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1、 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第一课时第一课时1 1、如何测量一张纸的厚度？、如何测量一张纸的厚度？2 2、如何称量一粒米的质量？、如何称量一粒米的质量？生活中的哲学生活中的哲学“一滴水中有多少个分子啊一滴水中有多少个分子啊?”?”约约1.71.7万亿亿个！万亿亿个！微观粒子微观粒子可称量物质可称量物质物质的量物质的量物质的量物质的量你知道吗？你知道吗？个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。微观粒子的数量很大，我们将以微观粒子的数量很大，我们将以集体集体为单位对其进行计为单位对其进行计算算一、物质的量（一、
2、物质的量（n n）表示含有一定数目粒子的集体的物理量表示含有一定数目粒子的集体的物理量,单位为摩尔（简称单位为摩尔（简称“摩摩”）（）（molmol）如如 H H2 2SOSO4 4 的的 物质的量物质的量 不能简化为不能简化为 H H2 2SOSO4 4的量的量 也不能写成也不能写成 H H2 2SOSO4 4的质量或的质量或 H H2 2SOSO4 4的数量的数量 物质的量是一个专有名词，由四个字组成物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字整体，不能分割，也不可加字、减字;粒子指微观可数的粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、分子、原子、离子
3、、电子、质子、中子等质子、中子等；粒子要指明粒子要指明,一般用化学式表示。一般用化学式表示。注意物物 理理 量量单单 位位 名名 称称单单 位位 符符 号号长长 度度质质 量量时时 间间电电 流流 强强 度度热力学温度热力学温度发发 光光 强强 度度米米千千 克克秒秒安安 培培开尔文开尔文坎德拉坎德拉摩摩 尔尔m mkgkgs sA AK Kcdcdmolmol 国际单位制（国际单位制（SISI）的七个基本物理量）的七个基本物理量物物 质质 的的 量量国际规定：国际规定：0.012kg 0.012kg 1212C C所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数，约所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数，约6.0
4、2106.02102323个个 即即 N NA A6.02106.02102323molmol-1-1注意注意不能认为不能认为 6.02 6.0210102323就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数也不能认为也不能认为1mol1mol粒子粒子=6.0210=6.02102323个个国际规定：国际规定：1mol1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(N(NA A)个微粒。个微粒。归纳：归纳：1mol1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数=0.012 kg0.012 kg1212C C所含的碳原子数所含的碳原子数=阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.02101023
5、23约为约为生平简介生平简介 意大利化学家。意大利化学家。17761776年年8 8月月9 9日生于都灵市一个日生于都灵市一个律师家庭，律师家庭，18561856年年7 7月月9 9日日卒于都灵市。卒于都灵市。17921792年进都年进都灵大学法律系学习，取得灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业法学博士学位后，曾开业当律师。当律师。18001800年弃法从理，年弃法从理，十分勤奋，十分勤奋，18201820年被聘任年被聘任都灵大学理科教授。自都灵大学理科教授。自 18 18年被选为都灵科学院院士年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长委员和
6、度量衡学会会长Amedeo Avogadro 17761856 阿伏加德罗阿伏加德罗N NA A-一个惊人的数字一个惊人的数字1 1、将、将6.02 6.02 10 102323个一毛硬币排起来，可来回地球和个一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间太阳间400400亿次之多。亿次之多。2 2、如果、如果1 1千克谷子有千克谷子有4 4万粒，万粒，6.02 6.02 10 102323粒谷子有粒谷子有 1.505 1.505 10 101919千克，若按地球上有千克，若按地球上有6060亿人，人亿人，人均均每年消耗每年消耗500500千克，可供全世界人用千克，可供全世界人用500500万年。万年。注
