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1、5.2微粒之间的相互作用（寒假作业）一、单选题1X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点低于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2既做氧化剂又做还原剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：22下列说法中，正确的是()A两种元素组成的分子中一定只有极性键B非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D含有阴离子的化合物中一
2、定含有阳离子3下列说法正确的是A书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B已知+H+，可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键C将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D只要是离子化合物任何状态下均能导电4短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，下列叙述正确的是（）A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应5下列“类比”合理的是A由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与
3、NaOH溶液反应BFe和S反应生成FeS，Cu和S反应生成CuSCCO2是直线形结构的酸性氧化物，COS也是直线形结构的酸性氧化物DCa(ClO)2溶液中通入CO2得到CaCO3，Ca(ClO)2溶液中通入SO2得到CaSO36下列说法正确的是A用电子式表示CaCl2的形成：BHClO的结构式为HClOCNH4Cl中既有离子键，又有共价键，属于离子化合物DHF、HCl、HBr、HI的沸点依次增大7X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族；X为短周期元素中原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A简单离子半径：Y”、“ 两者的结构不同，为原子晶体，是分子晶体20 21(1) 球形冷凝管 C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O 温度高于50，硝酸会大量挥发和分解，使其浓度降低(2) (NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O42H2O+2NH4HSO4 水浴加热(或热水浴) 使过量的H2O2分解，以防其氧化草酸根(或草酸) 95%的乙醇(或乙醇)(3)91.60%