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1、人教版（2019）化学必修一 4.1原子结构与元素周期表 课时练习学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1质量数为39的原子可能是A19个质子，20个中子，19个电子B19个质子，21个中子，18个电子C20个质子，19个中子，18个电子D20个质子，20个中子，20个电子2规范的化学试卷的上方总有相对原子质量一项，如Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，这些数值确切地说是A核素的相对原子质量B元素的近似平均相对原子质量C元素的平均相对原子质量D元素的平均相对原子质量的近似值3化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则
2、多断折”，剂钢指的是铁的合金B某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素4已知：溴化铁在200C以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr3。下列说法正确的是AA、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液B装置中温水的作用是降低装置中生成的CO2在液溴中的溶解度C实验开始时，先加热管式炉，再打开装置中活塞D实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温5科学家的发明与创造推动了人
3、类文明的进程，下列有关说法中不正确的是A瑞典化学家舍勒在研究软锰矿与浓盐酸混合加热时发现了氯气B侯德榜的联合制碱法将制碱技术发展到了一个新的水平C门捷列夫预言了锗的存在和性质D意大利科学家阿伏伽德罗提出了原子学说6设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是A月壤中含有丰富的，3 g 含有的中子数目为B玻璃脱色剂中1 mol 所含阴离子数目为C16 g斜方硫()分子中含共用电子对数目为D合成氨反应每生成1.12 L(标准状况)氨气，转移的电子数为7原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。下列原子结构模型的演变顺序正确的是道尔顿模型汤姆孙
4、原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型电子云模型ABCD8下列关于碱金属元素的说法中，正确的是AIA族元素都是碱金属元素B在常温下Cs与水反应会发生爆炸C金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性D碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来9三星堆见证了中华文明起源的多样性，通过“测定法”初步确定其年代区间。下列说法正确的是A的核外电子数是14B与互为同位素C可由中子轰击产生，与化学性质相同D的相对分子质量为4410分类法是学习化学的重要方法，下列物质或变化分类正确的是选项物质或变化分类标准A碱性氧化物B主族元素C盐酸、氨水、漂白粉混合物D钢铁生锈、侯氏制碱法、纸张燃烧氧化还原反应AABBCCDD二、多选题1
5、1美国科学家制成了用C60作车轮的“纳米汽车”(如图所示)，每辆“纳米汽车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米汽车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是AC60属于新型无机化合物BC60可以在一定条件下转化为金刚石，且发生物理变化CC60与碳纳米管互为同素异形体D用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路”12重水()是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A氘()原子核内有1个质子B1H与2H是不同的核素C与的相对分子质量相同D与互为同位素13下列物质间互为同素异形体的是A金刚石和石墨B氯化氢和盐酸C水和过氧化氢D氧气
6、和臭氧14设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18B标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.2C23gNa与足量反应完全后可生成个分子D120g和的固体混合物中含有的阳离子数为15利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图：下列说法错误的是A滤渣1的成分只有SiO2B加入的试剂a可为Zn，目的是除去Cu2+C步骤1中发生反应的离子方程式为MnO+3Fe3+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+D若取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，得到产品8.1g，则x=2三、有