7、意：摩尔的计量对象为微观粒子（包括原子、分子、离子、注意：摩尔的计量对象为微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），而不能是宏观物质。原子团、电子、质子、中子等），而不能是宏观物质。（1 1）1 mol 1 mol 碳原子含有约碳原子含有约 个碳原子个碳原子 1 1 6.0210 6.02102323（2 2）0.3 mol 0.3 mol 硫酸分子含有约硫酸分子含有约 个硫酸分子个硫酸分子 0.30.36.02106.02102323（3 3）10 mol 10 mol 钠离子含有约钠离子含有约 个钠离子个钠离子10106.02106.02102323物质的量表示微粒的集
8、体，可以用分数或小数表示。物质的量表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。物质的量物质的量(n n)=物质所含微粒数目物质所含微粒数目 (N N)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 (N NA A)1 molH2O中氢原子、中氢原子、氧原子的物质的量为多少？氧原子的物质的量为多少？H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol 结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比微粒之间的个数之比也就是物质的量之比微粒个数微粒个数微粒集团微粒集团物质的量物质的量讨论讨论1 mol Na2SO4含有含有 mol Na+2 mol SO42 1 个氧原子个氧原子 0.5 mol Na2SO4含有含
9、有 mol Na+1 mol SO42 0.5个氧原子个氧原子约约26.021023约约46.0210231 mol OH含有含有 mol 质子质子 有有 个电子个电子 含有含有 5.4181023 个质子的个质子的 OH离子的物质的量约离子的物质的量约为为 摩尔摩尔9 约约106.021023(5.4181023)(96.021023)=0.1 0.1 mol KClO3 和和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相中所含微粒数相等的是等的是 （）（A A）钾离子钾离子 （B B）氯离子）氯离子（C C）氯原子氯原子 （D D）氧原子）氧原子 A C KClO3=K+ClO3KClO=K+
10、ClO思考思考已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 10 1.993 102323g g 求求:12g:12g 碳碳-12-12 中所含的碳原子数？中所含的碳原子数？6.02106.02102323 12g12g1.993 101.993 102323g g碳原子数碳原子数=解：解：1 1 1 1、0.5mol H0.5mol H0.5mol H0.5mol H2 2 2 2O O O O中含有多少个中含有多少个中含有多少个中含有多少个H H H H2 2 2 2O O O O？2 2 2 2、1.204101.204101.204101.2041025252525个个个
11、个COCOCOCO2 2 2 2的物质的量为多少？的物质的量为多少？的物质的量为多少？的物质的量为多少？3 3 3 3、1molH1molH1molH1molH2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4中含有中含有中含有中含有 个个个个 H H H H，mol Hmol Hmol Hmol H，个个个个O O O O，mol Omol Omol Omol O，氢原子与氢原子与氢原子与氢原子与氧原子的个数比为氧原子的个数比为氧原子的个数比为氧原子的个数比为 ，物质的量的比为，物质的量的比为，物质的量的比为，物质的量的比为 。练习：练习：3.01103.0110232320mol20mol1.2
12、04101.2041024242 22.408102.4081024244 4121212126 6 6 6、1mol H1mol H1mol H1mol H2 2 2 2O O O O中含中含中含中含 mol mol mol mol 质子质子质子质子 ，mol emol emol emol e-1mol OH1mol OH1mol OH1mol OH-中含中含中含中含 mol mol mol mol 质子，质子，质子，质子，mol e mol e mol e mol e-，0.5molNH0.5molNH0.5molNH0.5molNH4 4 4 4+中含中含中含中含 mol mol mol
