《第一章化学反应的热效应测试卷--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章化学反应的热效应测试卷--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章化学反应的热效应测试卷一、单选题1“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热H = -283 kJmol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热H (kJmol-1)为A-152B-76C+76D+1522Cu催化水煤气变换反应的四种可能反应机理如图，其中Ea代表活化能垒，吸附在催化剂表面的物种用*号表示，下列说法正确的是A四种反应机理的控速步骤相同B该反应的化学方程式为C上述转化过程中涉及非极性键的断裂D不同路径机理不同，反应焓变也不相同31，3-丁二烯在环己烷溶液中
2、与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述正确的是A室温下，M的稳定性强于NB H= (E2-E1)kJmol-1CN存在顺反异构体D有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：24下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是ABCD5下列有关化学反应的认识错误的是A一定有化学键的断裂与形成B一定有电子转移C一定有新物质生成D一定伴随着能量变化6下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是A需要加热才能发生的反应都是吸热反应B放热反应在常温下一定可以发生C甲烷作为燃料的优点，不仅是
3、热值高，还易充分燃烧D煤制气的过程可以增加煤的热值7分别取50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法不正确的是A仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒B用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应C为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液快速倒入小烧杯中D用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也正确8关于下列的判断正确的是A，BCD，9常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为Q kJ，用400mL 5molL-1 KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol C2H5OH所放出的热量为AQ
4、kJB2Q kJC3Q kJD4Q kJ10根据所示的能量图，下列说法正确的是A断裂和的化学键所吸收的能量之和小于断裂的化学键所吸收的能量B的总能量大于和的能量之和C和的能量之和为D11我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应：反应：反应：反应：反应：下列说法正确的是A反应使用催化剂，减小B反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能CD12某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A反应过程a有催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于HC反应过程b可能分两步进行D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E213反应A+BC分两步进行：A+BX，XC，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反
5、应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是AE2表示反应XC的活化能BX是反应A+BC的催化剂C反应A+BC的H0D加入催化剂可改变反应A+BC的焓变14白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP198kJ/mol，PO360kJ/mol，O=O498kJ/mol。根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是A释放1638kJ的能量B吸收1638kJ的能量C释放126kJ的能量D吸收126kJ的能量15下列关于热化学反应的描述正确的是A25 101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热H=-57.
6、3kJmol-1，则含1mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJBH2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的H=+571.6kJmol-1C放热反应比吸热反应容易发生D1mol丙烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热二、填空题16请按要求书写化学用语(1)实验室制取氯气离子方程式：_。(2)工业制漂白粉的化学方程式：_。(3)碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水的离子方程式：_。(4)2.3克钠放在100克水中放出aKJ热量的热化学方程式：_。(5)用NaClO和Fe2(SO4)3在碱性条件下制备高铁
7、酸纳(Na2FeO4)的离子方程式_。17甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知:CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g)H1 = 443.64 kJmol12CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)H2 = 566.0 kJmol1(1)试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：_(2)甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时，放出的热量为_
8、 kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是_L，转移电子_mol18能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_ (填字母)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源d.减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，_ (填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热H为_。若12g金刚石