7、机推断题16(1)在中，中子数为_；该原子与是_关系。(2)标准状况下，有以下三种物质余，上述物质质量最大的_(填序号，下同)，所含原子数最多的是_，体积最小的是_。(3)已知A、B、C、D均含有同一种元素，其中A为活泼金属单质，热的C溶液可用于洗涤油污。且它们四种物质之间存在如下转化关系，请回答下列问题：D的化学式为：_。写出过程的化学方程式：_。四、工业流程题17随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LEP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：已知：i.废旧磷酸铁锂正极片中的化学
8、物质均不溶于水也不与水反应。ii.在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。回答下列问题：(1)中原子序数最大的主族元素，在周期表中的位置_。(2)在“碱浸”时，发生反应的离子方程式为_。(3)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是_；“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为_。序号锂含量/氧化剂浸出液体浓度/gL-1浸出渣中含量/13.73.59.020.1023.73.59.050.0833.73.57.0509343.73.58.240.43(4)“沉锂”时的最适宜温度是95，采用的加热方式为_；温度
9、不易超过95的原因是_。(5)“一系列操作”具体包括_、洗涤、干燥。五、原理综合题18钋（Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：（1）Po具有放射性，经衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个He2+，Pb的原子核中质子数为_，中子数为_，Po元素能形成较稳定的+4价离子，wgPo4+含有的电子的物质的量为_；（2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50发生衰变所需的时间，已知Po的半衰期为138天，质量为64克的Po，经276天后，得到铅的质量为_。19回答下列问题：(1)以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取铜(用化学方程式
10、表示)：方法一：_。方法二：_。(2)请从不同角度对硝酸进行分类_、_、_。(3)请写出NH4NO3的电离方程式：_。(4)请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：_(5)当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔现象的分散系有_ (填字母)。A氢氧化铁胶体B水C蔗糖溶液D氯化铁溶液E云、雾(6)现有下列物质，请回答问题NaOH溶液铝液态氯化氢大理石二氧化碳 酒精 氢氧化铜 硫酸氢钠氨气熔融的KNO3；A以上物质属于强电解质的是_。(填序号，下同)B以上物质属于弱电解质的是_。C以上物质属于非电解质的是_。六、结构与性质20完成下列问题(1)写出表示含有8个质子、10 个中子的原子的化学符号：_。
11、(2)根据下列微粒回答问题：、14C、 l4N、 16O、 35Cl2、 37Cl2。以上8种微粒共包含了_种核素，共_种元素。互为同位素的是_。质量数相等的是_和_，中子数相等的是_和_。(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_，中子数之 比为_，电子数之比为_。(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g 氢气，则此合金中另一碱金属可能是_。 (铷的相对原子质量为85.5)(5)物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为_。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】
12、原子中质量数=质子数+中子数，原子中的质子数=电子数，B、D项中质子数+中子数39，C项中质子数电子数，而A项中数据符合，故答案为A。2D【详解】同种元素可能有多种核素，不同核素的相对原子质量不同，Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，这些数值是元素的平均相对原子质量的近似值，故选D。3B【分析】【详解】A.剑刃硬度要大，韧性好，所以用铁碳合金，A正确；B.碘具有特性，遇淀粉变蓝，所以遇碘变蓝的是淀粉，B错误；C.铁与硫酸铜反应置换出铜，属于湿法炼铜，C正确；D.棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，D正确；故选B。4D【详解】A利用装置可制备二氧化碳，但其中含有HCl和水
13、蒸气，装置中A、B依次可除去HCl和水蒸气，利用装置可进行尾气处理，故A、B、C分别盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液，A错误；B装置中温水的作用是促进液溴的挥发，从而得到溴蒸气，B错误；C实验开始时，要先打开装置中活塞，利用反应产生的二氧化碳排除装置中的空气，再加热管式炉，防止铁粉被氧气氧化生成杂质，C错误；D实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入二氧化碳至室温，排除装置中的溴蒸气，并使其被C中烧碱溶液吸收，防止污染环境，D正确；故选D。5D【详解】A瑞典化学家舍勒在研究软锰矿与浓盐酸混合加热时有黄绿色气体生成，后来经验研究发现是一种新的气体即氯气，故A正确；B候德榜的联合制