13、 mol 质子，质子，质子，质子，mol e mol e mol e mol e-。4 4 4 4、0.25molAl0.25molAl0.25molAl0.25molAl2 2 2 2(SO(SO(SO(SO4 4 4 4)3 3 3 3中含有中含有中含有中含有 mol Almol Almol Almol Al3+3+3+3+，molSOmolSOmolSOmolSO4 4 4 42-2-2-2-。5 5 5 5、含、含、含、含1mol Cl1mol Cl1mol Cl1mol Cl-的的的的MgClMgClMgClMgCl2 2 2 2中中中中 mol Mg mol Mg mol Mg m
14、ol Mg2+2+2+2+。0.50.50.750.750.50.5101010109 910105.55.55 5第二课时1212现在我们知道，现在我们知道，1mol 1mol 1212C C的质量为的质量为 g g，那么，那么1mol1mol其它原其它原子的质量是多少呢？子的质量是多少呢？1mol1mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？粒子符号粒子符号物质的相物质的相对原子或对原子或分子质量分子质量每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/g/个）个）1 1摩物质含摩物质含有的粒子数有的粒子数（个）（个）1 1摩物质质摩物质质量（量（g g）C C 12 121.993101.993
15、10-23-23 FeFe 56569.032109.03210-23-23H H2 2SOSO4 4 98981.628101.62810-22-22H H2 2O O 18 182.990102.99010-23-23NaNa+23 233.821103.82110-23-23OHOH-17 172.824102.82410-23-23N NA AN NA AN NA AN NA AN NA AN NA A121256569898181823231717分析以上计算结果可得出什么规律？分析以上计算结果可得出什么规律？（1 1）1mol1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种任何
16、原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。原子的相对原子质量。（2 2）1mol 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。种分子的相对分子质量。（3 3）1mol 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的相对分子质量。种离子的相对分子质量。结论结论:1mol1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。课堂练习：课堂练习
17、：填空：填空：（1 1）1molCu1molCu质量是质量是 克克（2 2）1molO1molO2 2质量是质量是 克克(3)1molCO(3)1molCO2 2质量是质量是 克克(4)1molCl(4)1molCl-质量是质量是 克克(5)1molNa(5)1molNa+质量是质量是 克克(6)1molNaCl(6)1molNaCl质量质量 克克64643232444435.5 35.5 232358.558.5二、摩尔质量二、摩尔质量（1 1）定义：）定义：单位物质的量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2 2）符号：）符号：M（3 3）单位：）单
18、位：g/mol（4 4）数值：等于物质或粒子的）数值：等于物质或粒子的相对原子质量相对原子质量或或相对分子质量相对分子质量（5 5）物质的量）物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和摩尔质量和摩尔质量(M)之间的关系：之间的关系：m(g)M(g/mol)n(mol)=例例.下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A A一个氧原子的质量就是氧的相对原子质量一个氧原子的质量就是氧的相对原子质量B B一个碳原子的质量大约是一个碳原子的质量大约是1.66101.66102424 g gC CHeHe的摩尔质量就是它的相对原子质量的摩尔质量就是它的相对原子质量D D物物质质的的量量是是表表示示物物
19、质质所所含含有有一一定定数数目目粒粒子子的的集集体体的的物物理量理量 解解析析一一个个氧氧原原子子的的质质量量与与氧氧的的相相对对原原子子质质量量，两两者者意意义义不不同同，在在数数值值上上相相差差N NA A倍倍，故故A A不不正正确确；根根据据阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的定定义义，N NA A个个碳碳原原子子的的质质量量是是12 12 g g，则则一一个个碳碳原原子子的的质质量量大大约约是是1.993101.993102323 g g，故故B B不不正正确确；粒粒子子的的摩摩尔尔质质量量以以gmolgmol1 1为为单单位位时时在在数数值值上上等等于于它它的的相相对对原原子子质质量量，
