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1、酸碱盐综合训练（周末练习）班级_姓名_一、选择题（每小题只有1个正解答案）1把一定量的铜粉投入硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ C ）AZn BCu CAg DCu和Ag2. 把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ B ）AZnSO4、CuSO4 BH2SO4、CuSO4 CHCl、CuSO4 DMg(NO3)2、Hg(NO3)23在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ C ）A滤液中一定有Fe(NO3)3
2、B滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn【解析】 解此题的关键是看哪种物质有剩余，与这种剩余物质反应的物质将均不能与此共存。铁粉与Zn(NO3)2溶液不反应，故滤渣中不会有金属单质锌，在滤渣中加入稀盐酸，有气体生成测滤渣中则一定含铁粉，因FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu；Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，则滤渣中除Fe外，还应有Cu和Ag。滤液中应含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。4下列各物质的溶液，能分别和盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并可观察到不同现象的是（ B ）ANa2CO3 BBa(OH)2
3、 CNa2SO4 DKOH【解析】此题中发生的酸、碱、盐之间的反应，即考查的是复分解反应发生的条件，若符合复分解反应发生的条件，则反应能发生，否则就不能发生反应。A中的Na2CO3虽与盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液匀能反应，但与盐酸、稀硫酸的现象相同，均是有无色气体生成，即A不可选。而C中的Na2SO4与提供的三种物质均不反应。因不符合复分解反应发生的条件，即C也不可选。D中的KOH虽均能导提供的三种物质发生复分解反应，但与盐酸、稀硫酸的反应现象相同，则D不可选。只有B中：Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O；Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O；Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH
4、)2BaCl2即均可反应，且有三种不同的现象：无现象，白色沉淀生成，蓝色沉淀生成。5有一种试剂可以一次性区别Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3三种物质的溶液，它是（ A ）A盐酸 B硝酸 C硝酸钠 D氢氧化钠溶液6欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列试剂中的（ D ）A稀盐酸 BCaCl2溶液 CCO2气体 D澄清石灰水7向一未知溶液中滴人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液（ D ）A一定是稀硫酸 B一定是硝酸银溶液C一定是可溶性硫酸盐溶液 D难以确定8下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（ C ）A碳酸钙和盐酸 B硝酸银和盐酸C硝酸
5、钾和氯化钠 D氯化钡和稀硫酸9氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（ C ）A熟石灰 B生石灰 C石灰石 D纯碱10制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。这种调味品最好是（ D ）A酱油 B食盐 C香油 D食醋11食盐卫生与身体健康关系密切，下列做法会导致食品对人体有害的是（ A ）在食盐中加入适量碘酸钾防治碘缺乏症 用工业酒精兑制饮用酒精以降低成本 用活性炭来脱色以制白糖 加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜 做馒头时加入适量纯碱或碳酸氢钠使馒头松软A和 B和 C和 D和12 食盐、食醋
6、、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ D ）检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和纯碱 检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢A B C D13下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（ C ）AAg+、NO3-、Na+、Cl- BBa2+、H+、CO32-、SO42-CCl-、NO3-、Ca2+、Mg2+ DCu2+、Fe3+、OH-、SO42-14下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ A ）AKNO3、NaCl、NaOH BKOH、Na2CO3、HClCKNO3、NaOH、FeC13 DAgNO3、BaC12、HNO3【解析】此题考查的是酸碱盐化学性质的综合
7、应用能力。解此题的关键是：若在溶液中能相互反应的物质则不能共存；在B中，因Na2CO3 2HCl=2NaClCO2H2O；在C中FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl；在D中，2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)2。只有A中的物质在溶液中相互不反应，则选项应为A。15为了除去氯化钠溶液中含有的少量硫酸镁杂质，应加入的一组试剂是（ C ）A氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液 B氯化钡溶液、硝酸银溶液C氯化钡溶液、氢氧化钠溶液 D硝酸钡溶液、硝酸银溶液16将 20 g 20的 NaOH溶液与 20 g 20的 H2SO4充分混合后，在混合溶液中滴入石蕊试液会显（ A ）A蓝色 B红色 C
8、紫色 D无色17溶液的密度随固体溶质溶解的增多而增大，某溶质的饱和溶液还能继续溶解一定质量的其他溶质，如图，一个悬挂在弹簧秤上的物体浸没在Ba(OH)2饱和溶液中，在恒温条件下，加入一些下列物质，能使弹簧秤读数变小的是（物体不与溶液发生化学反应）（ D ）AH2O BH2SO4溶液 CBa(OH)2晶体 DBaCl2晶体18根据化学常识，下列说法正确的是（ A ）A. 施用碳铵后应立即盖上土壤 B.复合肥是两种或两种以上化肥的混合物C. 可用工业用盐作食盐用于烹调 D.加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质 二、填空题1根据粗盐提纯过程，回答：（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶
9、性杂质（泥沙等），可通过 溶解 、 过滤 、 蒸发 等操作进行初步提纯。这三步操作中均用到一种常见仪器是 玻璃棒 ，它在各步中的作用分别是 搅拌 、 引流 、 搅拌 。（2）小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是 滤纸破损 或仪器不干净。（3）小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是 过滤时或蒸发时有滤液溅出_。2地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素所组成的化合物属于 盐 (填“酸”、“碱”或“盐”)，其化学式为 Al(NO3)3 。3久置的氢氧化钠中常含有 Na2CO3 杂质。检验是否含
10、有此杂质时常用的试剂是 盐酸 ，其反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O_ ，除去此杂质常用的试剂是 Ca(OH) 2_，其反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO3。4某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-现欲证明两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：取适量废液，先向其中滴加足量的 Ba(OH) 2 溶液，若有白色沉淀生成，则证明 SO42-存在；再取上层清液滴加 AgNO3 溶液，又出现白色沉淀，则可证明Cl- 的存在。5右图为甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。（1
11、）上述四种金属可以分为两类，其中哪几种金属可以归为一类？_甲、乙、丙可以归为一类。_。（2）若乙是金属 Zn，则丙可能是什么金属？请你说出理由。_丙可能是Fe（或Sn、Pb）。其理由是丙能和盐酸反应，但反应的剧烈程度比乙（Zn）小，在金属活动顺序表中位于Zn和H之间。【解析】该题构思新颖，以卡通画形式来形象地表示化学反应，增强了试题的趣味性。解答该题（1）的关键是熟悉金属活动顺序表的用途。在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，从图中可以看出甲、乙、丙表面均有气泡产生，而丁表面没有气泡产生，所以甲、乙、丙应排在氢的前面，即甲、乙、丙三种金属可以归为一类。另外在金属活动性顺序
12、表中，金属的位置越靠前，活动性越强，与酸反应就越剧烈，甲产生的气泡最多即最剧烈，乙次之，丙最少，若乙是金属Zn测丙可能是Fe（或Sn、Pb）。6某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式是_ Na2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO3。_；为使反应完全，先往氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液，欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对？_不对_(填“对”或“不对”)，理由是 因为反应前Ca(OH) 2溶液呈碱性，反应后生成的NaOH溶液也呈碱性，会使滴入的酚酞试液在反应前后始终呈红色。【解析】此题考查的是碱Ca(OH)2
13、的化学性质。Ca(OH)2 Na2CO3 =CaCO3+2NaOH，向碱性溶液即 Ca(OH)2溶液中滴入 Na2CO3溶液，虽反应，但生成了新的易溶性碱NaOH，所以反应不管进行如何，溶液始终呈碱性，即滴入的酚酞试液始终呈红色，因此不能根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行。7有一包白色固体混合物，可能有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空
14、：该混合物中肯定没有 CuSO4 和 Na2CO3 ；肯定含有 Na2SO4 和 MgCl2 （写化学式）。【解析】解此类题的关键是根据实验现象断定肯定排除了什么，或是肯定会有什么物质。根据（1）中得到无色透明溶液，可断定混合物中肯定不含CuSO4；在（2）中，其中一份加 BaCl溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解测证明肯定含有 Na2SO4，肯定不含 Na2CO3，因 BaCl2Na2SO4 =BaSO42NaCl BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl。BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3却能与稀硝酸反应从而溶于稀硝酸。而另一份滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成，则判定混合物
15、中应含MgCl2，因 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。8A、B、C、D分别是 NaCl溶液、NaOH溶液、稀硝酸、BaCl2溶液四种溶液中的各一种，现用另一中试剂 X X是 MgSO4溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸、CuSO4溶夜四种溶液中的某一种，按如图所示的方法进行实验。通过实验现象确定：（1）A是 NaOH 溶液；C是 BaCl2 溶液。（2）X是 MgSO4 溶液。【解析】此题发生的均是酸、碱、盐间的反应，考查的是复分解反应发生的条件。根据复分解反应发生的条件X选项中，只有MgSO4溶液能与A、B、C、D选项中的物质反应而生成两种白色沉淀，所以X确定为MgSO4溶液。
16、则A、C为NaOH溶液、BaCl2溶液中的各一种，B、D为NaCl溶液、稀硝酸中为各一种，因Mg(OH)2遇NaCl溶液不反应，即不溶解；Mg(OH)2遇HNO3发生复分解反应生成可容性物质，即溶解。而BaSO4与NaCl溶液、稀HNO3均不反应，即遇 B、D均不溶解，所以 A为NaOH溶液,B为NaCl溶液,C为BaCl2溶液,D为稀硝酸。三、计算题1在 200 g 4.0的氢氧化钠溶液中加入 150 g盐酸时，溶液的 pH=7。求：（1）所用盐酸的溶质的质量分数是多少？ (4.87%)（2）所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？(3.34%)【解析】解答有关溶液中复分解反应后溶质的质量分数的计算题，其关键是：质量守恒定律。即只要反应中没有生成气体或沉淀，反应后所得溶液的质量和反应前是相等的；如果生成了气体或或者沉淀，反应后溶液的质量则一定会减少。另外要注意：盐酸无论是何种情况都是混合物，不能将其质量直接代入化学方程式中计算。