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1、1.了解化学反了解化学反应应速率的概念，反速率的概念，反应应速率的速率的 定量表示方法。定量表示方法。2.了解催化了解催化剂剂在生在生产产、生活和科学研究、生活和科学研究领领 域中的重大作用。域中的重大作用。3.理解外界条件理解外界条件(浓浓度、温度、度、温度、压压强强、催、催 化化剂剂等等)对对反反应应速率的影响，速率的影响，认识认识其一其一 般般规规律。律。4.了解化学反了解化学反应应速率的速率的调调控在生活、生控在生活、生产产 和科学研究和科学研究领领域中的作用。域中的作用。理主干脉络理主干脉络明考纲要求明考纲要求知识梳理知识梳理减少减少 增加增加 不同不同 化学计量数化学计量数 1mo
2、l/(Ls)=60 mol/(Lmin)1mol/(Ls)=60 mol/(Lmin)知识梳理知识梳理深深 度度 思思 考考知识梳理知识梳理 NaMgAl 加快加快 减慢减慢加快加快 减慢减慢加快加快 减慢减慢相同相同接触面积接触面积“加加、减减加加、减减”注意：注意：（1 1）浓度）浓度适用于适用于有气体有气体参与的反应参与的反应或溶液中的或溶液中的反应。化学反应。化学反应中的固体或纯液体的浓度是常数反应中的固体或纯液体的浓度是常数 ，故，故固体或纯液体固体或纯液体数量的数量的增减增减对化学反应速率几乎对化学反应速率几乎无影响。无影响。（2 2）压强）压强压强对反应速率的影响是通过压强对反应
3、速率的影响是通过改变气体物质改变气体物质的浓度的浓度（即改变气体体积引起压强的变化即改变气体体积引起压强的变化）而影响反应速率的。）而影响反应速率的。分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度浓度上，将压强上，将压强问题转化为浓度问题。问题转化为浓度问题。反应物为反应物为固体或液体固体或液体时，可以认为时，可以认为压强压强对它的反应速率对它的反应速率无影无影响响。对于既有气体参加，又有气体生成的对于既有气体参加，又有气体生成的可逆反应，可逆反应，增大压强增大压强，正正反应速率、反应速率、逆逆反应速率反应速率都增大都增大；减小压强减小压强，正正反应速率、
4、反应速率、逆逆反应速率反应速率都减小；都减小；只是只是变化的幅度可能有差别。变化的幅度可能有差别。要要注意注意在在两种情况两种情况（恒容、恒压）（恒容、恒压）下加入下加入惰性气体惰性气体对有气体对有气体参加的化学反应速率的影响。参加的化学反应速率的影响。增大增大 不变不变 减小减小 增大增大 起始反应速率关系为起始反应速率关系为V Va a _V_Vb b _V_Vc c2 2、如下图所示，相同体积的、如下图所示，相同体积的a a、b b、c c三密闭容器，三密闭容器，其中其中c c容器有一活塞，容器有一活塞，a a、b b两容器为定容容器，起两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的始向
5、三容器中都加入相同量的SOSO2 2和和O O2 2使三容器压使三容器压强相等，一定条件下发生强相等，一定条件下发生2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3的的反应。问：反应。问：如起始在如起始在a a、c c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N N2 2，则此时三容器起始压强为则此时三容器起始压强为P Pa a _P_Pb b _P_Pc c；起始起始a a、c c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为V Va a _V_Vc c；反应一段时间后反应一段时间后a a、c c中速率大小关系为中速率大小关系为V Va a _V_Vc c；=递进题组递进题组反反 思思