20、但但两两者者意意义义不不同，单位不同，故同，单位不同，故C C不正确。不正确。答案答案D D例例 90 90克水相当于多少摩水克水相当于多少摩水?解解:水的相对分子质量是水的相对分子质量是18,18,水的摩尔质量是水的摩尔质量是 18g/mol 18g/mol 。n n(H(H2 2O)O)=90g90g18g/mol18g/mol=5 mol=5 mol答：答：9090克水相当于克水相当于5mol5mol水。水。注意解题注意解题格式格式例例 4.9 4.9 克硫酸里含有多少个硫酸分子克硫酸里含有多少个硫酸分子?解解:硫酸的相对分子质量是硫酸的相对分子质量是98,98,硫酸的摩尔质量是硫酸的摩
21、尔质量是 98g/mol 98g/mol 。n n(H(H2 2SOSO4 4)=4.9 g4.9 g98g/mol98g/mol=0.05 mol=0.05 mol答：答：4.94.9克硫酸里含有克硫酸里含有 (3.01 (3.0110102222)个硫酸分子。个硫酸分子。N N(H(H2 2SOSO4 4)=(0.05 mol)(6.02(0.05 mol)(6.0210102323)/mol)/mol=(3.01=(3.0110102222)1 摩尔混合气体摩尔混合气体具有的质量叫做混合气体气的摩尔质具有的质量叫做混合气体气的摩尔质量量。用。用 M 表示表示单位单位:克克/摩摩 g/mo
22、l 或或 g.mol1混合气体的混合气体的平均摩尔质量平均摩尔质量(g/mol)混合气体混合气体的总质量的总质量(g)混合气体的混合气体的总总物质的量物质的量(mol)=特特别别提提示示小试牛刀小试牛刀 标准状况下，有标准状况下，有O O2 2和和COCO2 2的组成混合气体的组成混合气体0.3mol0.3mol，质，质量为量为11.411.4克，则混合气体中氧气的质量分数为克，则混合气体中氧气的质量分数为 。答案答案:42%:42%小小 结结 物质的量像一座桥梁把宏观物质质量和微观粒子数目联系起物质的量像一座桥梁把宏观物质质量和微观粒子数目联系起物质的量像一座桥梁把宏观物质质量和微观粒子数目
23、联系起物质的量像一座桥梁把宏观物质质量和微观粒子数目联系起来。来。来。来。摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量 摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量 阿伏加阿伏加阿伏加阿伏加德罗常数德罗常数德罗常数德罗常数 阿伏加德罗阿伏加德罗阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数常数常数物质质量物质质量物质质量物质质量 宏观宏观宏观宏观 物质的量物质的量物质的量物质的量粒子数目粒子数目粒子数目粒子数目 微观微观微观微观 mnNMMNANA练习练习练习练习（1 1 1 1）49 g H49 g H49 g H49 g H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4其物质的量为多少？其物质的量为多少？其物质的量为多少？其物质的量
24、为多少？0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol（2 2 2 2）1.5 mol NaOH1.5 mol NaOH1.5 mol NaOH1.5 mol NaOH的质量为多少的质量为多少的质量为多少的质量为多少?60g60g60g60g（3 3 3 3）已知某气体）已知某气体）已知某气体）已知某气体A A A A质量为质量为质量为质量为22g22g22g22g，其物质的量为，其物质的量为，其物质的量为，其物质的量为0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol，求，求，求，求A A A A的相的相的相的相对分子质量。对分子质量。对分子质量。对分子质量。44444444第三课时第三课时
25、实验探究：回忆电解水的实验实验探究：回忆电解水的实验化学方程式：化学方程式：2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2电解电解1.8g1.8g水，根据计算填写下表：水，根据计算填写下表：质量质量物质的量物质的量H H2 2和和O O2 2的物质的量比的物质的量比H H2 2O O2 20.2g0.2g0.2g0.2g1.6g1.6g1.6g1.6g0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol0.05mol0.05mol0.05mol0.05mol2:12:12:12:1电解电解电解电解回忆：生成氢气、氧气的体积比是多少？回忆：生成氢气、氧气的体积比是多少？结论：结论：在同温同压下，
