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1、高考第二轮复习高考第二轮复习第二单元第二单元 基本理论基本理论专题五专题五 原子结构原子结构 化学键化学键要求：要求：1、认真听讲、认真听讲 2、适当做好听课笔记、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习、及时做相应的巩固练习考纲要求考纲要求1、了解元素、核素和同位素的含义、了解元素、核素和同位素的含义2、了解原子结构；掌握原子序数、核、了解原子结构；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；子数以及它们之间的相互关系；3、理解核外电子排布、化学键的定义、理解核外电子排布、化学键的定义、离子键、共价键的形成；离子键、共价键的形成；
2、4、了解相对原子质量、相对分子质量、了解相对原子质量、相对分子质量的定义以及相关的计算。的定义以及相关的计算。1、原子的组成、原子的组成原子原子原子核原子核质子质子中子中子带负电荷带负电荷带正电荷带正电荷不带电荷不带电荷1.674810-27千克千克 1.672610-27千克千克 9.117610-31千克千克 质子数（核电荷数）核外电子数质子数（核电荷数）核外电子数原子不显电性原子不显电性核外电子核外电子质量用相对质量来表示质量用相对质量来表示相对质量相对质量 1/1836相对质量相对质量 1.007相对质量相对质量 1.008Z个个N个个原子质量数原子质量数A数值上数值上Z+N=AXZA
3、取整数相加取整数相加原子序数原子序数等于等于一、原子结构一、原子结构【课间练习】【课间练习】1.下列各量各由什么决定下列各量各由什么决定?元素种类：元素种类：_，同位素：同位素：_，原子种类：原子种类：_，质量数：质量数：_。XZ质子数+b化合价化合价 A质量数b+电荷数c原子个数原子个数原子的表示方法及各微粒间的关系质量数=质子数+中子数核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数（原子）电子数=核电荷数-阳离子正电荷数（阳离子）电子数=核电荷数+阴离子负电荷数（阴离子）2、核外电子的排布规律及表示方法核外电子的排布规律及表示方法 1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子核外电子总是尽先排布在能量
4、最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是子层里（这就是能量最低原理能量最低原理）。）。2）各电子层最多能容纳的电子数为）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3）最外层电子数不能超过）最外层电子数不能超过 8（当（当K层为最外层层为最外层时不能超过时不能超过 2）。）。4）次外层电子数不能超过）次外层电子数不能超过 18，倒数第三层，倒数第三层电子数不能超过电子数不能超过 32。注意：注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤以上四条规律是相互联系的，不能孤 立地理解。（立地理解。（会画原子结构示意图会画原子结构示意图）练习一下：
5、练习一下：画出原子序数为画出原子序数为7、15、35、55、84的元的元素的原子结构示意图素的原子结构示意图 电子电子能量低能量低的电子离原子核的电子离原子核较近较近，电子电子能量高能量高的电子离原子核的电子离原子核较远较远，核外，核外电子的运动状态可以用电子的运动状态可以用电子云电子云来表示核来表示核外电子在核外空间外电子在核外空间出现机会出现机会的多少。的多少。3、元素、核素、同位素、元素、核素、同位素（1）概念：）概念：核素：具有一定数目质子和一定数目中子的核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种
6、核素。等各为一种核素。116688 1）表示核素要用原子符号：）表示核素要用原子符号：AXZ 2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到就是一种原子（到2001年底已发现年底已发现114种种 元素的元素的3070种核素）。种核素）。3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如定存在（如24Na）11 3、同位素：、同位素：质子数相同而中子数不同的同一质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。元素的不同原子互称
7、为同位素。如如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具同位素具有如下特点：有如下特点：111（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占占75.77%、37Cl占占24.23%1717（2）在相同状况下，各同位素的化学性）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。性质有所不同。和“四同”
8、同位素：同素异形体同分异构体同系物4、相对原子质量、相对原子质量（1）核素的相对原子质量）核素的相对原子质量1个原子的质量个原子的质量1个个12C原子的质量原子的质量612如如16O的相对原子质量：的相对原子质量：8Ar（16O）82.6571026kg1.9931026kg1215.998核素的近似相对原子质量质量数核素的近似相对原子质量质量数（）（）元素的相对原子质量元素的相对原子质量等于各同位素等于各同位素的相对原子质量的平均值：的相对原子质量的平均值：元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量等于各同位素等于各同位素的质量数的平均值。的质量数的平均值。元素的相对原子质量元素的相对原子
9、质量Aa%Bb%Cc%如如Cl的相对原子质量：的相对原子质量：Ar（Cl）34.96975.77%36.96624.23%35.453元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量Aa%Bb%Cc%Ar（Cl）3575.77%3724.23%35.485考题中还可能出现的内容考题中还可能出现的内容:核外电子数相同的粒子归纳核外电子数相同的粒子归纳:(1)核外电子总数为核外电子总数为10个的粒子个的粒子:(2)核外电子总数为核外电子总数为18个的粒子个的粒子:(3)核外电子总数及质子总数均相同的核外电子总数及质子总数均相同的阳离子阳离子:(4)核外电子总数及质子总数均相同的核外电子总数及质子总数均
10、相同的阴离子阴离子:详见详见P.20定义：相邻的两个或多个原子定义：相邻的两个或多个原子(或离子或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由阴、阳离子之间通过静电由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫作用所形成的化学键叫离子键离子键;原子之间通过共用电子原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫对所形成的化学键叫共价键共价键;二、化学键二、化学键 化学反应化学反应的本质：的本质：就就是旧化学键是旧化学键的断裂和新的断裂和新化学键的形化学键的形成的过程。成的过程。表示方法表示方法:用电子式表示离子化合物的用电子式表示离子化合物的
11、 形成过程形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程 Cl Na Cl -：Na+Br ：Ca Br ：Ca2+Br -：Br -：碘碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程用电子式表示下列共价分子的形成过程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ：I ：I：I ：2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 考题中还可能出现的内容考题中还可能出现的内容:常见物质中的化学键分布规律常见物质中的化学键分布规律:1、只含有非极性键的物质：、只含有非极性键的物质：2、只含有极性键的物质：、只含有极性键的物质：3、只含有离子键的物质：、只含有离子键的物质：4、既含有极性键又含有非极性键的物质：、既含有极性键又含有非极性键的物质：5、既含有离子键又含有极性键的物质：、既含有离子键又含有极性键的物质：6、既含有离子键又含有非极性键的物质：、既含有离子键又含有非极性键的物质：7、无化学键的物质：、无化学键的物质：典型题例典型题例P.21题型一至题型五题型一至题型五课后练习：课后练习：P.2223 基础训练基础训练 能力训练能力训练