6、归归 纳纳（3 3）温度）温度升高升高温度不论对温度不论对放热放热反应还是反应还是吸热吸热反应，反应，反应速率反应速率都要加快都要加快。温度对。温度对吸热反应吸热反应速率的影响速率的影响比比对对放放热反应热反应要大。要大。升高升高温度不论对温度不论对正反应正反应还是还是逆反应逆反应，反应速率，反应速率都要加快都要加快。一般每升高一般每升高1010,反应速率增大到原来的反应速率增大到原来的2 24 4倍。倍。（4 4）催化剂）催化剂催化剂可以催化剂可以同等程度同等程度增大或减小增大或减小正、逆正、逆反应的速率反应的速率；未明确指明时所用催化剂一般指；未明确指明时所用催化剂一般指正催化剂。正催化剂
7、。催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作作 用，催化剂具有一定选择性用，催化剂具有一定选择性有效碰撞有效碰撞 正反应的活化能正反应的活化能 E3 E1E2 加快加快增加增加增加增加增加增加不不变变降低降低加催化加催化剂剂加快加快增加增加增加增加增加增加不不变变不不变变升高温度升高温度加快加快增加增加不不变变增加增加增加增加不不变变增大增大压压强强加快加快增加增加不不变变增加增加增加增加不不变变增大增大浓浓度度化学反化学反应应速率速率有效碰有效碰撞次数撞次数活化分子活化分子百分数百分数活化分活化分子数子数分子分子总总数数单单位体位体积积内内
8、活化活化能能项项目目条件条件改改变变增加增加增加增加增加增加不不变变降低降低增加增加增加增加增加增加不不变变不不变变增加增加不不变变增加增加增加增加不不变变增加增加不不变变增加增加增加增加不不变变 小于小于 增大增大 增大增大 不变不变 不变不变 增大增大 增大增大 不变不变 失失 误误 防防 范范递进题组递进题组解析解析C（见三维设计（见三维设计P127，T2）题型二化学反应速率的大小比较题型二化学反应速率的大小比较 解析解析C（见三维设计（见三维设计P127，T1）反反 思思 归归 纳纳题型三题型三“三段式三段式”模板突破化学反应速率的计算模板突破化学反应速率的计算（见三维设计（见三维设计
9、P127，T3）块块状状302.5d4块块状状2.5c3粉末状粉末状30b2粉末状粉末状30a1铁铁的状的状态态反反应应温度温度/c(HCl)/molL1对应对应曲曲线线组别组别0V255实验实验3254055实验实验22535V15实验实验1溶液出溶液出现现蓝蓝色色时时所所需需时间时间/s实验实验温度温度/CH2O的的体体积积/mL0.01 molL1Na2SO3溶液溶液的体的体积积/mL0.01 molL1KIO3酸性溶酸性溶液液(含淀粉含淀粉)的的体体积积/mL6.42.01.04.03.035.22.02.03.03.024.02.03.02.03.013 mol/L稀硫酸稀硫酸0.2
10、 mol/L KMnO4溶液溶液H2O0.6 mol/L H2C2O4溶液溶液室温下溶液室温下溶液颜颜色褪至无色所色褪至无色所需需时间时间/min室温下，室温下，试试管中所加管中所加试剂试剂及其用量及其用量/mL实验实验编编号号t2.03.02.03.043 mol/L稀硫酸稀硫酸0.2 mol/L KMnO4溶溶液液H2O0.6 mol/L H2C2O4溶液溶液室温下溶室温下溶液液颜颜色褪色褪至无色所至无色所需需时间时间/min再向再向试试管中加管中加入少量入少量固体固体室温下，室温下，试试管中所加管中所加试剂试剂及其用量及其用量/mL实实验验编编号号010V10V9V8V7H2O/mL20
11、V652.50.50饱饱和和CuSO4溶液溶液/mLV5V4V3V2V1304 molL1H2SO4/mLFEDCBA实验实验混合溶液混合溶液 2.04.04.0Vx8.02.04.04.01.09.02.04.04.00.010.0淀粉淀粉溶液溶液Na2S2O3溶液溶液KI溶液溶液水水K2S2O8溶液溶液体体积积V/mL实验实验序号序号0.20mol/L0.50mol/L0.10mol/L202060530106053010604蒸馏水蒸馏水体体/mL/mL草酸溶液体积草酸溶液体积/mL/mL废水样品废水样品体积体积/Ml/Ml初始初始pH实验实验编编号号“课时检测课时检测课时检测课时检测知能提升知能提升知能提升知能提升”见见见见“课时跟踪检测（二十课时跟踪检测（二十课时跟踪检测（二十课时跟踪检测（二十二）二）二）二）”(进入电子文档进入电子文档)