26、在同温同压下，在同温同压下，在同温同压下，1molH1molH1molH1molH2 2 2 2和和和和O O O O2 2 2 2的体积相同的体积相同的体积相同的体积相同物质物质1mol1mol该物该物质的质量质的质量密度密度1mol1mol该物质所该物质所具有的体积具有的体积FeFe56g56g7.8g/cm3(20)7.8g/cm3(20)7.2cm37.2cm3AlAl27g27g2.7g/cm3(20)2.7g/cm3(20)10cm310cm3PbPb207g207g11.3g/cm3(20)11.3g/cm3(20)18.3cm318.3cm3H H2 2O O18g18g1g/
27、cm3(4)1g/cm3(4)18cm318cm3H H2 2SOSO4 498g98g1.83g/cm3(20)1.83g/cm3(20)53.6cm353.6cm3H H2 22.016g2.016g0.0899g/L(0.0899g/L(标准状况标准状况)22.4L22.4LO O2 232.00g32.00g1.429g/L(1.429g/L(标准状况标准状况)22.4L22.4LCOCO2 244.01g44.01g1.977g/L(1.977g/L(标准状况标准状况)22.3L22.3L标准状况：温度标准状况：温度00、压强、压强101KPa101KPa固体 Fe铁原子铁原子液态水
28、水分子水分子固体固体.液体液体.气体分子之间距离比较示意图气体分子之间距离比较示意图气体气体COCO2 2COCO2 2分子分子决定不同状态物质体积大小的因素决定不同状态物质体积大小的因素:影响因素影响因素物质状态物质状态微粒数微粒数微粒大小微粒大小微粒间的平微粒间的平均距离均距离液态或固态液态或固态气态气态讨论：讨论：讨论：讨论：（1 1 1 1）决定物质体积大小有哪些因素？）决定物质体积大小有哪些因素？）决定物质体积大小有哪些因素？）决定物质体积大小有哪些因素？（2 2 2 2）当气体的物质的量一定时，决定气体）当气体的物质的量一定时，决定气体）当气体的物质的量一定时，决定气体）当气体的物
29、质的量一定时，决定气体体积大小的二因素是什么？体积大小的二因素是什么？体积大小的二因素是什么？体积大小的二因素是什么？（3 3 3 3）影响气体分子间平均距离大小的因素是什么？）影响气体分子间平均距离大小的因素是什么？）影响气体分子间平均距离大小的因素是什么？）影响气体分子间平均距离大小的因素是什么？物质微粒数多少、微粒本身的大小、微粒间距离的物质微粒数多少、微粒本身的大小、微粒间距离的大小大小微粒本身的大小、微粒间距离的大小微粒本身的大小、微粒间距离的大小微粒本身的大小、微粒间距离的大小微粒本身的大小、微粒间距离的大小温度和压强温度和压强温度和压强温度和压强结论结论对于任何气体，若分子数相同
30、（同物质的量），分子间的平均对于任何气体，若分子数相同（同物质的量），分子间的平均距离相同（即同温同压），则其体积就一定相同。距离相同（即同温同压），则其体积就一定相同。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V Vm m），），常常用单位：用单位：L/molL/mol（或（或LmolLmol-1-1）和）和m m3 3/mol/mol（或（或m m3 3molmol-1-1）在标准状况下（在标准状况下（00、101kPa101kPa），气体摩尔体积大），气体摩尔体积大约为约为22.4L/mol22.4L/mol计算公式：计算公式：V Vm
31、mV Vn n概念辩析：概念辩析：标准状态与通常状态是否相同？标准状态与通常状态是否相同？它们指的温度和压强各是多少？它们指的温度和压强各是多少？我们把我们把我们把我们把0000，1 1 1 1标准大气压即标准大气压即标准大气压即标准大气压即1.01101.01101.01101.01105 5 5 5PaPaPaPa称为标称为标称为标称为标准状况。准状况。准状况。准状况。我们把我们把我们把我们把25252525，1 1 1 1标准大气压即标准大气压即标准大气压即标准大气压即1.01101.01101.01101.01105 5 5 5PaPaPaPa称为通常状况称为通常状况称为通常状况称为通
32、常状况标准状况，标准状况，标准状况，标准状况，1mol1mol1mol1mol任何气体都占有大约任何气体都占有大约任何气体都占有大约任何气体都占有大约22.422.422.422.4升的体积，升的体积，升的体积，升的体积，这个体积叫做标况下气体摩尔体积（这个体积叫做标况下气体摩尔体积（这个体积叫做标况下气体摩尔体积（这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol）。）。）。）。标况下气体的标况下气体的标况下气体的标况下气体的物质的量物质的量物质的量物质的量n=n=n=n=VLVLVLVL22.4L/mol22.4L/mol22.4L/m
