3价，则Pb3O4中Pb显+2、+3价BSiH4的沸点比CH4高，则PH3的沸点比NH3高C向Fe(OH)3中加入盐酸生成Fe3+，则向Fe(OH)3中加入氢溴酸也生成Fe3+DNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与
2、SO2反应生成Na2SO3和O23某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”(C60结构如图所示)，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法中不正确的是ANa3PO4为强电解质，其阴离子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致B富勒烯(C60)结构中碳原子均采用sp2杂化C碳、氧、磷三种元素分别形成的简单氢化物中H2O的沸点最高D一定条件下石墨转化为C60的反应为非氧化还原反应4氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。
3、下列不可能形成双氢键的是ABeHHOBKHHNCOHHNDFHHAl5科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的新物质三硝基胺，其结构如图所示。已知该分子中键角都是108.1，下列有关说法不正确的是A分子中N、N间形成的共价键是非极性键B该分子易溶于水，是因为分子中N、O均能与水分子形成氢键C分子中非硝基氮原子采取杂化D分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子6下列说法不正确的是A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏7现有4种短周期元素W、X、
4、Y和Z，原子序数依次增大，W、Y可形成两种常见液态化合物，其最简式分别为WY和W2Y；X的最低价氢化物与它的最高价氧化物对应水化物能反应；Z是地壳中最多的金属元素。下列说法正确的是AW、X与Y只能形成共价化合物B第四周期且与Y同主族的单质可用作制造半导体材料。C工业上常用W单质冶炼获取金属ZDX的最低价氢化物沸点比同主族其它元素最低价气态氢化物沸点低8下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是ACCl4和SiCl4的熔点B对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点CI2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度DNH3和HF的沸点9下列事实与氢键有关的是NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高
5、乙醇、醋酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小HCl比HI的沸点高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子即使加热至较高温度下也很难分解ABCD10脱氧核糖核酸的结构片段如下图：(其中以或者表示氢键)它在酶和稀盐酸中可以逐步发生水解，下列关于该高分子的说法不正确的是A完全水解产物中，含有磷酸、戊糖和碱基B完全水解产物的单个分子中，一定含有官能团NH2和OHC氢键对该高分子的性能有很大影响D其中碱基的一种结构简式为11是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，P-H键的键能比N-H键的键能小。下列判断错误的是A的分子结构为三角锥形B分子中的原子最外层电子不都满足8e-结构C的沸点低于，
6、因为P-H键的键能低D分子稳定性弱于分子，因为N-H键的键能大12四种元素中，基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，T在元素周期表各元素中电负性最大。下列说法错误的是A元素的原子半径：BT的氢化物的水溶液中存在的氢键类型有2种C的最简单气态氢化物的沸点逐渐降低D分子的空间构型为平面三角形13下列说法正确的是A卤化氢中，HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高CH2O的沸点比HF的沸点高，是由于H2O中氢键键能较大D氢键X-HY中三个原子总在一条直线上14能用分子间作用力大
7、小解释的是A氮气的化学性质比氧气的稳定B常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应D氟化氢的沸点比氯化氢的高15干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（）A分子内共价键B分子间作用力C分子间距离D分子间的氢键16在铜作催化剂时，F2 能与过量的NH3反应得到一种铵盐A和气态物质B B是一种三角锥形分子，其键角只有一种，为102，沸点-129 C下列有关说法正确的是A铵盐A和气态物质B所含化学键类型完全相同B气态物质B的沸点比NH3高，原因是其相对分子质量更大C气态物质B有一定的弱碱性D从电负性角度判断，物质B中的化学键键角比NH3小二、综合题17氢、碳、氮、氧、铁等元素及其化合
8、物在工业生产和生活中有重要用途。请根据物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：(1)下列氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是_(填序号)。A BC D(2)写出基态铁原子价层电子的电子排布式_；通常情况下，铁的+2价化合物没有+3价化合物稳定，从核外电子排布的角度解释其原因_。(3)如表是第三周期某种元素的各级电离能数据。由此可判断该元素名称是_。元素电离能/(kJmol-1)I1I2I3I4I5某种元素578181727451157514830(4)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_；HCN分子中C和N原子满足8电子稳定结构，则HCN分子中键和键的个数比为_；CO的空间结构
9、为_。(5)H3O+的中心原子O采用_杂化；比较H3O+中HOH键角和H2O中HOH键角大小，H3O+_H2O(填“”“”或“”)。(6)NH3在水中极易溶解，其原因是_。18水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”请回答下列关于水与水溶液的相关问题：(1)根据H2O的成键特点，在答题卡上相应位置画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键 (OHO)_。(2)将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度 (T)下气态、液态水平衡共存H2O (1)H2O (g)时的压强 (p)。在相应图中画出从20开始经100的p随T变化关系示意图 (20时的平衡压强用p1表示)_。(3)如图是离子交换膜法
10、电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：写出电解饱和食盐水的离子方程式_。离子交换膜的作用为：_、_。精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出。 (选填“a”、“b”、“c”或“d”)19甲醇是重要的化工原料，也是重要的燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 2= -58 kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 3= +41 kJmol-1回答下列问题：(1)已
