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1、第三章 铁 金属材料 单元过关测试卷一、选择题1下列“类比”结果正确的是ANa在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2BFe和Cl2反应生成FeCl3，则Fe和Br2反应生成FeBr3C向Na2CO3中加入少量水放出热量，则向NaHCO3中加入少量水也放出热量DFe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO2下列对物质用途的描述和原因解释错误的是物质用途原因解释A可用作潜水艇中供氧剂具有漂白性B可用于自来水的杀菌消毒与水反应生成具有强氧化性的HClO，可杀菌消毒C可用来制作红色颜料是红棕色粉末，性质稳定D铝合金可用作门窗材料铝合金硬
2、度大，强度高，密度小，易于加工AABBCCDD3常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是A紫色石蕊试液呈红色：、B大量存在的溶液中：、C与反应能放出氢气：、D无色溶液中：、4明朝“药圣”李时珍本草纲目石三绿矾描述：“绿矾，晋地、河内、西安、沙州皆出产，状如焰硝。其中深青莹净者，为青矾；煅过变赤，则为绛矾”。下列说法正确的是A青矾成分是B绛矾可用作涂料及油漆C“煅过变赤”是因为产物为D“煅过变赤”过程产生气体5下列条件下一定能大量共存的离子组是A无色透明溶液中：、B含有的溶液中：、C在碱性溶液中：、D与Al反应能生成的溶液中：、6对于的叙述，下列说法错误的是A熔融时能导电，属于电解质B在水溶
3、液中电离时阳离子只有，属于酸C与稀硫酸反应生成盐和水，所以为碱性氧化物D少量的完全相同的铝片分别与、反应生成的氢气的物质的量相等7新材料的使用体现了化学科技，彰显了中国力量。以下关于合金的说法中不正确的是A通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大B不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素后，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力C硬铝用于制造飞机外壳，主要利用其熔点高D储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车8相同质量的两份铝，分别放入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为A1：6B1：1C2：3D3：29还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说
4、法正确的是A反应生成FeOB湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C肥皂液的主要作用是检验有气体生成D铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来10下列实验方案不合理的是A检验盐酸中是否含有：向溶液中加入溶液B检验溶液是否存在：向溶液中先加入过量的，再加入溶液C除去中混有的气体，应将气体依次通过饱和溶液与浓硫酸D除去中少量：通过灼热的氧化铜后收集气体11元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的价类二维图，下列说法正确的是A铁与高温水蒸气的反应可实现转化BFeO是一种黑色粉末，在空气中受热可实现转化C由可预测：高铁酸盐具有强氧化性D加足量氯水可实现转化与
5、转化12某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是A通过X中的活塞可以控制中气泡产生的快慢B装置的作用是干燥氢气C装置、中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D中澄清石灰水的作用是检验产生的13把27g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到(标准状况)。该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为A2:1:3B2:4:1C1:2:3D3:2:414将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末加入100mL3.8mol/L盐酸中，充分反应后产生224mL(标准状况)，残留固体0.64g，过滤，滤液中无。
6、将滤液加水稀释到200mL，测得其中为0.500mol/L。下列说法错误的是A残留固体没有Fe，只有CuB原混合物中单质铁的质量为4.48gC反应中消耗的的物质的量为0.33molD溶液中没有，阳离子为和二、填空题15K4Fe(CN)6(亚铁氰化钾)俗称黄血盐，是国内外广泛使用的食盐抗结剂，可以防止食盐受潮结块，其在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途。用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：亚铁氰化钾易被氧化为铁氰化钾，检验是否变质的方法是_。16某溶液由Fe3+、SO、Cl-中的若干种离子组成。取部分溶液，分装在三支试管中，进行实验：(1)滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，说