9、在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为_。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946molL-1、497molL-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.0kJmol-1，则NO分子中化学键的键能为_kJmol-1。（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：_。三、计算题19能源的发展已成为全世界共同关心的问题。乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。请回答下列问题：(1)_。(2)乙烷的燃烧热为_。(3)写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式：_。20下表列出了3种化学键的键能：化
10、学键HHClClHCl键能/()436243431请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式_。四、实验题21某化学兴趣小组用50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题：(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是_；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是_。(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1gcm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18Jg-1-1)实验序号起始温度T1/终止温度T2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.3220.220
11、.423.4320.420.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为_J。(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是_(填标号)。a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中c.将50mL0.55molL-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55molL-1氢氧化钾溶液d.做本实验的当天室温较高e.大烧杯的杯盖中间小孔太大(4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？_。(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(H)_(填“偏大”、“偏小”
12、或“不变”)。(6)如果用60mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H的反应热(H)_。22中和热测定实验的关键是准确配制一定物质的量浓度的溶液，量热器尽量做到绝热；在量热过程中尽量避免热量的散失，准确测量出反应前后溶液温度的变化。请回答下列问题：（1）测定中和热时需要用到的玻璃仪器除了大小烧杯还有_（2）该实验常用0.50 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行反应，NaOH的浓度大于HCl的浓度
13、，原因是_。（3）若上述盐酸、NaOH溶液的密度都近似为1 g/mL，中和后生成的溶液的比热容c4.18 J/（g），混合溶液的起始温度为t1 ，最高温度为t2 则该中和反应放出的热量为_kJ（填表达式，下同），中和热H_kJ/mol。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】已知CO(g)的燃烧热H = -283 kJmol-1，可得，由图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)H=-330+123-229+77=-359kJ/mol，由盖斯定律，(反应-)2可得反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)，反应热H =(
14、-359+283)2 =-152kJmol-1，故选：A。2B【详解】A活化能垒越大，反应速率越慢，反应速率最慢的步骤即为控速步骤，从图中可以看出，路径1的控速步骤为OH*H*+O*，路径2、3、4的控速步骤均为CO*+H2O*CO*+OH*+H*，故A错误；B从图中可以看出，该反应的反应物是CO和水蒸气，生成物是CO2和H2，所以反应的化学方程式为：，故B正确；C从图中可以看出，上述转化过程中没有非极性键的断裂，故C错误；D根据盖斯定律，化学反应的热效应和途径无关，只和始态以及终态有关，故D错误；故选B。3C【详解】A能量越低，物质越稳定，由图2可看出，N的能量低于M的，故稳定性N强于M，A
15、错误；B该反应为放热反应，H=生成物的总能量-反应物的总能量，即H=( E1- E2 )kJmol-1=-(E2-E1)kJmol-1，该反应的热化学方程式为：H=-(E2-E1)kJmol-1，B错误；CN中碳碳双键连接两种不同基团，存在顺反异构，顺式：，反式：，C正确；D有机物M结构简式：，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：1：2，D错误；故选C。4A【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，的燃烧热为，则完全燃烧生成1mol二氧化碳和2mol液态水放出的热量，所以燃烧的热化学方程式为： ，故A正确。5B【详解】A化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的
16、形成，所以化学反应中一定有化学键的断裂与形成，A正确；B化学反应中不一定有电子转移，如酸碱中和反应，B错误；C有新物质生成的反应为化学反应，所以化学反应中一定有新物质生成，C正确；D断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学反应中有化学键的断裂和形成，所以化学反应中一定伴随着能量变化，D正确；故选B。6C【详解】A反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是否吸热，与反应是否需要加热无关。反应物总能量小于生成物总能量的反应为吸热反应，大多数吸热反应需要加热、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应、该反应在室温下即可发生，A错误；B反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是否放热，与反应是
17、否需要加热无关。反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，有些放热反应需要加热、例如碳与氧气的反应是放热反应、该反应需要加热，B错误；C 甲烷含氢量高，不仅是热值高，还易充分燃烧，是一种清洁燃料，C正确；D 能量守恒，煤制气的过程不能增加煤的热值，但能提高能量利用率，D错误；答案选C。7D【详解】A根据装置图可知：仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，A正确；BHCl与NaOH发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可见二者反应的物质的量的比是1：1。由于任何反应都具有一定的可逆性，为保证盐酸完全反应，加入的NaOH溶液中溶质的物质的量稍微过量，B正确；C为减少酸碱中和反应