11、知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OCOH-OC-HE/kJmol-14363431076465x则x=_；(2)在25、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为_。若将此反应设计成燃料电池，其工作原理如图所示。则b口通入的物质的电子式为_，负极的电极反应式为_。(3)甲醇的沸点(64.7)介于水(100)和甲硫醇(CH3SH，7.6)之间，其原因是_。20水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。(1)关于反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)，下列说法不正确的是_A焓变H0，熵变S0B可以把反应设计
12、成原电池，实现能量的转化C一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)根据H2O的成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(OHO)_。(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。与常温常压的水相比。高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因_。如果水的离子积Kw从1010-14增大到1.010-10，则相应的电离度是原来的_倍。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，
13、测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。下列说法合理的是_A乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B在550条件下，反应时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2；其中生成的NH4HSO4可以循环使用。阳极的
14、电极反应式是_。制备H2O2的总反应方程式是_。21许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列有关问题：(1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了_；CH、-CH3、CH都是重要的有机反应中间体，CH的VSEPR模型为_。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。(3)基态溴原子的价层电子排布图为_，用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr的键角_120(填“”、“HSi(3) HSi；(3)溴为与第四周期第A族，基态溴原子的价层电子排布图为，用价层电子对互斥理论推断SnBr2分
15、子中Sn原子的价层电子对数=2=3，孤电子对数为1，孤电子对与成键电子对的斥力大于则成键电子对与成键电子对的斥力，故SnBr的键角120。(4)等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。与CN-互为等电子体的分子有CO；单键均为键，双键中含有1个键，1molZn(CN)42-中含8mol键。(5)理论上硫氰酸(H-S-CN)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是异硫氰酸分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在范德华力。22(1)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多(2)在原子数目相同的条件下， N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，
16、能量越低越稳定(1)氧的非金属性强于硫，甲醇含有O-H键，可形成分子间氢键，水分子间氢键数目较多，甲硫醇分子间不含氢键，则水的沸点最高，甲硫醇沸点最低；(2)从能量角度看，NN的键能为946，N-N的键能为193，NN键能比N-N的大，PP的键能为489，P-P的键能为197，P4分子中6个P-P的键能比2个PP大，键能越大越稳定，所以氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示)形式存在。23 6 1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6) 平面正方形 c 乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键【详解】(1)配合物是钴的重要化合物，根据配合物化学式得到中心原子的配位数为6，配体为
17、NH3和H2O，Co为27号元素，因此Co3+钴离子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d6；故答案为：6；1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6)。(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，说明的空间构型为平面正方形，而不是四面体结构；故答案为：平面正方形。(3)Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部含有碳碳非极性共价键，碳氢或氮氢极性共价键，还有铜氮配位键，因此不含有离子键；故答案为：c。根据结构可得到乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，因此乙二胺比三甲胺的沸点高很多；故答案为：乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不
18、能形成氢键。24 乙醇分子中的醇羟基、乙酸分子中的羧羟基均可与水形成分子间氢键，相互结合成缔合分子，故表现为互溶 乙醇分子之间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力，故沸点比乙醚高很多 NH3分子间可以形成氢键而N2、H2分子间的范德华力很小，故NH3可采用加压液化的方法从混合物中分离 常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团，所以用(H2O)m表示，而不是以单个分子形式存在【详解】（1）乙醇分子中的醇羟基、乙酸分子中的羧羟基均可与水形成分子间氢键，相互结合成缔合分子，故表现为互溶，所以有机物大多难溶于水，而乙醇、乙酸可与水互溶；（2）乙醇分子间通过氢键结合产生的作用力比乙醚分子间的作用力要大得多，故乙醇的相对分子质量虽比乙醚的小，但作用力较大，所以沸点高；(3) NH3分子间可以形成氢键而N2、H2分子间的范德华力很小，故NH3可采用加压液化的方法从混合物中分离，故从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液化的方法；(4) 常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团，所以用(H2O)m表示，而不是以单个分子形式存在，其组成化学式可用(H2O)m表示。