33、ol22.4L/mol标况下气体标况下气体标况下气体标况下气体体积体积体积体积1 1 1 1、条件：标准状况（、条件：标准状况（、条件：标准状况（、条件：标准状况（0 0 0 0o o o oC101kPaC101kPaC101kPaC101kPa）2 2 2 2、对象：任何气体、对象：任何气体、对象：任何气体、对象：任何气体3 3 3 3、数值：、数值：、数值：、数值：1mol 1mol 1mol 1mol 约约约约22.422.422.422.4标准状况下的气体摩标准状况下的气体摩标准状况下的气体摩标准状况下的气体摩尔体积示意图尔体积示意图尔体积示意图尔体积示意图标准状况下气体摩尔体积要点
34、：标准状况下气体摩尔体积要点：标准状况下气体摩尔体积要点：标准状况下气体摩尔体积要点：1.1.标准状况下，标准状况下，1mol1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L22.4L。（错，物质应是气体）（错，物质应是气体）2.1mol2.1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L22.4L。（错，应标明条件为标准状况）（错，应标明条件为标准状况）3.3.标准状况下，标准状况下，1molO1molO2 2和和N N2 2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L4.22.4L气体所含分子数
35、一定大于气体所含分子数一定大于11.2L11.2L气体所含的分子数。气体所含的分子数。（错，未指明相同条件下）（错，未指明相同条件下）5.5.标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L22.4L。（错，（错，“约为约为”；单位应为；单位应为L/molL/mol）6.6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol22.4L/mol。（错，不一定）（错，不一定）随堂练习随堂练习1 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）（A A）在标准状况下，）在标准状况下，1mol1mol水和水和1molH1molH2
36、2的体积都约是的体积都约是22.4L22.4L（B B）2gH2gH2 2和和44gCO44gCO2 2的体积相等的体积相等（C C）1mol1mol某气体的体积为某气体的体积为22.4L22.4L，则该气体一定处于标准状况，则该气体一定处于标准状况（D D）在标准状况下，）在标准状况下，1gH1gH2 2和和11.2LO11.2LO2 2的物质的量相等的物质的量相等D D（巩固练习）（巩固练习）2 2、在标准状况下在标准状况下（1 1）0.5molHCl0.5molHCl占有的体积是多少？占有的体积是多少？（2 2）33.6LH33.6LH2 2的物质的量是多少？的物质的量是多少？（3 3）
37、16gO16gO2 2的体积是多少？的体积是多少？（4 4）44.8LN44.8LN2 2中含有的中含有的N N2 2分子数是多少？分子数是多少？（5 5）0.5mol N0.5mol N2 2和和1mol O1mol O2 2 的混合气体的体积为多少？的混合气体的体积为多少？（11.2L11.2L）（1.5mol1.5mol）（11.2L11.2L）（26.021026.02102323个）个）33.6L33.6L在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）相同相同相同相同
38、阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：同同温温同同压下，相压下，相同同体积的任何气体均含有相体积的任何气体均含有相同同的分子数目。的分子数目。讨论讨论 即相即相同同的物质的量的物质的量“五同五同五同五同”定律定律定律定律 讨论讨论 在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。）比。）比。）比。正正正正V V V V1 1 1 1/V/V/V/V2 2 2 2=N=N=N=N1 1 1 1/N/N/N/N2 2 2 2=n=n=n=n1 1 1 1/n/n/n/n2 2 2
39、 2在同温同体积下，气体压强的大小与分子数目成（在同温同体积下，气体压强的大小与分子数目成（在同温同体积下，气体压强的大小与分子数目成（在同温同体积下，气体压强的大小与分子数目成（）比。）比。）比。）比。正正正正P P P P1 1 1 1/P/P/P/P2 2 2 2=N=N=N=N1 1 1 1/N/N/N/N2 2 2 2=n=n=n=n1 1 1 1/n/n/n/n2 2 2 2 练习练习练习练习 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由