14、碱法是氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化钠，候德榜的联合制碱法将制碱技术发展到了一个新的水平，故B正确；C门捷列夫根据元素周期表预言了“类硅”“类铝”，而“类硅”即锗的存在和性质，故C正确；D意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子学说，故D错误。综上所述，答案为D。6D【详解】A3 g 的物质的量为1 mol，一个中含有1个中子，故1 mol 含有中子的数目为，A项错误；BBaO2中的阴离子为，1 mol 中所含阴离子数目为，B项错误；C一个()分子中含共用电子对数为8，16 g 的物质的量为，含有的共用电子对的数目为，C项错误；D标准状况下，1.12 L氨气的物质的量为0.05
15、mol，合成氨反应中氮元素的化合价从0价降低到-3价，生成1molNH3转移电子的物质的量为3mol，则生成0.05molNH3转移电子的数目为，D项正确；故选D。7A【详解】19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。1911年英国物理学家卢瑟福提出了带核的原子结构模型。1913年丹麦物理学家波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型，为近代量子力学原子模型。故原子结构模型的演变的过程为：道尔顿模型汤姆孙原子模型卢瑟
16、福原子模型玻尔原子模型电子云模型，故选：A。8B【详解】AIA族元素中的H不属于碱金属元素，A错误；B根据碱金属元素性质的递变规律，从上至下，随着原子序数的递增，金属性越来越强，与水反应越来越剧烈，铯的金属性最强，在常温下与水反应会发生爆炸，B正确；C金属钾具有强还原性，但K+具有弱氧化性，C错误；D由于碱金属单质性质太活泼，遇到水溶液时优先和水反应生成碱和氢气，因此不能将铜从其盐溶液中置换出来，D错误；答案选B。9B【详解】A14C的质量数是14，质子数是6，核外电子数=质子数=6，故A错误；B14C与12C的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；C14C与14N的质子数不同，是不同
17、核素，化学性质不同，故C错误；D的相对分子质量为14+162=46，故D错误；故选：B。10C【详解】AAl2O3是两性氧化物，A错误；BFe是副族元素，B错误；C盐酸、氨水、漂白粉均为混合物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分次氯酸钙，C正确；D钢铁生锈、纸张燃烧是氧化还原反应；侯氏制碱法是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料反应：CO2 + NH3H2O+ NaCl =NaHCO3 + NH4Cl，再使碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水跟二氧化碳， 故制取纯碱过程无化合价变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。11AB【详解】A由一种元素组成的纯净物是单质，该物质是由一种元素组成的纯净
18、物，属于单质，故A错误；BC60和金刚石是两种不同的物质，它们的转化是化学变化，故B错误；C同种元素形成的不同单质是同素异形体，所以C60与碳纳米管互为同素异形体，故C正确；D胶体具有丁达尔效应，该分散系为胶体，所以具有丁达尔效应，故D正确；故选：AB。12CD【详解】A2H是H元素的一种原子，原子核内质子数是1，中子数是1，A正确；B1H与2H质子数都是1，中子数分别是0、1，二者质子数相同，中子数不同，因此二者是两种不同的核素，B正确；C的相对分子质量是20，而的相对分子质量是22，可见二者的相对分子质量不相同，C错误；D与是H元素的两种同位素原子与O原子形成的两种不同的H2O分子，它们不
19、是原子，因此不能互为同位素，D错误；故合理选项是CD。13AD【分析】由同一元素组成的性质的不同单质之间互称为同素异形体。判断同素异形体的关键把握两点：同种元素形成；不同单质。【详解】A金刚石和石墨是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，A正确；B氯化氢为化合物，盐酸是混合物，B错误；C水和过氧化氢都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，C错误；D氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确；故选AD。14BC【详解】AAr是18号元素，Ar原子的质子数为18；22.4L(标准状况)氩气的物质的量为1mol，其含有的质子数为18NA，A正确；B标准状况下，2.24L