7、明一定含有的离子是_。(2)加入少量稀盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有离子_。(3)加入少量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是 _。17胆矾(，相对分子质量为250)广泛应用于生产生活中。(1)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，其原因是_。(2)将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。加热至_时，开始分解。加热至1000时，CuO开始分解，生成与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为_。CuO完全分解时产生该气体的质量为_g(写出计算过程) 计算图中x的值(写出计算过程) _等
8、质量下列炼铜原料。理论上，冶炼后得到铜最多的是_(填字母序号)。ABCD18某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：_(填“合理”或“不合理”)。(2)将铝与Fe2O3混合后放入漏斗
9、中，然后引发铝热反应的实验操作是_。(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(4)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸D氢氧化钠溶液19用化学知识解答问题：(1)剧烈运动后血液中产生了较多乳酸()，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_。(2)铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈(碱式碳酸铜)，该反应的化学方程式为_。(3)在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为
10、铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠()和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_。(4)发射卫星的火箭用联氨()作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成，该反应的化学方程式为_。(5)CO与反应产生黑色金属铝粉末(反应中有水参加)，用此来检测CO对环境的污染情况，此反应的化学方程式为：_。三、实验题20是一种常用的化工原料，它受热易升华，极易与水反应。铁粉与氯气反应制备的实验装置如图所示，C和E用来收集产物，回答下列问题：(1)B中石棉绒不参与反应，石棉绒的作用是_；写出B中反应的化学方程式_。(2)在C、E处收集产物是利用了_的性质。(3)实验过程
11、中若D处出现堵塞，A处可观察到的现象是_；可通过_(填简单操作)，使实验能继续进行。(4)G装置的主要作用是_，F装置的主要作用是_。(5)用a g铁粉，反应一段时间后得到的固体质量为b g，则参加反应的铁粉的质量为_g。21为测定绿矾(FeSO4xH2O)中结晶水的数目，其同学设计如下实验。将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，质量为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，质量为m2g。按如图所示组装好装置进行实验。操作步骤如下：a打开K1和K2，缓缓通入N2；b点燃酒精灯，加热；c熄灭酒精灯；d冷却至室温；e关闭K1和K2；f称量装置A。重复上述操作步骤，直至装置
12、A恒重(固体为FeSO4)，质量为m3g。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目_(列式表示)。若实验时按b、a顺序操作，则x将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。四、工业流程题22用硫铁矿烧渣(主要成分为和少量)为原料可以制得绿矾()产品，其制备流程如下。已知：不能与稀硫酸反应。、配制250mL4.8mol/L的稀硫酸溶液(1)需要用到的玻璃仪器主要是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_(填仪器名称)。(2)下列操作会引起结果偏高的是_(选填字母序号)。A未洗涤玻璃棒B容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水C摇匀后液面下降，补充水D定容时俯视刻度线、绿矾的制备流程图中(3)工艺生产中，常将硫铁矿烧渣粉
13、碎，这样做的目的是_。(4)往溶液X中加过量铁粉时，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色且有气泡产生，该过程中反应的离子方程式为_和。(5)操作指的是蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。检验溶液Y是否含有的试剂是_(选填字母编号)。AKSCN溶液B酸性溶液C新制氯水(6)充分灼烧15.0g绿矾产品，可得到4.0g某种红棕色固体。则该红棕色固体是_，该绿矾产品的纯度为_(结果保留一位小数)。23硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用铁屑来制备硫酸铁铵，流程如下：已知：相同温度下，在水中的溶解度比、的溶解度小。回答下列问题：(1)“酸浸”铁单质与硫酸反应的离子方程式为