40、大到小的顺序是到小的顺序是到小的顺序是到小的顺序是 .ClClClCl2 2 2 2 N N N N2 2 2 2 H H H H2 2 2 2 CO CO CO CO2 2 2 2 O O O O2 2 2 2 推论推论1 1：同温同压下，气体的体积：同温同压下，气体的体积与物质的量成与物质的量成比；比；推论推论2 2：同温同体积下，气体的压强：同温同体积下，气体的压强与物质的量成与物质的量成比；比；推论推论3 3：同温同压下，同体积的任何气体的质量：同温同压下，同体积的任何气体的质量与摩尔质量成与摩尔质量成比；比；推论推论4 4：同温同压下，同质量的气体的体积：同温同压下，同质量的气体的体
41、积与摩尔质量成与摩尔质量成比；比；推论推论5 5：同温同压下，任何气体的密度：同温同压下，任何气体的密度与摩尔质量成与摩尔质量成比；比；推论推论6 6：同温同压下，对于摩尔质量相同的气体，：同温同压下，对于摩尔质量相同的气体，其质量与分子个数成其质量与分子个数成比；比；正正正正正正正正正正正正反反反反正正正正正正正正 练习练习练习练习 下列两种气体的分子数一定相等的是（下列两种气体的分子数一定相等的是（）A A、质量相等、密度不等的、质量相等、密度不等的N N2 2和和C C2 2H H4 4；B B、等体积、等密度的、等体积、等密度的COCO和和C C2 2H H4 4；C C、等温等体积的
42、、等温等体积的O O2 2和和N N2 2；D D、等压、等体积的、等压、等体积的N N2 2和和COCO2 2ABAB22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol物质的质物质的质物质的质物质的质量量量量(g)(g)(g)(g)物质的物质的物质的物质的量量量量(mol)(mol)(mol)(mol)微微微微粒粒粒粒数数数数（个个个个）摩摩摩摩尔尔尔尔质质质质量量量量(g/mol)(g/mol)(g/mol)(g/mol)摩摩摩摩尔尔尔尔质质质质量量量量(g/mol)(g/mol)(g/mol)(
43、g/mol)阿阿阿阿伏伏伏伏伽伽伽伽德德德德罗常数罗常数罗常数罗常数阿阿阿阿伏伏伏伏伽伽伽伽德德德德罗常数罗常数罗常数罗常数标标标标况况况况下下下下气气气气体体体体 体体体体 积积积积（L L L L）小结：小结：V Vm mV Vn nn n N NN NA An n m mM M1 molH1 molH2 2O O中约含有中约含有 个个H H2 2O O、个个H H、个个O O、mol Hmol H、mol Omol O、mol emol e6.02106.021023231.204101.2041024242 21 110106.02106.02102323练练 习习2.2.下列叙述正确
44、的是（下列叙述正确的是（）A A、1 mol 1 mol 任何气体的体积都约为任何气体的体积都约为22.4L22.4LB B、1 mol1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L22.4LC C、标准状况下，、标准状况下，22.4L22.4L的任何气体的物质的量都是的任何气体的物质的量都是1 mol1 molD D、标准状况下，、标准状况下，1 mol1 mol水所占有的体积是水所占有的体积是22.4L22.4LC C3 3、如果、如果a g a g 某气体中含有的分子数为某气体中含有的分子数为b,b,则则c gc g该气体在标准状况该气体在标
45、准状况下的体积是下的体积是(式中式中N NA A为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数)()()A.22.4bc/aN A.22.4bc/aNA A L L B.22.4ab/cN B.22.4ab/cNA A L L C.22.4ac/bN C.22.4ac/bNA A L L D.22.4b/acN D.22.4b/acNA A L LA A4 4、同温同压下某容器充满、同温同压下某容器充满O O2 2时重时重116g,116g,充满充满COCO2 2时重时重122g122g，充满，充满某气体时重某气体时重114 g114 g，则该气体的相对分子质量是（，则该气体的相对分子质量是（）A.28 B
46、.60 C.32 D.44A.28 B.60 C.32 D.44A A解解:设瓶重为设瓶重为m(m(瓶瓶)，则，则 116-m(116-m(瓶瓶)/32/32 122-m(122-m(瓶瓶)/44/44 m(m(瓶瓶)100g100g，三种气体的物质的量均为：三种气体的物质的量均为：n n（116116100100）g g）/32gmol/32gmol-1-1）0.5mol0.5mol，故故M(M(气体气体)（144g-100g144g-100g）/0.5mol/0.5mol 28gmol28gmol-1-1.第四课时第四课时浓度在日常生活中的应用浓度在日常生活中的应用mg/L酒精度酒精度4.