20、N2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，则混合气体中的分子数为0.1NA，B错误；C23g Na的物质的量为1mol，根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2可知，1mol Na和足量水反应生成0.5mol H2，即0.5NA个H2分子，C错误；DNaHSO4和KHSO3的摩尔质量都是120g/mol，则120g NaHSO4和KHSO3的固体混合物的总物质的量为1mol，其含有的阳离子数为NA，D正确；故选BC。15AD【分析】锌灰的主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、FeO、等杂质，加稀硫酸溶解，产生ZnSO4、CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和PbSO4，过滤除
21、去PbSO4和SiO2，滤液中含有ZnSO4、CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3；调节滤液的pH为5，并加入KMnO4溶液，产生为Fe(OH)3和MnO2；为除去CuSO4可采用置换反应，试剂a为Zn，Zn粉发生置换反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，滤渣2为Cu与过量的Zn粉，过滤，滤液为ZnSO4；再向加入NH4HCO3生成ZnCO3xZn(OH)2，再煅烧得到ZnO。【详解】A不与稀硫酸反应，锌灰中PbO加稀硫酸溶解得到 的PbSO4也不溶于水，过滤除去PbSO4和SiO2，滤渣1为PbSO4、，A错误；B为除去CuSO4可采用置换反应，试剂a为Zn，Zn粉发生置换反应：Z
22、n+CuSO4=Cu+ZnSO4，目的是除去，B正确；C步骤1中，向溶液中加入KMnO4溶液，产生为Fe(OH)3和MnO2，发生反应的离子方程式为：，C正确；D设ZnCO3xZn(OH)2的物质的量为y mol，ZnCO3xZn(OH)2煅烧得到ZnO，则固体质量减少的质量为二氧化碳、水的质量，根据固体质量减少的质量、ZnO的物质的量列方程组为，解得 x=1，y=0.05，D错误；故选AD。16 10 同位素 NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3【分析】(1)质量数=质子数+中子数；同位素是同种元素的不同核素；(2) 标准状况下：22gCO2的物质的量为=0.5mol
23、，体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L；33.6LCH4的物质的量为=1.5mol，质量为1.5mol16g/mol=24g；1molH2O的质量为1mol18g/mol=18g，体积为18mL；(3)常用热的Na2CO3溶液洗涤油污，且Na为活泼金属，则A为Na、B为NaOH、C为Na2CO3、D为NaHCO3。【详解】(1)在中，中子数为18-8=10；与具有相同质子数和不同中子数，互为同位素；(2) 标准状况下：22gCO2的物质的量为=0.5mol，体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，含有的原子总物质的量为1.5mol；33.6LCH4的物质的量为=1.5mo
24、l，质量为1.5mol16g/mol=24g，含有的原子总物质的量为7.5mol；1molH2O的质量为1mol18g/mol=18g，体积为18mL，含有的原子总物质的量为3mol；则上述物质质量最大的，所含原子数最多的是，体积最小的是；(3) 常用热的Na2CO3溶液洗涤油污，且Na为活泼金属，则A为Na、B为NaOH、C为Na2CO3、D为NaHCO3；D为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；过程为碳酸钠与水、CO2反应生成NaHCO3，发生反应的化学方程式Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3。17(1)第3周期第VA族(2)(3) 与盐酸反应产生，污染生产环境 (4) 水浴加热
25、温度过高，碳酸锂可以与水反应(5)趁热过滤【分析】废旧磷酸铁锂正极片(LiFePO4、导电石墨、铝箔)首先用NaOH溶液浸取，Al溶解得到偏铝酸盐，过滤分离出含偏铝酸钠的溶液，滤渣I为LiFePO4及炭黑，加盐酸与氧化剂，将LiFePO4氧化得含有Li+的溶液和FePO4沉淀，过滤分离出滤渣含炭黑、FePO4，滤液A含LiCl，浸出液循环两次提高盐酸与氧化剂的利用率，之后再加NaOH调节pH，除去少量铁离子，然后滤液加碳酸钠发生复分解反应生成Li2CO3，经一系列操作得Li2CO3，以此来解答。（1）中原子序数最大的主族元素为P、质子数为15，在周期表中的位置第3周期第VA族。（2）在“碱浸”
26、时，铝与NaOH溶液反应得到偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为。（3）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是与盐酸反应产生，污染生产环境；“氧化浸出”时，LiFePO4被H2O2 在酸性环境中氧化得到Li+和FePO4沉淀，根据电子守恒、元素守恒可得该反应的离子方程式为。（4）“沉锂”时的最适宜温度是95，采用的加热方式为水浴加热；温度不易超过95的原因是温度过高，碳酸锂可以与水反应。（5）因Li2CO3在水中溶解度随温度升高而降低，为降低Li2CO3的溶解，“一系列操作”具体包括趁热过滤、洗涤、干燥。18 82 124