14、_。(2)“转化”中加入足量的，目的是_，写出该反应的离子方程式为_。(3)“系列操作”的过程为_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(4)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】ANa在氧气中燃烧生成Na2O2，Li在氧气中燃烧生成Li2O，故A错误；BFe和Cl2反应生成FeCl3，则Fe和Br2反应生成FeBr3，故B正确；CNaHCO3中加入少量水会吸收热量，故C错误；D氢氧化亚铁具有比较强的还原性，在空气中迅速被
15、氧化成氢氧化铁，颜色变化由白色到灰绿色再到红褐色，氢氧化铁灼烧最后分解生成三氧化二铁，故D错误；故选B。2A【详解】A可用作潜水艇中供氧剂，具有强氧化性，能与水或二氧化碳反应放出氧气，A错误；B 与水反应生成具有强氧化性的HClO，可用于自来水的杀菌消毒，B正确；C是红棕色粉末，性质稳定，可用来制作红色颜料，C正确；D铝合金硬度大，强度高，密度小，易于加工，可用作门窗材料，D正确； 故选A。3C【详解】A紫色石蕊试液呈红色，溶液呈酸性，在酸性溶液中不能大量共存，A不符合；B与生成，与发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；C与反应能放出氢气的溶液可以为酸性也可以为碱性，若是酸性溶液中、可以大
16、量共存，若是碱性溶液中、不能大量共存，符合离子在溶液中可能大量共存的要求，C符合；D与、不能大量共存，D不符合；故选C。4B【详解】A青矾即绿矾，成分为，A错误；B煅烧分解的化学方程式是，所以绛矾为，可用作涂料及油漆，B正确；C根据反应“煅过变赤”是生成，C错误；D根据反应可知煅烧过程产生和，D错误；故选B。5C【详解】A为紫色，A不符合题意；BFe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，不能大量共存，B不符合题意；C碱性溶液中含有OH-，与Ba2+、Na+、Cl-互相之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意；D与Al反应能生成H2，说明溶液可能是酸性，也可能是碱性，若溶液为碱性，与Mg
17、2+生成Mg(OH)2沉淀，D不符合题意；故选C。6A【详解】AH2SO4熔融态下不能导电，A错误；B酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，H2SO4属于酸，B正确；C碱性氧化物是能与水作用只生成碱或与酸作用只生成一种盐和水的氧化物，FeO是碱性氧化物，C正确；DH2SO4与NaOH分别与Al反应，关系式均为2Al3H2，故生成的H2的物质的量相等，D正确；故选A。7C【详解】A合金的硬度大于纯金属的硬度，是通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大，A正确；B不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素后，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力，B正确；C硬铝用于制造飞机外壳，主要利用
18、其密度小、强度高、耐腐蚀性强，C错误；D储氢合金属于新型合金，在一定条件下可以释放出氢气，可用于以氢气为燃料的汽车，D正确；故选C。8B【详解】铝与强酸反应的离子反应为：；铝与强碱反应的离子方程式为：；由反应可知等量的铝与足量的强酸和强碱反应生成等量的氢气，故B正确；故选：B。9C【详解】A铁与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B湿棉花的作用提供水蒸气反应物，故B错误；C铁与水蒸气共热反应反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”反应生成了氢气，则使用肥皂液的作用是检验反应中生成的氢气，故C正确；D铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可
19、以被磁铁吸引，所以用磁铁不能分离出铁，故D错误；故选C。10D【详解】A检验，向溶液中加入溶液，若溶液变红，证明含有，A正确；B检验溶液是否存在：先加入过量的，除去，再加入溶液，若生成白色沉淀，则含有，B正确；C除去中混有的气体，先通过饱和溶液除去气体，再通过浓硫酸除去水，C正确；D属于可燃性气体，混有氧气，不纯加热会发生爆炸，所以不能通过灼热的氧化铜除杂，D错误； 故选D。11C【详解】A铁与高温水蒸气的反应生成四氧化三铁，不能实现转化，A错误；BFeO不稳定，在空气中受热会被氧化为四氧化三铁，不能实现转化，B错误；C转化高铁酸根中+5价铁得电子降到+3价的铁，表现出氧化性，所以可由可预测：
20、高铁酸盐具有强氧化性，C正确；D氯水中氯气具有强氧化性，会将+2价铁氧化到+3价，不能实现转化，D错误； 故选C。12C【分析】结合装置图分析：X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2；装置盛有浓硫酸干燥H2，Y装置为H2和FeCO3反应制取铁粉，为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体；装置的主要目的是吸收H2O并防止中的H2O进入装置中造成干扰，可以是无水CaCl2，为检验CO2的装置，据此分析解答。【详解】AX装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而控制中气泡产生快慢，A正确；B装置盛有浓硫酸干燥H2，防止对后面产物的检验产生干扰，B正确