18、过程的热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小烧杯中，C正确；D若用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，由于此时除H+与OH-反应产生H2O放出热量，还有Ba2+与结合形成BaSO4沉淀也放出热量，因此会导致实验结果不准确，D错误；故合理选项是D。8C【详解】A反应1为化合反应，是放热反应，则，反应2是水的电离，是吸热反应，A错误；B反应1的为负数，反应2为正数，则，B错误；C由盖斯定律反应1+反应2得到反应3，则，C正确；D未知、的绝对值大小，无法判断是否大于0，D错误；故选：C。9B【详解】氢氧化钾的物质的量为2mol，与二氧化碳反应转化为正盐，需要二氧
19、化碳的物质的量为1mol，则根据乙醇燃烧方程式分析，乙醇的物质的量为0.5mol，则1mol乙醇完全燃烧放出的热量为2Q kJ。故选B。10B【详解】A右图示可知，该反应为吸热反应，故断裂和的化学键所吸收的能量之和大于断裂的化学键所吸收的能量，A错误；B右图示可知，该反应为吸热反应，故生成物的总能量高于反应物的总能量，即的总能量大于和的能量之和，B正确；C由图示可知，和的键能之和为，C错误；D反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，故该反应的热化学方程式为：，D错误；故答案为：B。11C【详解】A催化剂不能改变焓变，A错误；B反应是放热反应，其中正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；C
20、根据盖斯定律：即得到氢气燃烧的热化学方程式，氢气燃烧是放热反应，所以H1H20，C正确；D根据盖斯定律：3+得3CO（g）+6H2（g）CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）H=-301.3kJmol-1，D错误，故答案选C。【点睛】12C【详解】A催化剂能降低反应的活化能，则b中使用了催化剂，A说法错误；B反应物能量高于生成物，为放热反应，H=生成物能量-反应物能量，B说法错误；C根据图象可知，反应过程b可能分两步进行，C说法正确；DE1、E2表示反应过程中不同步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，D说法错误；故选C。13C【详解】AE2表示活化分子转化为C时伴随的能量变化，A
21、项错误；B若X是反应A+BC的催化剂，则X是反应的反应物，是反应的生成物，B项错误；C由图象可知，反应物A、 B的总能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，H0，C项正确；D焓变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，D项错误；答案选C。14A【详解】拆开反应物的化学键需要吸热能量为1986+4983=2682 kJ，形成生成物的化学键释放的能量为36012=4320kJ，二者之差为释放能量4320kJ-2682 kJ=1638 kJ。综上所述答案为A。15B【详解】A钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡时放热，并且含1molH2SO4的稀硫酸与足量氢
22、氧化钡反应生成2molH2O（1），所以含1molH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量大于114.6kJ，故A错误；BH2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2(g)+O2(g)= H2O(l) H=-285.8kJ/mol，所以2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的H=+571.6kJmol-1，故B正确；C反应是否容易发生，与放热、吸热无关，有些吸热反应常温下也很容易发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故C错误；D1mol丙烷完全燃烧生成液体水和二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热，而不是水蒸气，故D错误；故选B。16(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O
23、+Cl2 (2)2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(3)(4)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)H=-20akJ/mol(5)2Fe3+3ClO-+ 10OH-=2+3Cl-+5H2O【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气、氯化锰、水：MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2 ；（2）工业制漂白粉反应为氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸根、水，2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（3）碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，氢氧根离子、钙离子完全反应生成水、碳酸钙，碳酸氢根离子过量，反应为
24、；（4）2.3克钠（0.1mol）放在100克水中，钠完全反应放出akJ热量，则2mol钠完全反应放出20akJ热量，2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)H=-20akJ/mol；（5）NaClO和Fe2(SO4)3在碱性条件下制备高铁酸纳(Na2FeO4)，铁元素化合价升高、氯元素化合价降低生成氯离子，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为2Fe3+3ClO-+ 10OH-=2+3Cl-+5H2O。17 2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H =1453.28kJmol1 363.32 11.2 3【详解】(1)已知：CH3OH(1
25、)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H1= -443.64 kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2= -566.0 kJmol-1根据盖斯定律，将2+，整理可得：2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=-1453.28 kJmol-1；(2)16g甲醇的物质的量为=0.5mol，根据(1)的热化学方程式可知：2 mol甲醇完全燃烧产生CO2气体和水蒸气时，放出热量1453.28 kJ，则0.5 mol甲醇完全燃烧放出热量为=363.32 kJ；根据C元素守恒可知0.5 mol甲醇完全反应产生0.5 mol CO2气体，其在标准状况下的体积V
26、(CO2)=0.5 mol22.4 L/mol=11.2 L；该反应中只有C元素被氧化，由-2价变为+4价，所以转移电子4-(-2)0.5mol=3mol。18 acd 石墨 -393.5kJmol-1 253.9kJ 631.5 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-746.0kJmol-1【详解】(1)只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”a.大力发展农村沼气，可以将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，减少化石燃料等资源的运用，故a符合题意；b.大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故b错误；c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，可以减少化石燃