47、3%(V/V)1 1、含义：单位体积溶液里所含溶质、含义：单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量，称为的物质的量，称为B B的的物质的量浓度。物质的量浓度。符号：符号：C CB B 单位：单位：mol/L mol/L。2 2、表达式：、表达式：物质的量浓度（物质的量浓度（mol/Lmol/L）=)()(L Lmolmol溶液的体积溶液的体积溶质的物质的量溶质的物质的量cB=nBV1 1、如果将、如果将1mol1mol的氯化钠溶于的氯化钠溶于1L1L水中所得的溶液的物质的量浓度水中所得的溶液的物质的量浓度是是1mol/L1mol/L吗？吗？2 2、1L1L含含58.5g58.5g氯化钠的溶液物质
48、的量浓度是不是氯化钠的溶液物质的量浓度是不是1mol/L?1mol/L?3 3、从、从1mol/L1mol/L的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出100mL100mL，取出的溶液中，取出的溶液中NaOHNaOH的物的物质的量浓度是多少？质的量浓度是多少？4 4、1mol1mol的的NaNa2 2O O溶于水中，制得溶于水中，制得1L1L的溶液的溶液 ，溶液的物质的量浓度，溶液的物质的量浓度是是1mol/L1mol/L吗？吗？5 5、80gSO80gSO3 3溶于水中，制的溶于水中，制的1L1L的溶液，溶液的物质的量浓度是的溶液，溶液的物质的量浓度是1mol/L1mol/L吗？吗？6 6、2
49、50g250g的的CuSOCuSO4 4.5H.5H2 2O O溶于水中，制得溶于水中，制得1L1L的溶液的溶液 ，溶液的物质的，溶液的物质的量浓度是量浓度是1mol/L1mol/L吗？吗？1 1、溶质是用物质的量而不是质量表示。、溶质是用物质的量而不是质量表示。2 2、是溶液的体积，不是溶剂的体积。、是溶液的体积，不是溶剂的体积。3 3、单位是、单位是mol/Lmol/L或者或者molLmolL-1-14 4、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都是、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都是相同的，但所含溶质的物质的量因体积的不同而不同。相同的，但所含溶质的物质的量因体积的不同而
50、不同。（溶液是均一、稳定的）（溶液是均一、稳定的）5 5、1mol1mol的溶质溶于水的溶质溶于水,制得制得1L1L溶液的时候，如果溶质溶液的时候，如果溶质与水发生了化学反应，其溶液的物质的量浓度就不一与水发生了化学反应，其溶液的物质的量浓度就不一定是定是1mol/L1mol/L。6 6、带结晶水的物质作溶质时，溶质是本身、带结晶水的物质作溶质时，溶质是本身 气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：1 1、不能把水的体积当成溶液的体积；、不能把水的体积当成溶液的体积；2 2、不能把水的体积、不能把水的体积+气体体积当成溶液的体积；气体体积当成溶液