27、mol 47.09g【分析】(1)了解任何一个原子X用表示时的意义，且A、Z、N满足关系式A=Z+N，离子所含的电子数为原子得失电子后得到的电子数；(2)半衰期是指有一半发生衰变所需要的时间，276天是二个半衰期。【详解】(1)Po的质子数是84，它释放出的2+的质子数是2，所以Pb的质子数=84-2=82；Po的中子数是210-84=126，它释放出的2+的中子数=4-2=2，所以Pb的中子数=126-2=124；的质量数为210，所以Po的摩尔质量数值为210，质量为Wg的Po的物质的量为mol，一个Po原子含的电子数为84，一个Po4+离子含的电子数为84-4=80，所以Wg所含的电子的
28、物质的量为mol80=mol；(2)经过第一个半衰期生成的Pb的物质的量为50%mol，剩余的Po的物质的量为50%mol；再经过第二个半衰期生成的Pb的物质的量为50%50%mol，所以经过276天所得Pb的质量为(50%+50%50%)206g/mol=47.09g。19(1) (2) 强酸 含氧酸 一元酸、挥发性酸(3)(4)O3(5)B、C、D(6) 【分析】(1)方法一：Fe、H2SO4反应制取氢气，用氢气还原氧化铜生成金属铜，反应方程式是；方法二：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液，用铁置换出硫酸铜中的铜，反应方程式是 ；(2)硝酸在水溶液中能完全电离，所以硝酸属于强酸；硝酸中含有氧元
29、素，所以硝酸属于含氧酸；硝酸易挥发，硝酸属于挥发性酸；1个硝酸分子能电离出1个氢离子，所以硝酸属于一元酸；(3)在水溶液中电离出铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为；(4)由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，与O2互为同素异形体的物质的化学式为O3；(5)胶体能产生丁达尔现象。 A氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔现象；B水不是分散系，不能产生丁达尔现象； C蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔现象；D氯化铁溶液不是胶体，不能产生丁达尔现象； E云、雾属于胶体，能产生丁达尔现象；故选B、C、D。(6)A电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电且是物质本身发生电离的化合物，强电解质则是指在水溶液中能
30、够完全电离的电解质，强酸、强碱和大部分盐均为强电解质，故以上物质属于强电解质的是，故答案为：；B弱电解质则是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱和水等属于弱电解质，故以上物质属于弱电解质的是，故答案为：；C非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能够导电的化合物，NH3和CO2的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身发生电离，酒精的水溶液和液体是均不能导电，故属于非电解质，故以上物质属于非电解质的是，故答案为：；20(1)(2) 8 5 、 14C l4N 14C 16O(3) 2334 23 1116(4)Li或Na(5)11【详解】（1）含有8个质子的元素是O，质量数=质子数+中子数=8
31、+10=18，因此化学符号为。（2）质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素，、分别为一种核素，共8种，、都属于氢元素，属于碳元素，属于氮元素，属于氧元素，、都属于氯元素，一共有5种元素。、都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素。原子符号左上角的数字为质量数，则质量数相等的是和，的中子数=14-6=8，的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同。（3）根据m=nM，相同物质的量的14CO2与S18O2的质量比为摩尔质量比即4668=2334，14CO2中1个碳原子含8个中子、6个质子，1个氧原子含有8个质子，8个中子，1个14CO2中含中子数为24，含质子数为22，S18O2中1个
32、硫原子含有16个质子，16个中子，1个氧原子含有8个质子、10个中子，1个S18O2中含中子数为36，含质子数为32，所以相同物质的量的14CO2与S18O2的中子数之比为2436=23，分子质子数等于电子数，所以两者电子数之比为2232=1116。（4）0.2g氢气的物质的量为0.1mol，则合金的平均摩尔质量为，铷的相对原子量取85.5，则铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39g/mol，故另一碱金属可能是Li或Na。（5）由2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Na+2D2O=2NaOD+D2，可知H2、D2的物质的量之比等于H2O和D2O的物质的量之比，而H2O和D2O的物质的量相同，因此生成气体的物质的量也相同， H2、D2的体积之比为11。答案第15页，共8页