21、；C由上述分析可知，为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，装置的主要目的是吸收H2O并防止中的H2O进入装置中造成干扰，可以是无水CaCl2，但碱石灰会吸收CO2，而不能选碱性干燥剂碱石灰，C错误；D由上述分析可知：装置为检验CO2的装置，现象是澄清石灰水变浑浊，D正确；故选C。13C【详解】铝和盐酸、氢氧化钠均反应。镁和盐酸反应，和氢氧化钠不反应。铜和盐酸、氢氧化钠均不反应。相同质量的铝分别和盐酸、氢氧化钠反应生成相同体积的H2，一份合金粉末中铝和氢氧化钠反应生成H2的物质的量=，根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，铝的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，镁和盐酸反
22、应生成H2为，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2，镁物质的量为0.05mol，镁的质量为1.2g，铜的物质的量为，该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为=0.05:0.1:0.15=1:2:3；故答案选C。14BC【分析】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末加入100mL3.8mol/L盐酸中，充分反应后产生224mL(标准状况)，残留固体0.64g，过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到200mL，测得其中为0.500mol/L。由题意可知，溶液中剩余氢离子，故反应所得残留固体为铜，滤液为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，设混合物粉末中铁、氧化铁、氧化铜的物质的量分别为amol、bmol、cmol，由
23、残留固体为铜可知，氧化铜的物质的量为c=0.01mol，由得失电子数目守恒可知，铁单质失电子数=铁离子得电子数+铜离子得电子数+氢离子生成氢气得电子数：amol2=bmol2+0.01mol2+2，由原子个数守恒和电荷守恒可得：(a+2b)mol2+0.500mol/L0.2L=3.80 mol/L0.1L，解联立方程可得a=0.06、b=0.04，则原混合物中单质铁的质量为0.06mol56g/mol=3.36g，反应消耗盐酸的物质的量为3.80 mol/L0.1L0.500mol/L0.2L=0.28mol。【详解】A由分析可知，反应所得残留固体为铜，不可能含有铁，故A正确；B由分析可知，
24、原混合物中单质铁的质量为3.36g，故B错误；C由分析可知，反应消耗盐酸的物质的量为3.80 mol/L0.1L0.500mol/L0.2L=0.28mol，故C错误；D由分析可知，滤液为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，溶液中不含有铁离子，含有亚铁离子和氢离子，故D正确；故选C。15取少量样品于试管中，滴加氯化亚铁溶液，若生成深蓝色沉淀，说明样品变质，否则，没有变质【详解】铁氰化钾中含有铁氰酸根离子，故检验是否变质的方法是：取少量样品于试管中，滴加氯化亚铁溶液，若生成深蓝色沉淀，说明样品变质，否则，没有变质16(1)Fe3+(2)SO(3)Cl-【解析】（1）滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀即Fe(
25、OH)3，说明一定含有的离子是Fe3+；（2）加入少量稀盐酸使溶液酸化，可排除碳酸根离子和碳酸氢根离子或亚硫酸根离子，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀产生，即无硫酸钡沉淀产生，说明不含有离子；（3）加入少量稀硝酸酸化，排除碳酸根离子，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀即AgCl，说明一定含有的离子是Cl-。17(1)因为铁的金属活动性比铜的强，能与硫酸铜发生反应(2) 650 0.8 16 D【详解】（1）铁可以和置换出硫酸铜中的铜，从而导致农药失效，故答案为：因为铁的金属活动性比铜的强，能与硫酸铜发生反应；（2）由固体质量与成分随温度变化的曲线可知，加热至650时，CuSO4开始分解；加热至1000
26、时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为O2。由图象和质量守恒定律可知，CuO完全分解时产生该气体的质量为：8.0g-7.2g=0.8g；设硫酸铜的质量为x，解得x=16.0g；ACuSO45H2O中铜的质量分数是；BCuSO4中铜的质量分数是；CCuO中铜的质量分数是；DCu2O中铜的质量分数是；由以上计算可知，得到铜最多的是d。18(1)合理(2)加少量KClO3，插上镁条并将其点燃(3) NaOH溶液 (4)B【解析】（1）由表中数据可知，铝的熔点远远低于铁。则反应的高温条件是铝未反应的铝熔化，与铁水熔在一起，故解释合理。（2）引发铝热反应的实验操作是加
27、少量KClO3，插上镁条并将其点燃。（3）检验铁铝合金中是否含有铝，可以利用铝能与碱溶液反应，而铁不能来检验，故实验所用的试剂是NaOH溶液，铝与NaOH溶液反应的离子方程式为。（4）若用A、C溶解样品会产生SO2、NO等有毒气体，用D，则Fe不会与NaOH溶液反应，而用B既能将样品全部溶解，又不会生成有害气体，故选B。19(1)(2)(3)(4)(5)【解析】（1）乳酸()与氧气反应生成二氧化碳和水，反应方程式为：，故答案为；（2）铜在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的碱式碳酸铜，是因为铜在空气中与、反应产生，反应方程式为，故答案为：；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为