27、料等资源的运用，故c符合题意；d.增加资源的重复使用和循环再生，可以减少资源消耗，减少化石燃料等资源的运用，故d符合题意；故答案是：acd。(2)根据能量越低越稳定。图象可知金刚石能量高于石墨，所以说明石墨稳定。根据图象可知1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为H=-393.5kJmol-1；故答案：石墨；-393.5kJmol-1。12g金刚石物质的量为1mol，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成的是二氧化碳，其质量为44g，若生成的是一氧化碳，其质量为28g，实际生成气体为36g，28g36g44g，所以生成的气体为一氧化碳和二氧化碳的混
28、合气体，设一氧化碳物质的量为x，则二氧化碳物质的量为(1-x)mol，28x+44(1-x)=36g，x=0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；根据图象可知生成1molCO2放出的热量为395.4kJ，生成1molCO放出的热量为112.4 kJ，生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量=395.4kJmol-10.5mol+112.4 kJmol-10.5mol=253.9kJ；故答案：253.9kJ。(3)焓变=反应物总键能-生成物总键能，设NO分子中化学键的键能为x，根据N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.0kJmol-1反应可知：946kJmol-1+497kJmo
29、l-1-2x=180kJmol-1，解得：x=631.5kJmol-1；故答案：631.5。(4)已知C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmol-1；C(石墨，s)+O2(g)=CO(g)H=-110.5 kJmol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJmol-1；由盖斯定律：方程式2-2-得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-746.0kJmol-1。故答案：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-746.0kJmol-1。19(1)(2)1560(3)【解析】（1）根据图示可知，C2H6与O2反应生成
30、CO2和H2O，已知生成1，则根据氢守恒可得C2H6的物质的量为，即a=。（2）结合题图及上述分析得，则乙烷的燃烧热为。（3）结合题图二甲醚在氧气中燃烧的方程式为，则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为。20H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H183kJ/mol【详解】反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等，则气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的反应热为H(436+243) kJ/mol431kJ/mol2=183kJ/mol，则反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H183kJ/mol，故答案为：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H183kJ/mol。2
31、1(1) 上下搅动 Cu是热的良导体，传热快，热量损失大(2)1337.6(3)abe(4)不同意，因为不同的温度计误差不同(5)偏小(6) 不相等 相等【详解】（1）实验时为防止打断温度计，玻璃搅拌器的使用方法是上下搅动；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，故答案为：上下搅动；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大；（2）三次温度差分别为：3.2、3.1、3.3，温度的平均值为3.2，溶液的总质量为100g，该实验测得反应放出的热量为Q=，故答案为：1337.6；（3）a用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，使盐酸的体积不准确，会导致实验结果出现偏差，故a选；b
32、把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，会使热量散失，会导致实验结果出现偏差，故b选；c将50mL0.55molL-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55molL-1氢氧化钾溶液，氢氧根的量不变，对实验结果没有影响，故c不选；d做本实验的当天室温较高，但测量的是温度差，与室温无关，对实验结果没有影响，故d不选；e大烧杯的杯盖中间小孔太大，会使热量散失，会导致实验结果出现偏差，故e选；故答案为：abe；（4）因为不同的温度计误差不同，所以不能使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，故答案为：不同意，因为不同的温度计误差不同；（5）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，由于氢氧化钠固体溶解会放出热量
33、，导致放热增多，使实验测得中和反应的反应热(H)偏小，故答案为：偏小；（6）如果用60mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行实验，由于试剂的量不同，所放出的热量与上述实验不相等，但中和热是换算成生成1mol水时放出的热量，所求的中和反应的反应热(H)与上述反应相等，故答案为：不相等；相等。22 温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒、胶头滴管 保证盐酸完全被中和 0.418(t2t1) 【分析】根据量热计的构造和实验步骤来确定实验的仪器；结合中和热的概念计算。【详解】(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、胶头滴管，环形玻璃搅拌棒；(2
34、)NaOH的浓度大于HCl的浓度，目的是保证盐酸完全被中和。(3)0.50molL-1HCl和0.55molL-1的NaOH溶液各50mL进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L0.50molL-1=0.025mol，溶液的质量为100mL1g/mL=100g，变化温度为(t2 -t1)，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mct=100g4.18J/(g)t=1004.18(t2 -t1)10-3kJ=0.418(t2t1)kJ，所以实验测得的中和热为：H= -= -kJ/mol。【点睛】考查热反应热的测定与计算，注意理解中和热的概念以及测定反应热的原理，中和热测定实验成败的关键是保温工作，最终测定的是混合溶液的最高温度。答案第17页，共8页