《常考的定量实验——气体体积、质量的测定（7张PPT）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《常考的定量实验——气体体积、质量的测定（7张PPT）.pptx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、常考的定量实验常考的定量实验气体体积、质量的测定气体体积、质量的测定请回答下列问题：(1)Q内发生反应生成_种气体，其中的反应有_个氧化还原反应。(2)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭_(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打开_。(3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_。(4)b中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开K1？_ _。(5)实验结束时，量筒中有x mL水，量筒中收集到y mL气体，则过氧化钠的 纯度是_(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，
2、设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。含Na2O2和Na2CO32Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2OH2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O21精选精选1 1请回答下列问题：(1)Q内发生反应生成_种气体，其中的反应有_个氧化还原反应。(2)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭_(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打开_。(3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_。(4)b中装的固体
3、试剂是_，为何要缓缓打开K1？_ _。(5)实验结束时，量筒中有x mL水，量筒中收集到y mL气体，则过氧化钠的 纯度是_(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。含Na2O2和Na2CO321K1、K2K3精选精选1 1请回答下列问题：(1)Q内发生反应生成_种气体，其中的反应有_个氧化还原反应。(2)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭_(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，
4、打开_。(3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_。(4)b中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开K1？_ _。(5)实验结束时，量筒中有x mL水，量筒中收集到y mL气体，则过氧化钠的 纯度是_(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。含Na2O2和Na2CO321K1、K2K3气球Q慢慢变小，气体进入量筒中碱石灰控制气体的流速，使CO2被充
5、分吸收。CO2与O2总体积O2体积2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2OH2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2On(O2):n(CO2)=V(O2):V(CO2)=y:(x-y)n(Na2O2):n(Na2CO3)=2y:(x-y)w(Na2O2)100%2y782y78+106(x-y)78y53x+25y100%精选精选1 1请回答下列问题：(1)Q内发生反应生成_种气体，其中的反应有_个氧化还原反应。(2)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭_(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打开_。(3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先
6、打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_。(4)b中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开K1？_ _。(5)实验结束时，量筒中有x mL水，量筒中收集到y mL气体，则过氧化钠的 纯度是_(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。含Na2O2和Na2CO321K1、K2K3气球Q慢慢变小，气体进入量筒中碱石灰控制气体的流速，使CO2被充分吸收。CO2与O2总体积O2体积78y53x+25y100%思
7、思维维要要点点关注气体流向控制关注气体使用吸收剂分离的注意事项关注仪器的作用和使用方法掌握样品纯度计算方法o ov ve er r精选精选1 1有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入空气的目的是_，操作方法为 _。(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A_，C_，D_。(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将_(填 “偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤去E装置则
8、测得Na2CO310H2O 的含量将_。(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合 物中NaHCO3的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。NaClNa2CO310H2O NaHCO3NaClNa2CO3 H2ONa2CO3 H2O CO2碱石灰无水CaCl2等先后化学原理：精选精选2 2有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入空气的目的是_，操作方法为 _。(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A_，C_，D_
9、。(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将_(填 “偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤去E装置则测得Na2CO310H2O 的含量将_。(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合 物中NaHCO3的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。无水CaCl2等碱石灰碱石灰防空气中的CO2、H2O除去装置中的水蒸气和二氧化碳关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止碱石灰 无水硫酸铜(无水CaCl2、P2O5)碱石灰只吸收CO2，带出H2O产物H2O的测定值偏高 Na2CO310H2O和NaHCO3的总质量计算值偏高偏低由CO2测定量决定无影响D装置测得CO2量偏高NaHCO3的计算值偏高偏低4200m211 w%2NaHCO3 =Na2CO3CO2H2O m2 g44 gmol-12 84gmol-1w g100%思思维维要要点点关注气体流向控制关注气体杂质干扰的排除方法关注装置各部分的作用和使用方法掌握误差分析的原理o ov ve er r掌握样品各组分质量分数的计算方法精选精选2 2