28、：，故答案为：；（4）与四氧化二氮反应生成氮气与水蒸气，反应方程式为：，故答案为：；（5）CO与、反应产生黑色金属铝粉末，一氧化碳作还原剂，被氧化成二氧化碳，另一产物应是氯化氢，反应方程式为：，故答案为：。20(1) 增大铁粉与的接触面积，使反应更充分 (2)受热易升华(3) A中长玻璃管中液面上升 适当加热D处(4) 吸收多余的，防止污染空气 防止G中的水蒸气进入E中与反应(5)【详解】（1）B中反应的化学方程式：，B中石棉绒不参与反应，石棉绒的作用是增大铁粉与的接触面积，使反应更充分；（2）在C、E处收集产物是利用了受热易升华的性质；（3）遇冷容易凝华，实验过程中在D处容易出现堵塞，A中长
29、玻璃管中液面上升；可通过适当加热D处使氯化铁升华，实验能继续进行；（4）G装置的主要作用是吸收多余的，防止污染空气并防倒吸，F装置的主要作用是防止G中的水蒸气进入E中与反应；（5）用a g铁粉，反应一段时间后得到的固体质量为b g，（b-a）g是参与反应的氯元素的质量，由氯化铁的化学式知。21 偏小【详解】根据实验记录数据可知，绿矾的质量为：(m2-m1)g，FeSO4的质量为：(m3-m1)g，结晶水的质量为：(m2-m3)g，根据方程式计算可得：，则有，解得，若实验时按b、a次序操作，即先加热后再通入N2，这样装置中的O2就有可能氧化硫酸亚铁生成硫酸铁，从而导致m3增大，根据上述分析x的计
30、算公式可知，则x偏小，故答案为：；偏小。22(1)250mL容量瓶(2)D(3)增大接触面积，使反应更充分(或加快反应速率)(4)(5) 冷却结晶(或降温结晶) A(6) 92.7%【分析】烧渣与硫酸反应时，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，SiO2不反应，经过过滤（操作I）后，得到的溶液X中主要含有Fe2(SO4)3和过量的H2SO4，滤渣为SiO2，溶液X中加入过量Fe，发生反应Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+ H2SO4= FeSO4+H2，故溶液Y溶质为FeSO4，操作为过滤，除去过量Fe，溶液Y经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥得到绿矾晶体。【详解】（1）配制一定物
31、质的量浓度的溶液需用到相应规格的容量瓶，故此处填250 mL容量瓶；（2）A未洗涤烧杯、玻璃棒，则溶质损失，即容量瓶中溶质偏少，所配溶液浓度偏低；B由于定容时需要继续加水，故容量瓶中原有少量水对实验结果无影响；C摇匀后液面下降是正常现象，因为残留在刻度线上方的溶液未及时回流，此时不需要进行任何操作，若补充水，则溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D俯视标线，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；故选D；（3）粉碎铁矿烧渣后可以增大接触面积，加快反应速率；（4）根据分析，溶液X中加入过量Fe，先发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；（5）根据分析
32、，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥；Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，因此可以使用KSCN检验Fe3+，Fe3+不能与KMnO4或氯水反应，故选A；（6）绿矾中的Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+，结合固体的颜色可知，灼烧后的产物为Fe2O3；n(Fe2O3)= =0.025mol，根据关系式2FeSO47H2O Fe2O3可知，n(FeSO47H2O)=20.025mol=0.05mol，m(FeSO47H2O)= 278g/mol0.05mol=13.9g，绿矾的质量分数为100%92.7%。23(1)Fe+2H+=Fe2+H2(2) 将“酸浸”后溶液中的Fe2+氧化
33、为Fe3+ (3)蒸发浓缩；冷却结晶；过滤(洗涤)(4)NH4Fe(SO4)212H2O【分析】铁屑加入硫酸酸浸，再加入5%H2O2氧化，转化后得到硫酸铁溶液，再加入硫酸铵搅拌，得到硫酸铁氨溶液，将硫酸铁氨溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(洗涤)，干燥可以得到硫酸铁氨晶体样品；【详解】（1）“酸浸中铁单质与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；（2）“转化”过程中加入H2O2的目的是将“酸浸”后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为；（3）经搅拌后可以得到硫酸铁氨溶液，将硫酸铁氨溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(洗涤)，干燥可以得到硫酸铁氨晶体样品；故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤(洗涤)；（4）失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2xH2O，由题意可知：100%=5.6%，解得x12，因此硫酸铁铵晶体的化学式为NH4Fe(SO4)212H2O，故答案为：NH4Fe(SO4)212H2O。答案第17页，共9页